1、 邵阳市部分学校邵阳市部分学校 2020 届高三综合模拟考试届高三综合模拟考试 理科综合试题卷理科综合试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag108 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 72019 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措 施控制疫情。75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
2、正确的是 A74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1 mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气 8如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶 液相 和液溴相三相，下列说法错误的是 A气相呈现红棕色，因为其中含有 Br2 的蒸汽 B溴溶液相中显酸性，主要因为 HBr 电离出了 H C液溴保存时加水形成水封的目的是减少 Br2 的挥发 D液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞 9我国学者研制了一种纳米反应器，用
3、于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应 过程 示意图如下： 下列说法不正确的是 ACu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B反应过程中生成了 MG 和甲醇 CDMO 分子中只有碳氧单键发生了 断裂 DEG 和甲醇不是同系物 10X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非 金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的 单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中 含量最高的 金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZY
4、X BX、Z 两元素能形成原子个数比(X：Z)为 3：1 和 4：2 的化 合物 C化合物 YW2、ZW2 都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 11亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。 甲 乙 丙 丁 反应原理为： 2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+。 下列分析 错误 的是 A甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b C丙中 CaCl2 用于干燥 NO D乙中吸收
5、尾气时发生的离子反应为 3MnO4 - +5NO+4H + =3Mn2+5NO3- +2H2O 12在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在 UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。 HNO3 体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2UO22 +N2H5 +3H+通电2U4+N2+4H2O，电解装 置如图所示。下列说法正确的是 A若转移 4mol e-，将有 4mol H+透过质子交换膜 Bb 极的电极反应式为 UO2 2+2H2O2e=U4+4OH- C电解液中 NO3 - 的移动方向：a质子交换膜b D当产生 11.2 mL N2 时，同时生成 U4+的质量为 0
6、.2389 13 常温下， 分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、 H3B(三 元酸)溶液，溶液的 pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A常温下 K(HA)数量级约为 10-5 B常温下 0.01mol/L 的 NaH2B 溶液的 pH 大于 7 CNaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂 D当横坐标为 37.50 时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2- ) 三、非选择题：共 174 分。第 26 至 28 题为必考题，每个试题考生都
7、必须作答。第 35 至 36 题为选考 题。考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26（14 分）从铜氨废液含Cu(NH3)3CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO-、CO32-等 中回收铜的工艺流程如图： （1）步骤()“吹脱”的目的是 (写一条即可)；由步骤()可确定 NH3 与 H+的结合能力比与 Cu2+ 的 (填“强”或“弱”)。 （2）步骤()“沉铜”时，Na2S 的用量比理论用量多，目的是 。 （3）步骤()反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4） 步骤()发生反应生成难溶 Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为 ， p
8、H 与铜的回收率关系如图(a)所示， 为尽可能提高铜的回收率，需控制的 pH 约为 。 （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极主要 发生的电极方程式为 ；添加 NaCl 和 H2SO4 均可提高电导率和电流效率，从而提高铜的回收率， 从环境角度考虑，较好的是 (填“NaCl”或“H2SO4 ”)。 （6）已知上述流程中只有步骤()“沉铜”和步骤“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤()“沉铜”时铜 元素的损耗率为 4%； 步骤“制硫酸铜”时铜元素损耗率为 2%。 若 1L 废液最终制得 CuSO45H2O375g， 则 1L 废液中含有铜元素的质量
9、为 g。（保留整数） 27（14 分）甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与甘氨酸 (NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程： I合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3 和 200mL1.0mol L-1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打 开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠
10、 溶液调节 p到 6 左右，使反应物充分反应。 分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩； 加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 ；与 a 相比，仪器 b 的优点是 。 （2）装置 B 中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是 。 （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和 。 （4） 加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6， 甘氨酸亚铁产量下降。 原因可用离子方程式表示为 。 （5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是 。 （6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是 。 （7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚
11、铁（M=204g/mol），则其产率是 。 28（15 分）有效去除大气中的 NOx，保护臭氧层，是环境保护 的重要课题。 (1)在没有 NOx 催化时，O3 的分解可分为以下两步反应进行； O3=O+O2 (慢) O+O3=2O2 (快) 第一步的速率方程为 v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为 v2=k2c(O3)c(O)。其中 O 为活性氧原子，它在 第一步慢反应中生 成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为 活性氧原子变化的速 率为零。请用 k1、k2 组成的代数式表示 c(O)= 。 (2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所 示： 已知：O3(g)+O
12、(g)=2O2(g) H=143 kJ/mol 反应 1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) H1=200.2 kJ/mol。 反应 2：热化学方程式为 。 (3)一定条件下，将一定浓度 NOx(NO2 和 NO 的混合气体)通入 Ca(OH)2 悬浊液中，改变 2 (NO ) (NO) n n ，NOx 的去除率如图所示。 已知：NO 与 Ca(OH)2 不反应； NOx 的去除率=1 2x 2 Ca(OH)NO Ca(OH)NOx 从悬浊液中逸出的物质的量 通入悬浊液中的物质的量 100% 2 (NO ) (NO) n n 在 0.30.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的
13、 离子方程式为： 。 当 2 (NO ) (NO) n n 大于 1.4 时，NO2去除率升高，但 NO 去除率 却降低。其可能的原因是 。 (4)若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 759.8 kJ/mol，反应达到平衡时，N2 的体积分数随 (CO) (NO) n n 的变化曲 线如图。 b 点 时 ， 平 衡 体 系 中 C 、 N 原 子 个 数 之 比 接 近 。 a、b、c 三点 CO 的转化率从小到大的顺序为 ；b、c、d 三点 的平衡常数从大到小的顺序为 (以上两空均用 a、b、 c、d 表 示
14、)。 若 (CO) (NO) n n =0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率 为 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果 多做，则按所做的第一题计分。 35化学选修 3：物质结构与性质钙钛矿（主要成分是 CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、 成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电 池的统治地位。 （1）基态 Ti 原子的价电子排布式为 ，能量最高的能级有 个空轨道；Si、P、S 第一电离能由小到 大顺序是 。 （2）碳和硅的有关化学键键能如表所示： 硅与碳同族，也有系列氢
15、化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 （3）一种新型熔融盐燃料电池以 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，则 CO32 -的空间构型为 化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO 键能/kJmol-1 356 413 336 226 318 452 第 6 页 共 24 页 （4）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子如图： 该配离子中含有的化学键类型有 (填字母)。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 一个乙二胺分子中共有 个 键，C 原子的杂化方式为 。 （5）CaTiO3 的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中 C
16、a2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心 和 顶角）Ca2+的配位数为 ，与 Ti4+距离最近且相等的 O 2-有 个；晶体的密度为 g/cm3，最近的 Ti4+和 O2-之间的距离为 nm（填计算式)。(CaTiO3 的摩尔质量为 136g/mol，NA 为阿伏加德罗常数)。 36化学选修 5：有机化学基础洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹 那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图： 回答下列问题： 第 7 页 共 24 页 (1)A 的化学名称是 ；A 制备 B 反应的化学方程式为 (注
17、明反应条件)。 (2)D 生成 E 的反应类型为 ；F 中能与氢气发生加成反应的官能团名称为 。 (3)C 的分子式为 ；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式为 。 (4)K2CO3 具有碱性，其在制备 D 的反应中可能的作用是 。 (5)X 是 C 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 X 的结构简式 。 含有苯环，且苯环上的取代基数目2 含有硝基 有四种不同化学环境的氢，个数比为 6：2：2：1 (6)已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由 G 合成洛匹那韦的原 料之一，写出以 2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3 为原料制各该物质的合成路线 （其它无机 试剂任选）。 第 8 页 共 24 页 第 9 页 共 24 页
