2023 届高考化学考向核心卷 山东地区专用 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Fe56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022 年 3 月 23 日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出32CH COONa 3H O晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是 ()A.23Na CO的俗称是苏打 B.纯净的乙酸又称冰醋酸C.结晶析出为放热熵减过程 D.32CH COONa 3H O中只有离子键和极性共价键2.下列关于仪器使用的说法正确的是 ()A.加热 c、e 时需垫石棉网 B.a 和 d 可用于蒸馏C.b 和 e 可用于灼烧海带灰 D.a 和 f 可用于物质分离3.锦纶 100 具有许多优异的性能，如机械强度高、很好的弹性，高韧性以及耐磨性 等，下 图 是 锦 纶 100 结 构 的 一 部 分，下 列 说 法 不 正 确 的 是 ()A.合成锦纶 100 的反应为缩聚反应 B.氢键对锦纶 100 的性能有影响C.锦纶 100 很稳定，不能发生水解反应 D.合成锦纶 100 的原料主要是癸二酸和癸二胺4.用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为24948198200CfCaOg3 nyx，下列说法错误的是 ()A.Ogyx原子核内有 176 个中子，质子数为 118 B.4820Ca与4020Ca的化学性质几乎相同C.Og 是一种性质活泼的金属元素 D.锎为过渡元素5.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L 的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为 3 NAB.常温下，1 L 0.11mol L的氨水中含有 H+的数目为13A10NC.100 mL 0.11mol L酸性4KMnO溶液与足量草酸溶液反应转移电子数为 0.05 NAD.1 mol 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为 NA6.海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是 ()A.A 极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液B.正极发生的电极反应只有：222H O2e2OHHC.采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触D.通常海水电池都属于一次电池7.222SOClNO、都 是 大 气 污 染 物，下 列 说 法 正 确 的 是 ()A.都能使品红试液褪色，原理相同B.将2SO、2NO同时通入水中，加入2BaCl有白色沉淀生成C.等物质的量的2SO和2Cl混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好D.都能与水反应，生成物都是电解质8.某同学进行乙醇的消去反应实验，并验证有产物乙烯生成，操作如下：根据酒精灯外焰的高度确定铁圈在铁架台的位置，将圆底烧瓶放在铁架台的铁圈上固定；向圆底烧瓶中先加入浓硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；温度计液泡插入液面以下；加热混合液，使液体温度迅速升到 170；将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；实验结束时，将导气管从酸性高锰酸钾溶液中取出，再熄灭酒精灯。实验中存在的错误有几处？()A.1 B.2 C.3 D.49.一 种 有 机 合 成 中 间 体 的 结 构 简 式 如 图 所 示，下 列 说 法 正 确 的 是 ()A.该有机合成中间体属于芳香烃B.该有机物分子中元素的第一电离能：F C O HC.该有机物分子中碳原子的杂化方式为2sp和3spD.该有机物分子中 键与 键的个数之比为 3:1 9 题图 10 题图10.科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如图。其中 X、Y、Z、W、E、Q 均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是 ()A.最高价含氧酸的酸性：Z Y QB.简单氢化物的沸点：E W YC.Z 元素最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应D.简单离子的半径：Q E W Z二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.铜 及 含 铜 微 粒 的 价 荷 图 如 图 所 示。下 列 推 断 不 合 理 的 是 ()A.要使 Cu 变成 a 可以加入稀盐酸和过氧化氢的混合溶液B.2Cu(OH)转化成24Cu(OH)需要加碱C.在酸性环境中，c 可以反应生成 a 和 CuD.b 具有还原性12.美国科罗拉多大学博尔德分校 Kirkby、Jasper 团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。下列叙述正确的是 ()A.如图所示，O3是极性分子 B.如图所示，3IO空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3 O2 D.反应(1)：42IOIOH O=32HIOHOIO13.蟾蜍是捕食害虫的田园卫士，还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是 ()A.该物质属于芳香族化合物B.该物质含有 3 种含氧官能团C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.1 mol 该物质能消耗 2 mol NaOH14.H2S 和 CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)H 0，下列说法正确的是 ()A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其S 0B.上述反应的平衡常数222(COS)(H O)(CO)(H S)ccKccC.上述反应中消耗 1 mol H2S，生成 22.4 L 水蒸气D.实际应用中，通过增加 H2S 的量来提高 CO2转化率，能有效减少碳排放15.227K Cr O溶液中存在如下平衡：（）2227241Cr O(aq)H O(1)2HCrO(aq)3.0 1025 C K（）27442HCrO(aq)CrO(aq)H(aq)3.3 1025 CK 25 时，12270.10 mol LK Cr O溶液中24227CrOlgCr Occ随 pH 的变化关系如图。下列有关227K Cr O溶液的说法错误的是 ()A.加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为222742Cr O2OH2CrOH OB.当 pH=8.8 时，221274Cr OCrO0.10mol LccC.加入少量水稀释，平衡时224CrOc与227Cr Oc的比值减小D.当 pH=9.0 时，溶液中4HCrO的平衡浓度约为416.0 10mol L三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）硫脲22SC NH是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176178，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙2Ca(HS)和氰氨化钙（2CaCN）制备硫脲，按要求回答问题。（1）制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。装置A的作用为_。为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是_。装置B中发生反应的离子方程式为_。（2）制备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在（80 5）下反应 3 h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。温度控制在（80 5）的加热方式为_。制备硫脲的化学方程式为_（只有两种生成物）。已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分：_。（3）分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。采 用 离 心 脱 水 干 燥 而 不 用 加 热 干 燥 的 原 因 是_。制备2H S时所用原料为 13.2 g FeS，最终制得硫脲 1.74 g，硫脲的产率为_（保留 3 位有效数字）。17.（12 分）2022 年诺贝尔化学奖授予美国科学家卡罗琳贝尔托西、卡尔巴里夏普莱斯和丹麦科学家摩顿梅尔达尔，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击化学的代表反应为 Cu 催化的叠氮-炔基 Husigen 环加成反应，32222NaNSO FFSO N、等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。（填标号）a.22411s 2s 2p 3s b.22421s 2s 2p 3d c.2151s 2s 2p d.22321s 2s 2p 3p（2）22SO F的 分 子 结 构 如 图 1 所 示，键 角12的 原 因 主 要 是_。（3）3NaN是叠氮酸（3HN）的钠盐，3HN在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是_。3HN分子的空间结构如图 2 所示（图中键长单位为1010m）。N-N、N=N和NN的共价键键长分别为10101.40 10m 1.20 10m、和101.09 10m；试画出3HN分子的结构式_；分子中 N 原子的杂化方式为_。（4）图 3 是2MgCu的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。距离 Mg 原子最近的 Mg 原子有_个。图 4 是沿立方格子对角面取得的截图。Cu 原子和 Mg 原子之间的最短核间距为_pm。该晶胞的空间占有率为_。18.（12 分）我国冶铅工艺迅猛发展，底吹炉烟灰中除含有主金属铅外，还含有锌、镉（Cd）等有价金属元素，一种对该烟灰中有价金属综合回收工艺研究如下：已知：.底吹炉含镉烟灰的主要化学成分PbCdAsCuZnSb质量分数/%37.4015.882.510.150.280.15As 元素以砷酸盐（34AsO）形式存在；Pb 元素主要以 PbO 和 PbSO4形式存在，不溶于水；Cd 元素主要以 CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。.水浸液初始 pH=23；滤渣返回冶铅系统；滤渣主要成分为 FeAsO4。回答下列问题：（1）为提高“水浸”效率，可以采取的措施有_（任写一条）。（2）为提高铅和镉的回收率，需综合分析浸出率、渣含金属、渣率。浸出率/渣含金属温度/CdAsPbCdAs渣率/2586.0665.4855.483.271.2867.694584.1963.9554.633.691.3368.046585.5162.4555.633.371.3868.308584.1565.0854.703.821.3365.90浸出率/渣含金属液固比CdAsPbCdAs渣率/1:175.2254.6551.265.291.5374.392:180.5958.6253.984.281.4770.663:185.5162.4555.633.371.3868.304:186.8265.0257.063.141.3266.52根据以上实验数据选择合适的液固比和温度：_，理由：_。（3）“中 和 除 砷”阶 段 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。该工序最终需加入试剂调节溶液 pH=5，下列最合适的是_（填序号）。A.NaOH B.NH3H2O C.Zn2O D.H2SO4（4）“电解”过程中阴极的电极反应式为_。19.（12 分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和 H2合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法。以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：反应：2221CO(g)H(g)H O(g)CO(g)H反应：1232CO(g)2H(g)CH OH(g)90.0kJ molH反应：122323CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49.0kJ molH回答下列问题：（1）反 应 的1H=_1kJ mol；已 知 由 实 验 测 得 反 应 的22COHvk cc正正，2H O(CO)vkcc逆逆（k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则kk逆正_（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）下列措施一定能使 CO2的平衡转化率提高的是_（填字母）。A.增大压强 B.升高温度 C.增大 H2与 CO2的投料比 D.改用更高效的催化剂恒温（200）恒压条件下，将 1mol CO2和 1mol H2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为 a，CH3OH 的物质的量为 b mol，则此温度下反应的平衡常数 Kx=_写出含有a、b的计算式；对于反应(C)(D)A(g)B(g)C(g)D(g)(A)(B)pqxmnxxmnpqKxxx，为物质的量分数。已知 CH3OH 的沸点为 64.7。其他条件不变，H2起始量增加到 3 mol，达平衡时=0.5=0.3ab，平衡体系中 H2的物质的量分数为_（结果保留两位有效数字）。（3）反应可能的反应历程如图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。反 应 历 程 中，生 成 甲 醇 的 决 速 步 骤 的 反 应 方 程 式 为_。相 对 总 能 量=E_eV（计 算 结 果 保 留 2 位 小 数）。（已 知：221eV1.6 10kJ）20.（12 分）盐酸利多卡因是一种麻醉药，也有抗心律失常作用。其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）B 的结构简式为_，反应的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）已知：盐 酸 普 鲁 卡 因 也 是 一 种 麻 醉 药，其 结 构 简 式 为；更加稳定；则 盐 酸 普 鲁 卡 因 和 盐 酸 利 多 卡 因 的 麻 醉 时 效 哪 个 更 久？_（填名称）。（5）有机物 C（二甲基苯胺）也可和盐酸反应，若二者以 1:1 的比例反应，则得到盐的阳离子的结构简式为_。（6）有机物 B 的同分异构体中，同时满足下列条件_种，其中核磁共振氢 谱 中 有 五 组 峰 的 有 且 峰 面 积 之 比 为 2:2:2:2:1 的 结 构 简 式 是_。含有苯环；能够和 NaHCO3溶液反应产生 CO2气体；含有-NH2，能和 HCl 反应。2023 届高考化学考向核心卷 山东地区专用 参考答案1.答案：D解析：碳酸钠俗称纯碱或苏打，A 正确；纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B 正确；结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C 正确；32CH COONa 3H O中3CH COO与Na间存在离子键，C 与H、C 与 O、H 与 O 间存在极性共价键，C 与 C 间存在非极性共价键，D 错误。2.答案：D解析：加热 e 时不需要垫石棉网，A 错误；蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，B 错误；蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，C 错误；蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤（分离固液混合物），D 正确。3.答案：C解析：由锦纶 100 结构可知，反应的单体为 H2N(CH2)10NH2（癸二胺）和 HOOC(CH2)8COOH（癸二酸），二者发生缩聚反应最终得到缩聚物锦纶 100。根据分析，合成锦纶 100 的反应为缩聚反应，A 正确；由锦纶 100 结构可知，通过缩聚反应形成的大分子链之间通过氢键缔合，氢键影响物质熔沸点，所以氢键对锦纶 100 的性能有影响，B 正确；由锦纶 100 结构中含有酰胺键，在酸性或碱性条件下均能发生水解，C 错误；根据分析，合成锦纶 100 的原料主要是癸二酸和癸二胺，D 正确。4.答案：C解析：由题给反应可推出 x=118，y=294，故294118Og的中子数为 294-118=176，质子数为118，A 正确；4820Ca与4020Ca的质子数相同，中子数不同，为同种元素，化学性质几乎相同，B 正确；Og 的质子数为 118，位于第七周期 0 族，最外层有 8 个电子，为性质不活泼的非金属元素，C 错误；锕系元素质子数为 89103，锎原子的质子数为 98，属于锕系元素，也为过渡元素，D 正确。5.答案：C解析：22.4 L 甲烷在标准状况下为 1 mol，1 mol 甲烷完全燃烧生成 2 mol H2O 和 1 mol CO2，H2O 在标准状况下不是气态，所以气体分子数不为 3 NA，A 错误；NH3H2O 是弱碱，部分电离，则11L 0.1mol L的氨水中1OH0.1mol Lc，由常温下14WHOH1.0 10Kcc可知，131H1 10mol Lc，故溶液中含有 H+的数目大 于13A10N，B 错 误；酸 性4KMnO溶 液 与 草 酸 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O，Mn 元素的化合价由+7 降为+2，可知关系式4MnO 5e，故转移电子的物质的量为10.1mol L0.1L50.05 mol，C 正确；氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，反应不能进行彻底，故 1 mol 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目小于NA，D 错误。6.答案：B解析：观察装置可知 A 极为正极，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等可作为电解质溶液，A正确；正极反应为222H O2e2OHH、22O4e2H O4OH，B 错误；Na、Li 等活泼金属易与水反应，故要防止与海水直接接触，C 正确；通常海水电池不可充电，属于一次电池，D正确。7.答案：B解析：SO2使品红褪色是因为 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，Cl2、NO2使品红褪色是发生氧化还原反应，A 错误；将 SO2、NO2同时通入水中，SO2溶于水生成 H2SO3，NO2溶于水生成硝酸，硝酸将 H2SO3氧化为 H2SO4，加入 BaCl2，生成 BaSO4白色沉淀，B正确；等物质的量的 SO2和 Cl2混合通入装有湿润的有色布条的试管中发生反应22224SOCl2H OH SO2HCl，生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，C 错误；222322SOH OH SOClH OHClHClO，2233NOH O2HNONONO，不是电解质，D 错误。8.答案：C解析：圆底烧瓶应该放在石棉网上加热，错；应向圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸，否则会造成乙醇暴沸而引起液体飞溅，错；将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，由于产物中混有的乙醇蒸气、SO2等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰产物乙烯的检验，错。共 3 处错误。9.答案：C解析：芳香烃指含有苯环的烃，烃只由碳、氢两种元素组成，该有机合成中间体不含苯环且含有氧元素和氟元素，所以该有机物不属于芳香烃，A 错误；分子中元素的第一电离能F O H C，B 错误；碳碳双键和羰基上的碳原子为2sp杂化，甲基上的碳原子共形成 4个 键，为3sp杂化，C 正确；根据单键都是 键，一个双键中有一个 键、一个键可知，该分子中 键与键的个数之比为 31:6，D 错误。10.答案：C解析：由题可知，X、Y、Z、W、E、Q 分别为 H、C、N、O、F、S。非金属性：S C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Y，A 错误；HF 和2H O都能形成分子间氢键，沸点均高于4CH，但2H O形成氢键的数目多于 HF，则分子间作用力强于 HF，沸点也高于HF，故简单氢化物沸点：W E Y，B 错误；N 元素最高价氧化物对应的水化物为3HNO，简单氢化物为3NH，两者反应生成43NH NO，C 正确；电子层数越多的离子，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Q Z W E，D 错误。11.答案：D解析：根据铜及含铜微粒的价荷图判断，a 是 Cu2+、b 是2CuO、c 是2Cu O、d 是2Cu(OH)。a 中 Cu 元素为+2 价，在酸性条件下，H2O2氧化 Cu 变为 Cu2+，A 正确；由图可知，2Cu(OH)转化为24Cu(OH)需要碱性条件，B 正确；2Cu O中 Cu 元素为+1 价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2 价的铜和单质铜，C 正确；2CuO中铜元素为+3 价具有强氧化性，D 错误。12.答案：AC解析：O3是 V 形分子，属于极性分子，A 正确；3IO中采用3sp 杂化，呈三角锥形，B 错误；O3、2O都是分子晶体，O3的相对分子质量大于2O，O3分子间范德华力大于2O，C 正确；根据图示，反应(1)为34IOIO+O=IOIO，D 错误。13.答案：BD解析：分子中不含苯环不属于芳香族化合物，A 错误；分子中含有羟基、醚键、酯基 3 种含氧官能团，B 正确；该物质含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C 错误；该物质中只有酯基能与 NaOH 溶液反应，所以 1 mol 该物质最多能消耗 2 mol NaOH，D 正确。14.答案：AB解析：已知该反应在加热条件下能自发进行所以0GHT S ，因为H 0，所以S 0，A 正确；由反应方程式，结合平衡常数含义可知，上述反应的平衡常数K=222(COS)(H O)(CO)(H S)cccc，B 正确；没有指明具体条件，不能确定气体的体积，C 错误；减少碳排放是指减少二氧化碳的生成，D 错误。15.答案：C解析：加入的 NaOH 与反应()电离产生的H发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成24CrO，反应的离子方程式为222742Cr O2OH2CrOH O，A 正确；当溶液 pH=8.8时，22744(H)(CrO)3.3 10(HCrO)=cccK，经计算可知244CrOHCrOcc，10.10 mol L227K Cr O溶液中，Cr 原子总浓度为10.20 mol L，根据Cr 原子守恒得22742(Cr O)(HCrO)cc214(CrO)0.20 mol Lc，转化可得221274(Cr O(CrO)0.10 moL)lcc，B 正确；根据题给信息可知227K Cr O溶液显酸性，2222412227CrOH(Cr O)()()ccKKc，温度一定时12、KK均为定值，稀释溶液时(H)c减小，224227()CrO(Cr O)cc增大，C 错误；由图可知，当溶液 pH=9.0 时，244227(CrO)10(Cr O)cc，因此可忽略溶液中的227Cr O，即2144(HCrO)(CrO)0.20 mol Lcc，反应()的平衡常数292744244(H)(CrO)10(CrO)3.3 10(HCrO)(HCrO)cccKcc，联立两个方程可得414(HCrO)6.0 10mol Lc，D 正确。16.答案：（1）为目标反应提供 H2S（1 分）硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将2S或 H2S 氧化，不利于生成 H2S（1 分）2222Ca(OH)2H SCa(HS)2H O（2 分）（2）水浴加热（1 分）22222Ca(HS)CaCNSC NH3CaS（2 分）将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气（答案合理即可）（2 分）（3）硫脲直接加热干燥易分解（1 分）61.1%（2 分）解析：（2）由氰氨化钙(CaCN2)的组成元素可推知无色有刺激性气味的气体为 NH3，氰氨化钙与水反应的化学方程式为2233CaCN3H OCaCO2NH，检验氨气的方法有将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色。（4）由题干信息知，温度过高时硫脲易分解，若用加热干燥，硫脲易分解，所以采用离心脱水干燥。由制备过程中的关系式2224FeS 2Ca(HS)SC NH可知 13.2 g FeS 理论上可以制备22SC NH的质量为76 13.2g2.85g884，硫脲的产率为1.74g100%61.12.85g。17.答案：（1）ad（1 分）d（1 分）（2）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（1 分）（3）HN3分子间可形成氢键（1 分）HNNN（2 分）2spsp、（1 分）（4）4（1 分）(23)8a（2 分）(4 23 3)48（2 分）解析：（1）F 的核外电子数为 9，其基态原子核外电子排布式为2251s 2s 2p，a.22411s 2s 2p 3s是基态氟原子 2p 能级上的 1 个电子跃迁到 3s 能级上，属于氟原子的激发态，a 正确；b.22421s 2s 2p 3d，核外共 10 个电子，不是氟原子，b 错误；c.2151s 2s 2p，核外共 8 个电子，不是氟原子，c 错误；d.22321s 2s 2p 3p是基态氟原子 2p 能级上的 2 个电子跃迁到 3p 能级上，属于氟原子的激发态，d 正确。同一原子 3p 能级的能量比 3s 能级的能量高，因此能量最高的是22321s 2s 2p 3p，答案选 d。（2）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用。（3）根据题给化学键的键长可画出叠氮酸的结构式为HNNN。根据 HN3的结构可知，HN3分子中形成一个单键和一个双键的 N 原子为2sp杂化，形成三键的 N 原子为 sp 杂化。（4）Mg 以金刚石方式堆积，距离 Mg 原子最近的 Mg 原子有 4 个。第一步：计算 Cu 原子和 Mg 原子的半径由图 4 可知，Cu 原子的半径为面对角线长的18，由于边长是pma，则面对角线长是2pma，则 Cu 原子的半径为2pm8a；Mg 原子的半径为晶胞体对角线长的18，体对角线长是3 pma，则 Mg 原子的半径为3pm8a。故 Cu 原子和 Mg 原子之间的最短核间距为(23)pm8a。第二步：根据均摊法计算每个晶胞中 Cu 原子和 Mg 原子个数根据晶胞结构可知，该晶胞中 Mg 原子的个数是11864882，Cu 原子位于晶胞体内，个数为 16。第三步：计算晶胞中 Cu 原子和 Mg 原子的体积Cu 原子和 Mg 原子的体积为3333424316pm8pm3838aa。第四步：计算晶胞的体积和空间占有率晶胞边长是pma，则晶胞的体积是33pma。晶胞的空间占有率是33342431683838(4 23 3)100%100%48aaa。18.答案：（1）适当提高温度，搅拌(1 分)（2）3:1、25 (2 分)液固比为 3:1 时镉的浸出率比较高，同时渣率较高、且渣含金属中铅的含量较高；温度变化对回收率影响不大，常温浸出有利于节约能源(2 分)（3）23422422Fe2AsOH O2H2FeAsO2H O (3 分)C(2 分)（4）2Zn2e=Zn(2 分)解析：（1）可以通过适当提高温度、搅拌等操作提高“水浸”效率。（2）渣含金属与渣率的乘积即为渣中所含金属的量，据信息可知铅元素以滤渣的形式回收，即铅的浸出率要低，渣含金属与渣率的乘积要高，据流程中物质流向分析，镉要进入溶液，故其浸出率要高。温度变化对二者回收率影响不大，考虑能源节约，选择常温（25）；由几组液固比对比可知液固比由 3:1 改为 4:1，Cd 的浸出率增加很小，Pd 的渣含金属与渣率的乘积相差也很小，故选液固比 3:1。（3）由信息知，滤渣的主要成分为 FeAsO4，“中和除砷”阶段溶液显酸性，反应的离子方程式为23422422Fe2AsOH O2H2FeAsO2H O，为不引入杂质选择试剂 ZnO 来调节溶液 pH。（4）“电解”制锌时，锌离子得电子生成 Zn，故阴极的电极反应式：2Zn2e=Zn。19.答案：（1）+41.0（2 分）减少（1 分）（2）AC（1 分）322221122222babbaabbb（）（2 分）0.56（2 分）（3）*2223HCOOH(g)2H(g)H COOHH(g)2或*221HCOOH(g)H(g)H COOH2（2 分）-0.51（2 分）解析：（1）根据盖斯定律，由-可得222CO(g)H(g)H O(g)CO(g)111149.0 kJ mol90.0 kJ mol41.0 kJ mol H；反应属于吸热反应，反应达平衡时222(CO)(H)1(H O)(CO)逆正kcckccK，升温，平衡正向移动，K 增大，则逆正kk减少。（2）反应、为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高2CO的平衡转化率，A 正确。反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，2CO的平衡转化率不一定升高，B 错误。增大2H与2CO的投料比有利于提高2CO的平衡转化率，C 正确。催剂不能改变平衡转化率，D 错误。200 时23H OCH OH、是气态，1 mol 2CO和 1mol H2充入密闭容器中，平衡时2CO的转化率为 a，则2CO消耗mola，剩余2(1)mol CO a，3CH OH的物质的量为molb，根据碳原子守恒，生成 CO 的物质的量为molab，消耗2H(3)mol(2)molnabbab，剩余2(12)mol Hab，生成2mol H Oa，此时平衡体系中含有223(1)mol CO(12)mol Hmol CH OH、aabb()mol COab和2mol H Oa，则反应的323322(CH OH)(H O)2222112(CO)H22(22)xbaxxbbKaabxxbb（）（）（）。其他条件不变，H2起始量增加到 3 mol，达平衡时=0.5=0.3，ab，则平衡时222COHH O、3COCH OH、的物质的量分别为 0.5 mol、1.9 mol、0.5 mol、0.2 mol、0.3 mol，平衡体系中 H2的物质的量分数为 1.9/3.40.56。（3）决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应。反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢。仔细观察并估算表中数据，找到活化能（过渡态与起始态能量差）最大的反应步骤为*2223HCOOH(g)2H(g)H COOHH(g)2，a 0.18(1.66)eV1.48eVE 。反 应 的149.0 kJ molH，指 的 是31mol CH OH(g)和21mol H O(g)的总能量与21mol CO(g)和23mol H(g)的总能量之差为 49 kJ，而反应历程图中的 E 表示的是 1 个3CH OH分子和 1 个2H O分子的相对总能量与 1 个2CO分子和 3 个2H分子的相对总能量之差（单位为 eV），且将起点的相对总能量设定为0，所以作如下换算即可方便求得相对总能量2211A1.6 10kJ eV49.0 kJ molEHN （）2312216.02 10mol1.6 10kJ eV0.51eV（）（）。20.答案：（1）间二甲苯（或 1，3-二甲苯）（1 分）（2）（1 分）取代反应（1 分）（3）（2 分）（4）盐酸利多卡因（1 分）（5）（或）（2 分）（6）17（2 分）（2 分）解析：（1）根据有机物 A 的结构简式可确定其名称为间二甲苯或 1，3-二甲苯。（2）发生硝化反应得到 B（），反应是取代了H，属于取代反应。（3）该反应是在苯作溶剂的条件下，取代了Cl，成 E 和小分子 HCl，据此写出该反应的化学方程式。（4）更加稳定说明其中 CN 键更难以断裂，含有该结构的盐酸利多卡因在体内起麻醉作用时，可以更加持久地发挥作用。（5）有机物 C 中NH2的 N 上有一个孤电子对，可以和 H+形成配位键而形成阳离子，则得到的盐的阳离子为或写作。（6）能够和 NaHCO3反应放出 CO2说明含有COOH，根据 B 的结构简式和条件可先确定同分异构体中除了羧基和氨基的碳骨架为，先固定COOH位置，则NH2可能的位置有，共 17 种。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 2:2:2:2:1 的结构简式为。2023 届高考历史考向核心卷届高考历史考向核心卷山东地区专用山东地区专用一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1.孔子说：“君子义以为质，礼以行之，孙以出之，信以成之。”孟子说：“夫义，路也；礼，门也。惟君子能由是路，出入是门也。”据此推断，两人都认为（）A.要以义礼维护社会等级秩序B.应以儒家道德教化为本C.必须实现仁政与王道的统一D.需要恢复西周礼乐文明2.西汉吕后时期实行“受鬻法”，规定“大夫以上（年）九十禀鬻米月一石”；汉文帝时期颁布“养老令”，规定“年八十已（以）上，赐米人月一石，肉二十斤”；汉武帝时期将其减少为仅赐三石米；汉哀帝时期则赐予象征意义的王杖（如鸠杖）而非布帛、粮食等。这些举措（）A.体现出优抚政策渐显教化趋向B.反映出赈济活动由国家主导C.旨在强化统治集团的特权地位D.确立了儒学的社会正统地位3.唐中后期京畿乡村普通农民家庭收支情况一览表项目粟绢（绵）、布钱收入粮食 52.2 石绢（绵）2.5 匹、布 5 端/支出夏秋税 2.1 石口粮 39.5 石其他 5.5 石制衣绵 6 两制衣布 1 端 3 丈夏秋税钱、榷酒钱 2870 文耕牛 300 文生产生活用品 1322 文盈亏5.1 石（折合钱 4080文）绢（绵）1.5 匹、布 3 端 2 丈（折合钱 1375 文）4492 文据表可知，当时当地（）A.农民生活相对稳定B.社会阶层分化加快C.赋税改革深得民心D.货币经济发展迅速4.在青花瓷发展的基础上，明代彩瓷的发展也飞跃到了一个新的高度，其色彩发展到后面极为华丽。而且绘画纹饰的内容更加复杂多样，植物、动物、文字、山水、人物、花鸟、鱼虫等无不入画，极具收藏价值。这些现象反映了（）A.明代市镇经济呈现出繁荣趋势B.郑和下西洋全盛时的特点C.手工业发展促进民众审美变化D.手工业产品国际化的程度5.18451854 年间，英国领事阿礼国追踪福州出口土货的来源地和运销路线，发现了福州与苏州、杭州、汉口等地的贸易网络；梳理上海运销茶叶的路线，发现了以鄱阳湖为中心的贸易网络。这些新发现（）A.促使晚清政府加大开放力度B.便利了西方入侵中国的内陆市场C.表明英国开始窃取商业情报D.揭开了列强划分势力范围的序幕6.1919 年 3 月，邓中夏等人组织成立了“平民教育讲演团”，并把人力车夫、产业工人作为启迪反帝反封建觉悟的首选对象，甚至五四运动后，平民教育讲演团成员还深入工矿企业，与工人同吃同住同劳动。这表明（）A.国民觉悟得到提升B.救亡之路出现转向C.无产阶级力量壮大D.新型政党开始筹建7.从 1939 年起中共中央领导人发表了一系列论著，如：刘少奇论共产党员的修养、张闻天共产党员的权利与义务、陈云怎样做一个共产党员等；毛泽东特别强调党的建设是一项“伟大工程”。上述活动（）A.彻底纠正了党内的“左”倾错误B.推动抗日民族统一战线的建立C.加强了党对民族战争的领导能力D.标志着毛泽东思想的正式形成8.新中国“一五”计划指出：“矿产资源的勘探和它的勘探进度，资源供应的保证程度，是合理地分布生产力、建立新工业基地、正确地规定工业建设计划的先决条件。”这体现了矿产资源勘探（）A.服务于工业化建设的需求B.使国家工业体系初步建立C.有利于落后地区经济发展D.促进国民经济的区域平衡9.1990 年 3 月，政府允许上海、深圳两地试点公开发行股票。同年，深圳证券交易所和上海证券交易所成立。随着改革开放的深入，利用股票融资改善企业经营的机制在全国逐渐推广开来。这反映（）A.城市体制改革全面铺开B.对外开放的日益扩大C.经济体制改革不断深化D.市场经济体制的建立10.12、13 世纪法国卢昂的市政管理机关，由百人会组成，这 100 人多为富商。他们掌着城市的司法权、行政权和市政官员任命权，但当地的高级司法权仍掌握在国王手中。同时，国王仍在卢昂派驻代表，过问、干涉城市重大事务。这反映了（）A.自治城市未脱离封建体系之外B.资产阶级掌控了市政管理权C.封建专制王权呈不断强化趋势D.自
