1、非金属及其化合物第四章第二节富集在海水中的元素氯考点考点3卤素的性质及卤素的性质及X的检验的检验栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1溴、碘单质物理性质比较【知识梳理知识梳理】性质性质Br2I2颜色颜色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态液体液体_溶解性溶解性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有机溶剂中有机溶剂中_易溶易溶特性特性易易_、有毒、有毒易易_；能使淀粉变能使淀粉变_固体固体易溶易溶挥发挥发升华升华蓝蓝 2氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为 _(XCl、B
2、r、I)。(2)氧化性。都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_(XCl、Br、I)。2NaOHX2=NaXNaXOH2O 2NaX2=2NaX Br2I2 H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难，说明氧化性：Cl2Br2I2 Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成的化合物中铁的化合价，说明氧化性：Cl2Br2I2 HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差，说明氧化性：Cl2Br2I2 Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，说明氧化性：Cl2Br2I2 向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色
3、，说明氧化性：Cl2I2 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br还原性强于Cl【答案】考考 点点 突突 破破2 2 1(2018广东深圳中学月考)下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OH D碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度【答案】A卤素的性质及递变规律卤素的性质及递变规律 2下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图
4、，下列说法错误的是()A单质是最活泼的非金属单质 B单质能使品红溶液褪色 C保存单质时加少量水进行水封 D单质的氧化性是【答案】D【解析解析】从图中可以看出，从从图中可以看出，从F2I2，相对分子质量，相对分子质量增大，沸点也依次升高，故为增大，沸点也依次升高，故为F2，为，为Cl2，为，为Br2，为为I2，单质的氧化性是，单质的氧化性是，D项错误。项错误。3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项选项A黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色白色白色B无色无色橙色橙色紫色紫色白色白色C黄
5、绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色无色无色D黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色【答案】A【解析】由处产生的Cl2通过时发生反应2NaBrCl2=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，处生成物无色，但棉球是白色的。4下列叙述正确的是()A能使润湿的KI淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某浅黄色的溴水，
6、加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色【答案】B【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A项错误；I是无色的，C项错误；CCl4的密度比水大，应在下层显橙红色，D项错误。卤素单质氧化性强弱的实验探究方法卤素单质氧化性强弱的实验探究方法 5下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量H2O2溶液，用CCl4萃取后，取无色水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br【答案】D【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水
7、，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程的实验目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。完谢 谢 观 看
