1、十年高考真题分类汇编（十年高考真题分类汇编（20102010- -20192019） 化学化学 专题专题 1313 盐类的水解及沉淀的溶解平衡盐类的水解及沉淀的溶解平衡 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解.1.1 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判断液中微粒浓度大小关系的判断.7.7 题型三：题型三： 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡.17.17 题型一：题型一：盐类的水解盐类的水解 1.1.（20192019浙江浙江 4 4 月选考月选考2424）聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿 矾(FeSO47H2O)和 KClO3 A. KClO3作氧化剂,每生成 1 m
2、olFe(OH)SO4n消耗 6/nmol KClO3 B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH C. D.在相同条件下,Fe 3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】本题以聚合硫酸铁的制备和性质为背景考查氧化还原反应，盐类水解的原理、应用 以及胶体的性质。FeSO4和 KClO3反应生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6Fe(OH)SO4n+nKCl，根据化学方程式可知，KClO3作氧化剂，每 生成 1 molFe(OH)SO4n消耗 n/6 mol KClO3，AFe(OH) 2+的水解能力小于 Fe 2+，导致
3、生成聚合硫酸铁后，溶液碱性增强，B 项正确；Fe(OH) 2+可在水中水解生成 Fe(OH)3胶体而净水，C 项正确；比较 Fe 3+和Fe(OH)2+的水解能力，可以从二者所带电荷 的多少来分析，所带正电荷越多，结合 OH -的能力就越强，水解能力就越强，D 项正确，故 选 A 【技高一筹】【技高一筹】利用氧化还原反应中得失电子守恒，可以快速求算消耗 KClO3的物质的量：每 生成 1 mol Fe(OH)SO4n转移的电子为 n mol， 而 1 mol KClO3参与反应时转移的电子为 6 mol， 故每生成 1 molFe(OH)SO4n消耗 KClO3的物质的量为 n/6 mol，A
4、 项错误。 2.2. （20182018 天津天津 6 6） LiH2PO4是制备电池的重要原料。 室温下， LiH2PO4溶液的 pH 随c初始（H2PO4 ）的变化如图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO4 的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示， 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) A溶液中存在 3 个平衡 B含 P 元素的粒子有 H2PO4 、HPO 4 2、PO 4 3 C随c初始（H2PO4 ）增大，溶液的 pH 明显变小 D用浓度大于 1 molL -1的 H 3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化 为 LiH2P
5、O4 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手，结合磷酸的基本性质 进行分析。 D由图 2 得到，pH=4.66 的时候，=0.994，即溶液中所有含 P 的成分中 H2PO4 占 99.4%， 所以此时 H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4。选项 D 正确。 3.3.（20172017全国全国 I I1313）常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) 来 AKa2（H2X）的数量级为 10 6 B曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X)
6、 c c 的变化关系 CNaHX 溶液中(H )(OH )cc D当混合溶液呈中性时， 2 (Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1= 2 (HX )(H ) (H X) cc c Ka2= 2 (X ) (H ) (HX ) cc c ，所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时 2 (HX ) lg (H X) c c 2 (X) lg (HX ) c c ，因此曲线 N 表 示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的变化关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取
7、0.6 和 4.8 点， 2 (X ) (HX ) c c =10 0.6 mol L1， c(H )=104.8 mol L1， 代入 Ka2得到Ka2=10 5.4， 因此 Ka2（H2X） 的数量级为 10 6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与 2 (HX ) lg (H X) c c 的关系，B 正确； C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 0.6 和 5.0 点， 2 (HX ) (H X) c c =10 0.6 molL1， c(H )=10 5.0 molL1，代入 Ka1得到Ka1=10 4.4，因此 HX的水解常数是 w 1a K K =1
8、0 14/104.4 Ka2，所以 NaHX 溶液显酸性，即c(H )c(OH)，C 正确；D.根据图像可知当 2 (X) lg (HX ) c c 0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， 2 (X) lg (HX ) c c 0，即c(X 2)c(HX)，D 错误；答 案选 D。 4.4.（20162016北京北京1111）在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确 的是( ) A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na +、OH Cc 点，
9、两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 5.5.（20162016江苏江苏7 7）下列说法正确的是( ) A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小 C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.0210 23个 D室温下，稀释 0.1 mol/L CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 【答案】【答案】A A 【解析】【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B、升高 温度，促进碳酸钠的水解，溶液的 pH 增大，B
10、错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4 L/mol，22.4 L Cl2中的物质的量小于 1 mol，含有的分子数小于 6.0210 23个，C 错 误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液 体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案选 A。 6.6.（20152015天津天津5 5）室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加 入下列物质。有关结论正确的是( ) 加入的物质 结论 A 50mL 1 molL 1H 2SO4 反应结束后，c(Na +)=c(SO
11、4 2) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的 c(H +)c(OH)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na +)不变 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】 室温下， 将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液， 溶液中存在 CO3 2+H 2O HCO3 +OH溶液呈碱性；A 项加入 50mL 1 molL1H 2SO4，H2SO4与 Na2CO3恰好反应，则反应 后的溶液溶质为 Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后 c(Na +)=2c(SO 4 2)，故 A 项错误；向溶 液中加入
12、 0.05molCaO，则 CaO+ H2O=Ca(OH)2，则 c(OH )增大，且 Ca2+CO 3 2=CaCO 3，使 CO3 2 +H 2O HCO3 +OH平衡左移，c(HCO 3 )减小，故 增大， 故 B 项正确；C 项加入 50mL H2O，溶液体积变大，CO3 2+H 2O HCO3 +OH平衡右移，但 c(OH)减小，Na 2CO3溶液中 H +、 OH 均由水电离，故由水电离出的 c(H+)c(OH)减小，故 C 项错误；D 项加入 0.1molNaHSO 4 固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出 H +与 CO 3 2反应，则反应后溶液为 Na 2SO4溶液，溶液呈中
13、 性，故溶液 pH 减小，引入了 Na +，故 c(Na+)增大，D 项错误；本题选 B。 7.7.（20142014福建福建1010）下列关于 0.10 molL 1 NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH )的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na )c(H)c(OH)c(HCO 3)c(CO 2 3) D. 温度升高，c(HCO 3)增大 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】NaHCO3的正确电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3，A 项错误；根据KWc(H )c(OH )可得
14、KWV 2n(H)n(OH)，温度一定时，则 KW不变，B 项正确；C 项电荷不守恒，错误； 温度升高，HCO 3的水解和电离程度都增大，则c(HCO 3)减小，D 项错误。 8.8.（20142014重庆重庆3 3）下列叙述正确的是( ) A浓氨水中滴加 FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO )增大 CCa(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2 D25 时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢
15、氧化铁沉淀，A 项错误；醋酸钠溶液中滴加浓 盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B 项错误；碳酸氢钙 与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C 项错误；Cu(NO3)2溶 液中的 Cu 2能抑制 Cu(OH) 2的溶解，D 项正确。 9.9.（20132013安徽安徽1212）我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质 的离子）。下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42- 最合适的实际是 Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
16、D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电 解熔融的 NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小， 错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。 10.10.（20112011广东广东1111）对于 0.1molL - 1Na 2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的 pH 降低 B、c（Na ）=2c（SO 3 2）+ c（HSO 3 ）+ c（H 2SO3） C、c（Na ）+c（H）=2 c（SO 3 2）+ 2c（HSO 3
17、 ）+ c（OH） D、加入少量 NaOH 固体，c（SO3 2）与 c（Na）均增大 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】 本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。 Na2SO3 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为 SO3 2H 2OHSO3 OH、HSO 3 H 2OH2SO3 OH ，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A 不正确；加入少 量 NaOH 固体，c（OH ）增大，抑制水解，所以 c（SO 3 2）增大，D 是正确的；由物料守恒 知钠原子个数是硫原子的 2 倍，因此有 c（Na ）=2c（SO 3 2）+2 c（HSO 3
18、 ）+ 2c（H 2SO3）， 所以 B 不正确，有电荷守恒知 c（Na ）+c（H）=2 c（SO 3 2）+ c（HSO 3 ）+ c（OH）， 因此 C 也不正确。 11.11.（20112011天津天津8 8）下列说法正确的是 A.25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO3 22I C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba2、AlO 2 、NO 3 D.100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 【答案】【答案】C C 【解析】
19、【解析】在稀溶液中水的离子积常数 KWc(H )c(OH)，K W只与温度有关而与溶液的酸碱 性无关， 由于水的电离是吸热的， 因此温度升高时会促进水的电离， 即 KW会增大， 例如 25 时 KW110 14，而在 100时 K W110 12，所以选项 A 不正确；碘水具有氧化性，可以将 二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为 SO2I22H2O=SO4 22I+4H+， 选项 B 不正 确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子： Na 、Ba2、AlO 2 、NO 3 虽然在酸性溶液中不能大量共存（AlO 2 会结合 H+，生成氢氧化铝沉 淀或生成
20、 Al 3+），但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项 C 正确；100时，K W110 12， 此时 pH2 的盐酸其浓度为 10 2mol/L，但 pH12 的 NaOH 溶液其其浓度为 1mol/L，所以当 二者等体积混合时 NaOH 过量，溶液显碱性，D 不正确。 12.12.（20112011重庆重庆9 9）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】本题考察外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此
21、加热有 利于水解反应向正方应方向移动，明矾中的 Al 3水解，方程式为 Al33H 2OAl(OH)3 3H ， 加热时酸性会增强， A不正确； CH 3COONa水解显碱性， 方程式为CH3COO H 2OCH3COOH OH ，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B 正确；氨水显碱性，溶液中存在下列 电离平衡 NH3H2ONH4 OH，加入少量 NH 4Cl 固体，会增大 NH4 的浓度，抑制氨水的 电离， 从而降低碱性， 颜色会变浅， C 不正确； NaHCO3属于强电解质， 电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3 ， HCO 3 同时电离和水解平衡， 方程式为 HCO 3 H
22、CO 3 2， HCO 3 H 2OH2CO3 OH 。由于水解程度大于电离程度，所以 NaHCO 3溶液显弱碱性，但加入少量 NaCl 固体时， 对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 不正确。 13.13.（20102010上海上海1414）下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C0.1 molL -1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 molL-1的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 molL -1的碳酸钠溶液吸收 SO 2的量大于 1L molL -1硫化钠溶液
23、吸收 SO 2的量 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的 pH、元素化合物等知识。 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测 定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明 2mol 氢原子的 能量大于 1molH2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸 钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质 1mol，前者发生：Na 2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3
24、S；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。 【易错警示易错警示】此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清， 要能够准确理解断键吸热成键放热； 二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸， 不能准确判断硫化 钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 14.14.（20102010四川四川1010）有关100ml 0.1 mol/L 3 NaHCO、100ml 0.1 mol/L 23 Na CO 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C.溶液中: 2 323 c COc H CO D.
25、溶液中: 323 c HCOc H CO 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性 更强，故水中电离出的 H +个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而 钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的 量浓度之和:，B 项正确；C 项 3 NaHCO水解程度大于电离所以 C(H2CO3)C(CO3 2-)D 项 23 Na CO C03 2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正确。C、D 两项只 要写出它们的水解及电离方程式即
26、可判断。 题型二：题型二：溶溶液中微粒浓度大小关系的判液中微粒浓度大小关系的判 15.15.（20192019江苏江苏1414）室温下，反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH -的平衡常数 K=2.210-8。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化 A. 0.2 molL -1氨水：c(NH 3H2O)c (NH4 +)c (OH-)c (H+) B.0.2 molL -1NH 4HCO3溶液(pH7):c(NH4 +)c(HCO 3 -)c(H 2CO3)c(NH3H2O) C.0.2 molL -1氨水和 0.2 molL-1NH
27、 4HCO3溶液等体积混合： c(NH4 +)+c(NH 3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(CO 3 2-) D.0.6 mol L -1氨水和0.2 mol L-1 NH 4HCO3溶液等体积混合： c(NH3 H2O)+c(CO3 2-)+c(OH-)=0.3 molL -1+c(H 2CO3)+c(H +) 【答案】【答案】BDBD 【解析】【解析】本题考查溶液中粒子浓度关系，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。A 项，氨 水中存在 NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，氨水中 NH3H2O 部分电离，所以主要 以 NH3H2O 分子形式存在，两个电离方程式均
28、电离出 OH ，所以 c(OH -)c(NH 4 )，错误；B 项，NH4HCO3溶液显碱性，说明 HCO3-的水解程度大于 NH4 +的水解程度，所以 c(NH4 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)c(NH3H2O),正确；C 项，由物料守恒可，n(N)n(C)=21，则有 c(NH4 +)+c(NH 3H2O)=2 c(H2CO3)+c(HCO3 -)+ c(CO 3 2-)，错误；D 项，由物料守恒可知，n(N) n(C)=41，则有c(NH4+)+c(NH3H2O)=4c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO3 2-)，电荷守恒式为 c(NH4+)+c(H +)=c(HCO
29、3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-)，结合消去 c(NH4 +)，得： c(NH3 H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO3 2-)， 0.2 mol L-1NH 4HCO3溶液与 0.6 molL -1氨水等体积混合后，c(NH 4HCO3)=0.1 molL -1，由碳元素守恒可知， c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3 2-)=0.1 molL-1，将等式两边各加一个 c(CO3 2-)，则有 c(NH3H2O)+ c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H 2CO3)+3c(H2CO3)+ 3c(HCO3 )+3
30、c(CO 3 2-)，将代入 中得，c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H 2CO3)+0.3 molL-1 16.16. （20192019 浙江浙江 4 4 月选考月选考 2121）室温下,取 20 mL 0.1 mol L -1某二元酸 H 2A,滴加 0.2 mol L -1 NaOH 已知:H2AH +HA-,HA- H +A2- A. 0.1 molL -1 H 2A 溶液中有c(H + )-c(OH- )-c(A2-)=0.1 molL-1 B.当滴加至中性时,溶液中 c(Na+)= c(HA -)+2 c(A2-),用去 NaOH 溶液的体积小
31、于 10 mL C.当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时,溶液的 pHc(H 2C2O4 ) c(C2O4 2 ) c(H+ ) CpH = 7 的溶液：c(Na + ) =0.1000 molL1+ c(C 2O4 2) c(H 2C2O4) Dc(Na + ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H 2C2O4) +c(HC2O4) 【答案】【答案】ADAD 【解析】【解析】A 项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H +）=c（HC 2O4 -）+2c（C 2O4 2-）+c（OH-），0.1000 molL 1H 2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c（
32、H2C2O4） + c（HC2O4 -）+ c（C 2O4 2-），两式整理得 c（H+） =0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O4 2-）+c（OH-），A 项正确；B 项，c（Na+）=c（总）时溶液 中溶质为 NaHC2O4，HC2O4 -既存在电离平衡又存在水解平衡，HC 2O4 -水解的离子方程式为 HC2O4 -+H 2OH2C2O4+OH - ，HC2O4 - 水解常数Kh= =1.8510 -13 Ka2（H2C2O4）， HC2O4 -的电离程度大于水解程度，则 c（C 2O4 2-） c（H2C2O4），B 项错误；C 项，滴入 NaOH 溶液后，溶液中的
33、电荷守恒为 c（Na +）+c（H+）=c（HC 2O4 -）+2c（C 2O4 2-）+c（OH-），室温 pH=7 即 c（H +）=c（OH-），则 c（Na+）=c（HC 2O4 -）+2c（C 2O4 2-）=c（总）+c（C 2O4 2-）-c（H 2C2O4）， 由于溶液体积变大， c （总）0.1000mol/L， c （Na +） 0.1000mol/L +c （C2O4 2-） -c （H 2C2O4） ， C 项错误；D 项，c（Na +）=2c（总）时溶液中溶质为 Na 2C2O4，溶液中的电荷守恒为 c（Na +） +c（H +）=c（HC 2O4 -）+2c（C 2
34、O4 2-）+c（OH-），物料守恒为 c（Na+）=2c（H 2C2O4） + c（HC2O4 -） + c（C2O4 2-），两式整理得 c（OH-）-c（H+）=2c（H 2C2O4）+c（HC2O4 -），D 项正确；答案选 AD。 18.18.（20162016江苏江苏1414）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4 ）+ c （C2O4 2）=0.100 molL1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ApH=2.5 的溶液中
35、：c（H2C2O4）+c（C2O4 2）c（HC 2O4 ） Bc（Na +）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O4 2） Cc（HC2O4 ）=c（C 2O4 2）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC 2O4 ） DpH=7 的溶液中：c（Na +）2c（C 2O4 2） 【答案】【答案】BDBD 【解析】【解析】A.根据图像知 pH=2.5 的溶液中，c（H2C2O4）+ c（C2O4 2） c（HC 2O4 ），错误； B.根据物料守恒和电荷守恒分析，c（Na +）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c
36、（H 2C2O4） =c（OH ）+ c（C 2O4 2），正确；C.根据图像可知 c（HC2O4 ）= c（C 2O4 2）的溶液中：c（Na+） 0.100 molL 1+ c（HC 2O4 ），错误；D.由图像知 pH=7 的溶液为草酸钠溶液，草酸根水 解，c（Na +）2 c（C 2O4 2），正确。 19.19.（20162016四川四川7 7）向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2， 随 n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01 molc(AlO 2 -)+c(OH-) B 0.01 c(Na +)c(A
37、lO 2 -) c(OH-)c(CO 3 2-) C 0.015 c(Na +) c(HCO 3 -)c(CO 3 2-) c(OH-) D 0.03 c(Na +) c(HCO 3 -) c(OH-)c(H+) 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】向 1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，首先进 行的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，0.02mol 氢氧化钠消耗 0.01 mol 二 氧化碳， 生成 0.01 mol 碳酸钠； 然后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠， 0.01 mol 偏铝酸钠消耗 0.00
38、5 mol 二氧化碳，生成 0.005 mol 碳酸钠；再通入二氧化碳，二氧化 碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，消耗 0.015 mol 二氧化碳，生成 0.03 mol 碳酸氢钠。A、未 通入二氧化碳时，根据溶液中的电荷守恒有 c(Na +)+c(H+)=c(AlO 2 -)+c(OH-)，c(Na+) c(AlO2 -)+c(OH-)，错误；B、当通入的二氧化碳为 0.01 mol 时，则溶液为含有 0.01 mol 碳 酸钠和 0.01 mol 偏铝酸钠的混合液，氢氧根离子浓度小于碳酸根离子浓度，错误；C、当通 入的二氧化碳为 0.015 mol 时溶液中含有 0.015 mol 碳酸钠，离
39、子浓度的关系为 c(Na +) c(CO3 2-) c(OH-) c(HCO 3 -)，故错误；D、当通入二氧化碳的量为 0.03 mol 时，溶液为碳 酸氢钠溶液，溶液显碱性，离子浓度关系为 c(Na +) c(HCO 3 -) c(OH-)c(H+)，故正确。 20.20.（20152015安徽安徽1313）25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中， 滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A未加盐酸时：c(OH )c(Na)= c(NH 3H2O) B加入 10mL 盐酸时：c(NH4 ) c(H) c(OH
40、) C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl ) = c(Na) D加入 20mL 盐酸时：c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na) 【答案】【答案】B B 【解析】【解析】A 项，浓度相同但是 NaOH 完全电离，NH3H2O 部分电离，故 c(Na ) c(NH 3H2O)， 错误；B 项，加入 10mL 盐酸时，溶液中c(Cl ) = c(Na)，根据电荷守恒 c(Na ) +c(NH 4 ) c(H ) c(Cl) + c(OH )，正确；C 项，加入盐酸至溶液 pH=7 时，溶液中溶质为氯化钠、 氯化铵和氨水，故c(Cl ) c(Na)，错误；D 项，加入 20mL 盐酸时，溶质为
41、氯化钠和氯 化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒，c(Cl ) c(NH 4 ) c(Na)，错误。 21.21.（20152015浙江浙江1212）40时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下 图所示。下列说法不正确 的是（ ） A在 pH9.0 时，c(NH4 +)c(HCO 3)c(NH2COO)c(CO3 2) B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4 +)c(H+)2c(CO 3 2)c(HCO 3 )c(NH 2COO) c(OH) C随着 CO2的通入，不断增大 D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 【答案】【答案】C
42、C 【解析】【解析】 22.22.（20152015四川四川6 6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析 出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(HCO 3 ) c(CO 3 2) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】 23.23.（20152015四川四川8 8）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1mol/LNaHCO 3 溶液中：c（Na + ）c（OH - ）c（HCO 3 - ）c（H + ） B25时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后，混合液中：c（H + ）=c（OH - ） C0.1mo
43、l/LNa 2 S 溶液中：c（HS - ）+c（H 2 S）+c（H + ）=c（OH - ） D醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性， 混合液中： c （CH 3COO - ） c （Na + ） 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】ANaHCO 3 溶液呈碱性，HCO 3 - 水解程度一般较小，应为 c（Na + ）c （HCO 3 - ）c（OH -）c（H + ），故 A 错误；BpH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等 体积混合后，一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，故 B 错误；C从质子守恒的 角度分析，应存在：c（HS - ）+2c（H 2 S）+c（H + ）=c
44、（OH - ），故 C 错误；D醋 酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液中存在 c（CH 3 COO - ）+c（OH - ）=c（Na + ）+c （H +），溶液呈酸性，c（H + ）c（OH - ），则 c（CH 3 COO - ）c（Na + ）， 故 D 正确故选 D 24.24.（20152015江苏江苏1414）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶 液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向 0.10molL 1NH 4HCO3溶液中通入 CO2：c(NH4 )=c(HCO 3 )c(CO 3 2) B向 0.10molL 1
45、NaHSO 3溶液中通入 NH3：c(Na )c(NH 4 )c(SO 3 2) C0.10molL 1Na 2SO3溶液通入 SO2：c(Na )=2c(SO 3 2)c(HSO 3 )c(H 2SO3) D0.10molL 1CH 3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na )c(CH 3COOH)=c(Cl ) 【答案】【答案】D D 【解析】【解析】A 项，根据电荷守恒可知：c(NH4 +)c(H)c(OH)c(HCO 3 -)2c(CO 3 2-)，溶液呈 中性，则c(H )c(OH)，故 c(NH4 +)c(HCO 3 -)2c(CO 3 2-)，错误；B 项，根据电荷守恒可 知：
46、c(NH4 +)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO 3 -)2c(SO 3 2-)，根据物料守恒可知：c(Na) c(H2SO3)c(HSO3 -)c(SO 3 2-)，溶液呈中性，则 c(H )c(OH)，三式联立可得：c(HSO 3 -) c(NH4 +)c(SO 3 2-)，则 c(NH4 +)c(CH 3COOH)c(Cl )，正确。 25.25.（20142014天津天津5 5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) ApH1 的 NaHSO4溶液：c(H )c(SO2 4)c(OH ) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag )c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H )c(HCO 3)2c(CO 2 3) D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2c(HC 2O 4)c(C2O 2 4)c(H2C2O4) 【答案】【答案】C C 【解析】【解析】由溶液中的电荷守恒得：c(Na )c(H)2c(SO2 4)c(OH )，又因 NaHSO 4溶液中 c(Na )c(SO2 4)，所以c(H )c(SO2 4)c(OH )，A 项正确；因 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中c(Cl )c(I)，B 项错误；CO 2的水溶液中存在电
