1、高三化学高三化学 （第 1 页 共 8 页） 大同市 2020 届高三年级第一次联合考试(市直) 化 学 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3. 回答选择题时，选出每小题答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用 0.5mm黑色笔 迹签字笔写在答题卡上。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H H- -1 C1
2、 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Fe16 Fe- -5656 一一、选择题选择题（每小题每小题3分分，共共16小题小题，合计合计48分分） 1中华传统文化博大精深，下列说法正确的是( ) A“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 B“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 2 下列对化学用语的理解正确的是( ) A乙烯的结构简式：CH2CH2 B电子式 可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基 C 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. 结 构 示
3、 意 图 可以表示35Cl ，也可以表示37Cl 3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl 、HClO和ClO四种微粒总数为NA B标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键 C常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量一 定不相同 高三化学高三化学 （第 2 页 共 8 页） 4 下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 正确的一组是( ) 选项 物
4、质(括号为少量杂质) 除杂方法 A CO2(SO2) 通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥 B Cu（CuO） 空气中加热 C FeCl2（Fe） 通入少量氯气加热 D KNO3(NaCl) 溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶 5炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活 化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模 拟计算结果如图所示， 活化氧可以快速氧化二氧 化硫。下列说法错误的是( ) A氧分子的活化包括OO 键的断裂与 CO的生成 B每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 6下列解释事实的离子
5、方程式正确的是( ) A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： Na2S2O32H SO 2S2Na H 2O B硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO H 2OCO2HClOHCO3 D硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH=BaSO4+AlO2+2H2O 7下列实验能实现的是（ ） A图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气 B图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物 C图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2 D图4装置可以制取少量CO2,安全
6、漏斗可以防止气体逸出 高三化学高三化学 （第 3 页 共 8 页） 8对如图有机物的说法正确的是（ ） A属于苯的同系物 B如图有机物可以与 4mol H2 加成 C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上 D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应 9科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下 列说法不正确的是( ) A过程得到的Li3N中N元素为-3价 B过程生成W的反应： Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 C过程涉及到反应： 4OH4e = O22H2O D过程中能量转化的形式：化学能转变为电能 10某溶液中可能含有离子
7、：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-,且溶液中各离子的物质的量相等， 将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难 溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ） A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+ B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+ C溶液中可能含有Fe3+ D溶液中一定含有Fe2+ 和SO42- 11“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“ 侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置 (部分夹持装置省略) 如下：下列叙述正确的是( ) A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯 B
8、装置的干燥管中可盛放碱石灰,作用是吸收多余的NH3 C向步骤 I 所得滤液中通入氨气,加入细小的食盐颗粒并降温可析出 NH4Cl D用装置可实现步骤的转化,所得CO2可循环使用 高三化学高三化学 （第 4 页 共 8 页） 12中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其 过程如图。下列有关说法正确的是（ ） A在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O B中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键 C催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率 D该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78 13W、X、Z是原子序数依次增大的同一
9、短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、 X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物 对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液， 生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化 关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一 定能大量共存的是（ ） Aa点对应的溶液中：Na+、K+、SO42 、HCO 3 Bb点对应的溶液中：Na+、S2 、SO 4 2、Cl Cc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3 、Na+ Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32 、I 14以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说
10、法中不正 确的是（ ） A反应1中，每生成1mol ClO2有0.5molSO2被氧化 B从母液中可以提取Na2SO4 C反应2中，H2O2作氧化剂 D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解 15在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下， 密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液 中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的 目的。其工作原理的示意图如下：下 列说法不正确的是（ ） 高三化学高三化学 （第 5 页 共 8 页） AIr的表面发生反应:H2+N2O=N2+H2O B导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+ C导电基体上只有单原子铜能消除含氮污染物 D导电基体上的Pt颗粒增多，不利于
11、降低溶液中的含氮量 1625时，向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐 渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液 中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 下列有关叙述不正确的是（ ） ACH3COOH的Ka=1.010-4.7 BC点的溶液中：c(Na+)c(CH3COO )c(OH)c(H+) CB点的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH ) DA点的溶液中：c(CH3COO )c(H+)c(CH3COOH)c(OH)=0.1mol/L 二二、非选择题非选择题（共共40分分） 17(13分) 硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废镍催化
12、剂( 主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如下： 已知： NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。 Fe(OH)3不溶于NH4Cl氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成 Ni(NH3)62+。 离子浓度10-5molL-1时，离子沉淀完全。 请回答下列问题： (1) 为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为 （写1种） (2) “一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为 (3) “氨解”的目的为 . “氨解”时需要控制低温原因是 。 (4) “
13、氧化”时发生反应的化学方程式为 。 (5) “二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_。 (已知： Ni(OH)2 的 Ksp=210-15，1.4）。 高三化学高三化学 （第 6 页 共 8 页） (6) 若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中,不需要的是 (填下列各项中序号)。 18 （15分） 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂， 易溶于水， 广泛应 用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得： 2 CH3CH(OH)COOH + FeCO3 + 2H2O CH3CH(OH)COO2
14、Fe3H2O + CO2 .制备碳酸亚铁（FeCO3） ： 装置如图所示。 (1) 仪器C的名称是 。 (2) 清洗仪器，检查装置气密性，A中加入 盐酸，B中加入铁粉，C 中加入NH4HCO3 溶液。为顺利达成实验目的，上述装 置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞 ，打开活塞 ，装置B中可观察 到的现象是 _，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭 活塞 ，打开活塞 。C中发生的反应的离子方程式为 。 . 制备乳酸亚铁晶体： 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加 入适量乳酸。 (3) 加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸 亚铁晶
15、体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤 、干燥。 .乳酸亚铁晶体纯度的测量： (4) 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其 原因可能是 (5) 经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。 测定时,先称取5.76 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取 25.00 mL，用0.100 mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 （以质量分数表示，保留3位有效数字） 。 0.100 mol / L
16、Ce(SO4)2标准溶液/mL 滴定次数 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.65 2 0.12 22.32 3 1.05 20.70 高三化学高三化学 （第 7 页 共 8 页） 19(12分) 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制 取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化 炉中涉及的反应有： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) K1； CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K2； CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) K3； 燃烧炉中涉及的反应为： C(s)O2(
17、g)=CO2； CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。 (1) 氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,该工艺制H2总反应可表示为C(s)2H2O(g) CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)，其反应的平衡常数K_(用K1、K2、K3 的代数式表示)。 (2) 在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水 蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_；向 该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）. (3) 对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_移动
18、( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4) 一种新型锂离子二次电池磷酸铁锂 (LiFePO4)电池。 作为正极材料的磷酸铁锂在充 、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电 池充电时的阳极电极反应式： _。 三三、选做题选做题（20题和题和21题任选一题作答题任选一题作答，计计12分分） 20(12分) 现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。 B 元素含有 3 个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电 子，E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，
19、它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题： (1) 请写出D基态的价层电子排布图_ (2) 下列说法正确的是_ A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2CO2 B电负性顺序：CNOF CN 2 与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似 D稳定性：H 2 OH 2 S，原因是水分子间存在氢键 (3) 某化合物与F()(表示化合价为1)结合形成 下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式 是_ 。 高三化学高三化学 （第 8 页 共 8 页） (4) 己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构， 则(BC
20、)2中键和键的个数比为_。 (5) C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_。 (6) Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2- 围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2- 围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充 在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八 面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与 O2-数之比为 ，有 %的正八面 体空隙没有填充阳离子。 Fe3O4晶胞中有8个图示结 构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数 a= pm。(写出计算表达式) 21(12分) 有机物C是一
21、种药物的中间体，其合成路线如下图所示： 已知：CH3CH=CH2 + HBrCH3CH2CH2Br CH3COOH + HCHO HOCH2CH2COOH 回答下列问题： (1) F中含氧官能团的名称为_。 (2) CD的化学方程式为_。 (3) DE、 EF的反应类型分别为 、 ； FG的反应条件为 。 (4) 下列说法正确的是_（填标号）。 a. A中所有原子可能都在同一平面上 b. B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应 c合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物 d一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应 (5) 化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。 属于芳香族化合物， 且含有两个甲基； 能发生水解反应和银镜反应； 能与FeCl3 发生显色反应；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1。 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。根据题中的信息， 以甲苯为原料合成有机物 ，请设计合成路线：_(无机试剂及溶剂 任选)。合成路线流程图示例如下：
