1、第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 南昌二中：王军第二课时离子反应及其发生的条件离子反应：有离子参加或生成的反应。离子反应：有离子参加或生成的反应。实验实验-实验实验现象现象、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2SOSO4 4溶液的试溶液的试管中加入管中加入mlml稀稀KClKCl溶液。溶液。、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2SOSO4 4溶液试管溶液试管中加入中加入ml BaClml BaCl2 2溶液。溶液。一、离子反应一、离子反应无无生成白色沉淀生成白色沉淀实验分析实验分析离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2、NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-KCl=KKCl=K+Cl+Cl-NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl-离子间无法形成新物质，离子间无法形成新物质，所以没有化学变化。所以没有化学变化。BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-形成沉淀，发生形成沉淀，发生化学变化化学变化:BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写、：写出化学方程式：写出化学方程式：、：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式：把易溶于水、易
3、电离的物质拆成离子形式（难溶或难（难溶或难电离电离物以及气体、物以及气体、单质、氧化物单质、氧化物等仍用化学式表示）等仍用化学式表示）例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2 2AgCl+Cu(NO2AgCl+Cu(NO3 3)2 22Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、：删去两边形式相同的离子：删去两边形式相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-、：整理方程式并检查两
4、边各元素的原子个数和电荷整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等总数是否相等,系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl离子方程式的书写中应注意的问题离子方程式的书写中应注意的问题、凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。、凡非水溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化学方程式。固体混合加热，只能写化学方程式。即：即：2NH2NH4 4ClCl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固
5、)CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。不能拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4、对于微溶物的处理、对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式表示；微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态，应写成离子当反应
6、物里有微溶物处于溶液状态，应写成离子形式，若形式，若处于浊液或固态，应写化学式。处于浊液或固态，应写化学式。例：例：1 1、澄清石灰水中通入少量二氧化碳、澄清石灰水中通入少量二氧化碳2 2、石灰乳中通入少量二氧化碳、石灰乳中通入少量二氧化碳CaCa2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 +CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O(CaSO(CaSO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2、AgAg2 2SOSO4 4)三、离子方程式的正误判断三、离子方程式的正误判断(1)(1)看离子反应
7、是否符合客观事实，不可主观臆造看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造 产物及反应。产物及反应。(2)(2)看看=、“、等是否正确。等是否正确。(3)(3)看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如如HCOHCO3 3-不能写成不能写成COCO3 32-2-H H+，HSOHSO4 4-应写成应写成SOSO4 42-2-+H+H+等。等。(4)(4)看是否漏掉离子反应。看是否漏掉离子反应。如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写溶液与硫酸铜溶液反应，既要写BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-的的 离子反应，又要写离子反应，又要写CuCu2+2+与
8、与OHOH-的离子反应。的离子反应。 (5)(5)看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。如如FeClFeCl2 2溶液与溶液与ClCl2 2反应，反应，不能写成不能写成FeFe2+2+ClCl2 2=Fe=Fe3+3+2 Cl2 Cl-，而应写成而应写成2Fe2Fe2+2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3+3+十十2Cl2Cl-。(6)(6)看反应物或产物的配比是否正确。看反应物或产物的配比是否正确。如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应，溶液反应，不能写成不能写成H H+OHOH-SOSO4 42-2-BaBa2+2+=BaSO=BaSO4 4H H2 2O
9、O，应写成应写成2H2H+2OH2OH-+SO+SO4 42-2-BaBa2+2+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。三、离子方程式的正误判断三、离子方程式的正误判断 1 1、判断下列离子方程式是否正确，若不正确请改正。、判断下列离子方程式是否正确，若不正确请改正。2 2、FeFe与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应反应:2 2Fe+6HFe+6H+=3H=3H2 2+2Fe+2Fe3+3+2H2H+CaCO+CaCO3 3=CaCa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O1 1、CaCOCaCO3 3与与HClHCl反应制反应制COCO2 2:2H2H+CO+CO3 3
10、2-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O OFe+Fe+H H+=H H2 2+Fe+Fe+、FeClFeCl3 3与与CuCu反应反应:FeFe3+3+Cu=Cu+Cu=Cu2+2+Fe+Fe2+2+2 2FeFe3+3+CuCu=Cu=Cu2+2+2Fe2Fe2+2+随堂练习随堂练习 四、酸碱中和反应实质四、酸碱中和反应实质实验实验-化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O OKOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+
11、2H+2H2 2O O2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O（1 1）表示一定物质间的某个反应）表示一定物质间的某个反应;（2 2）表示所有同一类型的离子反应）表示所有同一类型的离子反应;（3 3）表示反应的实质）表示反应的实质.离子方程离子方程式的意义式的意义 实验实验-实实 验验现象及离子方程式现象及离子方程式1 1、向盛有、向盛有mlCuSOmlCuSO4 4溶液的试管溶液
12、的试管中加入中加入mlNaOHmlNaOH溶液。溶液。2 2、向盛有、向盛有mlNaOHmlNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，到管向试管里慢慢滴入稀盐酸，到溶液恰好变色为止。溶液恰好变色为止。3 3、向盛有、向盛有mlNamlNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管里加入里加入mlml稀盐酸。稀盐酸。生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色H H+OH+OH-=H=H2 2O OCOCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2
13、2+H+H2 2O O产生气泡产生气泡五、离子反应发生的条件五、离子反应发生的条件 4 4、在溶液中进行的复分解反应的条件：、在溶液中进行的复分解反应的条件：酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类类离子反应离子反应发生的条件是：发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。 1 1、离子不能共存的类型、离子不能共存的类型离子结合成离子结合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存；不能大量共存；COCO3 32-
14、2-与与CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+2+AgAg+；SOSO4 42-2-与与 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+、CaCa2+2+；OHOH-与与 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+；AgAg+与与 OHOH-、ClCl-、BrBr-、I I-、SOSO4 42-2-、POPO4 43-3-六、离子共存六、离子共存离子反应生成离子反应生成弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水不能共存；不能共存；相互发生相互发生氧化还原反应氧化还原反应的离子不能共存；的离子不能共存；强氧化性：强氧化性：MnOMnO4 4-、NONO3 3-(H(H+)
15、、FeFe3+3+强还原性：强还原性：S S2-2-、I I-、FeFe2+2+H H+与与OHOH-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO-、F F-、S S2-2-等；等；OHOH-与与H H+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3-及弱碱的阳离子；及弱碱的阳离子； FeFe3+3+：黄色：黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色CuCu2+2+：蓝色：蓝色 MnOMnO4 4：紫色：紫色2 2、隐含条件：、隐含条件：有有H H+酸性溶液酸性溶液,石蕊变红石蕊变红,与金属产生气体；与金属产生气体；有有OHOH-碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红；碱性溶液，石蕊变
16、蓝，酚酞变红；无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在；有颜色的离子不能存在； 2 2、下列离子在水溶液中无色且能大量共存的是（）、下列离子在水溶液中无色且能大量共存的是（）A.FeA.Fe3 3 、K K+、NONO3 3 、ClCl B.BaB.Ba2 2 、K K+、ClCl 、OHOHC.HC.H+、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2-D.NaD.Na+、K K+、MnOMnO4 4 、NONO3 3 B、现有、现有H H、OHOH、ClCl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、AgAg+、MgMg2+2+1 1）当溶液中含）当溶液中含BaBa2+2+时，不可能同时存在的是时，不可能同时存在的是 离子离子2 2）当溶液中含）当溶液中含H H+时，不可能同时存在的是时，不可能同时存在的是 离子离子3 3）当溶液中含）当溶液中含OHOH时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的是是 离子离子COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-COCO3 32-2-、OHOH-H H、CuCu2+2+、MgMg2+2+、Ag+Ag+随堂练习随堂练习
