1、2022-2023学年度(上)高一年级12月月考题化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 C-64 Ba-137一、选择题(每小题仅有一个正确选项，共20小题，每题2分)1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果C. 高铁酸钠()用于自来水的杀菌、消毒D. 储氢合金与结合形成金属氢化物2. 以下物质分类正确的是A. 混合物B. 碱性氧化物C. 电解质D. 液氯非电解质3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，0
2、.1 mol 固体中含有的阳离子数为0.1B. 标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为C. 1L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为D. 将含0.1 mol溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.14. 下列溶液中，可能大量共存离子组是A. 透明溶液中：、B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、C. 含有的溶液中：、D. 能溶解的溶液：、5. 下列实验操作错误的是A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液6. 下列离子方程式书写正确的
3、是A. 溶液中通入足量的氯气：B. 氯气与水：C. 稀硝酸中加入：D. 溶液与少量溶液反应：7. 配制1 L的NaCl溶液，下列有关说法正确的是A. 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体B. 瓶底有水的容量瓶可直接用于配制溶液C. 洗涤液转移入容量瓶后要上下颠倒摇匀D. 移液时，玻璃棒下端应紧贴容量瓶刻度线上的瓶颈内壁8. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C. 装置丙：制备氢氧化亚铁D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验9. 向溶液a中滴加等浓度的溶液b，灯泡亮度不会出现“亮灭(或暗)亮
4、”变化的是选项ABCD溶液aNaOH溶液b氨水A. AB. BC. CD. D10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到eB. 固体g溶于氢碘酸的离子方程式为C. a能与水蒸气发生置换反应D. 可存在的转化关系12. 将过量通入下列溶液中，最终有固体析出的是A. 溶液B. 饱和溶液C. 溶液D. 溶液13. 下列实验与结论相匹配是实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有B向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去氧化性：
5、C向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体溶液中一定有D用溶液腐蚀铜电路板氧化性：A. AB. BC. CD. D14. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是A. Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液B. CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2D. Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网15. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A. 1.6a gB. (a1.6)gC. (a3.2)gD. 1.6g16. 有
6、甲、乙两个完全相同装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 和0.84 g，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A. 甲装置气球膨胀快B. 若最终两气球体积相同，则一定C. 甲、乙两管中消耗的盐酸的物质的量不可能相同D. 最终两溶液中、的物质的量相同17. 根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物HIHIA. 表中反应的氧化产物只能有B. 表中生成1 mol的有4 mol电子转移C. 表中转移电子数相同，生成物质的量=D. 表中转移电子数相同，消耗HI物质的量18. 为测定固体(含少量NaCl)的纯度，
7、某同学称取m g样品并按如下装置(含试剂)进行实验，实验前后测得：号容器质量增加a g，号容器质量增加b g，号容器生成沉淀c g，号容器质量增加d g。下列说法不正确的是A. 该样品纯度为B. 通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中C. 为减少实验误差应在间添加吸收HCl的装置D. 的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度19. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是A. “反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1B反应一段时间后，溶液中保持不变C. “反应”的离子方程式为D. 反应中每脱除1 mol，增大2 mol/L20. 可消
8、除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是A. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2B. 反应中有4.48 L 被氧化C. 转移电子数为1.2D. 原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1二、非选择题(共4题，60分)21. 铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。（1）铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属_(填“大”或“小”)，原因是_。（2）生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：_，其中涉及到的离子方程式为：_、_。（
9、3）工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为_，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为_。22. 用锈蚀了的废铁屑(铁锈主要成分是)为原料制备晶体的流程可简要表示如下：试回答下列问题：（1）向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生的主要反应的离子方程式有：；_；_。（2）取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，写出生成红褐色沉淀的化学方程式_。（3）“酸溶”时
10、控制温度在40左右不宜过高，原因是_，为控制该温度可以采用_进行加热。（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。在B中使用多孔球泡并搅拌，目的是_（5）从溶液制得晶体的系列操作是蒸发浓缩至有晶膜出现、_、_、洗涤、干燥。23. 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。（1）写出工业上制HCl的化学方程式_，在实验室中进行该反应，现象是_（2）该盐酸的物质的量浓度为_，（3）同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。配制稀盐酸时，选择的仪器有：_(填序号)，还缺少的仪器有_。经计算，配制的稀盐酸需要用
11、量筒量取上述浓盐酸的体积为_mL。测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_。A.量取浓盐酸时俯视刻度线B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（4）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_。A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL24. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：氯化铁：熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向50
12、0600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目_，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为_ mol。（2）C放置在盛冷水的水槽中，冷水浴的作用是_。（3）仪器D的名称是_，D中装的药品可以是_(填序号)。A. B.碱石灰 C. D.NaOH（4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_进行检测。(填序号，试剂不组合使用)A. KSCN溶液B. 酸性溶液C. 溶液D. KI-淀粉溶液（5）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式_计算该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。（6）由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是_。9
