1、 第2章化学键 化学反应规律章末复习课 【学习目标学习目标】：1、了解化学键与物质和性质之间的关系，了解化学键了解化学键与物质和性质之间的关系，了解化学键的分类，会用电子式表示简单粒子的结构和形成过程。的分类，会用电子式表示简单粒子的结构和形成过程。2、从化学键这一微观角度认识化学变化的本质和引起从化学键这一微观角度认识化学变化的本质和引起吸热反应及放热反应的原因，会用键能进行简单计算。吸热反应及放热反应的原因，会用键能进行简单计算。3、了解原电池的原理和形成条件及应用，依据条件和了解原电池的原理和形成条件及应用，依据条件和原理会写简单的电极反应式。原理会写简单的电极反应式。4、了解化学反应速
2、率的概念和影响因素，会用速率公了解化学反应速率的概念和影响因素，会用速率公式及规律进行简单计算。式及规律进行简单计算。5、了解化学平衡的概念和特征，会利用概念和特征判了解化学平衡的概念和特征，会利用概念和特征判断化学反应是否达平衡状态，初步学会利用三段式法进断化学反应是否达平衡状态，初步学会利用三段式法进行化学平衡问题计算。行化学平衡问题计算。知识构建网络 表示方法电子式结构式共价键O=C=O N N H:HHH HCl 极性键极性键 非极性键非极性键 不同非金属元素之间不同非金属元素之间 相同非金属元素之间相同非金属元素之间 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 化学反应的快慢和限度化学反应
3、的快慢和限度 山东省泰安第一中学专对练总结题 山东省泰安第一中学化学键与化学反应化学键与化学反应 山东省泰安第一中学HCl石墨NaOH、Na2O2B 山东省泰安第一中学2.关于离子键和共价键的各种叙述中，下列说法正确的是关于离子键和共价键的各种叙述中，下列说法正确的是 离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键 共价化合物中不含有离子键共价化合物中不含有离子键 构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组
4、成的化合物不一定是共价化合物 非极性键只存在于双原子分子单质中非极性键只存在于双原子分子单质中 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 NaOH Na2O2He NH4Cl 山东省泰安第一中学3.下列叙述判断错误的是下列叙述判断错误的是()A.氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需较高的能量，因此氯化钠氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需较高的能量，因此氯化钠的熔点较高，液态的氯化钠因有自由移动的阴阳离子，又能导电；的熔点较高，液态的氯化钠因有自由移动的阴阳离子，又能导电；氯化钠熔化过程有离子键断裂，但无新建形成，属于物理变化。氯化钠熔化过程有离
5、子键断裂，但无新建形成，属于物理变化。B.氮气的分子内存在很强的共价键，很难被破坏，所含能量较低，氮气的分子内存在很强的共价键，很难被破坏，所含能量较低，通常状况下氮气的化学性质很稳定；但是氮气的分子之间存在较弱通常状况下氮气的化学性质很稳定；但是氮气的分子之间存在较弱的分子间作用力，所以氮气的熔沸点较低。的分子间作用力，所以氮气的熔沸点较低。C.分子结构相似的分子结构相似的HF、HCl、HBr、HI中的共价键强度从中的共价键强度从HF到到HI逐渐减弱，因此这四种氢化物的热稳定性由逐渐减弱，因此这四种氢化物的热稳定性由HF到到HI也渐渐减弱。也渐渐减弱。D.氯化铵由非金属元素形成只含共价键，氢
6、氧化钠是离子化合物，氯化铵由非金属元素形成只含共价键，氢氧化钠是离子化合物，只含离子键。只含离子键。D 山东省泰安第一中学离子键离子键共价键共价键定义定义成键微粒成键微粒键的实质键的实质形成条件形成条件成键方式成键方式成键原因成键原因静电作用共用电子对阴、阳离子原子一般活泼金属与活泼非金属一般同种或不同种非金属原子间一般通过得失电子通过共用电子对最外层电子达到稳定结构原子间通过共用电子形成的化学键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键1.离子键与共价键的区别与联系离子键与共价键的区别与联系【归纳总结归纳总结】山东省泰安第一中学离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念化学键类型化学键类型
7、导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电破坏离子键破坏分子间作用力，不破坏共价键2.离子化合物与共价化合物的区别离子化合物与共价化合物的区别【归纳总结归纳总结】山东省泰安第一中学【归纳总结归纳总结】3.下列化合物的分类，所含化学键的类型。下列化合物的分类，所含化学键的类型。化合物化合物所含化学键所含化学键化合物类别化合物类别H2O2NH4ClNaOHCaCl2Na2O2H2SO4共价键离子键 和共价键离子键和共价键 离
8、子化合物离子键共价键离子键和共价键 离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物 山东省泰安第一中学 山东省泰安第一中学用电子式表示化合物的形成过程 山东省泰安第一中学2.化学反应中能量计算的方法 山东省泰安第一中学B 山东省泰安第一中学1.化学反应的快慢 山东省泰安第一中学5.在10L密闭容器中,1molA和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2分钟后反应达平衡时，测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是（）A.平衡时物质的量之比n(A):n(B):n(C)=2:11:4 B.x的值等于3C.A的转化率为20%D.平衡时B的平均
9、反应速率为0.4mol.L-1.min-1解：解：起始起始(mol)转化转化(mol)平衡平衡(mol)0.4 0.2 0.2x 0.8 3-0.2x 0.4 1 3 0则：则：0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol=3.4molX=4,B错错平衡时平衡时n(A):n(B):n(C)=0.8:(3-0.8):0.4=4:11:2 An(A):n(B):n(C)=0.8:(3-0.8):0.4=4:11:2 A错错molmol.L L-1.-1.minmin-1-1C“三段式”计算模型 写出有关的平衡化学方程写出有关的平衡化学方程式式找出各物质的起始量；变找出各物质的起始量；变化量；
10、平衡量化量；平衡量根据已知条件列式计算根据已知条件列式计算 山东省泰安第一中学P变 c变 v变 山东省泰安第一中学B 山东省泰安第一中学2、化学平衡的特征及标志化学平衡的特征及标志 特征：逆，等，动，定，变化学平衡的判断方法化学平衡的判断方法（一）1.直接判断法(1)v正v逆0，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。(2)各组分的浓度保持不变；各组分的百分含量保持不变(3)任一物质的物质的量、质量保持不变。（二）间接判断法关键：关键：确定判定标准的量是“可变量”还是“恒量”，如“可变量”保持不变，则化学反应达到平衡，而“恒量”不随时间变化而变化，不能作为平衡的标志。即“变量”“不变”的状态为平
11、衡状态。方向方向大小大小 山东省泰安第一中学 反应依据mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否一定平衡v正v逆单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A，即v正v逆一定平衡单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，即v正v逆一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)m n p q，v正不一定等于v逆不一定平衡单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D，均指v逆不一定平衡单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等一定平衡 山东省泰安第一中学 依据mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡各组分的浓度保持不变各物质的物质的
12、量或物质的量分数不再变化一定平衡各物质的质量或质量分数不再变化一定平衡各气体的体积分数不再变化一定平衡总体积、总压强、总物质的量不再变化不一定平衡含有有色物质的体系，颜色不再变化一定平衡压强恒温恒容，mnpq时，总压强不再变化一定平衡恒温恒容，mnpq时，总压强不再变化不一定平衡温度其他条件不变，反应体系温度一定时一定平衡密度密度不再变化不一定平衡反应 山东省泰安第一中学7.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（）A.气体的压强不变B.气体的平均相对分子质量不变C.气体的密度不变D.B的物质的量浓度不变A 山东省泰安第一中学8
13、.下列可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)2 1 1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.B.C.D.D 山东省泰安第一中学原电池的工作原理原电池的工作原理 总式：总式：Zn+2H+=Zn2+H2(以铜、锌原电池为例 稀硫酸为电解质
14、溶液)Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2外电路外电路内电路内电路 山东省泰安第一中学（一）（一）“五法五法”判断原电池的正负极判断原电池的正负极 山东省泰安第一中学9.已知空气锌电池的电极反应如下：()锌电极：Zn2e2OH=ZnOH2O石墨电极：O22eH2O=2OH可判断锌电极是A.负极，发生还原反应 B.正极，发生氧化反应C.负极，发生氧化反应 D.正极，发生还原反应C 山东省泰安第一中学10.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜
15、溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C 山东省泰安第一中学需要注意的是活泼金属一般做负极，但不要形成需要注意的是活泼金属一般做负极，但不要形成“活泼金活泼金属一定做负极属一定做负极”的思维定式，如铁、铜和浓硝酸形成的原的思维定式，如铁、铜和浓硝酸形成的原电池中，铁发生钝化，做正极，而铜做负极。电池中，铁发生钝化，做正极，而铜做负极。【特别提醒】山东省泰安第一中学（二）简单原电池电极反应式书写及判断1.书写电极反应式时遵循的原则原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，两电极反应式相加得电池
16、总反应式。2.一般电极反应式的书写思路（以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池为例，2H2+O2=2H2O）负极负极 H2 =2H+正极正极 O2 =H2O+4H+总式总式 2H2+O2=2H2O+4e-2-2e-山东省泰安第一中学（二）简单原电池电极反应式书写及判断1.书写电极反应式时遵循的原则原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，两电极反应式相加得电池总反应式。2.一般电极反应式的书写思路（以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池为例，2H2+O2=2H2O）正极正极负极负极 总式总式 2H2+O2=2H2O H2 =H2O-2e-+2OH-
17、2 O2 =OH-+4e-4+2H2O 山东省泰安第一中学 11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A电极a为电池正极B电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2C电极b上的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S+2O2-2e-=S2+2H2O山东省泰安第一中学B正极正极负极负极 2H2S =S2+2H2O -4e-+2O2-O2 =O2-+4e-2 山东省泰安第一中学12.如图所示装置。(1)若烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_，正
18、极反应式为_，负极反应式为_，电池总反应离子方程式为_。Mg片逐渐溶解，Al片上产生无色气泡2H2e=H2Mg2e=Mg2Mg2H=Mg2H2(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极材料为_，正极材料为_，电池总反应离子方程式为_。Al Mg2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 拆分法拆分法 负极负极 2Al =2Al(OH)4-6e-+8 OH-正极正极 6H2O =3 H2+6e-+6OH-山东省泰安第一中学（三三）原电池原理的应用原电池原理的应用应用一比较金属活泼性强弱应用一比较金属活泼性强弱一般做负极的金属活泼性强，做正极的活泼性弱。如一般做负极的金属活泼性强，做正极的活泼性弱
19、。如Zn和和Cu做电极，电解质溶液为稀做电极，电解质溶液为稀H2SO4，Zn失电子被氧化做负失电子被氧化做负极材料，则可知极材料，则可知Zn的活泼性大于的活泼性大于Cu的活泼性。的活泼性。应用二加快化学反应速率应用二加快化学反应速率如在如在Zn和稀和稀H2SO4反应中，滴加少量反应中，滴加少量CuSO4，则，则Zn置换出置换出Cu与剩余的锌和稀与剩余的锌和稀H2SO4构成无数微小的原电池，从而加构成无数微小的原电池，从而加快生成快生成H2速率。速率。山东省泰安第一中学应用三设计原电池应用三设计原电池例如，把例如，把Fe2Fe3=3Fe2设计成原电池，可用设计成原电池，可用Fe做负做负极，铜极，
20、铜(或石墨或石墨)做正极，做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。溶液做电解质溶液。应用四保护金属设备应用四保护金属设备例如，船体一般为钢铁材料，在海水中易被腐蚀，如果在例如，船体一般为钢铁材料，在海水中易被腐蚀，如果在船体外壳焊接上比铁活泼的金属船体外壳焊接上比铁活泼的金属Zn，则构成以，则构成以Zn、Fe为为电极的原电池，电极的原电池，Zn被消耗掉而被消耗掉而Fe得到保护。得到保护。山东省泰安第一中学 【课堂小结课堂小结】化学反应化学反应 变化变化 快慢和限度快慢和限度 能量变化能量变化 物质变化物质变化 反应速率反应速率 化学平衡化学平衡 化化学学键键断断裂裂和和形形成成 本质本质热热能能电电能能原原电电池池概概念影影响响因因素素概概念念特特征征反反应应条条件件控控制制可调控可调控 吸热吸热反应反应 放热热反应反应
