1、第一课时第一课时第三章第三章 水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液、溶液、NaOH、HCl、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水实验实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pH值值 0.1mol/LHCl0.1m
2、ol/LHCl0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 快快慢慢13一、强弱电解质一、强弱电解质（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？浓度是否
3、相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2+H2反应速率不同，反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。浓度是不同的。说明说明HCl和和CH3COOH的电离程度不同。的电离程度不同。开始开始0.1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明与镁条反应剧烈，说明0.1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为中氢离子浓度大，即氢离子浓度为0.1mol/L，说明，说明HCl完全电离；完全电离；而开始而开始0.1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于0.1mol/L，说明，说明醋醋酸在水中
4、部分电离。酸在水中部分电离。HCl是强电解质，是强电解质，CH3COOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下能在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质全部电离的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。在水溶液里只有部分电离的在水溶液里只有部分电离的电解质电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都
5、很大，它们是强电解质还是弱的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？电解质？问题探讨问题探讨CaCO3、HNO3属于强电解质属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物习题习题1习题习题2习题习题3习题习题4习题习题5混合物混合物2000年年上海上海 7第二课时第二课时醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 离子化离子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。动
6、 电离平衡是一种动态平衡(1)内因：电解质本身的性质。在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。Na2SO4=2Na+SO42NaOH(固）B.多元弱酸的酸性由第一步电离决定。对于一元弱碱 BOH B+OH-开始反应时产生氢气的速率_，写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？CH3COOH H+CH3COONH4Cl（固）D.试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比
7、较它们的相对强弱。意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？弱电解质电离平衡状态建立示意图CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间思考与交流思考与交流(见课本见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离
8、方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结弱电解质分子电离成离子的速率
9、和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态衡状态电离平衡电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的弱弱 弱电解质的溶液里弱电解质的溶液里吸吸 电离一般是吸热反应电离一般是吸热反应CH3COOH CH3COO+H3.3.影响电离平衡的因素影响电
10、离平衡的因素(1)(1)内因：电解质本身的性质。通常电内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。解质越弱，电离程度越小。外因：外因：温度：电离过程是吸热过程，温度升高温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。浓度：浓度越大，电离程度越小。浓度：浓度越大，电离程度越小。同离子效应：加入含有弱电解质对应离同离子效应：加入含有弱电解质对应离子的物质，弱电解质的电离平衡向逆反子的物质，弱电解质的电离平衡向逆反应方向移动。应方向移动。弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_?（填（填变大、变小、不变或不能确定）变大、变小、
11、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀画出用水稀释冰醋酸时离释冰醋酸时离子浓度随加水子浓度随加水量的变化曲线量的变化曲线。1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）固）B.H2O C.NH4Cl（固）（固）D.CH3COONa(固）固）BD 2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡后达到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH
12、)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液B第三课时第三课时 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物知识回顾：知识回顾：一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部电离成离子的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质。的电解质。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1.1.定义定义2.2.特点特点3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素本质区别：是否完全电离
13、!A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液实验3-2 课本P42（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？对于一元弱碱 BOH B+OH-通常电解质越弱，电离程度越小。吸 电离一般是吸热反应Fe(OH)3 Fe3+3OH动 电离平衡是一种动态平衡NaOH(固）B.根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）(1)内因：电解质本身的性质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。实验3-2 课本P42在水溶液中强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离。在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
14、草酸磷酸柠檬酸碳酸试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。V(电离)=V(结合)电离平衡状态意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液4 4、电离方程式的书写、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。元弱碱则一步完成电离方程式。在水溶液中强酸的酸式盐一步电离，弱酸的在水溶液中强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分
15、步电离。酸式盐分步电离。NaCl=Na+Cl-CH3COOH H+CH3COO CH3COOHH2O H3O+CH3COO 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2
16、O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH三、电离常数三、电离常数 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：注意：K值只随温度变化。值只随温度变化。探究实验：实验实验3-2 课本课本P42 你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？关系？H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)c(H+)导电导电能力能力电离电离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH
