1、氧化还原反应氧化还原反应第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、化学反应的类型一、化学反应的类型1.四大基本类型四大基本类型化合反应：化合反应：A+B=AB分解反应：分解反应：AB=A+B置换反应：置换反应：A+BC=AC+B或或A+BC=BA+C复分解反应：复分解反应：AB+CD=CB+AD思考思考1.用四种基本类型的分类方法分析：用四种基本类型的分类方法分析：Fe2O33CO=2Fe3CO2 H2+CuO=Cu+H2O 属于哪种反应类型属于哪种反应类型高温高温2.2.氧化还原反应氧化还原反应反应类型反应类型 得失氧情况得失氧情况 举举 例例氧化反应氧化反应还原反应还原反应物质得到
2、氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O2=2MgOCuO+H2=Cu+H2O点燃点燃(Mg得到氧得到氧)(CuO失氧失氧,生成生成Cu的反应的反应)从得失氧角度分析从得失氧角度分析,H2+CuO=Cu+H2O反应反应中中CuO失氧发生了还原反应失氧发生了还原反应,那么此反应是否氧化还那么此反应是否氧化还原反应原反应?氧化还原反应同时存在氧化还原反应同时存在,同时发生同时发生,二者既二者既对立对立,又统一又统一,不能截然分开不能截然分开。点燃点燃讨论讨论:小结小结:因此因此2Mg+O2=2MgO，也是氧化还原反应，也是氧化还原反应。CuO+H2=Cu+H2O得到氧，被
3、氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原 思考思考：P36Na+Cl2=2NaCl该反应是否属于氧化还原应？该反应是否属于氧化还原应？CuO+H2 =Cu+H2O得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被还原失去氧，被还原氧化铜失去氧发生还原反应，氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。氢气得到氧发生氧化反应。二、氧化还原反应二、氧化还原反应二、氧化还原反应二、氧化还原反应CuO+H2 =Cu+H2O+200+1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论结论:物质所含元素
4、化合价降低的反应是还原反应。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价反应，还能分析虽没有得失氧，但元素化合价在反应前后有变化的反应。在反应前后有变化的反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaCl点燃如如:上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化上述反应中，没有得失氧，但是反应前后有元素化合价的升降，所以是氧化还原反应。合价的升降，所以是氧化还原反应。1.定义定义:思考：思考：氧化还原反应与元素化合价升降关系
5、氧化还原反应与元素化合价升降关系C+CuO=2Cu+CO2高温高温C+H2O=H2O+CO高温高温2CuO +C高 温2Cu +CO2高 温H2O +CH2 +CO0+2+40+100+2对对C C：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化,发生氧化反应发生氧化反应对对C C：化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化,发生氧化反应发生氧化反应对对CuOCuO：化合价降低，被还原化合价降低，被还原,发生还原反应发生还原反应对对H H2 2O O：化合价降低，被还原化合价降低，被还原,发生还原反应发生还原反应2.特征特征:元素发生化合价的升降元素发生化合价的升降判断下列反应哪些是氧化还原反应判断下列反应哪
6、些是氧化还原反应 （反应过程中有无化合价的改变）（反应过程中有无化合价的改变）（1）CaO+CO2=CaCO3（2）2HgO=2Hg+O2（3）H2+CuO=Cu+H2O（4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl氧化还原反应氧化还原反应基本反应类基本反应类型型反应实例反应实例是否氧是否氧化还原化还原反应反应关系关系3Fe+2O2 =Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O =2H2+O2 CaCO3 =CaO+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+
7、HCl 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应点燃点燃电解电解同上同上都是都是都不都不是是是是是是是是是是不是不是不是不是不是不是不是不是部分是部分是部分不部分不是是表格表格化 学反 应氧氧 化化 还还 原原 反反 应应化合反应化合反应分解反应分解反应复复 分分 解解 反反 应应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：置换反应置换反应非非 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应判断：判断：1 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（还原反应（）2 2、反应中，某元素由化合
8、态变成单质，该元素在、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（反应中一定被还原。（）2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应、分解反应是氧化还原反应BC复分解复分解化合化合置换，氧化还原置换，氧化还原氧化还原氧化还原置换，氧化还原置换，氧化还原分解分解课堂练习：课堂练习：.请指出下列反应属于那种反应类型？请指出下列反应属于那种反应类型？A.2CuSO42NaOHC
9、u(OH)2+Na2SO4 B.CO2H2OH2CO3C.2CuOC 2CuCO2高温高温D.Fe2O3+3+3CO 2Fe3CO2高温高温E.H2CuO CuH2O高温高温F.NH4HCO3NH3H2OCO2G.CO2 CO2点燃点燃化合，氧化还原化合，氧化还原(2)2H2+O2=2H2O(3)CaCO3=CaO+CO2(5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O点燃点燃高温高温(1)CO2+H2O=H2CO3(6)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)2H2O2=2H2O+O2MnO2请对以下反应方程式进行分类请对以下反应方程式进行分类:化合化合反应反应
10、分解分解反应反应置换置换反应反应复分解复分解反应反应氧化还氧化还原反应原反应氧化还氧化还原反应原反应氧化还氧化还原反应原反应 3.想一想：想一想：化合价的升降与电子转移的关系？化合价的升降与电子转移的关系？氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质是什么？2NaCl2 2Na Cl 离子化合物离子化合物NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl -Cl-Na+3 3、从电子得失角度分析：、从电子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl+1 -1共价化合物共价化合物HCl HC
11、l 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移化合价升降的原因：共用电子对的偏移H Cl H Cl4、氧化还原反应的实质：、氧化还原反应的实质：电子的得失电子的得失共用电子对的偏移共用电子对的偏移得得e 化合价降低化合价降低失失e 化合价升高化合价升高偏向：化合价降低偏向：化合价降低偏离：化合价升高偏离：化合价升高电子的转移电子的转移小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应 H2 Cl2 2HCl
12、0 0 1 1化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应失电子失电子失电子失电子得电子得电子得电子得电子氧化还原反应氧化还原反应：有化合价改变的反应有化合价改变的反应 本质上是本质上是：氧化反应：被氧化元素氧化反应：被氧化元素化合价升高化合价升高，失去失去电子电子还原反应：被还原反应还原反应：被还原反应化合价降低化合价降低，得到得到电子电子（或电子对偏离或电子对偏离）（或电子对偏向或电子对偏向）电子转移电子转移（电子得失或偏移）（电子得失或偏移）升、失、氧；升、失、氧；降、得、还降、得、还练练 习：习：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）
13、A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素化合价降低所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD2CuO+C=2Cu +CO2 化合价降低，得化合价降低，得4 e、被还原被还原+200+4高温高温化合价升高，失化合价升高，失4 e、被氧化被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的用于表示反应中元素
14、化合价变化情况的双箭头双箭头双线桥双线桥步骤：步骤：1.1.标出变化了的元素化合价标出变化了的元素化合价;2.2.箭头总是从反应物指向生成物箭头总是从反应物指向生成物;3.3.箭头上标出：箭头上标出：箭头指向同种元素箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法：二、氧化还原反应的表示方法：得失电子数目得失电子数目=化合价变化的原子个数化合价变化的原子个数(高价高价-低价低价)化合价升降化合价升降得失电子数目得失电子数目被氧化或被还原被氧化或被还原双线桥双线桥 +4 -1 +2 0 价升高价升高 失失2e-被氧化被氧化 价降低价降低 得得2e-被还原被还原分析分析:MnO24HClMnCl2Cl
15、22H2O3S+4HNO3 3SO2+4NO+2H2O0 +5 +4 +2价降低价降低 得得43e-被还原被还原价升高价升高 失失34e-被氧化被氧化分析说明参加反应的分析说明参加反应的4 4分子分子HClHCl中中,只有只有2 2分子分子HClHCl被氧化被氧化.注注 意意2、单线桥、单线桥含含 义：义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！4e 4e-高温2CuO +C 2 Cu+CO2示例：示例：A.连接化合价变化的不同元素；连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过线桥不跨过“=”只在左边只在左边从失电子指向得电子从失电子指向得电子；C.写出
16、得失电子的总数。写出得失电子的总数。画画 法：法：课堂练习课堂练习1 1用双线桥表示同种元素的电子得失失去失去2 23e3e-双箭号从反应物指向生成物双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。且起止为同一元素。注明得与失注明得与失。2 Fe+3 Cl2=2 FeCl3得到得到3 32e2e-0+30-10+30-12 Fe+3 Cl2=2 FeCl32 23e3e-（或（或 6e6e-）用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素，箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。终点为得电子元素。不标得与失。不标得与失。课堂练习课堂练习2 2用双线桥表示同种元素的电子得失得到得到2 26e6e
17、-用单线桥表示不同种元素的电子转移12e12e-+5-2-102 KClO3 =2 KCl+3 O2+5-2-102 KClO3=2 KCl+3 O2失去失去2 23 32e2e-二二.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂二二 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。化还原反应。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。反应时所含元素的化
18、合价降低反应时所含元素的化合价降低具有氧化性具有氧化性反应时所含元素的化合价升高反应时所含元素的化合价升高具有还原性具有还原性 CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl得到得到2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原失去失去2e-，化合价升高化合价升高,被氧化被氧化+200+100+1一一1氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂失去失去2e-，化合价升高化合价升高,被氧化被氧化得到得到2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂/氧化性和还原性氧化性和还原性氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 2e2e-CuO+H2 Cu+H2O 化合价化合价降低降低化
19、合价化合价升高升高具有具有氧化性氧化性具有具有还原性还原性常见的还原剂常见的还原剂 含有较低化合价元素的化合物：含有较低化合价元素的化合物：金属单质：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。等。某些非金属：某些非金属：H2、C、Si、P等。等。非金属阴离子：非金属阴离子：S2-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。等。常见的氧化剂常见的氧化剂酸类：酸类：HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClO等。金属阳离子：金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等高价金属氧化物：高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。等。非金属单质：非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。等。盐类：盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应 FeFeCl2 需加 剂,如 。CuO Cu 需加 剂,如 。HCl Cl2 需加 剂,如 。HCl H2 需加 剂,如 。Fe3+Fe 需加 剂,Fe3+具有 性。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂HClH2MnO2还原剂还原剂Zn氧化性氧化性Fe+2HCl=FeCl2+H200+2+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2Xe-,化合价降低,被还原还原剂还原剂
