1、高三化学 第 1 页（共 10 页）高三化学 第 2 页（共 10 页）广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级春学期开学调研考试化化学学本试卷共 10 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉
2、原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一一、选选择择题题：本本题题共共 1 16 6 小小题题，共共 4 44 4 分分。第第 1 11 10 0 小小题题，每每小小题题 2 2 分分；第第 1 11 11 16 6 题题，每每小小题题 4 4 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1.有关口罩的化学知识，下列说法中正确的是（）A.口罩的鼻梁条使用铝合金，
3、利用其密度大、抗腐蚀性好的优点B.口罩“熔喷层”原料中的聚丙烯的结构简式：C.口罩“无纺层”原料中的聚酯纤维是加聚产物D.患者废弃的医用外科口罩属于有害垃圾2.有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是（）皇帝玉玺春秋越王剑商代后母戊鼎唐三彩A.的主要成分是氧化铝B.的主要成分都是合金C.的主要成分属于无机非金属材料D.以上文物均易发生电化学腐蚀3.下列化学用语中不正确的是（）A.乙烯的分子式为 C2H4B.硫酸根空间结构：正四面体形C.Zn 位于元素周期表 ds 区D.羟基电子式：4.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（）A.Bi 元素的相对原子质量是 209.0B.基
4、态 Bi 原子的价电子排布式为 6p3C.Bi 元素位于第六周期第 V 族D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子5.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用离子交换技术原理，可电解K2SO4溶液生产 KOH 和 H2SO4溶液。下列说法中正确的是（）A.K2SO4溶液从 E 口加入B.从 D 口出来的是 KOH 溶液C.膜 a 是阳离子交换膜，允许 K+通过D.阴极电极反应式为 2H2O-4e4H+O26.关于化学计量问题（设 NA为阿伏加德罗常数的值）的表述，下列说法中正确的是（）A.向溶质为 0.1 mol的FeI2溶液中通入 0.2 mol Cl2，I-和Fe2
5、+均被氧化B.常温下，0.1 molL-1乙二酸溶液的pH2，则含H+的数目大于 0.01molC.1 mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为 4NAD.1 mol 带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为 5mol7.化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成，下列有关反应的化学或离子方程式中不正确的是（）A.氯水见光后颜色变浅：2HClO2HCl+O2B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，有白色沉淀生成：Ba2+SO42=BaSO4C.向浓 HNO3溶液中加入少量铜粉，溶液变蓝：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD.向 FeCl3溶液中加入少量 Zn 粉，溶液黄色褪去
6、：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl28.连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A.绿原酸的分子式为C16H18O9B.1 个绿原酸分子中含有 3 个手性碳原子C.1 mol 绿原酸可消耗 3mol NaOHD.绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键高三化学 第 3 页（共 10 页）高三化学 第 4 页（共 10 页）9.由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项ABCD装置在中将铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物放置一段时间现象蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色左边棉球变黄，右边棉球变蓝产生气泡，
7、溶液呈蓝色中倒吸一段水柱结论品红溶液褪色和高锰酸钾溶液褪色 均 体 现 了 SO2的漂白性氧化性：Cl2Br2I2用该装置可以制备SO2说明中发生了吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D10.CH2=CH2与 HCl 的加成反应由第一步 HCl+CH2=CH2H3+C=CH2+Cl和第二步H3+C=CH2+ClCH3CH2Cl 组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是（）A.两步反应均释放能量B.决速步骤是第一步C.第二步H3+C=CH2与 Cl的碰撞 100%有效D.过渡态 1 比过渡态 2 更稳定11.工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响
8、如图。已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)H1ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)H2=+571.2kJmol-1iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s)H3=-118.8kJmol-1下列关于碳热还原 BaSO4过程的说法中正确的是（）A.要想得到更多的 BaS，温度应该越高越好B.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，温度升高，CO的物质的量分数减小C.400后，C、CO2的量减少是由C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的D.根据原子守恒规律可知生成
9、的 CO2和 CO 的物质的量之和始终等于投入 C 的物质的量12.下列关于 CH3COOH 的配制及测定，说法正确的是（）（1）室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：将冰醋酸配制成 0.1 molL-1醋酸溶液；取 20 mL所配溶液，加入 a mL 0.1 molL-1NaOH 溶液，充分反应后，测得溶液 pH=7；向所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中 n(Na+)=n(Cl)。（2）用质谱仪测定 CH3COOH 的相对分子质量，所得的谱图：A.中，所得溶液的 pH1B.上述（2）中测定 CH3COOH 相对分子质量所得的质谱图是正确的C.中，所得溶液中 c(CH3COO)c(H+)，且
10、 pH7D.与所得溶液相比，CH3COOH 分子的电离度前者大高三化学 第 5 页（共 10 页）高三化学 第 6 页（共 10 页）13.某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件B.该晶体属于离子晶体C.B 原子价电子排布式为 2s22p1D.电负性大小顺序为 NCB14.有关利用某新型电化学装置（如下图所示）电催化合成偶氮化合物（）的研究，下列说法中不正确的是（）A.CoP 电极是阴极B.Ni2P 电极反应式为 RCH2NH2-4e-+4OH=RCN+4H2OC.合成 1mol 偶氮化合物，要消耗 4mol RCH2NH2D
11、.OH向 Ni2P 极移动15.利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是（）A.pH=2.0 时，体系压强增大的原因主要是因为反应放热B.整个过程中，负极是铁参与反应生成铁离子C.pH=4.0 时，只发生析氢腐蚀D.pH=6.0 时，只发生吸氧腐蚀16.某科研小组采用 Cu（其中 Cua+，a=0 或者 1）基催化剂，CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如下图。下列说法中正确的是（）A.CO2中的碳原子发生 sp3杂化B.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的C.Cu 元素属于 d 区D.该催化过程中涉及化学键的断裂和形成二二、非非选选择择题题：本本题
12、题共共 4 4 小小题题，每每题题 1 14 4 分分，共共 5 56 6 分分。17.（14 分）I.某小组同学对 Fe3+与 I的反应进行的探究如下图：（1）写出 KI 溶液中滴入 FeCl3溶液发生的离子反应方程式_。（2）实验证明 Fe3+与 I的反应为可逆反应，原因是_。II.【深入探究】取 1mL 0.1molL-1FeSO4溶液于试管中，向其中滴入 5 滴 0.01molL-1碘水，充分振荡，完成下列实验：高三化学 第 7 页（共 10 页）高三化学 第 8 页（共 10 页）（3）实验证明原混合液产生了_。（4）实验证明溶液中有 Fe3+，对 Fe3+产生的原因做出如下假设：假
13、设 a：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示），可产生 Fe3+；假设 b：步骤加入的 Ag+具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 c：原混合液中碘水可将 Fe2+氧化为 Fe3+；假设 d：_。（5）某同学在完成上述实验时，不小心加了 2mL 0.1molL-1AgNO3溶液，结果在溶液出现黄色浑浊几秒钟后，迅速出现大量灰黑色浑浊。为探究出现灰黑色浑浊的原因，设计并完成了实验。实验：该同学向 1mL0.1molL-1FeSO4溶液中加入 1mL0.1molL-1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。测定溶液中 Ag+浓度随反应时间的变化如下图。根据实验现象
14、和 c(Ag+)变化图像推测灰黑色浑浊可能是_，实验产生灰黑色浑浊的原因是（用离子方程式表示）_。18.（14 分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以 Mn、Fe 及 MnO2制备高铁酸钾和重要的催化剂 MnO2的流程如下图所示：已知：部分金属离子在溶液中沉淀的 pH 见下表。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀的 pH1.97.08.1完全沉淀的 pH3.29.010.1锰的沉淀率与温度的关系回答下列问题：（1）酸浸的目的是在酸性条件下 Fe2+将 MnO2还原成稳定的 Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。（2）调节 pH 的范围是_，由滤渣生成 Na2
15、FeO4的离子方程式为_。（3）已知试剂 X 为 NH4HCO3，分析当温度超过 60时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是_，若用 Na2CO3替代试剂 X，沉锰得到的固体混合物中可能会混有_杂质。（4）某温度下，若要从 10m3含 c(FeO42)=2.010-4molL-1的循环母液中沉淀FeO42（浓度降至 10-5molL-1），理论上需加入 Ca(OH)2固体的物质的量不少于_mol。（已知该温度下 CaFeO4的 Ksp=4.510-9，不考虑水解和溶液体积变化）（5）在水处理中，K2FeO4中的铁元素转化为 Fe(OH)3胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_
16、。19.（14 分）高效去除空气中的 NOX和 SOX化合物一直是工业生产研究的主要课题。I.某 MOFs 多孔材料能高效选择性吸附 NO2，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为 HNO3。原理示意图如下：高三化学 第 9 页（共 10 页）高三化学 第 10 页（共 10 页）已知：2NO2(g)N2O4(g)H13NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)H22NO(g)+O2(g)2NO2(g)H3H=_（1）2N2O4(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g)。（2）若取一定质量的多孔材料吸收 NO2至质量不改变，下列选项中能说明吸附反应已达到极限的是（）A.颜色
17、不再发生变化B.n(NO2)n(N2O4)=21C.2v正(NO2)=v逆(N2O4)D.混合气体的平均分子质量不再发生变化II.在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 pe如图所示。（3）ClO2中心原子的杂化轨道类型为_，ClO2的空间构型为_。（4）NaClO2脱硫的离子方程式为ClO2aq+2SO32aq 2SO42aq+Claq，该反应的平衡常数表达式 K=_。根据图像可知，K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_。III.臭氧脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。TC 时，将 NO2和 O3混合气体以物质的量之比
18、21 充入一个容积为 2L 的恒容密闭容器中发生上述反应，测得 NO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：（5）平衡时，O2的体积分数=_%（保留两位小数）。若起始压强为 p0，T C 下反应的平衡常数 Kp=_（Kp为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。20.（14 分）某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：注：1.（部分反应条件省略，Ph 表示C6H5）2.已知：回答下列问题：（1）B 的分子式为_，分子中采用 sp2杂化的碳原子数目为_个。（2）由 A 生成 C 的化学方程式为_。（3）F 的结构简式为_，在 F 分子中的手性碳原子上标注“*”
19、。（4）B 满足下列条件的同分异构体有_种。条件：i.有苯环，且苯环上侧链数目为 3 个ii.与 FeCl3溶液显色iii.能发生银镜反应（5）根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。-1-广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级春学期开学调研考试化学参考答案广东省新高考普通高中学科综合素养评价高三年级春学期开学调研考试化学参考答案选择题选择题12345678910111213141516DCDABABADBCCACDD非选择题非选择题17.（14 分）（1）2Fe3+2II2+2Fe2+（2 分）（可逆符号不扣分，配平
20、错扣 1 分，化学式错 0 分）（2）棕黄色溶液中加入 KSCN 出现血红色，证明在 I过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应（2 分）（说明有 Fe3+剩余即可给满分）（3）I（2 分）（答碘离子给 2 分）（4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分）（配平错扣 1 分，化学式错 0 分）酸性溶液中NO3可能有氧化性，氧化 Fe2+产生 Fe3+（2 分，只要说明酸性条件下NO3有氧化性即可）（5）Ag（2 分，答银或单质银给 2 分）Fe2+Ag+=Ag+Fe3+（2 分，配平错扣 1 分，化学式错 0 分）18.（14 分）（1）MnO2+2
21、Fe3+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O（2 分，配平错扣 1 分，化学式错 0 分）（2）3.2，8.1）（2 分，3.28.1 扣 1 分，3.2pH0，温度升高，平衡正向移动，CO 的物质的量分数增大，B 项错误；C.400后，BaS 的物质的量分数变化不大，硫化钡基本反应完全，C、CO2的量减少，CO 的量增加，故反应后组分的变化是由 C(s)+CO2(g)2CO(g)的移动导致的，C 项正确；D.为使硫酸钡得到充分还原，需要加入过量的碳，故反应过程中生成的 CO2和 CO 的物质的量之和小于投入 C 的物质的量，D 项错误。12.【答案】C【解析】A.因为醋酸是弱酸，故中 0.1m
22、ol/L 的醋酸 pH1，A 错误；B.CH3COOH 的相对分子质量是 60，其质谱图中质荷比最大值应达到 60，B 错误；C.中溶液的电荷守恒为 c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，结合 n(Na+)=n(Cl)，故 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，所以 c(CH3COO)c(H+)，c(OH)c(H+)，pH7，C 正确；D.与所得溶液相比，相当于向中加入了氯化钠溶液，越稀越电离，故后者醋酸分子电离的程度大，D 错误。13.【答案】A【解析】A.离子中含有非金属性强、原子半径小的氮原子，能与水分子形成氢键，故 A 错误；B.该晶体属于离子晶体
23、，B 正确；C.B 是 5 号元素，B 元素的原子核外电子排布为 1s22s22p1，价电子排布式为 2s22p1，C 正确；D.同周期越往后，电负性越大，故大小顺序为 NCB，D 正确。14.【答案】C【解析】A.根据图中物质变化可知，Ni2P 为阳极，CoP 电极是阴极，故 A 正确；B.Ni2P 为阳极，发生氧化反应，且为碱性溶液，反应式为 RCH2NH2-4e-+4OH=RCN+4H2O，故 B 正确；-6-C.阴极反应方程式为 2+8e+4H2O=+8OH，合成 1mol 偶氮化合物转移电子 8mol；阳极反应方程式为 RCH2NH2-4e-+4OH=RCN+4H2O，故合成 1mo
24、l 偶氮化合物，要消耗 2 mol RCH2NH2，C 错误；D.左侧消耗氢氧根，OH向 Ni2P 极移动，故 D 正确。15.【答案】D【解析】A.pH=2.0 的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的 Fe 粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，故 A 错误；B.锥形瓶中的 Fe 粉和 C 粉构成了原电池，Fe 粉作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+，故 B 错误；C.若 pH=4.0 时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降，而图中 pH=4.0 时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe 粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生
25、了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故 C 错误；D.由图可知，pH=6.0 时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生；同时锥形瓶内的气压也减小，说明没有产生氢气的析氢腐蚀发生，故 D 正确。16.【答案】D【解析】A.CO2的价层电子数为 2+4222=2，直线构型，属于 sp 杂化，A 错误；B.CO2多步加氢合成甲醇，化合价降低，是还原反应，B 错误；C.Cu 元素属于 ds 区，C 错误；D.反应过程有化学键的断裂与新化学键的形成，D 正确。非选择题非选择题17.（14 分）（1）2Fe3+2II2+2Fe2+（2 分）（可逆符号不扣分，配平错扣 1 分，化学式错 0 分）
26、（2）棕黄色溶液中加入 KSCN 出现血红色，证明在 I过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应（2 分）（说明有 Fe3+剩余即可给满分）（3）I（2 分）（答碘离子给 2 分）（4）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2 分）（配平错扣 1 分，化学式错 0 分）酸性溶液中NO3可能有氧化性，氧化 Fe2+产生 Fe3+（2 分，只要说明酸性条件下NO3有氧化性即可）（5）Ag（2 分，答银或单质银给 2 分）Fe2+Ag+=Ag+Fe3+（2 分，配平错扣 1 分，化学式错 0 分）【解析】（1）根据实验现象溶液变蓝，说明产生了 I2，推出方程式为
27、2Fe3+2I I2+2Fe2+-7-（2）根据实验现象中溶液出现血红色，证明在 I过量情况下仍有 Fe3+剩余，说明反应为可逆反应。（3）根据出现黄色浑浊，证明有 AgI 生成，推测原溶液中有 I。（4）根据实验现象，推测出 Fe2+被氧化为 Fe3+，氧化剂可以来自空气中的 O2、溶液中 Ag+、pH2 溶液中的NO3，可得出假设 a 和假设 d。（5）根据 c(Ag+)变化图像可推出反应过程中 Ag+浓度会减少，结合氧化性顺序，可以推出灰黑色沉淀为 Ag+氧化 Fe2+，被还原后生成 Ag，故方程式为 Fe2+Ag+=Ag+Fe3+。18.（14 分）（1）MnO2+2Fe3+4H+=M
28、n2+2Fe3+2H2O（2 分，配平错扣 1 分，化学式错 0 分）（2）3.2，8.1）（2 分，3.28.1 扣 1 分，3.2pH8.1 满分）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=3Cl+2FeO42+5H2O（2 分，配平错扣 1 分，化学式错 0 分）（3）温度过高时，NH4HCO3易分解，浓度降低，不利于沉锰（2 分，说明 NH4HCO3易分解即可给满分）Mn(OH)2或氢氧化锰（2 分）（4）6.4（2 分，单位漏不扣分）（5）胶体分散质粒子的直径为 1100nm（2 分，说明本质区别为分散质粒子大小即可给满分）【解析】（1）加入FeSO4的目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳
29、定的Mn2+，Mn 元素由+4 价下降到+2 价，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O。（2）由题中所给表格可知，当调节 pH 的范围是 3.2pH8.1 时，Fe3+沉淀生成 Fe(OH)3，滤渣成分为 Fe(OH)3，加入 NaClO 和 NaOH 为了产生 Na2FeO4，则方程式为 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=3Cl+2FeO42+5H2O（3）当温度高于 60时，温度过高时，NH4HCO3的分解速率加快，浓度降低，不利于沉锰；若用碳酸钠代替，可能溶液碱性过强，生成氢氧化锰沉淀。（
30、4）某温度，若要将FeO42-的浓度由 2.010-4molL-1降至 10-5molL-1，需要加入nCa(OH)2=(2.010-4molL-1-10-5molL-1)1104L=1.9mol；c(FeO42-)降至 10-5molL-1后，溶液中 c(Ca2+)=sp(FeO42-)=4.510-910-5molL-1=4.510-4molL-1，n(Ca2+)=4.510-4molL-11104L=4.5mol，共需要 Ca(OH)2固体的物质的量为 1.9mol+4.5mol=6.4mol，则理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于 6.4mol。（5）胶体区别于其他分散系的本
31、质特征是分散质粒子直径介于 1100nm 之间。-8-19.（14 分）（1）2H2+H3-2H1（2 分）（2）AD（2 分，漏选扣 1 分，错选 0 分）（3）sp3（1 分）V 形（1 分）（4）2(SO42)(Cl)(ClO2)2(SO32)（2 分）K(a)K(b)K(c)（2 分）（5）36.36（2 分，有效数字错扣 1 分）600（2 分）【解析】（1）根据盖斯定律，将2+-2，整理可得热化学方程式：H=(2H2+H3-2H1)。（2）A.混合气体中只有 NO2是有色气体，若混合气体颜色不再发生变化，说明各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，A 符合题意；B.n(NO2)n(N2
32、O4)=21 表示物质反应的物质的量的比，反应达到平衡时二者的物质的量的比可能是 21，也可能不是 21，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B 不符合题意；C.在任何条件下物质反应速率比关系为：v正(NO2)v正(N2O4)=21，v正(NO2)=2v正(N2O4)，若 2v正(NO2)=v逆(N2O4)，v逆(N2O4)=2v正(NO2)=4v正(N2O4)，v逆(N2O4)v正(N2O4)，反应逆向进行，未处于平衡状态，C 不符合题意；D.反应混合物都是气体，气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变，若混合气体的平均分子质量不再发生变化，则气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，
33、D 符合题意；故合理选项是 AD。（3）ClO2中 Cl 原子价电子对数是 2+7+1222=4，有 2 个孤电子对，杂化轨道类型为sp3，ClO2的空间构型为 V 形。（4）根据化学平衡常数的含义可知该反应的化学平衡常数 K=c2SO42-cCl-cClO2c2SO32-；由图像分析可知：SO2的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，SO2的平衡分压增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小。由于反应温度：T(a)T(b)T(c)，所以化学平衡常数：K(a)K(b)K(c)。（5）根据数据，可知 10min 时，已经到达平衡，根据三段式有：则平衡时 O2的体积分数=
34、0.82.2 100%=36.36%；-9-设平衡时压强为 p，则 Kp=0.82.2p0.82.2p(0.42.2p)20.22.2p=44p，由题意可知0p=32.2，解得p=2.203，则 Kp=600。20.（14 分）（1）C8H8O（1 分）7（1 分）（2）+H2O（2 分，方程式漏 H2O扣 1 分，条件漏写不扣分，结构简式错 0 分）（3）（4 分，结构简式 2 分，手性碳原子一个 1 分）（4）10（2 分）（5）（4 分，每步 1 分）【解析】（1）根据 B 的结构简式和不饱和度可以得出分子式为 C8H8O；B 中苯环上、醛基中共有 7个碳原子均采取 sp2杂化。（2）对
35、 比 A、B、C 的 结 构 简 式 可 知，反 应 还 生 成 1 分 子 水，反 应 方 程 式 为+PPTS/DCM+H2O。-10-（3）根据注 2 可以推出 F 结构简式为，F 分子中手性碳原子，如图所示。（4）有机物 B()的同分异构体含有苯环，且与 FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基、酚羟基，则 3 个侧链为OH、CHO、CH3；羟基与醛基有邻、间、对 3 种位置关系，对应的甲基分别有 4 种、4 种、2 种位置，故符合条件的同分异构体共有 4+4+2=10 种。（5）模 仿 路 线 中 合 成 G 的 过 程，与反 应 生 成，然后氧化生成，再与 Ph3P=CH2反应生成，最 后 与 DDQ 反 应 生 成，合 成 路 线 为。
