1、柳州市柳州市 2020 届高三毕业班届高三毕业班 4 月模拟月模拟 理科综合能力测试理科综合能力测试化学部分化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cr-52 7.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是( ) A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应 B.“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应 C.“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素 D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的 PM2. 5 固体颗粒 8.-种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。下列关于该有机物的说法正确的是(
2、) A.分子中所有碳原子可在同一平面上. B.该有机物的分子式是 C10H16O C.该有机物能发生加成和氧化反应 D.该有机物与互为同分异构体 9. X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为 11, YZ 气体遇空气变成红棕色,R 的原子半径是短周期中最大的,W 和 Z 同主族。下列说法错误 的是( ) A.X、Y、Z 元素形成的化合物溶于水一定呈酸性 B.气态氢化物的稳定性:Z W C.简单离子半径:W R D. Z、R 形成的化合物中可能含有共价键 10.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如 图 2
3、 所示，下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是( ) A.反应过程中 NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B上述历程的总反应可以为:2NH3+NO+NO2= 催化剂 2N2+3H2O C.X 是 HNO2,是还原产物 D. (NH4)(HNO2)+是反应过程中的催化剂 11.25 C 时,用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定体积均 是 20mL、浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ,滴 定曲线如图 3 所示: 下列说法正确的是( ) A.酸性强弱顺序是 HX HY HZ B.加入 10 mL NaOH 溶液时,HY 溶液中 c(Na+ )
4、c(Y -) C. pH=2 的 HZ 溶液加水稀释 10 倍,pH 为 3 D.加入 20 mL NaOH 溶液时,只有 HY 溶液达到滴定终点 12.下列操作能达到相应实验目的的是( ) 13.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案,装置如 图 4 所示:下列说法错误的是( ) A.反应过程中需要不断补充 Fe2+ B.阳极反应式是 2HCl- 2e- =Cl2+2H+ C.电路中转移 1 mol 电子,消耗标况下氧气 5.6 L D.电解总反应可看作是 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g) + 2H2O(g) 26. (15 分)某高铬型钒渣含 Fe2O3、 Fe3O
5、4、 SiO2、 Al2O3、 V2O5、 Cr2O3等物质,从中分离提取钒和铬的工艺流程如图 16 所示: 回答下列问题: (1)“焙烧”时 V2O5、 Cr2O3转化为 NaVO3和 Na2 CrO4、 SiO2、 Al2O3转化为_和_。 (2)滤渣 1 中主要含_。 滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3和 Al(OH)3,对应调 pH 应不低 于_。 (常温下,当溶液中离子浓度小于 110-4mol/L 时认为沉淀完全, KspFe(OH)3= 4.010-8、KspAl(OH)3=1.010-33)。 (3)“沉钒”时的离子方程式是_， NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是_。 (
6、4)“还原”时溶液的 pH 在 2.5 左右,反应的离子方程式是_。 (5)已知:25 C时,H2C2O4的电离常数Ka1=5.910-2,Ka2=6. 410-5,则25 C时,0.1 mol L-1 NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_，向 0.1 mol L-1H2C2O4溶液 中加入一定的 NaOH 固体，当溶液的 pH= 2.5 时，溶液中 c(C2O42- ) :c(H2C2O4)=_.(保 留两位有效数字)。 27.(14 分)某实验小组探究肉桂酸的制取: I:主要试剂及物理性质 注意:乙酸酐溶于水发生水解反应 II :反应过程. 实验室制备肉桂酸的化学方程式为: I
7、II：:实验步骤及流程 在 250 mL 三口烧瓶中(如图 17 甲)放入 3 ml(3. 15 g,0. 03 mol)新蒸馏过的苯甲醛.8 ml(8. 64g, 0. 084 mol)新蒸馏过的乙酸酐,以及研细的 4.2 g 无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流 加热 45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。 反应完毕,在搅拌下向反应液中分批加入 20 mL 水,再慢慢加入碳酸钠中和反应液至 pH 等 于 8。然后进行水蒸气蒸馏(如图 17 乙),待三口烧瓶中的剩余液体冷却后,加入活性炭煮沸 10-15 min,进行趁热过滤,最终得到产品,干燥,称量得固体 3.0
8、 g。 IV:如图 17 所示装置: 回答下列问题: (1)合成时装置必须是干燥的,理由是_。反应完成后分批加人 20mL 水，目的是_。 (2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和,目的是_。 (3)步骤进行水蒸气蒸馏,除去的杂质是_，如何判断达到蒸馏终点_。 (4)加入活性炭煮沸 10- 15 min,进行趁热过滤,将滤液冷却至室温,趁热过滤的目的是_。 (5)若进一步提纯粗产品,应用的操作名称是_,该实验产品的产率约是_。(保留小 数点后一位) 28. (14 分) (1)氢气是一.种未来十分理想的能源。 镧镍合金是一种良好的储氢材料,在一定条件下通过如下反应实现储氢: LaNi3(s)+3H2
9、(g) LaNi3H6(s) H0。 某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中 充入反应物发生反应。H2的平衡转化率与其初始加入量(n)、反应温度(T)的关系如图 18 所 示;一定温度(T)下,将 a mol 的氢气充入体积是 1 L 的容器内,气体的压强(P)随时 间(t)的变化关系如图 19 所示: n1、n2、n3的大小关系是_。 温度 T1下反应的平衡常数是_(用含 a 的代数式表示)。 保持温度不变,在 t6时刻将容积压缩至原容积的一半,容器内的压强_6kPa(填写 “大于”或“小于”)。 (2)贮氢合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4等有机化工产品的反应。温度为 T
10、K 时发生以 下反应: (3)TK 时,向一恒压密闭容器中充入等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)发生上述反应(已排除其 他反应干扰),测得 CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示: 若初始投入 CO 为 2 mol,恒压容器容积 10 L,用 H2O(g)表示该反应 0-5 分钟内的速率 v(H2O(g)=_。6 分钟时,仅改变一种条件破坏了平衡,且第 9min 达到平衡时，CO 的物 质的量是 0.2mol,则改变的外界条件为_。 (4)温度、压强对反应 CO(g)十 2H2 (g)=CH3OH(g) H=-90. 1 kJmol-1中 CO 转化率的影响如图 20 所示: 温度在
11、较低范围内,对 CO 转化率影响的主要因素是 _ (填“温度”或“压强”)。 由图像可知,温度越低,压强越大,CO 转化率越高,但实际生 产往往采用 300400 C 和 10 MPa 的条件,其原因是 _。 35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分) 锂碳、 铝、 铬是重要的元素,在工业生产和科技中有重要的应 用。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr 基态核外电子排布式为_。 (2)金属锂是锂电池重要的组成部分。 Li、 Be、 B 原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AlH4-的空间构型为_。 乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 l
12、mol 对甲基苯乙酮分子中含有的 键的数目为_ 甲苯分子难溶于水的原因是_。 (5)已知铬酸钙晶胞如图 25 所示,该晶体密度为 pg cm-1,NA是阿伏加德 罗常数的值。Ca 离子周围距离最近且相等的 O 有_个。相邻两个 面心氧离子最短核间距(d)为_pm。 36.化学一选修 6:有机化学基础(15 分) 回 答 下 列问题: (1)B 物质所含官能团名称是_,E 物质的分子式是_ (2)巴豆醛的系统命名为_,检验其中含有碳碳双键的方法是_. (3)A 到 B 的反应类型是_,E 与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是 _。 (4)比 A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有_种,写出核磁共振氢谱有四组峰且峰. 面积比为 3:2:2:2 的结构简式_。 请设计由乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。 _。
