1、第 2 课能溶解多少 、教材分析 本课是在学生建立了溶解的概念， 在已知水能溶解一些物质 的基础上， 引导 学生进一步思考探究： 一杯水里能无限制地溶 解某种物质吗？教材选择了两种最 常见的物质食盐和白糖作 为研究对象，通过实验观察，引导学生描述一定量的不 同物质在一定量水中的溶解情况。小学阶段关于溶解这些内容 的学习也将为初中 化学学习对应单元提供认知基础。 本课由 3 个活动组成： 通过提出一定量的水中溶解食盐的量 有限制吗， 引发 学生一探究竟， 一定量的水中究竟最多能溶解 多少克食盐呢？进入活动 1 的学习， 发现 20 mL 的水里最多能 溶解的食盐量， 活动 2 能发现 20 mL
2、 的水里最多能溶解 的白糖 量，然后通过对比发现同样在 20 mL 水里溶解的食盐和白糖的 量是不一样 的。 活动 1 在探究方法上要引导学生深入思考， 要 怎么操作才能发现 20 mL 水里 最多能溶解多少克食盐， 学生想 到的可行的方法均可实施，活动 2 则放手让学生 制订实验计 划，这里有实验方法的优选，怎样的方法操作最简单、快捷， 实验结 果更准确。 然后教材通过指南车信箱资料介绍食盐和白 糖的溶解度。 最后拓展活 动是让学生推测探究 40 mL 水里能溶 解多少克食盐， 该活动是溶解概念和活动 1 的再延伸、 再应用。 二、 教学目标 1-科学知识 知道一定量的不同物质在一定量水中的
3、溶解情况不同。 2. 科学探究 制订严谨可操作的实验计划，并能根据计划展开实验。 学生能通过对比发现不同实验方法的优缺点。 3. 科学态度、STSE 在对实验数据的分析过程中， 学生能意识到按规范进行实验 操作的重要性, 以及记录要以客观事实为基础。 三、 教学准备 微课（饱和）、食盐、小勺、电子秤、烧杯、量筒、筷子、 牙签、计算器、 白糖 四、 教学建议 课时安排建议：1 课时 教学导入 学生在二上“溶解”单元通过观察实验，辨识物质进入水中 后是否均匀分散 建立了溶解的概念， 知道了像食盐和胭脂红这 样，放入水中后会均匀地分散，最 后它们的颗粒看不见了，这 种现象叫溶解。 那么本课的教学从学
4、生的已知开始， 食盐是能 够溶解在水里的。提出新的问题：一定量的水中溶解食盐的量 有限制吗? 让学生做一做，试一试。结果学生会发现加到一定 量后，原本能溶解于水的食盐 不再溶解了，这时教材通过“指 南车小卡通人” 介绍多余的盐粒， 一直留在水中， 不再溶解了， 这种现象叫做饱和。 该部分的教学不能只停留在这一概念的介绍层面， 而要引导 学生利用已建立 的溶解概念深入思考：为什么会出现这种情 形？学生会分析盐变成肉眼看不见的 小微粒后， 进入水中， 可 是这些小微粒如果达到一定的量后， 水中的那些可以让 小微粒 占据的空间就不够了，所以不再溶解。这个过程是利用已有概 念来建构新 的概念， 有助于
5、学生真正理解什么是饱和， 而不是 停留在词面和现象层面。 在具体的教学中，可以这样处理：回顾二年级已经建立 的溶解的概念，紧 紧抓住“均匀分散”四个字，用动画演示盐 的小微粒均匀地扩散到水的各个部分, 此时水中的小微粒还比 较疏散； 继续加盐， 新形成的小微粒再继续均匀扩散到 水的 各个部分，此时水中的小微粒逐渐密集；再继续加盐，盐的 表面刚形成几 个小微粒，就被水中已经有的密集的小微粒用 “手”给推了回去，无法继续均匀 扩散进入水中。最后用问题 “一定量的水里究竟能溶解多少克食盐呢” 过渡到活 动 1 的学 习。 活动 1 20 mL 水里最多能溶解多少克食盐 1. 本活动是为了探究 20
6、mL 水里最多能溶解多少克食盐， 教 材用讨论场景图 引导学生考虑实验如何进行。 这时教师应充分 鼓励学生提出可以有哪些不同的研 究方法， 探究 20 mL 水里最 多能溶解多少克食盐，以此训练学生思维的发散性。 2. 教材编写中选定一定量的水为 20 mL 是基于几方面的考 虑：一是材料的节 约，二是教学时长的控制需求，三是为拓展 活动及将来学习溶解度做基础铺垫。 3-按照小组的方法展开实验、记录结果。操作前应温馨提 示学生操作时需要 细致、耐心，记录和读数要准确。另外教师 要心中有数，学生探究 20 mL 水里最 多能溶解多少克食盐，需 逐次逐量地添加， 每一次添加通过搅拌直至全部溶解，
7、耗时会 比较长。 4. 实验后认真组织汇报交流，通过交流了解不同小组的研 究情况，也对实验 结果予以总结。由于方法的不一致，实验完 成情况也不一致，教师可让先完成的 小组准备好汇报交流。 活动 2 20 mL 水里最多能溶解多少克白糖 1-本活动是在上个活动的基础上展开的，可以按采用“研 究问题-设计实 验 T 实验探究 T 得出结论”科学探究流程，基 于小组合作和任务驱动的方式，驱 动学生合作、自主、探究发 现 20 mL 水里最多能溶解的白糖量。 2.活动中教材要求学生写出实验计划，是因为有了上轮实 验的基础。 教学中 要引导学生研究方法的最优化， 选择操作最 简单、 实验结果更准确的研究
8、方法来 制订实验计划， 以此培养 学生思维的收敛性。 3-本次实验学生探究 20 mL 水里最多能溶解多少克白糖， 由于白糖的溶解度 远远大于食盐， 实验操作也需逐次逐量地添 加直到完全溶解。耗时将更长，如果 不做处理，一课时要达成 教学目标，时间上会相当吃紧。由于 20 mL 水里能溶解 40 g 左右的白糖，而逐次逐量地添加溶解小份白糖的过程，对于学 生的操作能力 要求与溶解盐的实验并无多大区别， 因此教师对 教学进程可以进行适当调整： 教 师可直接提供已溶解了一定量 的白糖溶液（如 20 g）,让学生继续往里添加并记 录，最后想 想怎样称量和计算，才能知道最多溶解了多少克白糖。由于越 往
9、后面 每增加 1 g 白糖至完全溶解，所需时间越来越长，课堂 上学生只要能发现已经比食 盐多很多克就可以了。 教师可提供 一份已完全饱和的白糖溶液， 对比已溶解 20 多 克的白糖溶液， 有什么不同。然后利用指南车信箱资料建立一个准确的认知。 这 样的处理既解决了教学时间不够的显性冲突， 还将思维深度 的培养巧妙融合在 其中。 拓展 40 mL 水里最多能溶解多少克食盐 拓展部分是让学生推理 40 mL 的水里最多能溶解多少克食 盐， 教学中要关注 逻辑推理， 要学生从溶解的原理上说出理由。 这样的编排， 旨在引导学生从最初 溶解概念的建构， 到利用建 构的溶解概念理解“饱和”，再到推理 40
10、 mL 水里能溶 解多少 克食盐的根本依据，看到概念的运用与发展。 教学时可以先让学生提出猜想，很多学生会比较轻松地提 出成 2 倍增长。教 学不能停留只要学生提出猜想数据就可以 了，而应该要求学生说出预测的依据, 从溶解的原理上来加以 说明。 水增加 20 mL,水中对应的空间也增加了， 所以会 比 20 mL 水溶解的食盐量增加 2 倍。最后再让学生通过实验验证。 五、课程资源 1. 溶解度 在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态 时所溶解的溶质的质 量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。物质的溶解度属于物理性质。 固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固
11、体物质在 100g 溶剂 里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解 的质量（在一定温度下，100 g 溶剂里 溶解某物质的最大量）， 其单位是“g/100g 水（g） ”。在未注明的情况下，通常 溶 解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在 20 的时候，100 g 水里溶解 0.165 g 氢氧化钙， 溶液就饱和了， 氢氧化钙在 20 的 溶解度就是 0.165 g,也可 以写成 0.165 g/100g 水。又如，在 20C 的时候，100 g 水里要溶解 36 g 食盐或 者溶解 203.9 g 蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在 20C 的溶解度就分别是 36 g 和 203.9 g,也可以写成 3
12、6 g/100 g 水和 203.9 g/100 g 水。 溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温 度的升高而增大； 气体物质的溶解度则与此相反， 随温度的升 高而降低。溶解度与温度的依赖关系 可以用溶解度曲线来表 示。氯化钠 NaCl 的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸 钾 KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠 Na2SO4的溶 解度却随温度 的升高而减小。 2. 溶解度与溶解性 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的 是溶剂和溶质） 的本性； 另一方面也与外界条件如温度、 压强、 溶剂种类等有关。在相同条件下， 有些物质易于溶解，而有些 物质则难于溶
13、解， 即不同物质在同一溶剂里溶解能力 不同。 通 常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。通常用易 溶、可溶、 微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。通常把在 室温（20 ）下，溶解度在 10g/100g 水以上的物质叫易溶物 质，溶解度在 l10g/100g 水叫可溶物质，溶 解度在 0.011 g/100g 水的物质叫微溶物质，溶解度小于 0.01 g/100g 水的物 质 叫难溶物质。可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。 溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度， 是溶解性的 定量表示。 在未 注明的情况下， 通常溶解度指的是物质在水里 的溶解度。如 20 C时，食盐的溶解 度是 36
14、 g,氯化钾的溶 解度是 34 g。这些数据可以说明 20、时，食盐和氯化钾在 100 g 水里最大的溶解量分别为 36 g 和 34 g；也说明在此温度下， 食盐在水中比氯 化钾的溶解能力强。 3. 溶解平衡 每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解 的溶质的量的最 大值就是溶质在这种溶剂的溶解度。 如果不指 明溶剂， 通常意味着溶剂为水， 比 如 “氯化钠的溶解度” 和 “氯 化钠在水中的溶解度” 可以认为是具有同样的意 思。 溶解度并 不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子 间作 用力、 温度、 溶解过程中所伴随的嫡的变化以及其他物质 的存在及多少，有时还 与气压或气体溶质的分压有关。因此， 一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某 温度、某气压下， 某物质在某物质中的溶解度为”，如无指明，则温度及气 压 通常指的是标准状况。 实际上， 溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。 这 是平衡常数的一 种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它 也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度 积）。达到化学平衡的溶 液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解）， 我们 称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常 情况多，这时 它便成为过饱和溶液。
