1、四川省成都市第七中学2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cr52第卷(选择题共126分)一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是A. 免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子C. 二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性D. 84消毒液的有效成分是NaClO，可以与医用酒精混合使用增强消毒效果2. 新鲜水果和蔬菜中富
2、含维生素，在作用下可转化为脱氢维生素，原理如图：下列关于维生素说法正确的是A. 分子式为B. 难溶于水，易溶于有机溶剂C. 与脱氢维生素都可使酸性溶液褪色D. 与脱氢维生素互为同分异构体3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 1molNa2O与1molNa2O2的固体中含有的阴离子数均为NAB. 室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH数目为0.00lNAC. 0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NAD. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现
3、象结论A溴水中加入苯，充分振荡、静置后水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者大非金属性：SCC将FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去证明Fe2+有还原性D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变蓝不能说明淀粉已完全水解A. AB. BC. CD. D5. M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是A. 简单离
4、子半径：XYZB. 简单氢化物的稳定性：MXC. M的最高价含氧酸是一元强酸D. X2能把同主族元素单质从其盐的水溶液中置换出来6. 2020 年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO4F+ Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3，下列说法正确的是A. 放电时，溶液中的 Na+移向 a 极B. 放电时，C. 充电时，Na2FePO4F 发生还原反应D. 充电时，电路中通过 1mol e-时，b 极增重 46g7. 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液
5、的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是A. 常温下，的比同浓度的大B. 过程中水的电离程度先减小后增大C. 点溶液中，D. 点时，第卷(非选择题，共174分)三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)8. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：
6、已知：COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。请回答下列问题：(1)A中的试剂为_；无水CaCl2的作用是_；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到现象是_；可通过_(填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为_。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；II.冷
7、却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；III.用新配制的cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。产品中CrCl3质量分数表达式为_%。下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_(填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视9. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件
8、(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.210-204.010-382.110-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_(填化学式)，写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_。（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理实验步骤顺序为_(填字母)。a加入过量的氨水b通入过量的CO2c加入少量的NaOH d加入适量的
9、盐酸e.洗涤 f过滤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应中CuS发生反应的化学方程式：_。（4）滤液D中c(Cu2)=2.2molL-1、c(Fe3)=0.008molL-1、c(Mn2)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_。（5）电解NaClBeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。石墨电极上的电极反应式为_。电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_。已知部分物质的熔、沸点如下表：物
10、质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na370115610. 氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_；以上历程须克服的最大势垒为_eV。（2）在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反
11、应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“=”)。能否由图中数据得出温度T1T2，并说明理由_。氨也可以用电化学法合成。（3）如图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式为_；实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_。（4）25时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶
12、液，已知25时甲酸的电离常数Ka=1.810-4，NH3H2O的电离常数Kb=1.810-5。计算反应NH3H2O+HCOOHHCOO-+NH+H2O的平衡常数K=_。(二)选考题：共45分。请考生从2道化学题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态Fe2+价电子排布图为_。（2）Li及其周期表中相邻元素第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na)，原因是_。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。熔点Li2O_Na2O(填“”或“”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578（3）磷酸根离子的空间构型为_，其中P的杂化轨道类型为_；与PO互为等电子体的阴离子有_(写出一种离子符号)。（4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于_晶体。若碳原子半径为rnm，根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_(用含的代数式表示)。8
