1、 1 / 12 北京市平谷北京市平谷区区 20202020 年高三年级综合练习年高三年级综合练习 高高 三三 化化 学学 20203 第一部分第一部分 （选择题（选择题 共共 4242 分）分） 1 1、20202020 年年 5 5 月新修订的月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施北京市生活垃圾管理条例将正式实施，垃圾分类并回收利用，垃圾分类并回收利用， 可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是 A A废旧废旧报纸、饮报纸、饮 料瓶、料瓶、电池电池等等 B B剩饭菜、瓜皮剩饭菜、瓜皮 果壳、枯草落叶等果壳、枯草落叶等 C C过期
2、药品、化过期药品、化 妆品、油漆等妆品、油漆等 D D一次性餐具、一次性餐具、 卫生纸、灰土等卫生纸、灰土等 2 2下列有关化学用语表示正确的是下列有关化学用语表示正确的是 A A氢氧根离子的电子式氢氧根离子的电子式 B BNHNH3 3H H2 2O O 的的电离电离 NHNH3 3H H2 2O O + + - - C CS S 2 2的结构示意图 的结构示意图 D D间二甲苯的结构简式间二甲苯的结构简式 3 3下列下列不能不能 用元素周期律原理解释用元素周期律原理解释的是的是 A A金属性：金属性：KNaKNa B B气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性：H H2 2O O NHNH3
3、3 C C酸性酸性：HClHCl H H2 2SOSO3 3 D DBrBr2 2从从 NaINaI 溶液中置换出溶液中置换出 I I2 2 4 4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.A.用用装置除去装置除去COCO2 2中含有的少量中含有的少量SOSO2 2 B.B.用用装置蒸干饱和装置蒸干饱和AlAlClCl3 3溶液制备溶液制备AlAlClCl3 3晶体晶体 C.C.用用装置装置加热加热NHNH4 4ClCl固体制取固体制取NHNH3 3 D.D.用用装置分离装置分离乙酸乙酯与水的混合液乙酸乙酯与水的混合液 2 / 12 5
4、5设设N NA A为阿伏加德罗常数值。下列为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为体系中指定微粒个数约为N NA A的是的是 A A0.50.5molClmolCl2 2溶于溶于足量足量水，水，反应中反应中转移的电子转移的电子 B B7.07.0g g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子乙烯和丙烯混合气体中的氢原子 C C1L11L1molmol/ /L LN Na a2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有的的 COCO3 3 2 2 D D标准状况下，标准状况下，5.65.6LCClLCCl4 4含有的含有的氯原子氯原子 6 6下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A A高级脂肪酸甘油酯
5、高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物属于有机高分子化合物 B B紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C C塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 D D维生素维生素 C C 又称抗坏血酸，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素新鲜蔬菜中富含维生素 C C 7 7阿魏酸阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下， 下列说法下列说法不不 正确正确 的是（的是（ ） A A阿魏酸阿魏酸分子式为分子式为 C
6、 C1010H H1010O O4 4 B B阿魏酸阿魏酸存在顺反异构存在顺反异构 C C方程式中三种有机物方程式中三种有机物均可与均可与 NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3反应反应 D D可用酸性可用酸性 KMnOKMnO4 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 8 8中国科学家中国科学家在合成氨在合成氨（ N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3 Hc(ClCl )c(H )c(H + +)c(OH )c(OH ) ) D Da a、b b、c c、d d 均有均有 c(NHc(NH4 4 + +)+c(H )+c(H + +)=c(Cl
7、)=c(Cl )+c(OH )+c(OH ) ) 3 / 12 4 / 12 1010工业上用工业上用 NaNa2 2SOSO3 3溶液吸收硫酸工业尾气中的溶液吸收硫酸工业尾气中的 S SO O2 2，并通过电解方法实现吸收液的循环并通过电解方法实现吸收液的循环 再生再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是 A AX X 应应为直流电源的正极为直流电源的正极 B B电解过程中阴极区电解过程中阴极区 p pH H 升高升高 C C图中的图中的 b b% %a a% % D DSOSO3 3 2
8、 2在 在电电极上发生的反应为极上发生的反应为 SOSO3 3 2 2 2OH2OH 2e2e = =SO=SO4 4 2 2 2H2H2 2O O 1 11 1亚氯酸钠亚氯酸钠（NaClONaClO2 2）是一种高效的漂是一种高效的漂白白剂和氧化剂，可用剂和氧化剂，可用氯酸钠（氯酸钠（NaClONaClO3 3）为原料）为原料 制取，（常温下制取，（常温下 ClOClO2 2为气态），为气态），下列说法下列说法错误错误 的是的是 A A反应反应阶段，参加反应的阶段，参加反应的 NaClONaClO3 3和和 SOSO2 2的物质的量之比为的物质的量之比为 2:12:1 B B反应后生成的气体
9、要净化后进入反应装置反应后生成的气体要净化后进入反应装置 C C升高温度，有利于反应提高产率升高温度，有利于反应提高产率 D D反应中有气体生成反应中有气体生成 1212利用小粒径零价铁（利用小粒径零价铁（ZVIZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所 示，示，H H + +、 、O O2 2、NONO3 3 等共存物会影响修复效果 等共存物会影响修复效果。下列说法下列说法错误错误 的是的是 A A反应均为还原反应反应均为还原反应 B B1mol1mol 三氯乙烯完全脱三氯乙烯完全脱 ClCl 时时，电子转移为，电子转移为
10、3mol3mol C C的电极反应式为的电极反应式为 NONO3 3 +10H +10H + +8e +8e =NH =NH4 4 + +3H +3H2 2O O D D修复过程中可能产生修复过程中可能产生 Fe(OH)Fe(OH)3 3 5 / 12 1313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项选项 实验实验 现象现象 结论结论 A A 向苯酚浊液中加入向苯酚浊液中加入 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 溶液变澄清溶液变澄清 酸性：苯酚酸性：苯酚 碳酸碳酸 B B 向向 20%20%蔗糖溶液中加入少量稀蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，硫酸，
11、 加热加热；再加入银氨溶液再加入银氨溶液并水浴加热并水浴加热 未出现银镜未出现银镜 蔗糖未水解蔗糖未水解 C C 向向 2 2 支盛有支盛有 2mL2mL 相同浓度银氨溶液相同浓度银氨溶液 的试管中的试管中，分别加入分别加入 2 2 滴相同浓度滴相同浓度 的的 NaClNaCl 和和 NaINaI 溶液溶液 一支无明显现一支无明显现 象象，另一支产生另一支产生 黄色沉淀黄色沉淀 相同条件下，相同条件下，AgIAgI 比比 AgClAgCl 的的溶解度小溶解度小 D D C C2 2H H5 5OHOH 与浓硫酸与浓硫酸 170170共热，制得的共热，制得的 气体通入酸性气体通入酸性 KMnOK
12、MnO4 4溶液溶液 KMnOKMnO4 4溶液溶液褪色褪色 乙烯能被乙烯能被 KMnOKMnO4 4氧氧 化化 1414某同学探究温度对溶液某同学探究温度对溶液 pHpH 值影响，加热一组试液并测量值影响，加热一组试液并测量 pHpH 后得到如下数据后得到如下数据 ( (溶液浓度均为溶液浓度均为 0.1mol/L)0.1mol/L)： 温度（）温度（） 1010 2020 3030 4040 纯水纯水 7.307.30 7.107.10 6.956.95 6.746.74 NaOHNaOH 溶液溶液 13.5013.50 13.1113.11 12.8712.87 12.5012.50 CH
13、CH3 3COOHCOOH 溶液溶液 2.902.90 2.892.89 2.872.87 2.852.85 CHCH3 3COONaCOONa 溶液溶液 9.199.19 9.009.00 8.768.76 8.628.62 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A随温度升高，纯水中的随温度升高，纯水中的 k kw w逐渐减小逐渐减小 B B随温度升高，随温度升高，NaOHNaOH 溶液溶液 pHpH 变化主要受水电离平衡变化影响变化主要受水电离平衡变化影响 C C随温度升高，随温度升高，CHCH3 3COOHCOOH 的的电离促进了水的电离电离促进了水的电离 D D随温度升高，随温度升高，
14、CHCH3 3COONaCOONa 溶液的溶液的 pHpH 减小，说明水解程度减小，减小，说明水解程度减小，c(CHc(CH3 3COOCOO ) )增大 增大 6 / 12 第二部分第二部分 （非选择题非选择题共共 5858 分分） 1515（1010 分）分）科学家分析科学家分析，地球原始大气中的地球原始大气中的 COSCOS（羰基硫羰基硫）对对氨基酸氨基酸缩合形成多肽的反缩合形成多肽的反 应有催化作用应有催化作用，对生命起源起到重要作用。对生命起源起到重要作用。 （1 1）写出写出 COSCOS 的电子式，的电子式，C C 与与 O O 形成共价键时，共用电子对会偏向原子，判断依据是形成
15、共价键时，共用电子对会偏向原子，判断依据是。 （2 2）已知已知 COSCOS( (g g) )H H2 2O O( (g g) )H H2 2S S( (g g) )COCO2 2( (g g) )H H1 134kJ/mol34kJ/mol COCO( (g g) )H H2 2O O( (g g) )H H2 2( (g g) )COCO2 2( (g g) )H H2 241kJ/mol41kJ/mol 写出写出 H H2 2S S 与与 COCO 反应生成反应生成 COSCOS 的热化学方程式的热化学方程式 100100时将时将 COCO 与与 H H2 2S S 按物质的量比为按物
16、质的量比为 1 11 1 充入反应器中，达平衡后充入反应器中，达平衡后 COCO 的转化率的转化率 =33.3%=33.3%，此时反应的平衡常数，此时反应的平衡常数 k=k= （3 3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的 n(n(COCO) )n(n(H H2 2S S) )m m，相，相 同时间内测得同时间内测得 H H2 2S S 转化率与转化率与 m m 和温度（和温度（T T）的关系如图所示。）的关系如图所示。 m m1 1_m_m2 2（填、或）（填、或） 温度高于温度高于 T T0 0时，时，H H2 2S S 转
17、化率减小的可能原因为转化率减小的可能原因为_ a a反应停止了反应停止了 b b反应的反应的H H 变大变大 c c反应达到平衡反应达到平衡 d d催化剂活性降低催化剂活性降低 1616(8(8 分分) )水中的溶解氧（水中的溶解氧（DODO）的多少是衡量水体水质的重要指标。的多少是衡量水体水质的重要指标。 某化学小组某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法碘量法”， 用已准确称量的用已准确称量的硫代硫酸钠（硫代硫酸钠（NaNa2 2S S2 2O O3 3）固体固体配制一定体积的配制一定体积的 cmol
18、cmol/ /L L 标准溶液；标准溶液； 用水样瓶取用水样瓶取河流中水样河流中水样 v v1 1mlml 并立即依次序注入并立即依次序注入 1.0m1.0mL LMnClMnCl2 2溶液和溶液和 1.0mL1.0mL 碱性碱性 K KI I 溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后反复震荡后静置约静置约 1 1 小时；小时； 向水样瓶中加入向水样瓶中加入 1.0mL1.0mL 硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解， 此时溶液变为黄色此时溶液变为黄色； 将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶
19、液滴定；将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定； V V待试液呈淡黄色后，加待试液呈淡黄色后，加 1mL1mL 淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠 溶液体积为溶液体积为 v v2 2。 已知：已知： 2223246 I +2Na S O =2NaI+Na S O （1 1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和 。 （2 2）在步骤中，水样中出现了在步骤中，水样中出现了 MnMnMnOMnO3 3沉淀，离子方程式为沉淀，离子方程式为 4Mn4Mn
20、 2+2+O +O2 2+8OH+8OH 2MnMnO2MnMnO3 3+4H+4H2 2O O。 （3 3）步骤中发生反应的离子方程式为步骤中发生反应的离子方程式为 。 （4 4）滴定时，溶液由滴定时，溶液由 色到色到 色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。 （5 5）河水中的溶解氧为）河水中的溶解氧为 mgmg/ /L L。 （6 6）当河水中含有较多）当河水中含有较多 NONO3 3 时，测定结果会比实际值 时，测定结果会比实际值_(_(填偏高、偏低或不变填偏高、偏低或不变) ) 7 / 12 OH CHO 1717（1515 分）分）香豆素香
21、豆素- -3 3- -羧羧酸是一种重要的香料，常用作日常酸是一种重要的香料，常用作日常用品或用品或食食 品的加香剂。品的加香剂。 已知：已知： RCOORRCOOR +R+ROHOHRCOORRCOOR+R+R OHOH（R R 代表烃基）代表烃基） （1 1）A A 和和 B B 均有酸性，均有酸性，A A 的结构简式：的结构简式：_； 苯与丙烯反应苯与丙烯反应的类型的类型是是_。 （2 2）F F 为链状结构，且一氯代物只有一种，则为链状结构，且一氯代物只有一种，则 F F 含有的官能团名称为含有的官能团名称为_。 （3 3）DD丙二酸二乙酯的化学方程式：丙二酸二乙酯的化学方程式：_。 （
22、4 4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E E，其结构简式为：，其结构简式为：_。 （5 5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_。 与与丙二酸二乙酯的官能团相同；丙二酸二乙酯的官能团相同； 核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为 3 32 21 1； 能发生银镜反应。能发生银镜反应。 （6 6）丙二酸丙二酸二乙酯与二乙酯与经过三步反应合成经过三步反应合成 请写出中间产物的结构简式。请写出中间产物的结构简式。 中间产物中间产物 I_I_；
23、中间产物；中间产物 II_II_。 催化剂 8 / 12 1818（1111 分）氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，分）氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放， 工业废气中工业废气中 NONO 是主要成分之一。是主要成分之一。 （1 1）乙烯作为还原剂的脱硝乙烯作为还原剂的脱硝(NO)(NO)， 其其反应反应机理示意图如机理示意图如右右图图所示所示 写出写出解吸过程的解吸过程的化学方程式化学方程式 。 （2 2）FeSOFeSO4 4- -NaNa2 2SOSO3 3复合吸收剂吸收烟气中的复合吸收剂吸收烟气中的 NONO，该方法利用，该方法利用
24、 FeFe 2+2+易与 易与 NONO 发生络合反应发生络合反应 的特性，原理如下的特性，原理如下：NO+FeSONO+FeSO4 4Fe(NO)SOFe(NO)SO4 4 如图是一段时间内不同吸收剂对如图是一段时间内不同吸收剂对 NONO 脱除率对比，加入脱除率对比，加入 NaNa2 2SOSO3 3溶液后，吸收效率增强，溶液后，吸收效率增强， 除了除了 NaNa2 2SOSO3 3也能吸收部分也能吸收部分 NONO 外，还能外，还能防氧化从而防氧化从而增大增大 FeFe 2+2+的含量，写出此原理的 的含量，写出此原理的 离子方程式离子方程式 . . 模拟实验表明，温度过高或过低都会降低
25、模拟实验表明，温度过高或过低都会降低 NONO 的脱除率，的脱除率， 其原因是其原因是 . . （3 3）采用无隔膜法电解食盐水采用无隔膜法电解食盐水脱氮脱氮可将氮氧化物转化成可将氮氧化物转化成 NONO3 3 - -, ,原理 原理如如图图 无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性， 原因是原因是 。 写出写出 NONO 发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式 . . 根据下图所示，脱根据下图所示，脱 NONO 过程中控制溶液过程中控制溶液 pHpH 在在 范围内更合理。范围内更合理。 9 / 12 1919（1 14 4 分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液
26、与铜粉反应，又向反应后溶液中加入分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入 KSCNKSCN 溶液以检验溶液以检验 FeFe 3+3+是否有剩余，实验记录如下； 是否有剩余，实验记录如下； 实验编号实验编号 操作操作 现象现象 实验实验 1 1 i i加入加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝蓝； iiii取少量取少量i i中清液于试管中，滴加中清液于试管中，滴加2 2滴滴 0.2mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振溶液，溶液变为红色，但振 荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。 （1 1）写出实验）
27、写出实验 1 1 中第中第 i i 步的离子方程式步的离子方程式_。 甲同学猜想第甲同学猜想第 iiii 步出现的异常现象是由于溶液中的步出现的异常现象是由于溶液中的 CuCu 2+2+干扰了检验 干扰了检验 FeFe 3+3+的现象。 的现象。 查阅相关资料如下查阅相关资料如下 2 2CuCu 2+2+ +4 4SCN SCN 2 2CuSCNCuSCN（白色）（白色）+(SCN)+(SCN)2 2（黄色）（黄色） 硫氰硫氰(SCN)(SCN)2 2 ：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于 BrBr2 2和和 I I2 2之间。之间。
28、 该同学又通过如下实验验证猜想该同学又通过如下实验验证猜想 实验编号实验编号 操作操作 现象现象 实验实验 2 2 溶液呈绿色，溶液呈绿色，一段时间后一段时间后后开始出现白色后开始出现白色 沉淀，沉淀，上层上层溶液变为黄色溶液变为黄色 实验实验 3 3 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。 （2 2）经检测，实验）经检测，实验 2 2 反应后的溶液反应后的溶液 pHpH 值减小，可能的原因是值减小，可能的原因是 。 （3 3）根据实验）根据实验 2 2、3 3 的实验现象，甲同学推断实验的实验现象，甲同学推断实验 3 3 中溶液变红是由于中溶液变红是由于 F
29、eFe 2+2+被 被(SCN)(SCN)2 2 氧化，写出溶液变红的离子方程式氧化，写出溶液变红的离子方程式 。 继续将实验继续将实验 2 2 中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。 补充实验补充实验 4 4 的目的是的目的是排除了溶液存在排除了溶液存在 CuCu 2+2+的可能 的可能，对应的现象是，对应的现象是 . . 10 / 12 （4 4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CuCu 2+2+也能氧化 也能氧化 FeFe 2+2+， ， 他的判断依据是他的判断依据是
30、. . （5 5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。 A A 溶液为溶液为 . . “电流表指针偏转，说明“电流表指针偏转，说明 CuCu 与与 FeFe 3+3+发生了反应”， 发生了反应”， 你认为这种说法是否合理？你认为这种说法是否合理？ （填合理或不合理），（填合理或不合理）， 原因是原因是 . . 验证验证 FeFe 3+3+是否参与反应的操作是 是否参与反应的操作是 . . 11 / 12 20202020 北京平谷区高三一模化学北京平谷区高三一模化学 参考答案参考答案 第一部分（每题第一部分（每题 3 3 分，共分，共 4242 分）分
31、） 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 答案答案 A A A A C C D D B B A A D D 题号题号 8 8 9 9 1 10 0 1 11 1 1 12 2 1 13 3 1414 答案答案 C C D D B B C C B B C C B B 第二部分第二部分阅卷说明：阅卷说明：( (为便于成绩分析，网上阅卷时非选择题部分赋分要细化到每个加括为便于成绩分析，网上阅卷时非选择题部分赋分要细化到每个加括 号的小题号的小题) ) 第二部分（共第二部分（共 5858 分）分） 1515（共（共 1010 分）分） （1 1）（1 1分）；分）；O O（
32、氧）（氧）（1 1 分）；分）； C C 与与 O O 同周期，核电荷数同周期，核电荷数 OCOC，原子半径，原子半径 OC（1 1 分）分） （仅答非金属性强弱关系不给分）（仅答非金属性强弱关系不给分） （2 2）CO(g)CO(g)H H2 2S(g)S(g)COS(g)COS(g)H H2 2(g)(g)H H2 27 7kJ/molkJ/mol（2 2 分）；分）；0.250.25（2 2 分）分） （方程式（方程式 1 1 分，数值分，数值 1 1 分，不写状态扣分，不写状态扣 1 1 分，可逆号不占分；）分，可逆号不占分；） （3 3） （1 1 分）（写“大于”给分）；分）（写“
33、大于”给分）；cdcd（2 2 分）分）（漏选给（漏选给 1 1 分，错选不得分）分，错选不得分） 1616（共（共 8 8 分）分） （1 1）碱式滴定管碱式滴定管（1 1 分）（无“碱式”不得分）分）（无“碱式”不得分） （3 3）MnMnOMnMnO3 3+2I+2I +6H +6H + + I I2 2+2Mn+2Mn 2+2+3 +3H H2 2O O（2 2 分）（物质分）（物质 1 1 分，配平分，配平 1 1 分，酸性环境，写氢分，酸性环境，写氢 氧根的不得分）氧根的不得分） （4 4）蓝蓝；无无（2 2 分）（每空分）（每空 1 1 分，写“兰”等错字扣分，写“兰”等错字扣
34、1 1 分）分） （5 5）8000cv8000cv2 2/v/v1 1（2 2 分）（公式中写出分）（公式中写出 cvcv2 2/v/v1 1给给 1 1 分）分） （6 6）偏高偏高（1 1 分）（写“偏大”也可）分）（写“偏大”也可） 1717（共（共 1515 分）分） （1 1）CHCH3 3COOHCOOH（2 2 分）（写名称不得分）；分）（写名称不得分）；加成反应加成反应（2 2 分）（写“加成”也可）分）（写“加成”也可） （2 2）羰基羰基（2 2 分）分）（错字不得分，写结构式扣（错字不得分，写结构式扣 1 1 分）分） （3 3）（）（3 3 分）分） （酸、酯结构各（
35、酸、酯结构各 1 1 分，其它内容分，其它内容 1 1 分）分） （4 4）（）（2 2 分）（链节（方括号内）分）（链节（方括号内）1 1 分，其它分，其它 1 1 分）分） 12 / 12 （5 5）（）（2 2 分）（官能团结构分）（官能团结构 1 1 分，细节分，细节 1 1 分）分） （6 6）（）（2 2 分）（每个分）（每个 1 1 分）分） 1818（共（共 1111 分）分） （1 1）2 2C C2 2H H4 4+6NO+6NO2 24 4COCO2 2+3N+3N2 2+4+4H H2 2O O（2 2 分）（物质、配平各分）（物质、配平各 1 1 分）分） （2 2）
36、2Fe2Fe 3+3+SO +SO3 3 2 2+H +H2 2O=2FeO=2Fe 3+3+SO +SO4 4 2 2+2H +2H + +（ （2 2 分）（写氢氧根不得分）分）（写氢氧根不得分） 温度过低，反应速率缓慢；温度过高，温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NONO 的溶解度降低，都会造成脱除率下降。的溶解度降低，都会造成脱除率下降。（2 2 分）分） （各占（各占 1 1 分）分） （3 3）ClOClO +H +H2 2O OHClO+OHHClO+OH （ （2 2 分）（仅用文字叙述给分）（仅用文字叙述给 1 1 分，写由于分，写由于 NaOHNaOH 生成不得分）生成不得
37、分） 2 2NONO+3ClO+3ClO +2OH +2OH 2NO2NO3 3 +3Cl +3Cl +2 +2H H2 2O O（2 2 分）（写与氯气或次氯酸反应给分）（写与氯气或次氯酸反应给 1 1 分，此时这分，此时这 两个反应均属次要反应）两个反应均属次要反应） 5 56 6（1 1 分）（答此范围内一个数值也给分，如“分）（答此范围内一个数值也给分，如“5.55.5 左右”）左右”） 1919（共（共 1414 分）分） （1 1）Cu+2FeCu+2Fe 3+3+ 2Fe2Fe 2+2+Cu +Cu 2+2+（ （2 2 分）分）（2 2）部分部分(SCN)(SCN)2 2与水反
38、应生成酸与水反应生成酸（2 2 分）分）（能用方程（能用方程 式正确表示也给分）式正确表示也给分） （3 3）FeFe 3+3+3SCN +3SCN - - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（2 2 分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）分）（其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，溶液褪色， 无蓝色沉淀无蓝色沉淀（2 2 分）（每项占分）（每项占 1 1 分）分） （4 4）在在 CuCu 2+2+与 与 SCNSCN 反应中， 反应中，CuCu 2+2+是氧化剂，氧化性 是氧化剂，氧化性 CuCu 2+2+ (SCN)(SCN)2 2（2 2 分）分） （5 5）0.5mol/L0.5mol/L 的的 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液（1 1 分）（无浓度不给分）；分）（无浓度不给分）；不合理不合理（1 1 分）；分）；未排未排 除氧气干扰除氧气干扰（1 1 分）；分）；一段时间后，取少量一段时间后，取少量 A A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现 蓝色沉淀。蓝色沉淀。（1 1 分）分）
