1、2022-2023学年度上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题，本题共14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列说法不正确的是A. 小苏打用作食品膨松剂B. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等C. 盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 碳酸氮钠药片是抗酸药，服用时不能喝醋2. 下列物质的分类正确的是进项碱性氧化物混合物电解质非电解质A冰水混合物NaOHB
2、盐酸NaClONOCCaO液氯NaClD空气溶液A. AB. BC. CD. D3. 含氯消毒剂的杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是A. 工业制取84消毒液的化学方程式为B. 漂白粉的主要成分是和C. 工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水D. 漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的HClO见光分解4. 已知反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，下列相关说法错误的是A. Cl2在反应中失去电子B. SO2是还原剂C. 由该反应可知还原性：SO2HClD. 向反应后的溶液中加入NaHCO3固体，有气体生成5. 下列有关胶体
3、的说法错误的是A. 用激光笔照射可以区别溶液和胶体B. 可用作净水剂的原因是在水溶液中形成胶体而起到净水作用C. 、能在胶体中大量共有D. 向胶体中滴加盐酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄色6. 某学习小组拟用手持技术在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法错误的是A. 图1表示氯水pH时间的变化趋势B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C. 氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势类似D. 若向氯水中加入CaCO3固体，溶液pH几乎不变7. 下列有关和的叙述中错误的是A. 两物质的饱和溶液，碱性：溶液溶液B
4、. 酒精灯加热，固体受热能分解，固体不分解C. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的质量相同D. 向饱和溶液中通入足量，离子方程式为8. 下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是A. 图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入B. 向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强C. 图B可表示向溶液中通入少量HCl气体D. 向溶液中加入溶液，导电性几乎不变9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：、B. 使酚酞变红色的溶液中：、C. 碱性溶液中：、D. 含大量的溶液中：、10. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 1.8g 含的质子数为B.
5、 质量相等和，所含的S原子数均为C. 56g Fe与足量加热完全反应，电子转移数为3D. 和的混合物10g，与足量盐酸反应生成分子数为0.111. 利用“价类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是A. X、在反应中均只能做氧化剂B. Y的钾盐可用于实验室制取C. Z溶于水的离子方程式为D. 可用pH试纸测Z水溶液酸性强弱12. 已知氧化性：，下列说法正确的是A. 还原性：B. 能利用Fe与化合制得C. 反应能进行D. 通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为13. 下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是A. Na2O2
6、、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. Na2O在空气中变质的最终产物为NaOHC. 等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等D. CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于a g14. 将一小块钠投入盛有水烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是A. 由实验可知钠的密度比水小，反应放热B. 反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOHC. 将Na和投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1D. Na与足量溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0
7、.6mol 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。15. 下列离子方程式正确的是A. 均含1mol溶质的溶液与溶液混合：B. 向硫酸铁溶液中加入固体：C. 已知：，向含2mol 的溶液中通入3mol ：D. 溶液与少量NaOH溶液反应：16. 如图所示，B中试剂是，将干燥氯气依次通过盛有干燥红纸的广口瓶和盛有湿润红纸的广口瓶，下列说法正确的是A. A中无明显现象，B中红纸褐色，表明能使红纸褐色的物质是HCl和HClOB. 若将干燥红纸换为鲜花，则鲜花不褪色C. 若将NaOH溶液换为紫色石蕊试液，通
8、入过量，紫色石蕊试液先变红，后褪色，最终溶液始终无色D. 若将NaOH溶液换为溶液，通入等物质的量的，反应后减压低温蒸干水，得到的固体有和NaCl17. 某干燥粉末可能由、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X选出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知。下列判断正确的是A. 与盐酸反应产生气体仅为B. 混合物中一定有、C. 剩余固体的质量增加是因为与反应导致的D. 无法确定粉末里是否含有NaCl、18. 反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O
9、2，下列说法中正确的是A. BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2C. 若生成3.2g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4molD. 若有15mol H2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4mol三、非选择题：本题共5小题，共56分。19. 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氮常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氮的几种工业制备方法。（1）H2C2O4还原法：2NaClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2H2O+2NaHSO4。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。（2）还
10、原法：配平该反应的离子方程式：_。还原产物为_。（3）盐酸法：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；该反应中做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为_，0.1mol NaClO3参加反应，做酸性介质的HCl的物质的量为_mol。（4）NaClO2自氧化法：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，0.2mol HCl参加反应，转移的电子数为_。（5）Solvey法：NaClO3在酸性条件下将CH3OH氧化为HCHO，该反应的离子方程式为：_。20. 现有一瓶无色澄清的溶液，仅由、中的若干种离子
11、组成(每种离子的物质的量均为0.3mol)，现将该溶液均分成三等份，进行如下实验：取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；向第二份中滴加足量稀硝酸，有气体X产生，再加入足量溶液，得到白色沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的溶液，又有白色沉淀生成。向第三份中加入足量NaOH溶液，加热，生成有刺激性气味气体和白色沉淀；根据以上实验，请回答下列问题：（1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为_，实验确定一定含有的离子为_。（2）实验气体X的化学式是_，该实验中得到的沉淀的总质量为_g。（3）实验生成白色沉淀的离子方程式为_。该实验中消耗的NaOH的总物质的量为_mo
12、l。（4）通过以上实验确定_(填“一定有”、“可能有”或“一定无”)，理由是_。（5）若向第三份中加入足量溶液，充分反应后生成沉淀物质的量为_mol。21. 钠及其化合物的“价类”二维图如下。请回答下列问题：（1）反应转化的共同特征是均加入了_(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应的离子方程式为_。（2）反应实验操作如下图所示，所需实验仪器有：酒精灯、_、泥三角、坩埚等（3）反应的化学方程式为_；0.1mol 完全反应，转移的电子数为_。（4）向反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其图因，进行如下图所示三个实验。a.实验II、III可证明使酚酞褪色的不是_(填化学式)；b.实
13、验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为_(填化学式)。（5）向含有12g NaOH的溶液中通入0.2mol ，发生反应，则溶液中和的物质的量之比为_。22. 四氯化钛()极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25，沸点为136.4。某实验小组设计如下装置中加热装置和部分夹持装置省略)，用与炭粉、加热制备，请回答下列问题；（1）请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整：c_(写管口连接顺序，装置不重复)，装置中发生反应的化学方程式为_。（2）装置的作用是_。（3）中洗气瓶内盛装的试剂为_，作用是_。（4）中也可选用其他试剂，可以是_(填标号)。A. B.
14、C. D.盐酸实验结束后中生成有NaClO和，其物质的量之比5：1，则中发生的总反应的离子方程式为_。23. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：（1）粗盐的溶液中含有、和，除杂时可先后依次加入的试剂有、NaOH、_(填化学式)。（2）系列操作IV包括：通入、加入NaCl固体，降温结晶、_、得到晶体。（3）生成晶体的离子方程式为_。（4）流程中可循环使用的物质有_(填化学式)。（5）纯碱中可能混有杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量溶液，过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中的质量分数_(保留三位有效数字)，如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若在29.6g产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的气体的物质的量与滴加入HCl的物质的量的关系图：_。10
