1、 1 2020 届高三模拟考试试卷(十一) 化 学 2020.4 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分120分， 考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 I127 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是( ) A. 回收厨余垃圾用于提取食用油 B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸 C. 回收旧报纸用于生产再生纸 D. 废旧电池含重金属须深
2、度填埋 2. Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化 学用语正确的是( ) A. 中子数为 8 的氧原子：18 8O B. N2H4的结构式： C. Mg2 的结构示意图： D. H2O 的电子式：H O H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. NH4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B. SO2具有还原性，可用于漂白纸张 C. Al2O3是两性氧化物， 可用作耐高温材料 D. Na2SiO3溶液呈碱性， 可用作木材防火 剂 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 molL 1 H
3、Cl 溶液：Ba2、Na、AlO 2、NO 3 B. 0.1 mol L 1 MgSO 4溶液：Al 3、H、Cl、NO 3 C. 0.1 molL 1 NaOH 溶液：Ca2、K、CH 3COO 、CO2 3 D. 0.1 molL 1 Na 2S 溶液：NH 4、K 、ClO、SO2 4 5. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用向上排空气法收集 NO B. 用装置甲配制 100 mL 0.100 mol L 1 的硫酸 C. 用装置乙蒸发 CuCl2溶液可得到 CuCl2固体 D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A
4、. 铜能与 FeCl3溶液发生置换反应 2 B. 工业上用 Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 C. 向 NaOH 溶液中加入过量 AlCl3溶液可得到氢氧化铝 D. 实验室用 MnO2与 1.0 mol L 1 的盐酸加热制取氯气 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用 Na2CO3溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2 CO2 3=CaCO3 B. 用稀 HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag4H NO 3=Ag NO2H 2O C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH =2AlO 2H2O D. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH 4HSO
5、3 8. X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地 壳中含量最多的元素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确 的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D. Y 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Na(s) O2（g） 点燃 Na2O2(s) CO2（g）Na 2CO3(s) B. Fe3O4(s) Al（s） 高温
6、 Fe(s) Cl2（g） 点燃 FeCl2(s) C. SiO2(s) HCl（aq）SiCl 4(g) H2（g） 高温 Si(s) D. S(s) O2（g） 点燃 SO3(g) H2O（l）H 2SO4(aq) 10. 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 ( ) A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B. 图中生成铁锈最多的是乙区域 C. 铁腐蚀时的电极反应式为 Fe2e =Fe2 D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
7、得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列有关说法正确的是( ) A. MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高温下能自发进行，则该反应 H0、S0 B. 常温下等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同 3 C. 0.1 molL 1 NH 4Cl 溶液加水稀释， c（Cl ） c（NH3H2O）的值增大 D. 对于反应 2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高 SO2的平 衡转化率 12. 有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和
8、Y 在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是( ) A. X 中所有原子可能在同一平面内 B. X、Z 均能与酸性 KMnO4溶液反应 C. 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 反应 D. 室温下 Z 与足量 Br2加成产物的分子中有 2 个手性碳原子 13. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将含有 SO2的废气通入 BaCl2溶液中， 生 成白色沉淀 SO2与 BaCl2溶液反应生成 BaSO3沉淀 B 常温下，分别测定同浓度 Na2CO3溶液与 CH3COONa 溶液的 pH，Na2CO3溶液的 pH 大于 CH3COONa 溶液
9、HCO 3电离出 H 能力比 CH 3COOH 的弱 C 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡， 滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液， 溶液变红 Fe(NO3)3溶液中 Fe3 部分被 Fe 还原 D 苯和液溴在 FeBr3的催化下发生反应， 将 得到的气体直接通入 AgNO3溶液中，产 生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 14. 25 时， 将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)c(HSO 3)c(SO 2 3)0.100 mol L 1 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的关系曲线如图所示。下列叙述正确 的是( ) A. H2SO3的 Ka210 7.2
10、 B. pH1.9 的溶液中：c(Na )c(H 2SO3)c(HSO 3)c(SO 2 3) C. c(Na )0.100 mol L1 的溶液中： c(H )c(SO2 3)c(OH )c(H 2SO3) D. c(HSO 3)0.050 mol L 1 的溶液中：c(H )c(Na)0 B. 曲线表示甲容器中 CO2的平衡转化率与温度的关系 C. 500 K 时，该反应的化学平衡常数为 200 D. 700 K 时， 若在上述密闭容器中充入 0.9 mol CO2、 1.2 mol H2、 0.1 mol CH3OH、 0.1 mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于3 7 第卷
11、(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含 AlF3、LiF、NaF、CaO 等物质)可用于制备 Li2CO3。 已知： Li2CO3的溶解度：0 1.54 g；20 1.33 g；80 0.85 g。 20 ，KspCa3(PO4)2210 33，K sp(CaHPO4)110 7。 (1) 在加热条件下酸浸， 反应生成能腐蚀玻璃的气体， 写出 AlF3发生反应的化学方程式： _。 (2) 滤渣 B 的主要成分是_。 (3) “转化”后所得 LiHCO3溶液中含有的 Ca2 需要加入 Li 3PO4除去。除钙步骤中其他 条件不变，反
12、应相同时间，温度对除钙率和 Li2CO3产率的影响如右图所示。 随着温度升高最终 Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_。 当温度高于 50 时，除钙率下降的原因可能是_。 (4) 热分解后，获得 Li2CO3需趁热过滤的原因是_。 (5) 将酸浸时产生的气体通入 Al(OH)3和 Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石 (Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_。 5 17. (15 分)G 是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下： (1) C 中官能团的名称为_和_。 (2) EF 的反应类型为_。 (3) DE 的反应有副产物 X(分子式为 C9H7O2I)生成，写出 X 的
13、结构简式：_。 (4) F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： _。 能发生银镜反应； 碱性水解后酸化， 其中一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应； 分子中有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为 aNa2CO3bH2O2，过 碳酸钠溶于水分解成 Na2CO3和 H2O2。 (1) FeOCl 常用作过碳酸钠使用时的催化剂。 FeCl3 6H2O 在 250 时分解可得到 FeOCl， 该反应的化学
14、方程式为_。 (2) 测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)： 步骤： 称取样品 0.800 0 g 于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用 0.200 0 mol L 1 H 2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸 25.00 mL。 步骤： 另称取样品 0.800 0 g 于锥形瓶中， 加水溶解， 加稀 H2SO4酸化， 用 0.100 0 mol L 1 KMnO 4溶液滴定至终点(滴定过程中 MnO 4被还原为 Mn 2)，消耗 KMnO 4溶液 30.00 mL。 步骤中，滴定终点的现象是_。 步骤中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸
15、钠化学式 中 ab 的测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 通过计算确定该过碳酸钠的化学式(写出计算过程)。 19. (15 分)碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取 Ca(IO3)2H2O 的实验流程 如下： 6 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。 (1) 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图 1 所示的装置中进行，当观察到反应液中紫 红色接近褪去时，停止通入氯气。 转化时发生反应的离子方程式为_。 转化过程中 CCl4的作用是_。 为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。 (2) 将 CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去 HIO3水溶液中少量
16、 I2单质 的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质 的存在。 图 1 图 2 (3) 已知： Ca(IO3)26H2O 是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。 Ca(IO3)26H2O 加热升温过程中固体的质量变化如图 2 所示。 设计以除碘后的水层为原料，制取 Ca(IO3)2H2O 的实验方案：向水层中_。 实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。 20. (14 分)氨氮(NH3、NH 4等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。 (1) 氯气与水反应产生的 HClO 可去除废水中含有的 NH3。 已知：NH3(aq)HClO(aq)=NH2Cl(
17、aq)H2O(l)；Ha kJmol 1 2NH2Cl(aq)HClO(aq)=N2(g)H2O(l)3H (aq)3Cl(aq)；Hb kJmol1 则 反 应 2NH3(aq) 3HClO(aq)=N2(g) 3H2O(l) 3H (aq) 3Cl (aq) 的 H _kJmol 1。 7 图 1 (2) 在酸性废水中加入 NaCl 进行电解，阳极产生的 HClO 可氧化氨氮。电解过程中，废 水中初始 Cl 浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图 1 所示。 写出电解时阳极的电极反应式：_。 当 Cl 浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是_。 保持加入
18、NaCl 的量不变，当废水的 pH 低于 4 时，氨氮去除速率也会降低的原因是 _。 图 2 (3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强 碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的 H 浓度影响较大。 碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去， 该反应的离子方程式为_。 用 K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水 pH 对氧化氨氮去除率及氧化时 间的影响如图 2 所示。当 pH 小于 9 时，随着 pH 的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增 长的原因是_。 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请
19、选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成 Ni(CO)4、 Ni(NH3)6SO4等配合物。 图 1 (1) 镍基态原子的核外电子排布式为_。 (2) Ni2 可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图 1 所示，其分子中碳原子轨道的杂化类 型为_。 (3) 与 CO 互为等电子体的阴离子的化学式为_。 图 2 (4) 1 molNi(NH3)6SO4中 键的数目为_。氨的沸点高于膦 (PH3)，原因是_。 (5) 镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6，晶胞结构如图 2 8 所示，
20、X、Y、Z 表示储氢后的三种微粒，则图中 Z 表示的微粒为_(填化学式)。 B. 实验化学 某研究小组由 Cu(NO3)2溶液先制得 Cu(NO3)23H2O 晶体，然后在如图所示实验装置中 (夹持及控温装置省略)，用 Cu(NO3)23H2O 晶体和 SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。已知： SOCl2的熔点为105 、沸点为 76 、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 (1) 由 Cu(NO3)2溶液制得 Cu(NO3)23H2O 晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、 抽滤等步骤。 蒸发浓缩时当蒸发皿中出现_(填现象)时，停止加热。 为得到较大颗粒的 Cu(NO3)23H2O 晶体，
21、可采用的方法是_(填一种)。 (2) 仪器 c 的名称是_。 向三颈烧瓶中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞_(填“a”“b”或“a 和 b”)。 (3) 装置甲中 Cu(NO3)23H2O 和 SOCl2发生反应的化学方程式为_。 (4) 装置乙的作用是_。 9 2020 届高三模拟考试试卷(十一)(苏锡常镇) 化学参考答案及评分标准 1. C 2. D 3. A 4. B 5. D 6. C 7. C 8. B 9. A 10. D 11. A 12. BC 13. B 14. AD 15. CD 16. (12 分) (1) 2AlF3 3H2SO4(浓)= Al2(SO4)36HF(2
22、 分) (2) Al(OH)3(2 分) (3) 温度过高 LiHCO3分解产生 Li2CO3沉淀，与 Ca3(PO4)2一同被过滤(2 分) 温度过高 PO3 4水解，使 PO 3 4离子浓度减小(2 分) (4) Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少 Li2CO3溶解损失(2 分) (5) 6HFAl(OH)33Na =Na 3AlF63H 3H 2O(2 分) 17. (15 分) (1) 酯基(1 分) 碳碳双键(1 分) (2) 消去反应(2 分) (3) (3 分) (4) (3 分) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) FeCl36H2O= 250
23、FeOCl2HCl5H2O(2 分) (2) 黄色变为橙色(2 分) 偏大(2 分) 步骤中：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O n(Na2CO3)n(H2SO4)0.200 0 mol L 125.00103 L5.000103 mol(2 分) 步骤中：2MnO 45H2O26H =2Mn25O 28H2O n(H2O2)5 2n(KMnO4) 5 20.100 0 molL 130.00103 L 7.500103 mol(2 分) abn(Na2CO3)(H2O2)5.00010 37.50010323(2 分) 该过碳酸钠的化学式为 2Na2CO33H2O2 19. (
24、15 分) 10 (1) I25Cl26H2O=2IO 310Cl 12H(2 分) 增大 Cl2的溶解量，提高 Cl2的利用率(2 分) 加快搅拌速率(2 分) (2) 分液漏斗(2 分) 将 HIO3水溶液用 CCl4多次萃取，分液(2 分) (3) 加入 Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液 pH 约为 7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴 加 AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在 100160 条件下加热至恒重(5 分) 20. (14 分) (1) 2ab(2 分) (2) Cl 2eH 2O=HClOH (2 分) Cl 电解产生的 HClO 浓度低，氧化氨氮速率低，阳极 OH放电，
25、消耗电能(3 分) 当 H 过大，HClO 氧化 Cl产生 Cl 2从溶液中逸出，使 HClO 浓度减小(2 分) (3) 2NH32FeO2 42H2O=2Fe(OH)3N24OH (2 分) 随着 pH 的增大 K2FeO4的稳定性增强， 利用率提高， 氨氮去除率高； 但 H 浓度减小， 氧化性减弱，氧化时间增长(3 分) 21A. (12 分) (1) Ar3d84s2(或 1s22s22p63s23p63d84s2)(2 分) (2) sp3、sp2(2 分) (3) CN (2 分) (4) 28 mol(2 分) NH3分子间可形成氢键，而 PH3分子间不能(2 分) (5) H2(2 分) 21B. (12 分) (1) 溶液表面形成一层晶膜(2 分) 减慢冷却结晶的速度(2 分) (2) 球形干燥管(2 分) b(2 分) (3) Cu(NO3)23H2O3SOCl2= Cu(NO3)23SO26HCl(2 分) (4) 吸收 SO2和 HCl，防止倒吸(2 分)
