1、 - 1 - 五岳（湖南、河南、江西）2020 届高三 3 月线上联考试题 化学试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：O16 K39 Mn55 Zn65 Se79 I127 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是 A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B.NaCl 不能使蛋白质变
2、性，所以不能用作食品防腐剂 C.捕获工业排放的 CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯 D.在葡萄酒中添加微量 SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质 8.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用装置甲验证 NH3极易溶于水 B.用 50 mL 量简量取 10 mol L 1 硫酸 2 mL，加水稀释至 20 mL，配制 1 mol L 1 稀硫酸 C.用 pH 试纸测量氯水的 pH D.用装置乙制取无水 FeCl3 9.有机物 M、N 之间可发生如图转化，下列说法不正确的是 A.M 能与溴水发生加成反应 B.M 分子中所有碳原子共平面 - 2 - C.N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.M、N 均能
3、发生水解反应和酯化反应 10.我国科研人员研究了在 CuZnOZrO2催化剂上 CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理， 其 主反应历程如图所示(H2*H*H)。下列说法错误的是 A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率 B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达 100% D.第步的反应式为*H3COH2OCH3OH*HO 11.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子半 径最大，X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下，0.1 mol L 1 W 的 氢化物水溶液的 pH 为 1。
4、向 ZW3的水溶液中逐滴加入 Y 的最高价氧化物对应的水化物，先 产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是 A.简单离子半径：WYZX B.Y、Z 分别与 W 形成的化合物均为离子化合物 C.Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡 D.元素的最高正化合价：WXZY 12.常温下，相同浓度的两种一元酸 HX、HY 分别用同一浓度的 NaOH 标准溶液滴定，滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是 A.HX、HY 起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂 C.pH 相同的两种酸溶液中：c(HY)c(HX) D.同浓度 KX 与 HX 的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)c(X
5、)2c(OH)2c(H ) - 3 - 13.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解 液，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时，N 极发生还原反应 B.充电时，Zn2 向 M 极移动 C.放电时，每生成 1 mol PTOZn2 ，M 极溶解 Zn 的质量为 260 g D.充电时，N 极的电极反应式为 2PTO8e 4Zn2PTOZn2 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分
6、。 26.(14 分)碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于 加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下： 反应 I：3I26KOHKIO35KI3H2O 反应 II：3H2SKIO33SKI3H2O 请回答有关问题。 (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为 。装 置中盛装 30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 。 (2)关闭启普发生器活塞， 先滴入 30%的 KOH 溶液， 待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变 为 (填现象)，停止滴入 KOH 溶液；然后 (填操作)，待三颈烧瓶和烧杯 - 4 - 中产生气泡的速率接近相等时停止通
7、气。 (3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是 。 (4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含 有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和 (填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶， 干燥得成品。 (5)实验室模拟工业制备 KIO3流程如下： 几种物质的溶解度见下表： 由上表数据分析可知， “操作 a”为 。 用惰性电极电解 KI 溶液也能制备 KIO3，与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点 是 。 (6)某同学测定上述流程生产的 KIO3样品的纯度。 取 1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化， 再加入过量的 KI 和少量的淀
8、粉溶液， 逐滴滴加 2.0 mol L 1 Na 2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗 12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中 KIO3的质量 分数为 。(已知反应：I22Na2S2O32NaINa2S4O6)。 27.(14 分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)， 含少量 Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤、中，均需进行的操作是 (填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2 形式存在，步骤中生成 TiO2的化学方程式为 ，硫 酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应 为
9、。(填范围) - 5 - (3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因： 。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融 CaO 为电解质。Ti 在 (填 “阳极”或“阴极”)生成， (填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下： 绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe2 )1.0105 mol L1。所 得 FeCO3中 (填“含”或“不含”)有 Fe(OH)2。已知：KspFe(OH)24.910 17 28.(15 分)联氨(
10、N2H4)和次磷酸钠(Na2H2PO2)都具有强还原性，都有着广泛的用途。 (1)已知：N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(g) H621.5 kJ mol 1 N2O(l)N2(g)2O2(g) H2204.3 kJ mol 1 则火箭燃料的燃烧反应为 2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H 。 (2)已知反应 N2H4(g)2Cl2(g)N2(g)4HCl(g)，T时，向 VL 恒容密闭容器中加入 2 mol N2H4(g)和 4 mol Cl2(g)，测得 Cl2和 HCl 的浓度随时间的关系如图 1 所示。 010min 内，用 N2(g)表示的平均反应速
11、率 v(N2) 。 M 点时，N2H4的转化率为 (精确到 0.1)%。 T时， 达到平衡后再向该容器中加入 1.2 mol N2H4(g)、 0.4 mol Cl2(g)、 0.8 mol N2(g)、 1.2 mol HCl(g)，此时平衡 (填“正向移动” “逆向移动”或“不移动”)。 (3)在惰性气体中，将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得 NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体，该反应的化学方程式为 。 次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下，1.0 mol L 1 的 NaH2PO2溶液 pH 为 8，则次磷酸的 Ka - 6 - 。 用次磷酸钠通过
12、电渗析法制备次磷酸，装置如图 2 所示。交换膜 A 属于 (填“阳 离子” 或 “阴离子” )交换膜， 电极 N 的电极反应式为 ， 当电路中流过 3.8528 105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为 (一个电子的电量为 1.610 19 库仑， NA数值约为 6.021023)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。 35.化学物质结构与性质(15 分) KMnO4是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、 硫、氰、酚等反应。实验室常用 Na2C2O4
13、标准溶液标定未知浓度的 KMnO4溶液，发生反应： 5C2O42 2MnO 4 16H4H 2O2Mn(H2O)6 210CO 2。 根据以上信息，完成下列问题： (1)按电子排布 K 位于元素周期表的 区，基态 Mn2 的核外电子排布式可表示为 。 (2)1 mol Mn(H2O)62 中所含有的共价键数目为 。 (3)基态 C 原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 ， C2O42 中碳原子的轨 道杂化类型是 。 (4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2OH2SeH2S，原因是 。 (5)MnSe 的结构中 Se 为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 MnSe 中 M
14、n 的配位数为 。 若该晶体的晶胞参数为 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA。则距离最近的两个锰原子之间的 - 7 - 距离为 pm，MnSe 的密度 (列出表达式)gcm 3。 36.化学有机化学基础(15 分) 某兴趣小组利用芳香族化合物 A 制取有机物 F 的合成路线如下： 已知： 2224 663 / 65 2 SOClCH ClKMnO C HAlCl RCOOHRCOC HRCHCHRRCOOH ， ； 回答下列问题： (1)A 的分子式为 ；BC 的反应类型为 。 (2)足量的 D 与 Na2CO3溶液发生反应的化学方程式： 。 (3)E 的结构简式为 。 (4)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有 手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳： 。 (5)芳香族化合物 M 与 A 互为同分异构体，且 M 能发生银镜反应，则 M 的结构有 种 (不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢且峰面积之比为 6：2：1： 1 的结构简式有 (任写一种)。 (6)结合已知信息写出用 1溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。 - 8 - 答案 - 9 -
