1、关注重难点关注重难点(一一)重点重点1.化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写2.燃烧热的概念燃烧热的概念3.盖斯定律、反应热的计算盖斯定律、反应热的计算(二二)难点难点1.热化学方程式的书写热化学方程式的书写2.燃烧热的概念和应用燃烧热的概念和应用3.盖斯定律的应用盖斯定律的应用.第一课时焓变反应热第一课时焓变反应热返回一、焓变反应热一、焓变反应热1焓和焓变焓和焓变(1)焓焓(H)：是一个与：是一个与 有关的物理量有关的物理量(2)焓变焓变(H)：H 内能内能H(生成物生成物)H(反应物反应物)返回2反应热反应热(1)定义：化学反应过程中定义：化学反
2、应过程中 (数值数值 上等于上等于 条件下的焓变条件下的焓变)，用，用 表示表示(2)单位：单位：H的单位常用的单位常用kJ/mol.所释放或吸收的能量所释放或吸收的能量恒压恒压H返回1焓变和反应热是什么关系？焓变和反应热是什么关系？提示：提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变因此它们的符号均为变因此它们的符号均为H，单位也相同，单位也相同返回二、化学反应中能量变化的原因二、化学反应中能量变化的原因1化学反应的本质是化学反应的本质是 和和 ，旧，旧键断裂时需要键断裂时需要 能量，新键形成时需要能量，新键形成时需要 能能量，化学反应过程的反应热即是这
3、两个过程共同作量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果用的结果2若反应物的总能量若反应物的总能量 生成物的总能量，表现为生成物的总能量，表现为放热反应；若反应物的总能量放热反应；若反应物的总能量 生成物的总能量，生成物的总能量，表现为吸热反应表现为吸热反应旧键的断裂旧键的断裂新键的形成新键的形成吸收吸收放出放出高于高于低于低于返回3放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应(1)当当H为为“”或或H 0时，为放热反应，反应体时，为放热反应，反应体 系能量系能量 (2)当当H为为“”或或H 0时，为吸热反应，反应体时，为吸热反应，反应体 系能量系能量 升高升高返回2需要加热发生行的反应一定
4、是吸热反应吗？需要加热发生行的反应一定是吸热反应吗？提示：提示：需要加热发生的反应不一定是吸热反应，如碳需要加热发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧不需要加热就能发生的反应也不一定是放热的燃烧不需要加热就能发生的反应也不一定是放热反应，如反应，如NH4Cl(s)和和Ba(OH)28H2O反应反应返回1物质发生化学反应都伴有能量变化物质发生化学反应都伴有能量变化()提示：提示：正确因反应物与生成物具有的能量不相等，正确因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化返回2伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化伴有能量变化的物质变化
5、不一定都是化学变化()提示：提示：正确物质发生三态变化，也伴随能量变正确物质发生三态变化，也伴随能量变化化3化学键的断裂或形成一定伴有焓变化学键的断裂或形成一定伴有焓变()提示：提示：正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，正确因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变返回4反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热()提示：提示：正确正确5反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热热 ()提示：提示：错误因为破坏反应物的化学键要吸
6、热，生错误因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热出的热量，因此反应吸热返回一、对化学反应中能量变化的认识一、对化学反应中能量变化的认识1宏观角度宏观角度从物质内能上认识从物质内能上认识如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应反之，为吸热反应如下图所示：应反之，为吸热反应如下图所示：返回2微观角度微观角度从本质上认识从本质上认识由于在化学反应过程中，
7、当反应物分子间的化学键由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热的差即为该反应的反应热返回因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应公式为：应公式为：H反应物的键能总和生成
8、物的键能反应物的键能总和生成物的键能总和总和返回特别关注特别关注 化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转来但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内能等不论如何转化，均遵循能化为光能、电能、内能等不论如何转化，均遵循能量守恒定律量守恒定律返回二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应1放热反应与吸热反应的比较放热反应与吸热反应的比较类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因形成原因反应物具有的总
9、能量反应物具有的总能量大于生成物具有的总大于生成物具有的总能量能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总小于生成物具有的总能量能量返回类型类型比较比较放热反应放热反应吸热反应吸热反应与化学键强弱与化学键强弱的关系的关系生成物成键时释放生成物成键时释放出的总能量大于反出的总能量大于反应物断键时吸收的应物断键时吸收的总能量总能量生成物成键时释放生成物成键时释放出的总能量小于反出的总能量小于反应物断键时吸收的应物断键时吸收的总能量总能量表示方法表示方法H0H0返回2常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应(1)常见放热反应常见放热反应活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；
10、活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应；酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应；燃烧反应，如各类燃料的燃烧；燃烧反应，如各类燃料的燃烧；多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应返回(2)常见吸热反应常见吸热反应多数的分解反应，如多数的分解反应，如CaCO3、KClO3、Mg(OH)2等；等；需要持续加热的反应，如需要持续加热的反应，如NH4Cl与与Ca(OH)2制制NH3、H2还原还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等；等；返回返回3反应热与加热条件之间的关系反应热与加热条件之间的关系反应时加热与化学
11、反应中的能量变化没有直接的联反应时加热与化学反应中的能量变化没有直接的联系，加热条件不能作为判断化学反应是否吸热的依系，加热条件不能作为判断化学反应是否吸热的依据也就是说加热的反应不一定是吸热反应，而吸据也就是说加热的反应不一定是吸热反应，而吸热反应不一定需要加热热反应不一定需要加热返回特别关注特别关注 浓浓H2SO4、固体、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属溶于水时有热量放出，但不属于放热反应，于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应反应返回考查点一焓变、反应热考查点一焓变、反应热例例1对于放热反应对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2
12、O(l)，下列说，下列说法正确的是法正确的是()A生成物生成物H2O所具有的总焓高于反应物所具有的总焓高于反应物H2和和O2所具有所具有的总焓的总焓B反应物反应物H2和和O2所具有的总焓高于生成物所具有的总焓高于生成物H2O所具有所具有的总焓的总焓C反应物反应物H2和和O2所具有的总焓等于生成物所具有的总焓等于生成物H2O所具有所具有的总焓的总焓D反应物反应物H2和和O2比生成物比生成物H2O稳定稳定返回解析解析反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应焓值越反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应焓值越低，物质
13、越稳定低，物质越稳定答案答案B返回关键一点关键一点 H有正负之分，在比较其大小时，应把有正负之分，在比较其大小时，应把“”、“”包含在内进行比较包含在内进行比较返回1由右图分析，下列说法正确的是由右图分析，下列说法正确的是 ()AA BC和和BCA两个反两个反应吸收或放出的能量不等应吸收或放出的能量不等BABC是放热反应是放热反应CA具有的总能量高于具有的总能量高于B和和C具有的能量总和具有的能量总和DABC是吸热反应，则是吸热反应，则BCA必然是放热反应必然是放热反应返回解析：解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过
14、程吸热，另一个过程放热；的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而的能量低，而BC的能量高，所以反应的能量高，所以反应ABC应是应是一个吸热反应一个吸热反应答案：答案：D返回考查点二键能和反应热的关系考查点二键能和反应热的关系 例例2化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程其键能是两种原子间形成键能是两种原子间形成1 mol新键新键(或其逆过程或其逆过程)时释放时释放(或或吸收吸收)的能量已知的能量已知HH键的键能为键的键能为436 kJ/mol，ClCl键的键能为键的键能为243 kJ/mol，HCl键的键能为键的键能为431 kJ
15、/mol，则，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热的反应热(H)等于等于 ()A183 kJ/molB183 kJ/molC862 kJ/mol D862 kJ/mol返回解析解析原子间形成原子间形成1 mol新键与拆开新键与拆开1 mol旧键的能量变旧键的能量变化相同，所以键能既是形成化相同，所以键能既是形成1 mol新键所放出的能量，也新键所放出的能量，也是拆开是拆开1 mol旧键所吸收的能量化学反应过程中，旧键所吸收的能量化学反应过程中，H反应物键能总和生成物键能总和故选反应物键能总和生成物键能总和故选A.答案答案A返回关键一点关键一点 计算反应热时，用键能计算为反应物键能总
16、和减计算反应热时，用键能计算为反应物键能总和减去生成物键能总和，用物质的能量计算，则为生成物去生成物键能总和，用物质的能量计算，则为生成物的总能量减去反应物的总能量的总能量减去反应物的总能量返回2已知已知HH键的键能为键的键能为436 kJ/mol，NH键的键能键的键能为为391 kJ/mol，根据化学方程式：，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则，则NN键的键能是键的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D896 kJ/mol返回解析：解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量吸收能量)，生成物分子新键形成生成物分子新键形成(放出能量放出能量)，反应热等于生成物的键，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和能之和减去反应物的键能之和设设NN键的键能为键的键能为E(NN)，则有，则有2 mol3391 kJ/mol1 molE(NN)3 mol436 kJ/mol92.4 kJ解得解得E(NN)946 kJ/mol.答案：答案：B
