1、第18讲化学键分子间作用力考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.熟记并正确书写常见离子符号。掌握电子式的表示方法。4.了解分子间作用力、氢键的定义。,高频考点一离子键和共价键1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键()(4)所有物质中均含有化学键()(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(),【答案】,(2)对比,阴、阳离子,原子,共用电子对,【注意】 (1)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
2、(2)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。,二、电子式1概念在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_ (价电子)的式子。,最外层电子,2电子式的书写(1)不同物质的电子式,考点1化学键类型及判断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016全国乙卷)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()(2)(2016浙江高考)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键()(3)(2016四川高考)氢原子数为0.4NA的CH3OH分
3、子中含有的共价键数为0.4NA()(4)(2015广东高考)Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键(),2(2013海南高考改编)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2O DNH4NO3,3(2018河北石家庄模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O,【解析】 A项各物质中只存在共价键，正确；B项HCl中存在共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C项Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，
4、错误；D项Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。【答案】 A,(2)从物质类别角度判断,5书写下列物质的电子式：(1)(2016全国甲卷)联氨(N2H4)的电子式为_；(2)(2016浙江高考)硫化氢的电子式为_；(3)(2015全国卷)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为_；(4)(2015浙江高考)H2O2的电子式为_；,(5)(2015海南高考)甲硅烷(SiH4)的电子式为_；(6)(2014天津高考)SiCl4的电子式为_；(7)(2014全国卷)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为_。,【答案】,【解析】 【答案】
5、 C,考点3“8电子”结构的判断7(2018河北唐山一模，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的1/3，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是()A原子半径：rWrZrYB化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构C由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D简单气态氢化物稳定性：WY,8(2018湖北荆州质检，7)继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化
6、羰的说法中不正确的是()AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体,【解析】 C3O2与CO中碳元素都处于低价态，可以在氧气中燃烧生成CO2，A正确；硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2，B正确；COS分子结构与CO2类似，分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C正确；同素异形体描述对象为单质，D错误。【答案】 D,【方法总结】 8电子结构的判断方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断
7、某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O中O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子；N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。,高频考点二化学键与物质类别、变化的关系1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子()(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(3)共价化合物熔点都低于离子化合物()(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(),(5)固体溶于水时，一定破
8、坏了化学键()(6)气体溶于水时，化学键没有被破坏()(7)冷却蔗糖的饱和溶液析出晶体时有化学键的形成()(8)化学变化中有化学键的断裂，有化学键断裂的变化一定是化学变化()(9)加热碘固体时，碘分子间的化学键被破坏()(10)加热熔化NaCl固体时无新物质生成，化学键没有被破坏(),2现有下列物质：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2NH4ClCO2H2O2(1)属于离子化合物的是_(填序号，下同)，其中含非极性键的离子化合物是_。(2)属于共价化合物的是_，含非极性键的共价化合物是_。【答案】 (1)(2),【答案】 (1)(2)(3)(4)(5)(6),1离子化合物与共
9、价化合物的比较,2.化学键与物质类别的关系,除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。,(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物
10、质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。,3化学反应的本质,4物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内_被破坏，如CO2和SO2等。,离子键,共价键,有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的_被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H
11、22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。,电离,共价键,共价键,考点1化学键与物质类别关系的判断1(2018太原模拟)下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键,【解析】 化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与
12、非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。【答案】 B,2X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。,(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。,【解析】,【方法总结】 离子化合物和共价化合物的判断方法,
13、考点2化学键与物质变化关系的判断3(2018西安模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水,【解析】 SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。【答案】 D,【解析】 无非极性键的断裂和形成，故A不选；无非极性键的断裂和形成，故B不选；有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成，故C不选；Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，即同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故选D。【答案】 D,【易错警示】 化学键断裂或形成与物质变化理解中的易错点(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，
