1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作第第3课时物质的量在化学实验中课时物质的量在化学实验中的应用的应用新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习一、物质的量浓度一、物质的量浓度单位体积单位体积物质的量物质的量mol/L或或molL1二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液溶液0.1mol5.85g托盘天平托盘天平钥匙钥匙烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒100ml容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒23100ml容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管凹液面最低凹液面最低点与刻度线相切点与刻度线相切自主体验自主体验1.(2012焦作高一检测焦作
2、高一检测)在在100 mL的溶液中溶的溶液中溶有有0.1 mol NaCl和和0.1 mol MgCl2，此溶液中，此溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A3 molL1B2 molL1C0.3 molL1 D0.2 molL1解析：选解析：选A。在。在100 mL的该溶液中：的该溶液中：n(Cl)0.1 mol0.2 mol0.3 mol；c(Cl)0.3 mol/0.1 L3 molL1。3.配制配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液，在下溶液，在下列仪器中列仪器中托盘天平托盘天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒漏斗漏斗500 mL容量瓶容量瓶药匙药匙250 mL容量容量瓶
3、瓶胶头滴管胶头滴管坩埚，需要用到的有坩埚，需要用到的有()A BC D解析：选解析：选C。因溶质。因溶质(NaOH)为固体，故需要为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格托盘天平；容量瓶必须注明规格250 mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选胶头滴管，故选C。要点突破讲练互动要点突破讲练互动探究导引探究导引1在容量瓶上有哪些标注？在容量瓶上有哪些标注？提示：提示：容量瓶上标有温度、容积和一条环形容量瓶上标有温度、容积和一条环形刻度线。刻度线。探究导引探究导引2配制配制480 mL溶液需哪种规格的容溶液需哪种规格的容量瓶？量瓶？提示：提示：50
4、0 mL容量瓶。容量瓶。容量瓶的使用及误差分析容量瓶的使用及误差分析要点归纳要点归纳1.容量瓶的使用容量瓶的使用(1)结构结构容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器,带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。常用的容量瓶的规格有到此时的体积。常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。等。(2)用途用途:用来配制一定物质的量浓度的溶液用来配制一定物质的量浓度的溶液.(3)检查漏水的方法检查漏水的方法
5、使用前必须检查是否漏水，检查的使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底手托住瓶底,把瓶倒立过来把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是观察瓶塞周围是否有水漏出否有水漏出.如果不漏水如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞将瓶正立并将瓶塞旋转旋转180后塞紧后塞紧,仍把瓶倒立过来仍把瓶倒立过来,再检查是再检查是否漏水否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用经检查不漏水的容量瓶才能使用.(4)选择容量瓶的原则选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则：所配溶液的原则：所配溶液的体积等于
6、或略小于容量瓶的容积。因为容量体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。的体积选择匹配的容量瓶。2.配制溶液时的误差分析配制溶液时的误差分析(1)误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例溶液为例)可能引起误可能引起误差的一些操差的一些操作作过程分析过程分析对对c的影响的影响mV称量称量过程过程误差误差分析分析称量时间过称量时间过长长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH固体固体减小减小偏低偏低物质、砝码物质、砝码位置放反位置放反(使使用了游码用了游码)减小
7、减小偏低偏低可能引起误可能引起误差的一些操差的一些操作作过程分析过程分析对对c的影响的影响mV配制配制过程过程误差误差分析分析移液前容量移液前容量瓶内有少量瓶内有少量水水不变不变不变不变无影响无影响转移液体时转移液体时有少量洒落有少量洒落减小减小偏低偏低未洗涤烧杯未洗涤烧杯和玻璃棒和玻璃棒减小减小偏低偏低可能引起误差可能引起误差的一些操作的一些操作过程分析过程分析对对c的影的影响响mV配制配制过程过程误差误差分析分析未冷却到室温未冷却到室温就注入定容就注入定容减小减小偏高偏高定容时水加多定容时水加多后用滴管吸出后用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀后液定容摇匀后液面下降再加水面下降再加水增大增大
8、偏低偏低可能引起误差可能引起误差的一些操作的一些操作过程分析过程分析对对c的影的影响响mV配制配制过程过程误差误差分析分析定容时俯视刻定容时俯视刻度线度线减小减小偏高偏高定容时仰视刻定容时仰视刻度线度线增大增大偏低偏低(2)仰视或俯视刻度线图解仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。与
9、。与恰好相反，刻度线恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。结果偏高。特别提醒特别提醒即时应用即时应用1.(2012伊犁高一检测伊犁高一检测)用用18 mol/L浓硫酸配浓硫酸配制制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积；计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积量取一定体积的浓硫酸的浓硫酸;溶解；溶解；转移、洗涤转移、洗涤;定容、定容、摇匀。摇匀。回答下列问题：回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是所需浓硫酸的体积是_mL，量取，量取浓硫酸所用的量筒的规格是浓硫酸所用的量筒的规格是_
10、。(填填选项字母选项字母)A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL(2)第第步实验的操作是步实验的操作是_。(3)第第步实验的操作是步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？响？(用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填填写写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_;D定容时俯视溶液的凹液面定容时俯视溶液的凹液面_.解析：解析：(1)用浓硫酸配
11、制用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀稀硫酸，需要硫酸的物质的量为硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 mol/L0.3 mol，所需浓硫酸的体积为，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 mol/L16.7 mL，故选用，故选用25 mL的的量筒；量筒；(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、有少量的水，不会影响浓
12、度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。液体积偏小，浓度偏大。答案：答案：(1)16.7B(2)先向烧杯中加入先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转凹液面与刻
13、度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀摇匀(4)A.偏小偏小B无影响无影响C偏小偏小D偏大偏大物质的量浓度的简单计算物质的量浓度的简单计算探究导引探究导引3从物质的量浓度为从物质的量浓度为2 mol/L的的K2SO4溶液中取溶液中取出出10 mL，K的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？提示：提示：4 mol/L。探究导引探究导引4将物质的量浓度为将物质的量浓度为3 mol/L的的NaCl溶液稀释溶液稀释到原来的到原来的3倍倍,稀释后的溶液的浓度是多少？稀释后的溶液的浓度是多少？提示：提示：1 mol/L。要点归纳要点归纳1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶已知一定体积的溶液中溶质的量，计
14、算溶质的物质的量浓度的方法质的物质的量浓度的方法(1)若已知溶质质量若已知溶质质量(2)若已知溶液中某粒子的个数若已知溶液中某粒子的个数2.一定体积的气体一定体积的气体(标准状况标准状况)溶于水后形成溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积若已知溶液的体积(3)运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。离子所带电荷的数值。4.溶液的稀释或混合计算溶液的稀释或混合计算(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物
15、质将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式：的量和质量都保持不变。存在公式：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)m(浓浓)w(浓浓)m(稀稀)w(稀稀)(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量后，溶质的总物质的量(或总质量或总质量)等于混合等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之或质量之和和)。存在等式：。存在等式：c1V1c2V2c(混混)V(混混)m1w1m2w2m(混混)w(混混)即时应用即时应用2.将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。
16、(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_,溶液中溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶固体，使溶液中液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设假设溶液体积不变溶液体积不变)，需加入，需加入NaCl的质量为的质量为_，Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。n(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g。答案：答案：(1)0.1 mol/L0.2 mol/L(2)11.7 g0.2 mol/L物质的量
17、浓度与溶质的质物质的量浓度与溶质的质量分数的比较与换算量分数的比较与换算探究导引探究导引51 mol/L的的NaCl溶液与溶液与1%的的NaCl溶液，含溶液，含义相同吗？义相同吗？提示：提示：不同。不同。探究导引探究导引698%的浓硫酸的浓硫酸(密度为密度为1.84 g/cm3)的物质的量的物质的量浓度是多少？浓度是多少？提示：提示：18.4 mol/L。探究导引探究导引712 mol/L的浓盐酸的浓盐酸(密度为密度为1.19 g/cm3)的质量的质量分数是多少？分数是多少？提示：提示：36.8%。要点归纳要点归纳1.物质的量浓度与质量分数的比较物质的量浓度与质量分数的比较物质的量浓度物质的量
18、浓度溶质的质量溶质的质量分数分数溶质的表示溶质的表示方法方法用物质的量表示用物质的量表示(mol)用质量表示用质量表示(g)溶液的表示溶液的表示方法方法用体积表示用体积表示(L)用质量表示用质量表示(g)即时应用即时应用3.(2012郴州高一检测郴州高一检测)如图为某市售盐酸试如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。剂瓶上的部分数据。该市售盐酸的物质的量浓度为该市售盐酸的物质的量浓度为_。品名：盐酸；品名：盐酸；分子式：分子式：HCl；相对分子质量：相对分子质量：36.5；外观：合格；密度：约为外观：合格；密度：约为1.18 g/cm3；质量分数：质量分数：36.5%；答案：答案：11.8 mol
19、/L题型探究权威预测题型探究权威预测物质的量浓度概念的理解物质的量浓度概念的理解使用胆矾配制使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液溶液，正确的做法是，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶溶于于1 L水中水中B称取胆矾称取胆矾25 g溶于溶于1 L水中水中C将将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到释到1 LD将将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至稀释至1 L【思路点拨】【思路点拨】物质的量浓度指的是单位体物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用积
20、内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制来配制CuSO4溶液要注意两溶液要注意两点：点：(1)找到找到CuSO45H2O和和CuSO4之间的质量之间的质量关系。关系。(2)溶液的体积最终为溶液的体积最终为1 L。【解析】【解析】1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液中溶液中溶质的物质的量：溶质的物质的量：n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为，其质量为16 g，若要称，若要称取取CuSO45H2O，应称取，应称取25 g。所以有所以有2种方案：称取种方案：称取16 g CuSO4溶于水配溶于水配成成1 L溶液或称取溶液或称取25 g胆矾溶于水配成
21、胆矾溶于水配成1 L溶溶液。液。【答案】【答案】C【名师点睛】【名师点睛】在理解物质的量浓度时要注在理解物质的量浓度时要注意以下几点：意以下几点：(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。质和溶剂的体积和。(2)“物质的量物质的量”是指溶液中溶质的物质的量是指溶液中溶质的物质的量,尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关。物质的量浓度的大小与溶液的体积无关。(4)溶液取出后其物
22、质的量浓度不变，但因溶溶液取出后其物质的量浓度不变，但因溶液的体积不同而导致溶质的物质的量不同。液的体积不同而导致溶质的物质的量不同。(5)讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成讨论离子浓度时还应注意物质的化学组成.如如1 molL1的的AlCl3中中c(Cl)3 molL1。一定物质的量浓度溶液的配一定物质的量浓度溶液的配制制实验室欲用实验室欲用NaOH固体配制固体配制1.0 molL1的的NaOH溶液溶液240 mL：(1)配制溶液时配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤一般可以分为以下几个步骤:称量称量计算计算溶解溶解摇匀摇匀转移转移洗涤洗涤定容定容冷却冷却摇动摇动其正确的操作顺序为其正确的
23、操作顺序为_。本实。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、烧杯、_。(2)某同学欲称量某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为图所示。烧杯的实际质量为_g，要，要完成本实验该同学应称出完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液
24、时不慎有少量洒到容量瓶外面转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容D定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后,液面低于刻度线，再加水至刻度线液面低于刻度线，再加水至刻度线【解析】【解析】(1)配制配制1.0 molL1NaOH溶液的溶液的步骤为：计算所需步骤为：计算所需NaOH固体的质量固体的质量用托用托盘天平称量盘天平称量在烧杯中溶解在烧杯中溶解冷却至室温冷却至室温向容量瓶中转移溶液向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶摇动容量瓶向容量瓶
25、中加水定容向容量瓶中加水定容反复上反复上下颠倒，摇匀容量瓶。根据实验步骤即判断下颠倒，摇匀容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管容量瓶和胶头滴管.(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得NaOH的质量为的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g,应称应称NaOH质量为质量为1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积减小，浓度偏高；使体积减小，浓度偏
26、高；D多加了水，体多加了水，体积偏大，浓度偏低。积偏大，浓度偏低。【答案】【答案】(1)250 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)查漏查漏(4)BC【易误警示】【易误警示】掌握常用仪器掌握常用仪器(容量瓶、量容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等)的的使用方法和一定物质的量浓度溶液配制的操使用方法和一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤，作步骤，运用物质的量浓度的计算公式进行运用物质的量浓度的计算公式进行有关实验的误差分析，有关实验的误差分析，这类题就能迎刃而解。用量筒量取溶液或用这类题就能迎刃而解。用量筒量取溶液或用容量瓶定容
27、时，易犯的错误是俯视或仰视刻容量瓶定容时，易犯的错误是俯视或仰视刻度线，这样会使读数偏大或偏小；用量筒量度线，这样会使读数偏大或偏小；用量筒量取的液体，不包括内壁残留的液体。用量筒取的液体，不包括内壁残留的液体。用量筒量取溶液倒入烧杯后，不要用水洗量筒，这量取溶液倒入烧杯后，不要用水洗量筒，这样会使结果偏高；容量瓶定容，倒转容量瓶样会使结果偏高；容量瓶定容，倒转容量瓶几次后，发现凹液面最低点低于刻度线，是几次后，发现凹液面最低点低于刻度线，是正常的，不需再补几滴水到刻度线。正常的，不需再补几滴水到刻度线。将将190 g MgCl2溶于水配制成溶于水配制成1 L溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中
28、MgCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为_,溶液中溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)配制配制1 molL1的的MgCl2溶液溶液500 mL，需，需该溶液的体积为该溶液的体积为_。溶液的稀释规律及电荷守恒溶液的稀释规律及电荷守恒规律规律(3)向向(2)中中500 mL溶液中再通入一定量的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)，则溶液中，则溶液中H的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，通入，通入HCl气体气体的体积的体积(标准状况下标准状况下)为为_。(3)根据电荷守恒有：根据
29、电荷守恒有：c(H)2c(Mg2)c(Cl),即即c(H)21 molL13 molL1,所以所以c(H)1 molL1。n(HCl)1 molL10.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。【答案】【答案】(1)2 molL14 molL1(2)250 mL(3)1 molL111.2 L(2)应用稀释规律：应用稀释规律：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)时，溶液的体积时，溶液的体积V不必换算为不必换算为L，只要，只要V(浓浓)和和V(稀稀)单位相同即可。单位相同即可。(3)在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离
30、子所带的电荷。所带的电荷。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例在花瓶中加入在花瓶中加入“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜鲜花保鲜剂剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分成分质量质量(g)摩尔质量摩尔质量(gmol1)蔗糖蔗糖50.00342硫酸钾硫酸钾0.50174阿斯匹林阿斯匹林0.35180高锰酸钾高锰酸钾0.50158硝酸银硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”中，硫酸钾的物质的量浓中，硫酸钾的物质的量浓度是多少？度是多少？(2)配制上述配
31、制上述1 L“鲜花保鲜剂鲜花保鲜剂”，在下图所示，在下图所示仪器中，肯定不需要哪些仪器？除图中已有仪器中，肯定不需要哪些仪器？除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有哪些？哪些？(3)在溶液配制过程中，下列操作使配制结果在溶液配制过程中，下列操作使配制结果偏高的是哪些？偏高的是哪些？A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的量浓度的K2SO4溶液而未洗涤溶液而未洗涤D用胶头滴
32、管加水时，仰视观察溶液凹液用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切面最低处与容量瓶刻度线相切E定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理线，但未做任何处理F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻线，又加水至溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切度线相切【答案】【答案】(1)硫酸钾的物质的量为硫酸钾的物质的量为0.50 g174 gmol10.0029 mol，物质的量，物质的量浓度为浓度为0.0029 mol1 L0.0029 mol/L。(2)A和和C玻璃棒、玻璃棒、1000 mL容量瓶、胶头容量瓶、胶头滴管滴管(3)C
