1、12 根据反应过程中是否有氧化值的变化或电子转移，化学反应可基本上分为两大类：氧化还原反应（有电子转移或氧化值变化）非氧化还原反应（没有电子转移或氧化值无变化）氧化还原反应对于制备新物质、获取化学热能和电能具有重要的意义，与我们的衣、食、住、行及工农业生产、科学研究都密切相关。据不完全统计，化工生产中约50%以上的反应都涉及到氧化还原反应。第一节第一节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念主目录3氧化氧化(oxidation)本来是指物质与氧结合;还原还原(reduction)是指从氧化物中去掉氧恢复到未被氧化前的状态的反应。例如：2Cu(s)+O2=2CuO 铜的氧化2CuO(s)+
2、H2=2Cu（s）+H2O(l)氧化铜的还原一、氧化与还原一、氧化与还原狭义定义狭义定义4以后，这个定义逐渐扩展，氧化不一定专指和氧化合，和氯、溴、硫等非金属化合也称为氧化。和氯、溴、硫等非金属化合也称为氧化。随着电子的发现，氧化还原的定义又得到进一步的发展。广义定义广义定义 氧化：氧化：在一个反应中，元素化合价升高的过程；在一个反应中，元素化合价升高的过程；还原：还原：元素化合价降低的过程元素化合价降低的过程。反应中氧化过程和还原过程同时发生。反应中氧化过程和还原过程同时发生。氧化还原反应：氧化还原反应：在化学反应过程中，元素的原子或在化学反应过程中，元素的原子或离子在反应前后离子在反应前后
3、元素化合价元素化合价发生变化的一类反应。发生变化的一类反应。5 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物：该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应元素化合价和电子得失的关系：元素化合价和电子得失的关系：6 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na +Cl2 =2NaCl 00+11化合价升高数化合价升高数 失去
4、的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数 失去 2e 得到 2e2Na +Cl2 =2NaCl 00+11金属钠失去电子，是金属钠失去电子，是氯气得到电子，是氯气得到电子，是还原剂还原剂氧化剂氧化剂从电子得失的观点分析氧化还原反应从电子得失的观点分析氧化还原反应7练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的 电子得失。Mg +2HCl =MgCl2 +H20+1+20镁元素的化合价由镁元素的化合价由 0 升高至升高至 +2失去失去 2e 氢元素的化合价由氢元素的化合价由 +1 降低至降低至 0 得到得到 2*e （一个镁原子失去两个电子）（一个氢原子得到一个电子，有两
5、个氢原子，共得到两个电子）8总 结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征3.电子得失是氧化还原反应的本质电子得失是氧化还原反应的本质失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂得电子得电子化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂（本质）（本质）（特征）特征）（变化）（变化）（反应物）（反应物）9 +1 +2 -1 +3NaClO+2FeSO4+H2SO4 NaCl +Fe2(SO4)3 +H2O氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物
6、 氧化产物氧化产物 化合价升高（失电子）的物质叫做还原剂还原剂（reducing agent），还原剂是使另一种物质还原，本身被氧化本身被氧化，它的反应产物叫做氧化产物氧化产物。化合价降低（得电子）的物质叫作氧化剂氧化剂（oxidizing agent），氧化剂是使另一种物质氧化，本身被还原本身被还原，它的反应产物叫做还原产物还原产物。二、氧化剂与还原剂二、氧化剂与还原剂10 自氧化还原反应：自氧化还原反应：如果氧化数的升高和降低都发生在同一化合物中，这种氧化还原反应称为自氧化还原反应，如 2KClO3 2KCl+3O2 歧化反应：歧化反应：如果氧化数的升、降都发生在同一物质中的同一元素上，则
7、这种氧化还原反应称为歧化反应。例如2H2O2 2H2O+O2 2MnO-2 0-111氧化剂与还原剂在反应中的变化规律氧化剂还原剂得电子 失电子氧化数降低 氧化数升高具有氧化性 具有还原性 使还原剂氧化使氧化剂还原 本身被还原 本身被氧化12碱金属包括碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs锂、钠、钾、铷、铯碱金属元素位于周期表的碱金属元素位于周期表的IA族。它们的氧化族。它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。碱金属。13一、碱金属的主要物理性质一、碱金属的主要物理性质1415 另外，碱金属的导热性、导电性都很强。小结小结1：随着碱金属元素核电荷数增加，随着碱金属元
8、素核电荷数增加，它们的密度呈增大趋势，熔、沸点它们的密度呈增大趋势，熔、沸点逐渐降低。逐渐降低。16二、碱金属元素的原子结构二、碱金属元素的原子结构元素元素核电荷核电荷数数电子层结构电子层结构原子半径原子半径(nm)Li3Na11K19Rb37Cs552 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 117 小结小结2：碱金属元素原子，最外层电子数碱金属元素原子，最外层电子数都只有都只有1个，随着核电荷数的增多，个，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。径逐渐增大。18 碱金属的金属性变化规律碱金属的金属性变
9、化规律 金属性指原子的失电子能力。金属性指原子的失电子能力。由于碱金属原子核对最外层电子的引力由于碱金属原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以碱金属的金属性逐渐增强。逐渐减弱，所以碱金属的金属性逐渐增强。例如：例如：由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时等起反应时将比钠更剧烈。将比钠更剧烈。由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐由于碱金属锂、钠、钾、铷、铯的金属性逐渐增强，所以钾、铷、铯跟渐增强，所以钾、铷、铯跟O2、H2O等起反应时等起反应时将比钠更剧烈。将比钠更剧烈。191.与非金属
10、反应与非金属反应 4Li+O2 2Li2O点燃铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与O2反反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。2Na+O2 Na2O2 点燃除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起除与氧气反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的金属性，且反应，表现出很强的金属性，且LiCs逐渐增强。逐渐增强。三、碱金属的化学性质三、碱金属的化学性质 K+O2 KO2 Na+H2 2NaH202.与水反应与水反应实验证明，从钠到铯等碱金属单质都可以实验证明，从钠到铯等碱金属单质都可以与水
11、反应，而且反应与水反应，而且反应越来越剧烈越来越剧烈。2Na +2H2O 2NaOH+H2 2K +2H2O 2KOH+H2 21结论结论 碱金属元素随着核电荷数的增加，原子碱金属元素随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径增大，它们的电子层数增多，原子半径增大，它们的金属性逐渐增强。的金属性逐渐增强。22 实验室的金属钠主要是买的，不是制取的，因为金属钠的制取需要的条件很高，而且实验室要制取的物质主要是气体。工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法 化学式：2NaCl=高温、通电=2Na+Cl 因为钠的熔点是97.81，沸点是882.9，氯化钠的熔点是800.1，沸点是1465
12、，所以，一般是把氯化钠加热到900左右，这样，氯化钠就完全是液体了，而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。而且两种气体相接的地方是一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。在把两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯的氯气和金属钠了！四、钠、钾的存在与制备四、钠、钾的存在与制备23五、钠、钾的重要化合五、钠、钾的重要化合物物化学式化学式Na2ONa2O2色态色态氧元素化合价氧元素化合价属类属类 生成条件生成条件热稳定性热稳定性 与水反应与水反应与与CO2反应反应与与HCl
13、反应反应主要用途主要用途白色固体 淡黄色固体 -2价 -1价碱性氧化物碱性氧化物 非碱性氧化物非碱性氧化物常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化 燃烧或加热燃烧或加热不稳定，易转化为不稳定，易转化为Na2O2 较稳定较稳定Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2HCl=4NaCl+H2O+O2 用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂（一）氧化钠和过氧化钠（一）氧化钠和过氧化钠24名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名色态色态水溶性
14、水溶性稳定性稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应纯碱或苏打纯碱或苏打 小苏打小苏打白色粉末白色粉末 细小白色晶体细小白色晶体易溶于水易溶于水 溶于水结晶Na2CO3 10H2O风化 受热易分解（二）钠盐（二）钠盐(碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠与碳酸氢钠的比较)CO32-+2H+=CO2 +H2O(较快)HCO3-+H+=CO2 +H2O 与NaOH不反应,但能Ca(OH)2反应：CO32-+Ca2+=CaCO3 HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3 +H2OCa2+2OH-+2 HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32-CO32-+
15、Ca2+=CaCO325碳酸钠碳酸氢钠用途(1)加热比较(2)与酸反应速率比较(3)与酸反滴(4)滴加CaCl2或BaCl2鉴别不分解 分解产生CO2慢 快现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关产生白色淀无明显现象CO2+H2O(1)固(加热)(2)液(NaOH)Na2CO3NaHCO3玻璃,造纸,制皂 发酵,医药,灭火器 相互转化:26六、焰色反应六、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。LiNaKRbCs红黄紫紫红紫红27碱土金属包括碱土金属包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra铍、镁、钙、锶、钡、镭碱土金属元素位于元素周期表的碱土金属元素位于元
16、素周期表的IIA族元素。族元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性碱性”和和“土性土性”(以前把粘土的主要成分以前把粘土的主要成分Al2O3称称为为“土土”)之间，所以称为之间，所以称为碱土金属，碱土金属，现习惯现习惯上把铍和镁也包括在内。钫和镭是放射性元素。上把铍和镁也包括在内。钫和镭是放射性元素。28一、碱土金属元素的原子结构和化合价一、碱土金属元素的原子结构和化合价 元素元素 性质性质BeMgCaSrBa原子半径原子半径/pm111.3160197.3 215.1 217.3核电荷数核电荷数412203856K层电子数层电子数22222L层电子数层
17、电子数28888M层电子数层电子数281818N层电子数层电子数2818O层电子数层电子数28P层电子数层电子数2化合价化合价2222229二、镁及其重要化合物现象：镁条在空气中剧烈燃烧现象：镁条在空气中剧烈燃烧,并产并产生耀眼白光。生耀眼白光。2Mg+O2 =2MgO 点燃点燃3Mg+N3Mg+N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2302Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C点燃点燃31Mg+2HMg+2H2 2O O Mg Mg（OHOH）2 2 +H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 MgSOMgSO4 4 +H+H2 232 重质氧化镁水泥：重质氧化镁水泥
18、：MgO+H2OMg(OH)2MgO+H2O 轻质氧化镁水泥：轻质氧化镁水泥：5MgCl2+5Na2CO3+H2O=4MgCO3Mg(OH)2+10NaCl+CO2 4MgCO3Mg(OH)25MgO+4CO2+H2O33 氯化镁氯化镁通常以通常以MgCl26H2O形式存在，它能水解为形式存在，它能水解为Mg(OH)Cl，工业上常用碳氯法制取：，工业上常用碳氯法制取：MgO+C+Cl2=MgCl2+CO(碳氯法碳氯法)氯化镁易潮解，普通食盐的潮解就是其中含氯化镁易潮解，普通食盐的潮解就是其中含有氯化镁之故。纺织工业中用氯化镁保持棉有氯化镁之故。纺织工业中用氯化镁保持棉纱的湿度而使其柔软。纱的湿
19、度而使其柔软。硫酸镁硫酸镁硫酸镁微溶于醇，不溶于乙酸和丙酮，用硫酸镁微溶于醇，不溶于乙酸和丙酮，用作媒染剂、作媒染剂、泻盐，泻盐，也用于造纸、纺织、肥皂、也用于造纸、纺织、肥皂、陶瓷、油漆工业。陶瓷、油漆工业。34三、钙及其重要化合物现象：金属钙暴露于空气中，表面现象：金属钙暴露于空气中，表面上很快形成一层疏松的氧化钙。上很快形成一层疏松的氧化钙。2Ca+O2 =2CaO Ca+HCa+H2 2 CaH CaH2 2氢化钙是离子型化合物，有很强的还原氢化钙是离子型化合物，有很强的还原性，遇水立即放出氢气。性，遇水立即放出氢气。35钙与许多非金属能迅速发生反应，钙与许多非金属能迅速发生反应，且反
20、应活泼性比镁高。且反应活泼性比镁高。Ca+2HCa+2H2 2O O Ca Ca（OHOH）2 2 +H+H2 236 氧化钙氧化钙 建筑材料，冶金助熔剂除杂，生产电石，化学建筑材料，冶金助熔剂除杂，生产电石，化学试剂，污水处理，造纸等。试剂，污水处理，造纸等。碳酸钙碳酸钙CaCO36H2O(轻质轻质),难溶于水，易溶于酸和难溶于水，易溶于酸和 氯化铵溶液，用于发酵粉和涂料等。氯化铵溶液，用于发酵粉和涂料等。氟化钙氟化钙(萤石萤石)是制取是制取HF和和F2的重要原料。在冶金工业中用的重要原料。在冶金工业中用作助熔剂，也用于制作光学玻璃和陶瓷等。作助熔剂，也用于制作光学玻璃和陶瓷等。37氯化钙氯
21、化钙 CaCl26H2O加热脱水形成白色多孔的加热脱水形成白色多孔的CaCl2。无水无水CaCl2有很强的吸水性，常用的干燥剂有很强的吸水性，常用的干燥剂。由于。由于它能与气态它能与气态NH3和乙醇形成加成物，所以和乙醇形成加成物，所以不能用于干不能用于干燥燥NH3气和乙醇。气和乙醇。氯化钙和冰的混合物是实验室常用的致冷剂。氯化钙和冰的混合物是实验室常用的致冷剂。CaSO42H2O俗名生石膏，加热到俗名生石膏，加热到393K左右变成熟石膏左右变成熟石膏,用以制模型、用以制模型、塑像、水泥、粉笔和石膏绷带等。把石膏加热到塑像、水泥、粉笔和石膏绷带等。把石膏加热到773K以上以上,得到无水石膏得到
22、无水石膏,它不能与水化合。它不能与水化合。38A原子序数原子序数价电子构型价电子构型金属半径金属半径(pm)熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Li(锂锂)32s1152180.5 13420.6Na(钠钠)113s118697.82 882.90.4K(钾钾)194s122763.25 7600.5Rb(铷铷)375s124838.89 6860.3Cs(铯铯)556s126528.40 669.30.2 A 原子序数原子序数 价电子构型价电子构型金属半径金属半径（pm）熔点熔点()沸点沸点()硬度硬度(金刚石金刚石=10)Be(铍铍)42s21111278 29704Mg
23、(镁镁)123s2160648.8 11072.0Ca(钙钙)204s219783914841.5Sr(锶锶)385s221576913841.8Ba(钡钡)566s22177251640-因为因为 原子的原子半径较大原子的原子半径较大、核电荷较少核电荷较少 其金属晶体中的金属键很不牢固其金属晶体中的金属键很不牢固 故故 单质的单质的熔、沸点熔、沸点较低，较低，硬度硬度较小较小核电荷核电荷 原子半径原子半径 熔、沸点熔、沸点 硬度硬度 核电荷核电荷 原子半径原子半径 熔、沸点熔、沸点 硬度硬度四、碱金属和碱土金属的通性四、碱金属和碱土金属的通性 熔点低于人的体温熔点低于人的体温,放在手心里即可
24、熔化放在手心里即可熔化 碱金属和碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割均可用刀切割Cs是最软的金属是最软的金属为具有银白色为具有银白色(铯为灰色铯为灰色)光泽的金属光泽的金属39金属性递增金属性递增金属性递增金属性递增电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 密度密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88(kgcm-3)密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (kgcm-3)A Li(锂锂)Na(钠钠)K(钾钾)Rb(铷铷)Cs(铯铯)失去电子的倾向大，受到光照射时，失去电子的倾向大，受到光照射时，金属
25、表面的电子易逸出，可制造光电金属表面的电子易逸出，可制造光电管，由铯光电管制成的自动报警装置，管，由铯光电管制成的自动报警装置，可报告远处火警；制成的天文仪器可可报告远处火警；制成的天文仪器可根据星光转变的电流大小测出太空中根据星光转变的电流大小测出太空中星体的亮度，推算星球与地球的距离。星体的亮度，推算星球与地球的距离。碱金属和碱土金属的密度小，属轻金属碱金属和碱土金属的密度小，属轻金属是最轻的元素是最轻的元素40电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7电负性电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7氧化数氧化数 +1 +1 +1 +1 +1氧化数氧化数 +2 +2 +2 +
26、2 +2E(M+/M)-3.04 -2.713 -2.924 (-2.98)(-3.026)(V)E(M+/M)-1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92 (V)密度密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88(kgcm-3)密度密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (kgcm-3)A Li(锂锂)Na(钠钠)K(钾钾)Rb(铷铷)Cs(铯铯)*E (Li+)反常，是由于反常，是由于Li的半径较小，易与的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致水分子结合生成水合离子放出较多能量所致41CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2
27、2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 41、概念：、概念：在溶液里有在溶液里有离子离子参加的反应属于离子反应。如：参加的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。2、实质：、实质：一、离子反应与离子方程式一、离子反应与离子方程式423、表示：、表示：用实际参加反应的离子符号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。434 4、如何正确书写离子方程式？、如何正确书写离子方程式？（1 1）写出化学方程式：）写出化学方程
28、式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2（2 2）把）把易溶于水的盐、强酸易溶于水的盐、强酸、强碱强碱的物质写成的物质写成离离子子形式，形式，难溶难溶于水的盐、水于水的盐、水和弱酸弱碱和弱酸弱碱的物质以的物质以及气体等仍用及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-44（3 3）删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+C
29、u2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（4 4）整理方程式并检查两边各元素的）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和原子个数和电荷总数电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl小结：小结：“写、拆、删、查写、拆、删、查”45同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与
30、与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等二、离子互换反应进行的条件二、离子互换反应进行的条件46生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与CHCH3 3COOCOO-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H
31、+与与OHOH-生成水生成水47发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量共存。不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：阴离子不能大量共存的有：Al3+与与HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应;Fe3+与与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-
32、发生盐的双发生盐的双水解反应。水解反应。发生盐的双水解反应：发生盐的双水解反应：48离子反应的实质是离子反应的实质是有离子的浓度有离子的浓度减少。减少。49501、天然水成分：、天然水成分：Ca2、Mg2、HCO3、CO32、Cl 、SO42、NO3 2、硬水：溶有较多量的、硬水：溶有较多量的Ca2和和Mg2的水的水3、软水：只溶有较少量或不含、软水：只溶有较少量或不含Ca2和和Mg2的水的水514 4、暂时硬度：、暂时硬度：水的硬度是由碳酸氢钙和碳酸氢镁所引起的水的硬度是由碳酸氢钙和碳酸氢镁所引起的5 5、永久硬度：、永久硬度：水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的52 二、硬水的软化二、硬水的软化 硬水软化的方法：硬水软化的方法：53Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 354
