2023届高三开年摸底联考广东卷化学试题注意事项：L答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能 用到的相对原子质最：H1Li7 C12 N14 016 S32 Cl35.5 Ti48 Co59 K39 Fe56 I127 Mn55 Zr91 Bi209 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A.变形金属复原B.缺损玉器补配C.银器用除锈剂见新D.木器表面擦拭烫蜡2.从日常生活到科技前沿，化学无处 不在。下列说法正确的是A.热水泡茶涉及萃取、分液等操作B.天然奶油是从牛奶或羊奶中提取出的半固态物质，属千蛋白质C.速滑竞赛服使用聚氨酷材料可减少空气阻力，聚氨酷是高 分子材料D.用于制造“山东舰“上舰载机降落拦阻索的特种钢，属千新型无机非金属材料3.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是P20s A.制取少量co,B.钠的燃烧C.制备NaHC03D.配制一定物质的量浓度的溶液开年摸底联考广东卷化学试题笫1页（共8页）+,CH3 4.已知氯化1乙基3甲基咪挫cc1-)被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与CH2CH3 提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是A.电负性：ClC HB五元环处千同一平面，则两个氮原子的杂化方式 分别为 sp3、spzC.1 mo!氯化1乙基3甲基咪哩中含有叶建数目为16NA D氯化1乙基3甲基咪挫中的化学键类荆离子键、共价键凡绿柱石(X心w6江）是一种重要的矿物。已知X、Y、乙W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且价电子数 之和为15。其中，X、乙W处千相邻的主族，xz十和z3十的电荷与半径之比相近，导致两元素的性质相似。下列说法正确的是A第一电离能：ZW B原子半径：ZW YX C.XY是碱性氧化物，WY2是酸性氧化物D.已知W、Y的单质都可与氢气反应生成氢化物，则电负性：YWH6.下列工业生产过程中所发生反应的离子方程式，不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mgz+zoH-Mg(OH)z tB.海水提漠中用 S02水溶液富集澳：S02+Br2+2H204H+so-+2Br-C.氯 碱工业中电解饱和食盐水：2c1-+2H20 电解Hz个+Cl2个+zoH-D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：NH3+H20+C02+Na+=NaHC03 t+NHt 7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 烹任时加入少许料酒和白醋增香提味乙醇和乙酸生成的乙酸乙酷有香味B 用含NaOH和铝粉的疏通剂疏通厨卫管道NaOH有强碱性，与铝粉反应放出大量气体C 烘焙面包使用小苏打做膨松剂NaHCO,受热分解产生co,D 用氢氯酸雕刻石英制作艺术品石英的主要成分Si02是酸性氧化物8.二 氧化绪常用作有机物的催化剂以及半导体的原料。一种从ZnO烟尘（主要 成 分为ZnOGe02,含ZnS、Pb02、CaO、FeO 等杂质）中提纯二氧化绪的工艺流程如下。浓硫酸单宁高纯水ZnO烟尘粗Ge02巠逞GeC14-卢干Ge02nHP升巨任飞e02PbS04和CaS04滤液已知：Ge02 nH心在浓盐酸中的溶解度很低。下列说法正确的是A在滤液中加入ZnO 固体调pH,先得 Fe(OH八沉淀，后得Zn(OH)2沉淀B.沉绪“后 分离 出单宁与Ge4十的 产物所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯C.GeC14水解的离子方程式为Ge4+(n+2)H20Ge02 nH20+4H+D.水解“操作时为保证GeC14水解彻底进行，需加入过量高纯水开年摸底联考广东卷化学试题笫 2页（共8页）9.我国科学家研发了一种高性能的水系猛基锌电池，该电池供电的同时可以制得K2S04,其工作原理如图所示。下列说法正确的是a膜K2S04 溶液Mn02电极A电池放电时，正极区溶液的pH降低B.a 膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜c.x溶液中的溶质只能为H2S04,Y溶液中的溶质只能为KOHD放电时，消耗1 mol Zn,则正极区的电解质溶液增重87 g10贝诺酣是新型消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，其合成过程 如下：飞+H0-0-NH飞一1。/OHs-0-NH飞。X Y Z Zn电极下列说法错误的是A.三种物质中均 含有2种官能团B.物质X中所有碳原子均为s矿杂化C.物质Y遇FeC13溶液显紫色D.l mol Z最多与5 mol NaOH 反应1 1.氮化绷(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然绷砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示。下列叙述正确的是13.室温下，下列实验探究方案不能 得到相应结 论的是选项探究方案探究结论A 向饱和的FeSO,溶液中加入CuS固体，测得溶液中K,.(CuS)K,.(FeS)c(Fez+)不变将25C 0.1 mo!L-1 Na,SO,溶液加热到40c,温度升高，Na2SO,水解平衡正向移动，用pH传感器检测到溶液pH逐渐变小HSO了浓度增大C 用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度确定草酸是二元酸的草酸H,c,o,为弱酸）溶液（用酚猷做指示剂）D 利用晶体X射线衍射可测定原子坐标确定分子的空间结构14.在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生轻基自由基C OH)处理含苯酚废水和含 甲醒废水的原理如图。已知：双极膜中间层中的H20 解离为H十和OH一。下列说法错误的是直流电源矗A.绷酸具有片层状结构，层与层之间、比B03单元间都以范德华力连接B.立方氮化淜结构与金刚石相似，立方氮化绷晶胞中每个氮原子周围有4个绷原子C.BF3与HF反应后再用氨气中和得到NH4BF4,1 mo!NH4BF4 含有配位键的数目为NAD.NH与BF3都是由极性键构成的极性分子U 12氢气和二氧化碳在催化剂作用下合成 甲醇的反醮OH应为放热反应，催化过程可解释为“吸附活化(V丫飞三H,、co,解离的过程，催化反应机理如图所示。下列H H(I)H说法正确的是HIIll cfo 心A反应过程中lV步，C元素化合价不 变II IZrO HH d丈。B.单位时间内生成的水越多，则 甲醇的产率越大(N)寸勹骂C.增大催化剂的表面积，可以提高 甲醇的平衡比产率J,(II)D氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物I I I Cu co生成oz_;_讯0含苯酚废水M N 含甲醒废水吟0卫otA双极膜将水解离为H十和0订的过程是物理变化B阴极电极反应式为 02+z e-+zH+=z OH C.每 处理9.4 g苯酚，理论上有2.8 mo!OH一透过膜aD.通电一段时间后，苯酚和甲醒转化生成 CO2的物质的量之比为7:615.在一定温度下，以L为催化剂，氯苯和Cl2在 CS2溶液中发生反应。反应心：C6H心I+Cl2=-C6几Cl八邻二氯苯）+HCI 心几o反应:C6 Hs Cl+Cl2=-C6凡Cl2C对二氯苯）+HCI i:,.H2c(Caz+)=c(HF)D.Z点的溶液中存在lgc(Caz+)2 lgc(H勹c(HF)二、非选择题：本题共4小题，共56分。4.217.04分）铢电池的电极活性材料为多组分合金（主要成分为铢、钻，还含有铝、铁等），可重新回收利用。利用废锦电池资源化生产醋酸钻晶体C o(CH3C OO)z 4 H20的工艺流程如下。硫酸H202 H2S04、NaCIO H202 冰醋酸锦电池废料.,_醋酸钻晶体废渣滤渣l滤液1滤液2已知：心浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为十2价。部分金属阳离子沉淀的pH如下表。沉淀物I Fe(OH),I FeCOH),I Co(OH),I CoCOH),I Al(OH),I Ni(OH),开始沉淀pH完全沉淀pH请回答下列问题：2.2 3.2 7.4 8.9 7.6 0.1 4.0 9.2 1.1 5.2(1)浸取“时可以提高浸取率的操作有（任写1条）。7.6 9.2(2)调pH 时溶液的pH范围是，所得滤渣1的主要成分为（填化学式）。(3)氧化分离“操作控制溶液pH=2,加入NaClO发生反应的离子方程式为(4)溶解1操作中加入H卫2的作用为“沉钻“操作过程 中发生反应的离子方程式为开年摸底联考广东卷化学试题笫5页（共8页）(5)溶解2操作后得到醋酸钻晶体，要使该醋酸钻晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为(6)碱金属可以插 入石墨层中，钾(K)的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直千石墨层方向的原子投影如图2所示。COK图1图2CC 键的键长为a nm,则k层中m与n两个K 原子之间的距离为nm,设NA 为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为Xpm、ypm、zpm,则该 石墨插层化合物的晶胞密度为g cm3(用含x、y、z、NA的代数 式表示）。18.(14分）碳酸钙为白色固体，微溶于 水，是一种无机精细与专用化学品。一种制备并测定六水合稹酸钙含量的实验设计如下。步骤I:碳酸氢钾(KI03HI03)的制备在三颈烧瓶中加入2.54 g碟、2.60 g氯酸钾和50mL水，滴加 6 mo!L-1的盐酸至pH=l,控制温度ssc左右，装置如图。盐酸步骤II:殡酸钙晶体Ca(I03)z 6 H20J的制备将步骤I反应后的溶液转入烧杯中，加入X溶液调节pH=lO;继续滴加1 1 mL 1 mol L _,CaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、洗涤、干燥，得粗产品碳酸钙晶体 4.50 g。步骤皿产品中镇酸钙晶体含量测定心准确称取1.200 g粗产品，置 千烧杯中，加入20 mL HC104溶解样品，转移到 250 mL容量瓶中定容。量取25.00 mL溶液千碳量瓶中，加入稍过量的KI,然后用 0.100 0 mol L-,Na2S203标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去25.24 mL标准溶液。开年摸底联考广东卷化学试题笫6页（共8页）空白实验：不取产品，其余试剂用量和 步骤相同，消耗 0.0 4 mL Na2S203标准溶液。已知：Ca(103)2+2HC104 2H 103+Ca C Cl04)2,103+51-+6H+312+3H2 0,12+2S2021-+s40请回答下列问题：(1)仪器c的名称为反应的化学方程式为试剂是，步骤l中有黄绿色气体产生，则制备KI03 HI03，干燥管d中的(2)步骤l中温度不宜过高的原因是，判断反应结束的实验现象是。(3)步骤II中X溶液 是，反应后用冰水冷却的目的是(4)步骤III中空白实验的主要目的是(5)碳酸钙晶体中CaOO山 6H心的纯度为（计算结果保留两位小数）。19.(1 4分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度 CO2还原成CH30H。CO2催化加氢制CH30H 的反应体系 中，发生的主要反应如下。I.CO2 Cg)+3 H2 Cg),;=兰CH3O H(g)+H2 O(g)II.CO2 Cg)+H2 Cg),;=兰CO(g)+H2 O(g)III.CO(g)+2H2Cg)CH30H(g)回答下列问题：HI Hz H3(1)已知上述反应l、II、ill的平衡常数K 与温度T的关系为：A B C In K,=x+,In K2=y+,In K3=z+T T T,(x、y、z、A、B、C均 为常数，A、C均大千零，B小千零）。则反应l的活化能E.C正）且（逆），.1H,t:;.H3 的数值范围是(2)反应I可能的反应历程如下 图所示。已知：方框内包含微粒种 类及数目、微粒 的相对总能量；TS表示过渡态、表示吸附在催化剂上的微粒。则反应历程中决速步骤的反应方程式为(3)在催化剂作用下，将1mol CO2和2mol凡的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。开年摸底联考广东卷化学试题笫7页（共8页）二tI少2 50C后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质扯几乎不变的原因是。TC时，反应的初始压强为p。，平衡时甲醇的选择性（生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比）为，反应I的平衡常数KP=(KP为以分压表示的平衡常数，分压总压X物质的量的分数）。若再向密闭容器中通入CO2和 H20(g),使二者分压均增大0.Ip。，则凡的转化率（填“增大”“减小”或“不变)。20.04分）化合物I是一种治疗抑郁症的药物，一种 合成路线如下。A(C7凡FO)CHz(COOH)2 心阰唗，L.,wB(C9凡F02)C2凡OH浓H2SO小AC(C,凡F02)C2HpOCCH2CN 催化剂D(C16H18FNO)H2 催化剂F:,H,(C儿）2A旧CH3S02CI M 还原NH G(C,玑FNO,)三画H(C,H,FNO,)一:o1-WE 心咄唗，t:,RpOCCH2CN R CH=CHCOOH 已知：i.R1CHO+CHi(COOH)2 ii.RpH CH SO Cl RpH 3 2，三乙胺NaH 回答下列问题：(l)A 的名称为(g)H+凡OR3(2)B-C反应的化学方程式为(3)C-D的反应类型为l 催化剂,c中官能团有,G的结构简式为(4)M的分子式为C几03则M的结构简式为中，满足下列条件的有种。R,CH-CH2COOH I NCCHCOOR2 种。，则M的同分异构体叩遇FeC13溶液变紫色；只含一个环状结构；lmol该有机物与足篮金属钠反应生成1 mol H2 o？止02?(5)已知氓CH=CHR2喊切丸CHO+R2CHO;ii.HCR3.HCO R3 乙酸0-根据相关信息，写出以 C H,A项正确；两个氮原子 中，其中一个形成双键为sp杂化，另一个全为单键为sp杂化，B项正确；1 mo!氯化l乙基3甲基咪挫中含有6键数目为19NA,c项错误；氯化1乙基3甲基咪陛中氯离子和阳离子之间为离子键，阳离子内部存在共价键，D项正确。5.A【解析】X,Y、Z、W 分别为Be、O、Al、Si。第一电离能：ZW,A项正确；原子半径大小应是ZW XY,B项错误；BeO应是两 性氧化物，C项错误；电负性大小应是Y HW,D项错误。6.A【解析】石灰乳应写成Ca(OH)2,而澄清石灰水应拆写成Ca十和OH飞A项不正确。7.D【解析】乙醇和乙酸在加热条件下反应可 生成乙酸乙酷，乙酸乙酷有香味，A项有关联；氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且放出大量的 热，加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，B项有关联；NaHC03受热分解产生co,使面包变疏松，C项有关联；氢氯酸雕刻石英的 原因是4 H F+Si 02SiF4个+Z H20,SiF4 是一种气体，促进反应进行，与Si O,是酸性氧化物无关，D项没有关联。8.C【解析】加入ZnO固体调pH,不能得到 Zn(OH)2沉淀，A项错误；“沉错“后分离出单宁与Ge十的产物所用玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，而不是分液漏斗，B项错误；根据流程，水解产物为Ge 02nH20,原环境又是酸性，C项正确；“水解“操作时为保证GeCI,水解彻底进行，不能加入过量高纯水，水过量，盐酸浓度降低，则 Ge 02nH20 溶解的多，产量低，D项错误。9.C【解析】根据原电池原理，分析示意图价态变化，可 得左侧是正极，右侧是负极。正极区消耗 H勹pH 增大，A项错误。X 溶液中的溶质为比S0 4,Y 溶液中的溶质为KOH,a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜，B项错误，C项正确。放电时，消耗1 molZn 时，正极区 电解质 溶液 减重9687=9 g,D项错误。10.B【解析】X中含有酷基和狻基，Y中含有轻基和酰胺基，Z中含有能基和酰胺基，A项正确；X中含有CH,其中C为sp杂化，B项错误；Y中含有酚胫基，遇 FeCl 3溶液显紫色，C项正确；由于Z 水解产生三个狻基和两个酚胫基，则 1 mol Z最多与5molNa OH 反应，D项正确。11.B【解析】绷酸具有片层状结构，层与层之间、凡B03 单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A项错误；结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硐品胞中每个氮原子周围有4个硐原子，B项正确；1 mol NH,B凡含有配位键的 数目为zNA,c项错误；N凡是由极性键构成的 极性分子，而BF,是由极性键构成的 非极性分子，D项错误。1 2.D【解析】反 应过程中IV步，C的 成键 个数不相同，化合价发生了变化，A项错误；生成的水越多，有可 能产生的co越多，甲醇产率不一定大，B项错误；增大催化剂 的 表面积，可以加快反 应速率，但不影响平衡转化率，C项错误；由图可得，氢气 和二氧化碳在催化反应过程中有副产物co生成，D项正确。13.B【解析】加热促进 水解，检测到溶液pH逐渐变小，则应是亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，碱性减弱，B项符合题意。14.D【解析】水解离为 H十和OH一为物理过程，A正确；M极上o,得电子生成胫基自由基C OH)说明M极为阴极，连接电源的负极，N极为阳极，则 M为阴极，阴极上 02得电子生成轻基自由基C OH),电极反应式为 02+ze-+zH+Z OH,B正确；每1 mo!苯酚转化为co,转移电子为28 mol,则每处理9.4 g苯酚（即0.1 mol),理论上有Z.8 mo!电子转移，则 有Z.8 mol OH一透开年摸底联考广东卷化学答案第1页（共5页）过膜a,C正确；根据电子守恒，则通电 一段时间后，苯酚和甲醒转化生成co,的 物质的量之比为6:7,D错误。15.A【解析】反应心和反应均为放 热反应，即t:,.H10、t:,.H2t:,.H,A项错误；速率大小 由 V1正=k1正.C(c,H,Cl)C(Cl,)和V2正=k,正 cCC,凡Cl)C(Cl,)判断，影响因素只与k1正、k2正有关，温度恒定时，k1正、k2正保持不变，则两种有机产物的浓度之比保持不变，B项正确；改变催化 剂可改变选择性，可提高 产物中 对二氯苯的比例，C项正确；反应心和反应中 c,比Cl转化为对二氯苯和邻二氯苯均为1:1进行，则v正cc,比Cl)=v正（对二氯苯）+v正（邻二氯苯）成立，D项正确。16.B【解析】根据题意，CaF2浊液存在溶解 平衡：CaF2(s)a=Caz+(aq)+2F飞aq),用 HCI 调节溶液存在平衡：H+F-s=HF。根据K尸c(H+)c(F-)，随着横坐标增大，则c(F-)减小，lgc(F-)增大，故M代表lgC CF-c(HF)c(H勹）与lg的变化曲线，A正c(HF)确。根据X点坐标可求K.=10-32,当 lgc(H勹c(HF)=O时，c(F勹=10-3-2此时 c(Caz+)=10-4.2,则 K,p(CaF2)=c2(F-)c(Ca 2+)=10-10.6,B错误。Y点，氮离子的浓度与钙离子的相同，即c(F-)=c(Caz+),CaF2(s)a=Caz+(aq)+2F-(aq)溶解出的氪离子，2c(Caz+)=c(HF)+c(F-),再根据电荷守恒，故c(Cl-)c(H勹c(Caz+)=c(HF),C正确。Z点的 溶液中，根据K.及lg=l,c(HF)存在lgc(F-)=4.2,根据K(CaF2)=10-106可求 lgc(Caz+)=2.2,而此时 lgc(H+)c(HF)=l,则c(H勹lg c(Ca2+)Zig=4.2,D正确。c(HF)17.04分）(1)增大硫酸浓度，升高温度，延长浸取时间等(1分）(2)5.2(pH7.6(1分）Fe(OH)3、AICOH)3(2分）(3)Clo-+2coH+s比0c1-+2Co(OH)3 t+4H气2分）(4)还原C矿生成Coz+Cl分）(5)重结晶(1分）(6)2次a(2分）1.08 X 1033 xyzNACoz+ZHCO,CoC03 t+co,个+H心(2分）(2分）【解析】由题中流程可知，铢电池废料（主要成 分 为铢、钻，还含有 铝、铁等），用硫酸浸取后，金属元素转化为对应的离子进入溶液中，加入凡o,的目的是将母液中的Fe2十载化为Fea+,调节溶液pH,使Fea+和A尸完全转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH),沉淀，过滤，滤渣1 为Fe(OH)3和Al(OH)3,向滤液中加入NaCIO将Co2十氧化 变 成Co3十并水解 生成Co(OH)3沉淀，然后向沉淀中加入比so,和H,O,溶解得到CoSO,溶液，向溶液中加入NaHC03得到CoCO,沉淀，过滤后的沉淀溶解在冰醋酸 中得到醋酸钻溶液，将醋酸钻溶液蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到醋酸钻晶体。(1)为提高 浸取 速率，除适当升高温度外，还 可采取的措施有 延长浸取时间、适当增加硫酸浓度等。(2)由后续流程可知，第一次调节pH时，巳经将铁、铝化合物全部除去，则滤渣1的成 分 除了Fe(OH)3外，还 有 Al(OH),结合表中数据可知，为了使Al十完全 沉淀而 CoH不沉淀，应当调节溶液pH的范围是 5.2(pH7.6(3)母液“中含有的Co2十能够和 NaCIO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒和 原子守恒，可知 反应的离子方程式 为c,o-+2co2+s比0c1-+2Co(OH)3 t+4H+(4)向 Co(OH)3中加入 H,so.、几o,混合液，结合后续流程，最后 得到产物中，Co以二价离子化合物形式存在，所以此时加入 的H,O,为 还原剂。(5)为提高 醋酸钻晶体纯度，需要重新溶解、浓缩、结晶析出纯度更高的 晶体，即重结晶操作。(6)根据晶胞 结构，K原子在晶胞的8个顶点、6个面心和4个在体内，1个 晶胞中含 K原子的 个数为8X-+6X+4=8;由 晶8 开年摸底联考广东卷化学答案第2 页（共 5 页）分结构中有4条边(8个C原子）处于晶胞面上，其他C原子处于晶胞内部，晶胞中C原子数目=12X4+8XX4=64,则晶胞的质最m=8X39+64Xl2，晶胞的体积V=(x X 10-10 cm)X(yX 10-10 cm)X(z X 10-10 cm)=xyz X 10-3o cm3,NA 1 080 所以该品胞的密度m NAl.08Xl033 p=V xyzXlO _30 g cm-3=g cm xyzNA18.04分）(1)恒压滴液漏斗(1分）85C左右12+2KCl03+HCIKI03 Hl03+KCl+Cl2个(2分）碱石灰或NaOH固体(1分）(2)温度过高，易导致碟升华或盐酸挥发，产率低(2分）不再有黄绿色气体生成(1分）(3)KOH或Ca(OH)2溶液(1分）降低殡酸钙的溶解度，有利千碳酸钙晶体析出(2分）(4)排除空气中o,的干扰(2分）(5)87.15%(2分）【解析】(1)由实验装置图可知，仪器c为恒压滴液漏斗；溶液中的氯酸钾可以和碟在盐酸作用下发生氧化还原反应，根据得失电子ssc左右守恒和原子守恒，可知反应的化学方程式为12+2KCl03+HCI KIO,HI03+KCl+Cl,个；干燥管d中的试剂是碱石灰或NaOH固体，其作用是吸收尾气中的碳、氯化氢、氯气等有毒气体。ssc左右(2)步骤I中发生反应I,+2KCIO,+HCIKIO,HIO,+Kc1+c1,个，反应物中碟易升华、盐酸易挥发，反应温度过高，碳和KCl03、HCI反应不充分，所以温度过高，产率低；反应结束后，不再有黄绿色的Cl,生成，利用此现象可判断反应完成。(3)步骤I1中加入X溶液的目的是调溶液pH,原溶液含有K飞产物存在Ca2+,故可选用KOH溶液或Ca(OH)2溶液；用冰水冷却后需要进行抽滤，故用冰水冷却的目的是降低噢酸钙的溶解度，便千殃酸钙晶体析出。(4)空气中的o,可以与KI反应生成I,故空白实验的主要目的是排除空气中o,的干扰。(5)滴定过程中发生反应：CaCIO,),+2HCIO,2HIO,+Ca(CIO,),IO了十sr+6H+31,+3H,O,1,+2s,01-21-+s,oi一。山方程式可得关系式为CaCIO,),2HIO,61,12S,Oi飞则1.200 0 g粗产品中CaCIO,)6H,0的物质的最为0.1 mo!L-i X(25.240.04)mLx10-x1ox 五0.1 mol/LX 25.2 X 10-3 X 10 XX498 g/mol则该样品的纯度为12 1.200 gXl00%=87.15%19.(14分）(1)小千(2分）01(2分）(2)HCOOH*+2H2(g)H2COOH*+H2(g)(2分）(3)心当温度高于250C时，以反应II为主，反应11前后气体分子数相等，反应II的气体平均相对分子质拭儿乎不变(2分）60%(2分）100 27pl(2分）不变(2分）【解析】(1)由平衡常数K与温度T的关系可知，反应I、皿的平衡常数自然对数随温度升高而减小，说明反应I、III均为放热反应，而反应II的平衡常数自然对数随温度升高而增大，说明反应Il为吸热反应，则凶孔o心H,0,因此t:,.H16H,由千 放热反应的t:,.H 越小，其t:,.H1 绝对值越大，则的范围是Ol。t:,.H,(2)生成甲醇的决速步骤，指反应历程中反应速率最慢的一步反应，速率快慢则由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，根据表中数据，找出活化能（过渡态与起始态 能量差）最大的反应步骤为HCOOH*+2 H2(g)H,COOH*+H,(g)(3)(D由千 反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，co,的平衡转化率降低；反应II为吸热反应，升高温度，反应II向正反应方向移动，co,的平衡转化率升高。由图可知，温度高千2soc时，co,的转化率随温度升高，开始逐渐变大，说明zsoc后以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，发生反应II的气体平均相对分子质批不变。初始1 mo!CO,和2 mo!凡的混合气体的总质量为44 g+2 mo!X 2 g/mol=48 g,TC时混合气体的平均相对分子质量由图像知为20,则平衡时容器中混合气体总的物质的扯为44 g+2 mo!X 2 g/mol=2.4 mo!观察反应特点知，反应I1和反应川的加和即为反应I从转化角度分析，发生反应I1和反应皿即相当于发生反应I即在竞争体系中可忽略反应川，默认由反应1代替。依据守恒思想进行分析：设平衡时产物中n(CH30H)=x mol,n(CO)=y mo!,根据图像co,的平衡转化率为5 0%,则平衡时n(C02)=0.5 mol,n(H2)=2(3 x+y)mol,n(H,O)=(x+y)mol,可知x+y=O.5,n(CH,OH)+n(CO)+nCC02)+n(H2)+nCH,0)=2.4 mo!,可求n(CH,OH)=O.3 mol,n(CO)=O.2 mo!,则平衡时甲醇的选0.3 mo!P。3mo!择性为Xl 00%=60%.由阿伏加德罗定律推论知，恒温恒容时，压强之比等于气体的物质的量之比，既-=可得0.5 mo!p 2.4 mo!o.3o.5XO.Sp。XXO.Sp。,o.Sp。，反应I的平衡常数K尸。.1(2,2a;由于平衡时co,和H心(g)的分压相等，如果再向密臣XO.Sp。X豆XO.Sp。)闭容器中通入CO2和H2O(g),使二者分压均增大 0.lp。，此时的Qp仍然等千Kp,平衡不移动，止的转化率不变。20.04 分）(1)对氪苯甲醒(1分）3(或三）(1分）(2)tCH-CHCOOH6 CH-CHCOOCH2CH3+c,比OH浓硫酸(3)加成反应(1分）0YNH(2分）F OH O OH(4)言CZ分）9(2分）。+H,0(2分）cs)X了点三亡CHO吾言了詈气工OHC3 分）【解析】由已知1可知A分子中含有CHO,结合A的分子式和E的结构可知A含有苯环且苯环上连接1个氪原子，并且氮原子CHO CH-CHCOOH 和醒基处千对位，可以确定A为：；根据已知中的反应可得B为$;B与乙醇在浓硫酸共热时发生醋化反F F 厂CHCOOCH,CH,COOC扎应生成C,故C 为0;根据已知1可知C与C.,Hs OOCCH,CN发生加成反应生成D为,CN;,drooC,H,F 开年摸底联考广东卷化学答案第4页（共5页）NH 由物质cd2）结合G和H的分子式和信息ii,并由(4)M的分子式为C几0可以推出G的结构简式为。Fok:M的结构简式为:dH,H的结构简式：三乙CHO(1)由分析知，A的结构简式为F 键、碳碳双键、酷基这三种官能团。CH-CHCOOCH,CH,，化学名称为对氪苯甲醒；C的结构简式为F，故C中含有碳颌CH-CHCOOH CH-CHCO OCH,CH3 6 t(2)B与乙醇发生酷化反应生成c,化学方程式为+c,凡OH浓硫酸、+H,OF。(3)对比C的结构简式和D的结构简式可知C-+D的反应类型为加成反应；G的结构简式为(1)由分析可知，M的结构简式为。言OH,为酚类物质，只有一个环状结构，即为苯环：三:成的官能团可以是2个OH和1个CHO,在苯环上共有6种结构；3个0原子形成的官能团也可以是1个OH和1个COOH,在苯环上共有 3 种结构，共 9 种。o,CHO(5)首先根据信息1反应生成)二了，再根据信息ii反应生成(I 丫O O H O O H。言。01碱性水解再酸化即可得M。开年摸底联考广东卷化学答案第5 页（共 5 页）注意事项：2023届高三开年摸底联考广东卷历史试题1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100、分一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.孔子以平民作新史而成春秋，皆政治社会实事，不语怪力乱神自有孔子，而史学乃始与宗教贵族二者脱离。这反映出A.私家修史已经蔚然成风C.唯物思想成为社会主流D.平民社会巳逐渐形成2.魏文帝时期，州、郡皆置中正择州郡之贤有识鉴者为之，区别人物，第其高下，颁行之初乡邑清议，不拘爵位褒贬所加，足为劝励，犹有乡论逸风”；但这一制度随时间推移却出现了一些弊端。下列诗旬与这一制度出现的弊端相关的是A.世胄蹑高位，英俊沉下僚B.举贤良方正直言极谏之士”C.礼不下庶人，刑不上大夫D.朝为田舍郎暮登天子堂”3.唐贞观初年，户不满300万。永徽元年（公元 650年），在籍户数380万户。而隋朝强盛时期的户数为891万户。到玄宗天宝十三 年，有962万户，户数超过隋朝，此时经济发展，社会繁荣，达到了唐朝的极盛。对此，下列说法准确的是A.隋代户口数量有夸大成分B.贞观之治”名不符实C.唐代的户口统计更为精确D.户口数量反映社会盛衰4.在苤代，中书舍人、给事中认为朝廷敕命有不妥之处，即退还或执之不下，以防患于未然。政令下达及执行过程中，则有台谏监督论列，以便及时发现问题、提出问题及早纠正。宋代的这一制度设计A.保证了监察的公正性B.使监察权凌驾千行政权之上C.避免了朝廷政令失误D.有利于提高国家的治理效能5.明朝晚期，众多的负贩行商在国内异地落迁定居，这不仅给当地市民带来新鲜的观念，而且他们具有地域或宗族特色的性格与形象也深深影响了侨居之地的市民，同时他们也受到当地文化的影响，生活方式向定居地靠近。这一现象A.有利于促进地区之间的文化交流B.成为新生产关系产生的前提C.导致传统户籍制度的混乱与瓦解D.推动封建等级秩序走向崩溃6.1864年，普鲁士派遣李福斯为公使进驻北京，到达中国沿海后，李福斯扣留了三艘丹麦的商船。总理衙门依据 万国公法，提出“查外国在中国洋面，扣留别国之船，乃系显夺中国之开年摸底联考广东卷历史试题笫1页（共6页）权，于中国大有关系外国无论与何国有隙，在中国洋面扣船，即恩轻视中国。”结果，李福斯在同清政府交涉后，释放丹麦商船并于6月灰溜溜地离华回国。这反映出，清政府A.对列强态度日趋强硬B.与丹麦关系友好C.已具备近代海权观念D.国际地位的提高7.结合所学知识分析下表，对此解读正确的是1840年1936年我国棉纺织业变化情况1840 1860 1894 1913 全国农村土布产量（百万匹）597.33 604.71 589.16497.2 农村土布用纱总量（万市担）751.26760.55 740.99582.61 土布用机纱量3.034.28 173.54452.51 机纱量占用纱总量（）0.400.56 23.4277.67 土布用土纱量748.23 756.27 567.45130.10 土纱量占用纱总量（疯）99.60 99.44 76.5822.33 1920 1936 552.32 352.98 594.65 443.95 352.63 337.1359.30 75.94242.02 106.8240.70 24.06C.自然经济已经退出历史舞台D.中国农村纺织分离现象逐渐凸显8.孙中山在1912年3月修改后的中国同盟会总章中规定“以巩固中华民国、实行民生主义为宗旨，取消了民族主义和民权主义。然而，他在1919年所写的三民主义一文中却说，中国的民族主义有“消极目的”和积极目的，推翻清朝只是达到了“消极目的，而“积极目的”则是使整个中华民族驾美迭欧而为世界之冠，国人还要继续为之奋斗。这表明，孙中山A.认识到民族解放的重要性B.受到中国共产党主张的影响 C.提出了新三民主义的主张D.找到了辛亥革命失败的根源/9.1942年，在太行区左权县麻田镇召开的一次斗争大会上，“发言的有白发苍苍的老汉，有牵儿带I 女的妇女，有握着小拳头的孩子，还有因病不能来托人代为申诉的。大家争恐后地说出了多、年的积怨，诉说被地主剥削的痛苦，农民们的情绪转为激昂了。这一时期农民的斗争大会/A.推动了土地革命运动的顺利开展B.激发了农民的阶级意识和革命意志C.改变了抗日民族统一战线的政策D.增强了敌后抗日根据地的武装力量10.1955年10月，中共七届六中全会讨论并原则通过了由邓子恢主持修订的农业生产合作社示范章程（草案）。规定：为了照顾社员种植蔬菜或者别的园艺作物的需要，应该允许社员有小块的自留地”，并规定“每口人所留的土地至多不能超过全村每口人所有土地平均数的百分之五。这体现了A农业市场化得到中央认可y B.农村经济巩固效果初 显C.对农业合作化运动的调整D.社会主义体系日渐完善11.古希腊以城邦制度闻名于世，许多独立小国并存的形态贯穿了希腊文明的始终。城邦的理想是独立与自足。因此，城邦的人口数量是政治家和思想家关心的问题。“根据材料，下列观点最能得到古希腊城邦政治家和思想家认可的是A.人口的大量增加是一个城邦兴旺的标志”B.对公民人数进合佥制，防止过多或过少”C.为了吸引外邦人可以赋予他们政治特权”D.奴隶是城邦共同体的重要组成部分”开年摸底联考广东卷历史试题笫2页（共6页）12.马克布洛赫的 代表作国王神迹的研究对象，是11世纪到18世纪期间，广泛流行于英法的一种现象，即国王 以手触摸痹病病患者为其治病，以及人们相信国王的触摸能够治愈这种疾病的普遍心态。这种心态是源千对神圣王权超自然的信仰，即王权诱导下民众产生的“集体错误意识”。在 17、18世纪以后，国王触摸仪式逐渐退出了英法两国的历史舞台。其主要原因是A.文艺复兴的推动B.理性思想的传播C.君主立宪制建立D.工业革命的开展、13.下图是1870年与 1913年 主要资本主义国家在世界贸易中的占比不意图，该图反映了法国1870年俄国法国1913年A.工业革命在全球的扩展B.世界殖民体系的衰落立C.英法本土工业日益萎缩D.美英
