1、1 淄博市淄博市 2020 届高三届高三 3 月阶段性检测（一模）月阶段性检测（一模） 化化 学学 试试 题题 本试卷共 8 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 注意事项注意事项： 1答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和 科类填写在答题卡规定的位置上。 2第卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3第卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应的位置，不能写在试卷上。 原子量：H 1 C 12 N 14 O 16
2、 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 第卷（选择题，共 40 分） 一选择题 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。下列说法错误的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应 B.“世间丝、麻、裘皆具素质”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上”，其中涉及的操作是蒸馏 D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金 2下列说法不正确的是 A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇
3、可用于汽车防冻液 B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现 C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油 D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染 3氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应过程中能量变化的曲线图。 下列分析合理的是 A. 右图中 c 曲线是加入催化剂 a 时的能量变化曲线 B. 反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol-1 C. 在反应中,若有 1.25mol 电子发生转移，则参加反应的 NH3的体积为 5.6L D. 催化剂 a、b 能提高反应反应、的化学反应速率和平衡转化率 2 4有机化
4、合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 A2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上 B按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3 的名称为 2,2,3-三甲基-3-丁醇 C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰 5雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可获 得 Na2S2O3和 NH4NO3产品的流程图如下(Ce 为铈元素)： 下列说法错误的是 ANa2S2O4中 S 元素的化合价为+3 B装置消耗 36 g 水生成 4 NA个 H+(NA代表阿伏伽德罗常数） C
5、装置用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24 g 甲烷时，理论上可再生 10 mol Ce4+ D装置获得粗产品 NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 6向盛有 H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体 只含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液（如右图） ，依据观察到的现象，能 判断气体中含有 Cl2的是 X 溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉 KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有 KSCN 的 FeSO4溶液 溶液变为红色 D 稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 7现有下列两套
6、实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。下列说法错误的是 A导管 a 和导管 b 的作用都是冷凝回流 B都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 C加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 D图 I 装置用于制取乙酸乙酯，图 II 装置用于制取乙酸丁酯 8已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。据此化合物 CH2CH O CH3 分子中有 a 种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可 能有 b 种，则 a、b 分别是 A3、6 B4、8 C4、6 D4、12 3 9由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项 A B C D 装 置 或 操 作 取两支试
7、管，各加入 4ml0.01mol/L的草酸 溶液,分别滴加 2ml 0.1mol/L、0.2 mol/L 的高锰酸钾溶液 向分别盛有 5ml 0.1mol/L 的硫代硫酸 钠溶液的试管中滴加 5ml0.1mol/L 的硫酸 溶液，一段时间后， 分别放在冷水和热水 中 现 象 褪色并观察褪色的 时间 左边棉球变黄， 右边棉球变蓝 试管中先出现 淡黄色固体， 后 出现黄色固体 试管中液体变浑浊且 热水中首先出现浑浊 结 论 其他条件不变时，反 应物浓度越大，反应 速率越快 氧化性： Cl2Br2I2 溶解度：AgCl AgBrAgI 不能说明温度越高， 速率越快 10当电解质中某离子的浓度越大时，
8、其氧化性或还原性越强，利用 这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”(其电动势取决于物 质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其 中， 甲池为 3mol/L 的 AgNO3溶液， 乙池为 1mol/L 的 AgNO3溶液 A、B 均为 Ag 电极。实验开始先断开 K1，闭合 K2，发现电流计 指针发生偏转。下列说法不正确的是 A断开 K1、闭合 K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等 B. 断开 K1、闭合 K2，当转移 0.1mole-时，乙池溶液质量增加 17.0g。 C. 当电流计指针归零后，断开 K2、闭合 K1，一段时间后 B 电极的质量增加 D.
9、 当电流计指针归零后, 断开 K2、闭合 K1，乙池溶液浓度增大 二、选择题 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意， 全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11. 某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)，W 的单质可用来 制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是 AYZ2属于酸性氧化物 B. X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性 C. X、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物
10、D. Z 分别与 W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种 12已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知 Ksp(AgCl)=1.8 10-10。下列说法正确的是 A图中 a、b 两点 c(Ag+)相同 B该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为 10-12 C加热蒸发饱和 Ag2CrO4溶液再恢复到 25，可使溶液由 a 点变到 b 点 D 将 0.01mol/LAgNO3溶液滴入 20 mL 0.01mol/LKCl和 0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中， 4 CrO42-先沉淀 13常温下，0.1mol/LH2C
11、2O4水溶液中存在 H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态含碳粒子， 用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH，三种含碳粒子的分布系数 随溶液 pH 变化的关系 如下图已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3 10-9，忽略溶液体积变化。下列说法 错误的是 ApH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为： c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-) B已知 pKa=-lgKa，则 pKa2 (H2C2O4) = 4.17 C0.1 mol L 1NaHC 2O4溶液中：c(H +)=c(OH-)+c(C 2O4 2)c(H 2C2O4) D
12、一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中加入少量 CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2+) 不变 14 骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。 某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇， 其合成原理如下： 已知：R1COOR2R318OHR1CO18OR3R2OH 下列说法正确的是 A单体 Ml 可用于配制化妆品，且分子中含有 3 个手性碳原子 B改变 Ml 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C该合成反应为缩聚反应 DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有 15实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：将三颈烧瓶中的一定配比的 无水 AlCl3、1,2-二氯乙烷
13、和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸干燥 过的液溴（Br2） ，保温反应一段时间，冷却。将反应混 合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有 机相用 10%NaHCO3溶液洗涤。 经洗涤的有机相加入适 量无水 MgSO4固体，放置一段时间后过滤。减压蒸馏 有机相，收集相应馏分。 （注：MgSO4固体是有机化工生 产中常用的一种干燥剂。 ） 下列说法错误的是 5 A步骤中使用 1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率 B可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水 MgSO4的干燥管，提高实验效果 C步骤中有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤可除去 HCl 及大部分未反应
14、的 Br2 D步骤中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（10 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具 有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用 C12和 NO 制备 NOCl 并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答: （1）制备 Cl2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为 。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a (按气 流 方向，用小写字母表示)，若用到 F，其盛装药品为_(填名称)。 （3）实验室可用右图装置制备亚硝
15、酰氯(NOCl) 相比用 B 装置制备 NO，右图 X 装置的 优点为 、 (至少写出两点)。 检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再 打开_(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体， 其目的为 ，然后进行其他 操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验 若无装置 Y，则 Z 中 NOCl 可能发生反应的化学方程式为 （4）取 Z 中所得液体 mg 溶于水配制成 250mL 溶液，取出 25.00mL，以 K2CrO4溶液为指 示 剂，用 c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56 1
16、010，Ksp(Ag2CrO4)=1 1012，则亚硝 酰 氯(NOC1)的质量分数为 (用代数式表示，不必化简)。 17（12 分）2016 年中国科学家成功合成 NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳 能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。请回答下列问题： （1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 基态钛原子的价电子排布式为_。 该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_。 （2）已知 NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示： 6 化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点， 主要原因是_。 在化合物
17、乙中，氧原子的杂化方式是_。 （3） CH3NH3+、 Ti4+、 Pb2+、 Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。 CH3NH3+ 离子中 HNH 键的键角比 NH3分子中 HNH 键的键角_（填“大”或“小”）， 原因是_。 （4）Sb(锑)和 Ga(镓)的卤化物有很多用途。一定条件下将 SbCl3与 GaCl3以物质的量之 比 为 l:l 反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。你认为下列关于结构 和 说法中合理的是_。 a. SbCl2+GaCl4- b. GaCl2+SbCl4- c.没有相关资料，无法判断 （5）金属钛晶胞（如图 1 所示）中有若干个正四面
18、体空隙，图 1 中 a、b、 c、d 四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。 请回答，金属钛晶胞的结构属于_ a. 简单立方 b. 体心立方 c. 面心立方 d. 金刚石型 若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的 氢化钛的化学式为_。 （6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图 2 所示，其晶胞参数为 dpm、密度为 gcm-3。则该晶体的摩尔质量_g mol-1。 （用含 d、 等符号的式子表示，用 NA表示阿伏加德罗常数的值） 18（10 分）.元素 Ni 用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料 制备并精制镍的基本流程如下： 已知：电极电位
19、（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2 -2e-= 2H+ E= 0.00V； Cu-2e- = Cu2+ E= 0.34V； Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-= Ni2+ E=-0.25V 7 常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07 10-21； Ksp(CuS)=1.27 10-36 （1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_。 （2）就制备高镍矿的相关问题请回答： 通入氧气时控制适量的目的是_。 已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是_。 （3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_。 （4） 电解精炼镍的过程需控制
20、 pH 为 25， 试分析原因_。 （5） 工业生产中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu2+，若过滤后溶液中 c(Ni2+) 为 0.107 mol L-1，则滤液中残留的 c(Cu2+)为_ mol L-1。 19（14 分） 科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题： （1）NO 在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H ，该反应共有两步 第一步反应为 2NO(g) N2O2(g) H1 0；请写出第二步反应的热化学方程式 （H2用含 H、H1的式子来表示） ： 。 （2）温度为 T1时，在两个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应： 2NO
21、2(g)2NO(g)+O2 (g) ，容器 I 中 5min 达到平衡。相关数据如表所示： 容 器 编号 物质的起始浓度（mol/L） 物质的平衡浓度（mol/L） c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 容器 II 在反应的起始阶段向 （“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。 达到平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 a. 1 b. 1 c. 1 （3）NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0， 在一定条件下 NO2与 N2O4的消耗速率与各自的分压 (分压=总压 物质的量分数)有如下关系：
22、 (NO2)=k1 P2(NO2)，(N2O4)=k2 P(N2O4)，相应的速率 与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡 常数 kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 k1=_； 在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_，理由是_。 （4）可用 NH3去除 NO，其反应原理 4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下， n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为 4:1、 3:1、 1:3 时， 得到 NO 脱除率曲线如图所示： 8 曲线 a 中，NO 的起始浓度为 6 10-4mg m-3， 从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内
23、 NO 的 脱除速率为_mg m-3 s-1。 曲线 b 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_。 （5）还可用间接电解法除 NO。其原理如图所示： 从 A 口中出来的物质的是_。 写出电解池阴极的电极反应式_。 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理 _ 20 （14 分） .工业上使用合成 EPR 橡胶 的两种单体 A 和 B，来合成 PC 塑料，其合成路线如 下： 已知： RCOOR1R2OH 催化剂 RCOOR2R1OH (CH3)2C=CHCH3H2O2 催化剂 H2O 回答下列问题： （1）F 的结构简式为 ，反应的反应类型为_。 （2）C 的名称为 。 （3）写出反应的化学
24、方程式： 。 （4）从下列选项中选择_试剂，可以一次性鉴别开 D、G、H 三种物质。 （填字母） A氯化铁溶液 B浓溴水 C酸性 KMnO4溶液 9 （5）满足下列条件的有机物 E 的同分异构体有_种。 与 E 属于同类别物质； 核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积比为 1：1：1：1：1：3。 （6）以丙烯和丙酮为原料合成，无机试剂任选，写出合成路线 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 10 高三阶段性检测 化学试题答案及评分标准化学试题答案及评分标准 说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2方程式中元素符号、化学式、化学计
25、量数出现错误的，方程式均不得分，反应条 件错误扣 1 分。 第卷（选择题，共 40 分） 一选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题 2 分，共 20 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B C C A A B D C 二选择题（本题包括 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题 4 分，共 20 分。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的给 1 分，选两个且正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ） 11CD 12B 13AD 14BD 15AD 第卷（非选
26、择题，共 60 分） 16.（10 分） （1）A（1 分） MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O（1 分） 或 B，2MnO4 16H+10Cl=2Mn2+5Cl 28H2O （若不对应且前者选对得 1 分 （2）fgcbdejh（或：cbdejh） （1 分） 饱和食盐水 （1 分） （3）可排除装置内空气的干扰（1 分） ；装置可以随开随用，随关随停（1 分） K3 （1 分） 排尽三颈烧瓶中的空气， 防止一氧化氮被氧化， 防止产品 （NOCl） 变质 （1 分） 2NOClH2O=2HClNONO2 （1 分） （4） （1 分） 17.（12 分） （1）3d24s2（1 分
27、） OClC（1 分） （2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1 分） sp3（1 分） （3）大 （1 分）成键电子（CN 键）对 HN 键的排斥力小于孤电子对对 HN 键 的排斥力（2 分） （4）a（1 分） （5） c（1 分） TiH2（1 分） （6）d3NA 10 30（2 分） 18. （10 分） （1）镍的焰色反应为无色（1 分） 11 （2）将部分硫元素转化为 SO2除去；防止氧化 Fe2 ，便于用石英砂造渣除铁（2 分） 矿渣中含有 Fe2 （1 分） （3）NiS2e Ni2S （2 分） （4）根据电极电位可知，H 先于 Ni2+放电，当 pH2 时，c
28、(H+)大，易在阳极上放电， 当 pH5 时， c(OH )增大，Ni2易生成 Ni(OH) 2沉淀。（2 分） （5）1.27 10 16（2 分） 19.（14 分） （1）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2HH1（1 分） （2）正反应（1 分） c（1 分） （3）2k2 Kp（1 分） B、D（1 分） 达到平衡时，N2O4与 NO2的消耗速率满足条件 (NO2)2(N2O4)（1 分） （4）1.5 10 4（1 分） 3:1（1 分） （5）O2（或：氧气）和较浓的硫酸（各 1 分，共 2 分） 2HSO3 2H2eS 2O4 22H 2O（2 分） 2NO2S2O42 2H 2ON24HSO3 （2 分） 20. （14 分） （1） （或：）（1 分） 加成反应 （1 分） （2）异丙苯或异丙基苯（1 分） （3） （ 2 分） （4）AB（2 分） （5）12 （3 分） （6）（4 分） 12
