1、2022重庆理综精选理综版1“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关下列选项正确的是（ ）A“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第A族元素B“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料5工业上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB消耗1molH2，生成N-H键数为2NAC生成标准状况下22.4L NH3，电子转移数为2NAD氧化1mol NH3生成
2、NO，需O2分子数为2NA8PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下下列说法正确的是（ ）APEEK是纯净物 BX与Y经加聚反应制得PEEKCX苯环上H被Br所取代，一溴代物只有一种 D1molY与H2发生加成反应，最多消耗6mol H29下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（ ）实验操作及现象结论A将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性B将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性C将TiCl4液体和FeCl3固
3、体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4FeCl3D将红色固体CrO3加热，得到绿色固体，且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：CrO3Cr2O310R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于YR和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1化合物RZY3X含58mol电子下列说法正确的是（ ）AR与X形成的化合物水溶液呈碱性 BX是四种元素中原子半径最大的CY单质的氧化性比Z单质的弱 DZ的原子最外层电子数为611某小组模拟成垢-除垢过程如下：100mL0.1molL-1CaCl2水溶液忽略体积变化，且步骤中反应
4、完全卞列说法正确的是（ ）A 经过步骤，溶液中c(Ca2+)+ c(Na+)= c(Cl-) B 经过步骤，溶液中c(Na+)= 4c(SO42-)C 经过步骤，溶液中 c(Cl-)= c(CO32-) +c(HCO-)+ c(H2CO3) D经过步骤，溶液中 c(CH3COOH)+ c(CH3COO_)= c(Cl-) 12硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示下列说法错误的是（ ）A 惰性电极2为阳极 B反应前后WO42-/WO52-数量不变C消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D外电路通过1mol电子，可得到1mol水16（
5、15分）研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5（易水解）和NaN3为反应物制备纳米球状红磷该红磷可提高钠离子电池的性能 （1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及加热装置略）以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色存贮时，Na应保存在_中冷凝水的进口是_（填“a”或“b”）用Na干燥甲苯的原理是_（用化学方程式表示）回流过程中，除水时打开的活塞是_；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯（2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）在Ar气保护下，反应物在A装置中混匀后转人B装置，于280加热12小时，反应物完全反应其化学反应方程式为_用Ar气赶走空气的目的是_经冷却、离心分离和洗涤得到产
6、品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_和_所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示欲控制合成R=125nm的红磷，气体产物的压强为_kPa，需的NaN3物质的量为_mol（保留3位小数）已知：p=an，其中a=2.5105 kPamol-1，n为气体产物的物质的量15（14分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等对其处理的流程如下Sn 与Si同族，25时相关的溶度积见下表化学式Sn(OH)4(或SnO22H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积1.010-564.010-382.510-20（1）Na2SnO3的回收产品
7、Na2SnO3中Sn的化合价是_退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_废液中的Sn2+易转化成SnO22H2O沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为_（2）滤液1的处理滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是_25时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于_mol/L（3）产品中锡含量的测定称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000mol/L KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3-被还原为I-，终点时消耗KI
8、O3，溶液20.00mL终点时的现象为_，产生I2的离子反应方程式为_产品中Sn的质量分数为_%17 （14分）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在工业上有重要应用（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示温度/7008008301000平衡常数1.671.111.000.59反应的H_0（填“”“”或“=”）反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是_（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是_某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能下列说法错误的
9、是_APd膜对气体分子的透过具有选择性B过程2的H0C加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离DH原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为_（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示固体电解质采用_（填“氧离子导体”或“质子导体”）阴极的电极反应式为_同温同压下，相同时间内，若进口处n(CO):n(H2O)=a:b，出口处气体体积为进口处的y倍，则CO的转化率为_（用a，b，y表示）（二）选考题：共15分请考生从给
10、出的2道题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分19（15分）光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料经由如下反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂和（部分试剂及反应条件略）反应路线：反应路线：已知以下信息：（R、R1、R2为H或烃基）：（1）A+B - C的反应类型为_（2）基础树脂中官能团的名称为_（3）F的结构简式为_（4）从反应路线中选择某种化合物作为原料H，且H与H2O反应只生成一种产物，则H的化学名称为_（5）K与银氨溶液反应的化学方程式为_，K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为C4H6OR及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有_个（不考虑立体异构），其中核磁共振氢
11、谱只有一组峰的结构简式为_（6）L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为_（7）为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂，其结构简式可表示为_18（15分）配位化合物X由配体L2-（如图）和具有正四面体结构的Zn4O6+构成（1）基态Zn2+的电子排布式为_（2）L2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形；每个L2-中采取SP2杂化的C原子数目为_个，C与O之间形成 键的数目为_个（3）X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入_（假设X晶胞形状不变）A-Cl B-OH C-NH2 D-CH3（4）X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成晶胞中与同一配体相连的两个Zn4O6+的不同之处在于_X晶体中Zn2+的配位数为_已知Zn-O键长为d nm，理论上图中A、B两个Zn2+之间的最短距离的计算式为_nm已知晶胞参数为2a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与Zn4O6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为_gcm-3_（列出化简的计算式）
