1、知识点一知识点一饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断(1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶液。(2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液中加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液。易错警示(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液,不
2、饱和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶液转化为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,还可能再继续溶解蔗糖。例例1 (2018山东莱芜二模)t 时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是()降低温度升高温度加水加足量溶质恒温蒸发水A.只有 B.只有和C.只有和D.只有和解析解析少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大,对于这样的物质,升高温度,溶液仍为
3、不饱和溶液;加水后,所得溶液仍能继续溶解溶质,不能使不饱和的溶液变成饱和溶液;加足量溶质,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水分,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。答案答案B知识点二知识点二溶解度溶解度1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。(2)正确理解溶解度概念的四要素条件一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度标准100 g溶剂。溶剂的量是人为规定的,为100 g。此外100 g 是指溶剂的质量,不能误认为
4、是溶液的质量状态达到饱和状态。溶解度是表示同一条件下某物质溶解能力大小的物理量单位以克为单位。严格地说应该是g/100 g溶剂(3)溶解性与溶解度的关系图9-2-12.溶解度曲线溶解度曲线(1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)含义(3)溶解度曲线的应用判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;:曲线上的点 物质在对应温度下的溶解度点两曲线交点 两物质在对应温度时溶解度相等线 物质的溶解度随温度变化的趋势曲线下方的点 表示溶液为不饱和溶液面曲线上方的点 表示溶液饱和且有未溶晶体确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法
5、;确定结晶的方法。3.气体的溶解度气体的溶解度(1)概念在压强为101 kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积叫气体的溶解度。(2)影响因素内因:溶质、溶剂的性质。外因:温度和压强,气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。(3)气体溶解度与固体溶解度的比较 固体溶解度气体溶解度标准100 g溶剂1体积水外界影响因素温度温度、压强例例2 (2018湖北咸宁中考)在t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图9-2-2所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图9-2-3所示。下列说法错误的是()A.烧杯中的上层溶液是饱和
6、溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t2,烧杯中的固体全部溶解 解析解析烧杯中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,A正确;t1 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g 水的两个烧杯中,烧杯中没有固体剩余,所以烧杯中溶液的溶质是氯化钾,B错误;烧杯中的固体全部溶解,烧杯中有固体剩余,所以烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大,C正确;t2 时,硝酸钾的溶解度大于t1 时氯化钾的溶解度,所以将温度升高到t2,烧杯中的固体全部溶解,D正确。答案答案B知识点三知识点三结晶结晶1.概念概念:在一定条件下,固体物质可
7、以从它的水溶液中析出。通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。2.结晶的方法及适用范围结晶的方法及适用范围图9-2-4结晶的方法适用范围举例应用蒸发结晶适用于溶解度受温度变化影响较小的物质如图9-2-4中的乙物质如果乙中混有少量的甲,可采用蒸发结晶的方法提纯乙冷却热饱和溶液(或降温结晶)适用于溶解度受温度变化影响较大的物质如图9-2-4中的甲物质如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲3.海水晒盐海水晒盐(1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发,使食盐结晶析出。(2)主要过程图9-2-5例例3图9-2-6是对20 时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。图9-2-6(1
8、)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是 。(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断(3)20 时,甲的溶解度为 克。解析解析(1)蒸发前的烧杯底部没有固体,第一次蒸发10 g水,析出1 g晶体,第二次蒸发10 g水析出5 g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液;第三次蒸发10 g水应析出5 g晶体,所以共析出11 g。(2)题中析出晶体是通过蒸发溶剂实现的,不能判断出温度对溶解度的影响。(3)由实验数据可知,每蒸发10 g水析出5 g甲,设20 时,甲物质的溶解度为x,则=,x=50 g。100
9、 gx5 g10 g答案答案(1)不饱和11(2)C(3)50题型一题型一饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化例例1向50 mL水(密度是1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如图9-2-7所示,KNO3的溶解度曲线如图9-2-8所示。请回答:图9-2-7图9-2-8(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 。(填字母)(2)当x=时,B中恰好没有固体剩余。(3)要使硝酸钾从溶液中析出,常用 的方法。解析解析 (1)据图可以看出,B中有固体剩余,故B中一定是饱和溶液;(2)20 时,在100 g水中所能溶解的KNO3的最大量是31.6 g,所以在50 mL水中所能
10、溶解的KNO3的质量最多为15.8 g,因此当x的值为15.8-10=5.8时,B中恰好没有固体剩余;(3)硝酸钾在水中的溶解度受温度的影响较大,从其溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。答案答案 (1)B(2)5.8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)点拨点拨将饱和溶液转化为不饱和溶液,加水的方法一定可行;对溶解度随温度升高而增大的物质而言,升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液;对溶解度随温度升高而减小的物质而言,降温能使饱和溶液变为不饱和溶液。题型二题型二溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线的意义与应用例例2(2018江苏连云港中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图9-2-9所示
11、。下列说法不正确的是()图9-2-9A.T2 时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙B.T2 时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1 时,甲、乙各30 g 分别加入100 g 水中,均形成饱和溶液解析解析 T2 时,甲的溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲bB.a=bC.ab。知识点三知识点三结晶结晶7.(2018 山西一模)某盐湖地区,当地居民“夏天晒盐,冬天捞碱”。如图9-2-2所示,夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”),居民这样做的依据是 。图9-2-
12、2答案答案b氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大解析解析“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,故对应的溶解度曲线是b。8.工业上采用以下流程从海水中提取精盐:图9-2-3(1)上述流程中,、中氯化钠溶液的状态分别是 、(填“饱和”或“不饱和”)。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了 的方法,使氯化钠溶液达到饱和并析出晶体。答案答案(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发结晶解析解析(1)贮水池中溶液为海水,属于氯化钠的不饱和溶液;结晶池中有氯化钠析出,是氯化钠的饱和溶液;过滤后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了蒸发结晶的方法使氯化钠溶液达到饱和并析出晶体
13、。a1.t 时有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾固体D.向溶液中加入t 时的硝酸钾饱和溶液答案答案D恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;由于原溶液处于不饱和状态,加入同温度下的硝酸钾饱和溶液后,溶液仍然处于不饱和状态。2.(2018山东菏泽东明一模)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是()A.t1 时甲、乙、丙三者的溶解度相等B
14、.甲的溶解度受温度的影响最大C.要使t1 时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2 时,往100 g水中加入90 g甲,充分搅拌后得到190 g甲的溶液答案答案D t1 时,三种物质的溶解度曲线交于一点,所以在该温度下三种物质的溶解度相等;甲的溶解度曲线相对其他两物质更陡,所以受温度影响最大;要使t1 时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度、增加溶剂等方法;t2 时,甲物质的溶解度是80 g,所以在100 g水中加入90 g甲物质时,有10 g甲物质剩余,因此得到180 g溶液。1.T 时,在两只各盛有50 g水的烧杯中,分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分
15、溶解,结果如图9-2-4所示。下列说法中正确的是()图9-2-4A.两烧杯中溶液的质量相等B.继续搅拌最终可使氯化钠溶解C.氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液D.蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液 答案答案C氯化钠没有完全溶解,则氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量;通过搅拌的方法不能改变氯化钠固体溶解的质量;由题图可知,氯化钠溶液中有固体剩余,故为饱和溶液;蔗糖固体没有剩余,则可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。2.(2018 江西中考)t2 时,向盛有10 g 水的烧杯中加入13 g 固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中固体析出,甲的溶解度曲线如图9-2-5所示。下列说法正确的
16、是()图9-2-5A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量 答案答案DP点表示t1 时,甲的溶解度为98 g;固体物质的溶解度只与温度有关,搅拌的目的是加快甲的溶解速率;甲的溶解度随温度升高而增大,通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;t2 时,向盛有10 g 水的烧杯中加入13 g 固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中固体析出,可知甲溶于水的过程中一定放出热量。3.A、B两种物质的溶解度曲线如图9-2-6中甲所示,在t1 时,用A、B两种物质配制溶液的情况如图9-2-6中
17、乙所示,下列说法正确的是()图9-2-6A.t1 时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等B.由t1 到t2 过程中,A溶液的浓度减小C.t2 时,烧杯中的A溶液为饱和溶液D.由t2 到t1,B的溶液中有晶体析出 答案答案A t1 时,A和B的溶解度相等,都是30 g,故30 g水中能够溶解9 g A或B,因此两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等,A正确;A的溶解度随着温度的升高而增大,由t1 到t2 过程中,A不断溶解,溶质质量增加,溶液的浓度增大,B不正确;t2 时,A的溶解度是50 g,故30 g水中溶解15 g A恰好饱和,故烧杯中的A溶液是不饱和溶液,C不正确;B的溶解度随着温度的降低而
18、增大,由t2 到t1,B的溶液中没有晶体析出,D不正确。4.(2018 山东青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是()图9-2-7A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1 时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g 之间C.t2 时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯答案答案D硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶
19、解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙;t1 时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,结合表格数据和溶解度曲线可知,应在34.0 g至35.0 g 之间;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2 时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯。5.根据实验判断下列说法错误的是()图9-2-8A.随着温度的升高,该固体在水中的溶解能力增强B.溶液b一定是不饱和溶液C.溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D.溶液d和溶液e的浓度相同答案答案C降低温度会有固体析出,说明随着温
20、度的升高,该固体在水中的溶解能力增强;溶液b中可继续溶解固体X,故一定是不饱和溶液;溶液d是饱和溶液,过滤后得到的溶液e是同一温度下的饱和溶液,溶质质量不变,浓度相同。6.(2017广东汕头模拟)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质。(1)观察一瓶啤酒,未见气泡,打开啤酒瓶瓶盖,会冒出大量气泡,原因是 ,气体溶解度减小,CO2逸出。(2)要使啤酒冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,其他方法有 (写出一种)。(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度 (填“大”或“小”)。答案答案(1)打开瓶盖,瓶内的压强变小(2)升温(合理即可)(3)大解析解析(1
21、)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开啤酒瓶瓶盖导致瓶内压强减小,因此气体的溶解度减小,CO2逸出。(2)由于气体的溶解度随温度的升高而减小,因此还可以采用升高温度的方法使二氧化碳气体从啤酒中逸出。(3)深海中压强要比通常状况下大很多,因此深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度大。7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-2-9所示。图9-2-9图9-2-10(1)t1 时,将25 g甲固体加入50 g水中,得到的溶液是 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将其温度升高到t2,所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。(2)将45 g 甲物质分成三等份,分别加入盛有100 mL 水的
22、三只烧杯中,形成t1 时甲的不饱和溶液。如图9-2-10所示,再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种,将它们恰好变成甲的饱和溶液。此时,烧杯中溶液质量最大,烧杯中的溶液质量最小。则方法一是 。(3)若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质,溶液质量 (填“不变”“增大”或“无法确定”)。答案答案(1)饱和溶液1 3(2)降低温度(3)增大解析解析(1)t1 时,甲物质的溶解度是30 g,则50 g水中最多溶解15 g 甲,故将25 g甲固体加入50 g水中,得到的溶液是饱和溶液;将其温度升高到t2,固体全部溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为25 g 75 g=13。(2)将甲的不
23、饱和溶液变为饱和溶液,可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法,其中增加溶质可使溶液质量增大,蒸发溶剂可使溶液的质量减小,降低温度不会使溶液的质量发生变化,故方法一是降低温度。(3)若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质,乙能溶解,溶液质量会增大。1.已知:在温度不变时,发生如下变化:甲溶液 乙溶液 丙溶液下列叙述中不正确的是()A.乙溶液不一定是饱和溶液B.丙溶液一定是饱和溶液C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液D.将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量一定是5 g答案答案D如果乙溶液是该温度下的饱和溶液,将丙溶液再蒸发10 g水,析出晶体的质量是5 g;如果乙溶液是不饱和溶液,则将丙溶液再蒸发
24、10 g水,析出晶体的质量多于5 g,D项不正确。2.根据表中的数据,回答下列问题。(1)20 时,称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)当KNO3中混有少量NaCl时,提纯KNO3所采用的方法为 。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246答案答案(1)饱和(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)解析解析(1)根据表格中数据可知,20 时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,故称取31.6 g KNO3固体加入盛有100
25、 g水的烧杯中,充分溶解形成的溶液是饱和溶液。(2)由于硝酸钾的溶解度受温度影响大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶或冷却热饱和溶液。1.(2018广东东莞乐而思中学一模,8,)20 时,氯酸钾的溶解度是7.4 g,它表示()A.20 时,100 g 氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4 g B.20 时,氯酸钾在水中溶解7.4 g,溶液达到饱和状态C.100 g 水溶解7.4 g 氯酸钾达到饱和状态D.20 时,100 g 水中最多溶解7.4 g 氯酸钾答案答案D根据溶解度的概念可知,20 时,氯酸钾的溶解度是7.4 g,表示20 时,100 g 水中溶解7.
26、4 g 氯酸钾恰好达到饱和,所以只有D的说法正确。2.(2017安徽合肥一模,10,)图9-2-11为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()图9-2-11A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等C.t1时,将30 g甲物质放入50 g水中,得到溶液的质量为80 gD.t2时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100 g水,析出晶体的质量相等答案答案D比较溶解度的大小必须指明温度,A不正确;t2时,等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等,B不正确;t1时,甲物质的溶解度是30 g,50 g水中最多溶解15 g甲物质,将30 g甲物质放入50 g水中,得到溶液的质
27、量为15 g+50 g=65 g,C不正确;t2时,甲、乙两物质的溶解度相等,饱和溶液分别恒温蒸发100 g水,析出晶体的质量相等,D正确。3.(2018安徽安师大教育集团五校联考,13,)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图9-2-12所示。据图回答问题:图9-2-12(1)温度为 时,A与C物质的溶解度相等。(2)将t1 时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2,有晶体析出的是 (填字母代号)。(3)t2 时,把A、B物质各50 g 分别加到100 g 水中,不能形成饱和溶液的是 (填字母代号),若要使之恰好达到饱和状态,还需要向溶液中加入 g该溶质。(4)若A中含有少量B,应用 法提纯
28、。(5)图中 物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。答案答案(1)t1 (2)C(3)A30(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(5)C解析解析(1)t1 时,A与C物质的溶解度相等。(2)C物质的溶解度随温度的升高而减小,将t1 时C物质的饱和溶液升温到t2,会析出固体。(3)t2 时,A物质的溶解度是80 g,B物质的溶解度是50 g,把A、B物质各50 g 分别加到100 g 水中,A物质不能形成饱和溶液,若要使之恰好达到饱和状态,还需要向溶液中加入溶质的质量为80 g-50 g=30 g。(4)A物质的溶解度受温度的影响较大,B物质的溶解度受温度的影响较小,若A中含有少
29、量B,应用降温结晶的方法提纯。(5)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以C物质的溶解度曲线与气体物质溶解度曲线受温度影响变化相似。1.(2018陕西西安高新一中八模,20,)40 时,取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中,再分别蒸发同质量的水,将温度降到30,固体溶解情况如图1所示;图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线,仔细读图,回答下列问题。图1图2(1)三种物质溶解度关系为bac时的温度为t,则t的取值范围是 。(2)烧杯甲里是 物质的溶液,烧杯乙里是 物质的溶液。(3)40 时,烧杯 里溶液中水量最少。答案答案(1)20 tac时,温度取值范围是20 t丙甲B.由t2 降到
30、t1,析出晶体最多的是甲溶液C.由t2 降到t1,丙溶液浓度一定不发生变化D.甲、乙、丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 答案答案C根据溶解度曲线可以判断,t2 时,三种物质的溶解度:甲乙丙;甲的溶解度受温度的影响最大,等质量的三种物质的饱和溶液温度由t2 降到t1,析出晶体最多的是甲溶液;丙的溶液由t2 降到t1,不会析出晶体,溶液的浓度不会发生变化;丙物质的溶解度随温度的升高而减小。3.(2018湖南邵阳中考,30,)图9-2-15是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请认真分析并回答:图9-2-15(1)t3 时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。(2)t2 时,A、B、C三种物
31、质的饱和溶液降温到t1 时变为不饱和溶液的是 。(3)当A中含有少量的B时,可采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(4)t3 时,若用A、B两物质各50 g 配成饱和溶液,则所需水的质量:A B(填“”“”或“=”)。答案答案(1)CBA(2)C(3)降温(4)解析解析(1)结合三种物质的溶解度曲线可知,t3 时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA。(2)从溶解度曲线上可以得出C物质的溶解度随温度降低而增大,所以在温度由t2 降到t1 时,C的饱和溶液变为不饱和溶液。(3)A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小,可通过降温结晶的方法提纯A物质。
32、(4)t3 时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,所以将等质量的A、B两物质配成饱和溶液,所需水的质量:AB。4.(2017浙江金华中考,21,)在室温条件下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图9-2-16所示操作:图9-2-16(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。(2)乙烧杯中溶液在加50 mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 。溶质质量溶液的浓度 溶剂的质量溶液的密度 答案答案(1)甲(2)解析解析(1)经过第一步操作后,甲、乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液;经过第二步操作后,乙烧杯中变为不饱和溶液,甲烧杯中仍是饱和溶液。(2)加水后,溶质的质量不变,溶液的浓度变小,溶剂的
33、质量增加,溶液的密度变小。5.(2016山东青岛中考,27,)t1 时,将a、b两种固体各18 g,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图9-2-17中甲所示,升温到t2 时,现象如图9-2-17中乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图9-2-17中丙所示。图9-2-17请填空:(1)从t1 到t2 的变化过程中,一直处于饱和状态的是 (填“a”或“b”)的溶液。(2)丙中曲线M表示的是 (填“a”或“b”)的溶解度曲线。(3)若a中混有少量的b,可采用 结晶的方法提纯a。答案答案(1)b(2)a(3)降温解析解析(1)从t1 到t2 的变化过程中,b始终未完全溶解,所以从
34、t1 到t2 的变化过程中,一直处于饱和状态的是b的溶液。(2)M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大,而从t1 到t2 的变化过程中,a物质的溶解度逐渐增大,所以曲线M表示的是a的溶解度曲线。(3)根据图中信息可知a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小,所以若a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法提纯a。1.(2017浙江绍兴中考,5,)某次蔗糖溶解实验过程如图所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是()A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量答案答案B中有未溶解的物质,一定是饱和溶液;
35、中溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;中溶质比中溶质少,故中溶液的溶质质量分数不同;比中溶解的溶质多,所以中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量。2.(2018广东中考,18,)下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50 时Na2Cr2O7的溶解度为 g,60 时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“”)。(2)在50 时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10,析出Na2Cr2O7 g(假设不含结晶水)。答案答案(1)110(2)50解析解析(1)据图可以看出,在50 时Na2Cr2O7的溶解度为110 g,60 时Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4的溶解度。(2)
36、10 时Na2Cr2O7的溶解度为60 g,在50 时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10,析出Na2Cr2O7的质量为110 g-60 g=50 g。1.以下是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。图9-2-18B是在加热过程中进行搅拌;C是待硝酸钾全部溶解后,将试管从烧杯中取出,停止加热;D是在溶液中插入温度计;E是当溶液中刚出现硝酸钾晶体时,记下温度计上所示温度。请根据上述实验内容,回答下列问题:(1)A、B实验中试管放在烧杯中用水加热的目的是 。(2)试管中硝酸钾的总量达到15.5 g 时,小组同学分别测出的温度为74.9、75.0、75.3、78.8,他们将在
37、实验报告中记录的温度是 。他们进行反复实验的目的是 。(3)下表所示为兴趣小组在实验报告中,设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据,分析实验时,试管中盛有水的体积为 ;并将表中空格内的相应溶解度填写完整。试管中硝酸钾的总量/g56.581012.5开始析出晶体时的温度t/32.839.645.854.764.9溶解度/g506580 125(4)硝酸钾在0 时的溶解度为13.3 g,在90 时的溶解度为202 g,再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度的溶解度数据,在坐标图上绘制生成硝酸钾的溶解度曲线。图9-2-19答案答案(1)加速溶解(2)75.1 多次实验,取平均值,减小误差(3)1
38、0 mL100(4)解析解析本题借助测定硝酸钾溶解度的部分操作实况,考查了能对观察、记录的实验信息进行加工并获得结论的核心素养。(1)A、B实验中试管放在烧杯中用水加热的目的是加速溶解。(2)78.8 偏差太大,属于错误数据,为了减小实验的误差,应舍去,故温度的平均值是75.1。(3)32.8 时硝酸钾的溶解度是50 g,此时试管中的水最多溶解5 g硝酸钾,所以水的体积是10 mL。74.9 75.0 75.3 32.运城盐湖被称为中国的“死海”,含盐量极高,其主要成分为MgSO4和NaCl,两物质的溶解度如下表所示。随着温度的变化,该盐湖会析出不同的物质,水温在10 左右开始析出NaCl,在
39、0 时开始析出MgSO4。温度/0102030溶解度/gMgSO422.028.233.738.9NaCl35.735.836.036.3(1)据表中数据可知,10 时,MgSO4的溶解度比NaCl的小,但NaCl先析出的原因是 。(2)模拟盐湖结晶的过程如图9-2-20所示:图9-2-20X的质量为 ,溶液a开始有晶体析出的温度范围是 ,溶液b中的溶质是 。答案答案(1)湖水中氯化钠的浓度较高(2)8 g1020 氯化钠和硫酸镁解析解析本题以盐湖的结晶为背景,考查了能运用化学知识解决生活中实际问题能力的核心素养。(1)10 时NaCl的溶解度大却先析出,是因为物质结晶不仅与某温度下物质的溶解
40、度有关,而且还与溶液中该物质的浓度有关。(2)在30 时,氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3 g、38.9 g,所以100 g水中加入30 g的氯化钠、30 g的硫酸镁,固体都能溶解且属于不饱和溶液。降温到0 时,氯化钠的溶解度是35.7 g,不会析出;硫酸镁的溶解度变为22.0 g,会析出,晶体质量为30 g-22.0 g=8 g。溶液b中的溶质有氯化钠和硫酸镁。1.科学课中,采用如下实验探究气体在水中的溶解能力。(1)将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推动活塞,松手后观察到 ,说明该装置气密性良好。(2)轻轻开启一瓶汽水,用注射器吸出约13 mL汽水,再用橡胶塞封口
41、,慢慢地往外拉注射器的活塞,观察到液体中有大量无色气泡逸出。由此实验得出的结论是 。答案答案(1)活塞恢复至原位置(2)压强减小,气体的溶解度减小解析解析本题通过一个简易装置对气体溶解性影响因素进行探究,考查了能根据实验目的,设计简单的实验,并能完成实验操作的核心素养。(1)检查装置气密性时,将注射器活塞拉到40 mL刻度的位置,用橡胶塞封口,慢慢推动活塞,松手后观察到注射器活塞回到原位置,说明气密性良好。(2)慢慢地往外拉注射器的活塞,注射器内压强减小,观察到液体中有大量无色气泡逸出,说明压强减小,气体的溶解度减小。2.下图是一个趣味实验,请参与实验并回答问题:将分液漏斗里适量的水加入大试管中,使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后,能观察到的现象是 ;请解释产生上述现象的主要原因:。答案答案U形管内a液面下降,b液面上升;烧杯内晶体减少氢氧化钠溶于水放热,温度升高,气体压强变大解析解析本题通过对实验过程的简单分析,考查了具有实验探究精神与创新意识的核心素养。因为氢氧化钠固体溶于水要放热,所以试管中气体压强增大,大于外界大气压,所以a液面下降,b液面上升;此时硝酸钾饱和溶液的温度也升高,又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大,所以该溶液能继续溶解硝酸钾,故硝酸钾晶体会减少。
