1、北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 1 页 西西 城城 区区 高高 三三 统统 一一 测测 试试 化化 学学 2020.4 本试卷共本试卷共 9 页，页，100 分。考试时长分。考试时长 90 分钟。分钟。考生务必将答案写在答题卡上考生务必将答案写在答题卡上， 在试卷上在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符分。在每题列出的四个选项中，选出最符 合题目要求的一项。合题目要求的一项。 1.1.下列防疫
2、物品的主要成分属于无机物的是下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A聚丙烯聚丙烯 B聚碳酸酯聚碳酸酯 C二氧化氯二氧化氯 D丁腈橡胶丁腈橡胶 2.2.化学与生产生活密切相关，下列说法化学与生产生活密切相关，下列说法不不 正正 确确 的是的是 A用食盐、蔗糖等作食品防腐剂用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B用氧化钙作吸氧剂和干燥剂用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3.3.短周期元素短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
3、的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色的气态氢化物遇湿润的红色 石蕊试纸变蓝色，石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半在同周期主族元素中原子半 径最大，径最大，Z 与与 Y形成的化合物的化学式为形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法。下列说法不不 正正 确确 的是的是 AW 在元素周期表中的位置是第二周期在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族族 B同主族中同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强的气态氢化物稳定性最强 CX 与与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个
4、数比均为 21 D用电子式表示用电子式表示 YZ 的形成过程为：的形成过程为： 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 2 页 4.4.下列变化过程下列变化过程不不 涉涉 及及 氧化还原反应的是氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷将铁片放入冷 的浓硫酸中无的浓硫酸中无 明显现象明显现象 向向 FeCl2 溶液中滴加溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液，不变色，滴加氯水后 溶液显红色溶液显红色 向向 Na2SO3 固体固体 中加入硫酸，生中加入硫酸，生 成无色气体成无色气体 向包有向包有 Na2O2 粉末的粉末的 脱脂棉上滴几滴蒸馏脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃
5、烧水，脱脂棉燃烧 5海水提溴过程中发生反应：海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3， 下列说法正确的是下列说法正确的是 A标准状况下标准状况下 2 mol H2O 的体积约为的体积约为 44.8 L B. 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液中溶液中CO32- 的物质的量为的物质的量为 0.1 mol C反应中消耗反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为转移的电子数约为 56.021023 D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 51 6.6.下列实验现象预测正确的是
6、下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清浑浊，加热变澄清 KMnO4 酸性溶液在酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈液体分层，下层呈 无色无色 7.7.下列解释事实的方程式下列解释事实的方程式不不 正正 确确 的是的是 A用用 Na2CO3 溶液将水垢中的溶液将水垢中的 CaSO4 转化为转化为CaCO3：CO3 2 +Ca2+ =CaCO3 电解电解 B电解饱和食盐水产生黄绿色气体：电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H
7、2O =2NaOH+H2+Cl2 C红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓浓) = =CO2+4NO2+2H2O D用新制用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀：检验乙醛，产生红色沉淀： CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O 8.8.科学家提出由科学家提出由 WO3 催化乙烯和催化乙烯和 2-丁烯合成丙丁烯合成丙 烯的反应历程如右图烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层所有碳原子满足最外层 八电子结构八电子结构） 。下列说法。下列说法不不 正正 确确 的是的是 A . 乙烯、丙烯和乙烯、丙烯和 2-
8、丁烯互为同系物丁烯互为同系物 B . 乙烯、丙烯和乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高丁烯的沸点依次升高 C . 中加入的中加入的 2-丁烯具有反式结构丁烯具有反式结构 D碳、钨碳、钨（W）原子间的化学键在原子间的化学键在 的过程中未发生断裂的过程中未发生断裂 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 3 页 9.9.以富含纤维素的农作物为原料，合成以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：树脂的路线如下： 下列说法下列说法不不 正正 确确 的是的是 A葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B5-HMFFDCA 发生氧化反应发生氧化反应 C单体单体
9、 a 为乙醇为乙醇 DPEF 树脂可降解以减少对环境的危害树脂可降解以减少对环境的危害 10.10.向某密闭容器中充入向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不。其它条件相同时，不 同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表： （已知（已知：N2O4 为无色气体）为无色气体） t/ 27 35 49 70 NO2% 20 25 40 66 N2O4% 80 75 60 34 下列说法下列说法不不 正正 确确 的是的是 8 A. 7时，该平衡体系中时，该平衡体系中 NO2 的转化率为的转化率为
10、 9 B. 平衡时，平衡时，NO2 的消耗速率为的消耗速率为 N2O4 消耗速率的消耗速率的 2 倍倍 C. 室温时，将盛有室温时，将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D. 增大增大 NO2 起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 11.11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可 将水解离为将水解离为 H+和和 OH ， ，并实现其定向通过。下列说法并实现其定向通过。下列说法不不 正正
11、 确确 的是的是 A. 该装置将光能转化为化学能并分解水该装置将光能转化为化学能并分解水 B. 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C光照过程中阳极区溶液中的光照过程中阳极区溶液中的 n(OH )基本不变 基本不变 D再生池中的反应：再生池中的反应：2V2+2H2O =2V3+2OH-+H2 12.12.室温时，向室温时，向 20 mL 0.1 mol L 1 的两种酸的两种酸 HA、HB 中分别滴加中分别滴加 0.1 mol L 1NaOH 溶液，溶液， 其其 pH 变化分别对应下图中的变化分别对应下图中的、。下列说法。下列说法不不 正正 确确
12、的是的是 A向向 NaA 溶液中滴加溶液中滴加 HB 可产生可产生 HA Ba 点，溶液中微粒浓度：点，溶液中微粒浓度：c(A ) c(Na+) c(HA) C滴加滴加 NaOH 溶液至溶液至 pH=7 时，两种溶液中时，两种溶液中 c(A )= c(B) D滴加滴加 20 mL NaOH 溶液时，溶液时，中中 H2O 的电离程度大于的电离程度大于中中 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 4 页 13.13.我国化学家侯德榜发明的我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图图 如下。碳酸化塔中的反应：如
13、下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 下列说法下列说法不不 正正 确确 的是的是 A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B碱母液储罐碱母液储罐“吸氨吸氨”后的溶质是后的溶质是NH4Cl和和NaHCO3 C经经“冷析冷析”和和“盐析盐析”后的体系后的体系中中存在平衡存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl (aq) D该工艺的碳原子利用率理论上为该工艺的碳原子利用率理论上为 100% 14.14.硅酸（硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶
14、液中析出时常形成凝胶状沉淀。）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。 实验室实验室常用常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验： 编号编号 实验实验 a b c 现象现象 a 中产生凝胶状沉淀中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化中无明显变化 下列结论下列结论不不 正正 确确 的是的是 A. Na2SiO3 溶液一定显碱性溶液一定显碱性 B. B. 由由不能说明酸性不能说明酸性H2CO3H2SiO3 C由由可知，同浓度时可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于溶液的碱性强于 Na
15、HCO3 溶液溶液 D向向 Na2SiO3 溶液中通入过量溶液中通入过量 CO2，发生反应：，发生反应：SiO32 +CO2+H2O=CO32+H2SiO3 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 5 页 已知： 第二部分第二部分（非选择题）（非选择题） （本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分分） 15 （15 分分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下： （1）A 的结构简式是的结构简式是 。 （2）AB 的反应类型是的反应类型是 。 （3）C 中含有的官能团是中含有的官能团是 。 （4）物质）物质 a 的分子式为的分子式
16、为 C6H7N，其分子中有，其分子中有 种种不同不同化化学学环环境的境的氢氢原子。原子。 （5）I 能与能与 NaHCO3 反应生成反应生成 CO2，D+IJ 的化学方程式是的化学方程式是 。 （6 6）芳香化合物芳香化合物 L 的结构简式是的结构简式是 。 （7 7）还可用还可用 A 为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成 C，反应器中生成，反应器中生成 C 的的 离子方程式是离子方程式是 。 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 6 页 16 （9 分）分）水合肼（水合肼（N2H4H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素可用作抗氧剂等，工业
17、上常用尿素CO(NH2)2和和 NaClO 溶液反应制备水合肼。溶液反应制备水合肼。 已知：已知：N2H4H2O 的结构如右图（的结构如右图（表示氢键）。表示氢键）。 N2H4H2O 沸点沸点 118 ，具有强还原性。，具有强还原性。 （1 1）将将 Cl2 通入过量通入过量 NaOH 溶液中制备溶液中制备 NaClO，得到溶液，得到溶液 X，离子方程式是，离子方程式是 。 （2 2）制备水合肼：将溶液制备水合肼：将溶液 X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图 a（夹持及夹持及 控温装置已略控温装置已略） 。充分反应后，。充分反应后，A 中的溶液经
18、蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再 进一步处理还可获得副产品进一步处理还可获得副产品 NaCl 和和 Na2CO310H2O。 图图 a 图图 b A 中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 。 冷凝管的作用是冷凝管的作用是 。 若滴加若滴加 NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是 。 NaCl 和和 Na2CO3 的溶解度曲线如图的溶解度曲线如图 b。 由蒸馏后的剩余溶液获得由蒸馏后的剩余溶液获得 NaCl 粗品的粗品的 操作是操作是 。 （3 3）水合肼在溶液中可发生类似水合肼在溶液中可
19、发生类似 NH3H2O 的电离，呈弱碱性；其分子中与的电离，呈弱碱性；其分子中与 N 原子原子 相相连的连的 H 原子易发生取代反应。原子易发生取代反应。 水合肼和盐酸按物质的量之比水合肼和盐酸按物质的量之比 11 反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。 碳酰肼（碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与 DEC （ ）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是）发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是 。 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 7 页 17 （9 分分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值
20、的乙烯。页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。 （1 1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将将C2H6和和CO2按物质的量之比为按物质的量之比为11通入反应器中，发生如下反应：通入反应器中，发生如下反应： C2H6(g) C2H4(g) + H2(g) H1+136.4 kJ mol 1 CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) H2+41.2 kJ mol 1 C2H6(g) +CO2(g) C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) H3 用用H1、H2计算计算H3 kJ mol 1。 反应反应：C2H6(g) 2C(s)+3H2
21、(g)为积为积碳碳反应，反应，生成生成的碳附的碳附着在着在催化剂催化剂表面表面， 降低催化剂的活性，适当通入过量降低催化剂的活性，适当通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释可以有效缓解积碳，结合方程式解释 其原因：其原因： 。 二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同 温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态） ： 【注】【注】C2H4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。 CO 选择性：转化的选
22、择性：转化的 CO2 中生成中生成 CO 的百分比。的百分比。 对比对比和和，该反应应该选择的催化剂为，该反应应该选择的催化剂为 ，理由是，理由是 。 实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C2H6 的转化率升高，但的转化率升高，但 C2H4 的选择性降低，原因是的选择性降低，原因是 。 （2 2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：为乙烯，示意图如右图： 电极电极 a 与电源的与电源的 极相连。极相连。 电极电极 b 的电极反应式是的电极反应式是 。 实验实验 编号编号 t/ 催化剂催
23、化剂 转化率转化率/% 选择性选择性/% C2H6 CO2 C2H4 CO 650 钴盐钴盐 19.0 37.6 17.6 78.1 650 铬盐铬盐 32.1 23.0 77.3 10.4 600 21.2 12.4 79.7 9.3 550 12.0 8.6 85.2 5.4 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 8 页 18 （11 分分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等 特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌，培
24、养后能提供氧化的细菌，培养后能提供 Fe3+， 控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。 反应反应 1 反应反应 2 （1 1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。矿。 反应反应 2 中有中有 S 单质生成，离子方程式是单质生成，离子方程式是 。 实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低， 原因可能是原因可能是 。 （2 2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理）
25、与上述浸出机理 相相似，发生反应似，发生反应1 和反应和反应3：LiCoO2 +3Fe3+=Li+ Co2+3Fe2+O2 在酸性环境中，在酸性环境中，LiCoO2 浸出浸出 Co2+的总反应的离子方程式是的总反应的离子方程式是 。 研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究对钴浸出率有影响，实验研究 Ag+的作用。的作用。 取取 LiCoO2 粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度 Ag+的的 溶液，钴浸出率（溶液，钴浸出率（图图 1）和溶液和溶液 pH（图图 2）随时间变化曲
26、线如下：）随时间变化曲线如下： 图图1 不同浓不同浓度度Ag+作用下钴浸出率变化曲线作用下钴浸出率变化曲线 图图 2 不同浓度不同浓度 Ag+作用下溶液中作用下溶液中 pH 变化曲线变化曲线 由图由图 1 和其他实验可知，和其他实验可知，Ag+能催化浸出能催化浸出 Co2+，图，图 1 中的证据是中的证据是 。 Ag+是反应是反应 3 的催化剂，催化过程可表示为：的催化剂，催化过程可表示为： 反应反应 4：Ag+LiCoO2=AgCoO2+Li+ 反应反应 5： 反应反应 5 的离子方程式是的离子方程式是 。 由图由图 2 可知可知，第第 3 天至第天至第 7 天天，加入加入 Ag+后的后的
27、pH 均比未加时大均比未加时大，结合反结合反 应解释其原因：应解释其原因： 。 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 9 页 19 （14 分分）研究不同研究不同 pH 时时 CuSO4 溶液对溶液对 H2O2 分解的催化作用。分解的催化作用。 资料：资料：aCu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和和 Cu2+。 bCuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和和 H2O2。 cH2O2 有弱酸性：有弱酸性：H2O2H+ +HO2 ， ，HO2 H+ +O22 编号编号 实
28、验实验 现象现象 向向 1 mL pH2 的的 1 mol L 1 CuSO4 溶液中加入溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液溶液 出现少量气泡出现少量气泡 向向 1 mL pH3 的的 1 mol L 1 CuSO4 溶液中加入溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现立即产生少量棕黄色沉淀，出现 较明显气泡较明显气泡 向向 1 mL pH5 的的 1 mol L 1 CuSO4 溶液中加入溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生立即产生大量棕褐色沉淀，产生 大量气泡大量气泡 （1 1）经检验生成的
29、气体均为经检验生成的气体均为 O2，中中 CuSO4 催化分解催化分解 H2O2 的化学方程式是的化学方程式是 。 （2 2）对对中棕褐色沉淀的成分提出中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：种假设：.CuO2，.Cu2O 和和 CuO2 的混合物。的混合物。 为检验上述假设，进行实验为检验上述假设，进行实验：过滤：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完 全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。 若若中生成的沉淀为中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是，其反应的离子方程式是 。 依据依据中中沉淀完全沉淀完全溶溶解，甲同解
30、，甲同学学认为假设认为假设不成立，不成立，乙乙同学不同同学不同意意甲甲同同 学学的观点，理由是的观点，理由是 。 为探究沉淀中是否存在为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：，设计如下实验： 将将中沉淀洗涤、干燥后，取中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调 节溶液节溶液 pH， 以以 PAN 为指示剂为指示剂， 向溶液中滴加向溶液中滴加 c mol L 1 EDTA 溶溶液至滴定终点，液至滴定终点， 消耗消耗 EDTA 溶液溶液 V mL。V= ，可知沉淀中不含，可知沉淀中不含 Cu2O，假设，假设成立成立。 （已（已
31、 知知：Cu2+EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)96 g mol 1，M(Cu2O)144 g mol 1） （3 3）结合方程式，运用化学反应原理解释结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中生成的沉淀多于中的原因中的原因： 。 （4 4）研究研究、中不同中不同 pH 时时 H2O2 分解速率不同的原因。分解速率不同的原因。 实验实验：在试管中分别取：在试管中分别取 1 mL pH2、3、5 的的 1 mol L 1 Na2SO4 溶液，向其溶液，向其 中各加入中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。溶液，三支试管中均无明显现象。 实验实
32、验： （填实（填实验验操作和现象操作和现象） ，说明，说明 CuO2 能够催化能够催化 H2O2 分解。分解。 （5 5）综合上述实验，综合上述实验，、中不同中不同 pH 时时 H2O2 的分解速率不同的原因是的分解速率不同的原因是 。 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 10 页 西西 城城 区区 高高 三三 统统 一一 测测 试试 化学参考化学参考答案答案 2020.4 第一部分第一部分（共（共4242分）分） 每小题每小题3分分。 题号题号 1 2 3 4 5 6 7 答案答案 C B B C C B A 题号题号 8 9 10 11 12 13 14 答案答案 D C D
33、D C B D 第二部分第二部分（共（共5858分）分） 说明：其他合理答案均可说明：其他合理答案均可参照本参考答案参照本参考答案给分。给分。 15（每空每空2分，分，共共15分）分） （1） （2）取代）取代反应反应 （3）醛基）醛基 （4）4 （5） （3分分） （6） （7） 16（每空每空1分，分，共共9分）分） （1）Cl2 +2OH = Cl+ ClO+H2O（ （2分分） （2）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH= N2H4H2O+ NaCl+Na2CO3（2分分） 冷凝回流水合肼冷凝回流水合肼 N2H4H2O被被NaClO氧化氧化 加热至有大量固体析出，趁热过滤加热至有大
34、量固体析出，趁热过滤 （3）N2H4H2O+ H+= N2H5+H2O 17（每空每空1分，分，共共9分）分） （1）+177.6 增大增大CO2的的量量，发生反应，发生反应C+CO2 = 2CO，消耗消耗C；增大增大CO2的的量量，反，反 应应正向进行程度增加正向进行程度增加，降低了降低了C2H6的浓度的浓度，反应反应进行的程度减小进行的程度减小 铬盐铬盐 相同温度下，铬盐作相同温度下，铬盐作催化剂催化剂时时C2H6的转化率和的转化率和C2H4的选择性均较高的选择性均较高 一定温度 一定温度 北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 11 页 温度升高，反应温度升高，反应、的化学反应的
35、化学反应速率均增大，反应速率均增大，反应增大的更多增大的更多（2分分） （2）正极正极 CO2 +2e +2H+= CO+H2O（ （2分分） 18（每空每空2分，分，共共11分）分） （1）ZnS+2Fe3+= Zn2+S+2Fe2+ 细菌细菌的的活活性降低或失去性降低或失去活活性（性（1分）分） （2）4LiCoO2 +12H+= 4Li+4Co2+6H2O +O2 加入加入Ag+明显明显提提高了单位时间内高了单位时间内钴浸出率，钴浸出率，即即提高了钴浸出速率提高了钴浸出速率 AgCoO2+3Fe3+= Ag+ Co2+3Fe2+O2 加入加入Ag+催化了反应催化了反应3，使，使LiCoO
36、2浸出的总反应浸出的总反应的化学的化学反应速率加快，相同反应速率加快，相同 时间内时间内消耗消耗H+更更多，故加入多，故加入Ag+后的后的pH比未加比未加时时大大 19（每空每空2分，分，共共14分）分） （1）2H2O2 = O2+2H2O （2）H2O2+Cu2+ = CuO2+2H+ CuO2与与H+反应产生的反应产生的H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或或Cu， 无法观察到红色沉淀无法观察到红色沉淀Cu （3）溶液中存在）溶液中存在H2O2H+ +HO2 ， ，HO2 H+ +O22 ，溶液 ，溶液pH增大，两个平衡增大，两个平衡 均正向移动，均正向移动，O22 浓度增大，使得 浓度增大，使得CuO2沉淀量增大沉淀量增大 （4）将）将中沉淀过滤，洗涤，中沉淀过滤，洗涤，干燥干燥，称称取少量于试管中取少量于试管中，加入加入30H2O2溶液，立即溶液，立即 产生大量气泡产生大量气泡，反应结束后，测反应结束后，测得得干燥后固体的质量不变干燥后固体的质量不变 （5）CuO2的的催化催化能力强于能力强于Cu2+；随；随pH增大增大，Cu2+与与H2O2反应生成反应生成CuO2增多增多 细菌 CuSO4 1000a 96c
