1、12023 年湖北省八市高三（3 月）联考化学参考答案1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.B10.B11.A12.B13.D14.D15.D16（13 分）（1）圆底烧瓶（1 分），b（1 分）。（2）防止温度过高，反应速率过快（2 分）（答减速即可得分）（3）CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2 分）。（方程式不平不得分）（4）加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的 CrO3参与反应。（2 分）（5）将 CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高产率（或答减缓铬酰氯挥发）（2 分）（6）B（1 分）吸收未参与反应的 HCl 气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸
2、气进入装置。（2 分）（两条各 1 分未答吸收铬酰氯蒸气不扣分）17（14 分）(1)相同(2 分)(2)19(2 分)(3)(2 分)(4)8(2 分)(5)氨基(1 分)碳氟键(1 分)2HCl(1 分)(6)加成反应(1 分)形成的五元环较稳定(2 分)（或答酰胺键比酯基稳定）18（14 分）（1）MnO2（或答二氧化锰）（2 分）Mn2O32H MnO2Mn2H2O（2 分）（2）将溶液中的 Mn2+氧化为 MnO2沉淀除去；将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+。（2 分，两条各1 分）（3）蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（1 分）（4）ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4+C1
3、2H22O14Zn(2 分)降低葡萄糖酸锌的溶解度（2 分）（5）该同学也能制得葡萄糖酸锌，但产品可能不纯（2 分）（答产品不纯即可得分）19.（14 分）（1）能（2 分）（2）反应速率、平衡转化率、催化剂的活性（任写两点，2 分）（3）833 或253（2 分）（4）8HN26e2NH4（2 分）（或答 6HN26e2NH3）（5）196%（2 分）高电压有利于竞争反应22H2eH的进行，从而不利于产 NH3（2 分）（6）N2H2和 N2H4（2 分，对一个得 1 分，错写不多扣分）22023 年湖北省八市高三（3 月）联考化学参考答案1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.C9.
4、B解析：A 分子中含有 8 个手性碳原子10.B11.A12.B13.D14.D解析：AH在阴极得电子生成 H 原子，H 与 Fe(III)反应生成 Fe(II)，Fe(II)还原 NO3-生成 Fe(III)和 NH4+，Cl-在阳极失电子生成 Cl2，Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，NH4+与 HClO反应生成 N2。D a 电极发生 4Cl-8e-4H2O4HClO4H，b 电极发生8e-10H3H2O，再根据 HClO 氧化的离子方程式 23HClON23Cl-5H3H2O，根据分析生成的 4molHClO 中有 1.5mol 变为氯离子，还有 2.5molHClO 在溶液中
5、，因此在处理过程中Cl-浓度不断减少15.D15 解析解析A 项：滴定的 2 次突变分别在酸性和碱性范围，应选择不同的指示剂，A 项正确。B 项：首先识别三条曲线分别代表的微粒，然后看图说话，pH8 时，c(R2)c(HR)；pH8 时，溶质为 NaHR 和 Na2R，所以 c(Na)c(R2)，B 项正确。C 项：X 点，(R2)(HR)，pKa27.22，Z 点，(H2R)(HR)，pKa11.85，Y 点，(H2R)(R2)，pH12(pKa1+pKa2)12(1.85+7.22)4.54，C 项正确。D 项：根据 2HRH2R+R2c(H_x001F_2R)c(R2)c2(HR)Ka2
6、Ka1107.22101.851，即 c2(HR)c(R2)c(H2R)，D 项错误。16（13 分）（1）圆底烧瓶（1 分），b（1 分）。3NO+4NH+4NH+4NH3（2）防止温度过高，反应速率过快（2 分）（答减速即可得分）（3）CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2 分）。（方程式不平不得分）（4）加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的 CrO3参与反应。（2 分）（5）减缓铬酰氯挥发（2 分）（6）B（1 分）吸收未参与反应的 HCl 气体和溢出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置。（2 分）（两条各 1 分未答吸收铬酰氯蒸气不扣分）【16 解析】（1）由图可
7、知 A 为圆底烧瓶。B 中，冷凝水应下口进上口出。（2）A 中反应为放热反应，在反应前冷却浓硫酸可防止反应速率过快，同时也可防止 A 中温度过高导致铬酰氯大量挥发。（3）已知反应物 CrO3和 HCl，还知道生成物含有中 CrO2Cl2，写出反应物和生成物，配平即可得到反应：CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O。（4）反应过程中有一部分氯化氢气体来不及与 CrO3接触就逸出液面，导致 CrO3反应不充分。加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的 CrO3参与反应，增大了铬酰氯的产率。（5）常温下铬酰氯易挥发，铬酰氯蒸气仅凭冷凝管冷却，难以转化为液体，用冰水浴可将铬酰氯蒸气尽可能转化
8、为液体，同时也可减少液态铬酰氯的挥发。（6）尾气中含氯化氢气体和铬酰氯蒸气，铬酰氯与水反应可生成盐酸和铬酸，氢氧化钠溶液可同时吸收氯化氢气体与铬酰氯蒸气。但铬酰氯易水解，不能将产物的收集装置直接连接到装有氢氧化钠溶液的吸收装置中。碱石灰中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸潮，其表面会吸收少量水分，氯化氢气体和铬酰氯蒸气通过吸潮后的氢氧化钠固体时可以被吸收。17（14 分）(1)相同(2 分)(2)19(2 分)(3)(2 分)(4)8(2 分)(5)氨基(1 分)碳氟键(1 分)2HCl(1 分)(6)加成反应(1 分)形成的五元环较稳定(2 分)（或答酰胺键比酯基稳定）17 解析解析(1)A
9、 与 SOCl2发生取代反应生成酰卤，得 B，B 与 CH3NH2发生取代反应生成酰胺，得化合物 C，所以这两个反应的反应类型相同。4(2)具有酰胺类物质的性质，苯环上第 3 个取代基可以是：、，所以满足 C 的同分异构体还有 19 种(541)。(3)联系 C 和 F 的结构，容易判断 C 与（D）发生取代反应生成化合物 E（）。(4)化合物 F 核磁共振氢谱的吸收峰有 8 组：(5)G 可以由 X 转化得到：5(6)（五元环、六元环较稳定）18（14 分）（1）MnO2（或答二氧化锰）（2 分）Mn2O32H MnO2Mn2H2O（2 分）（2）将溶液中的 Mn2+氧化为 MnO2沉淀除去
10、；将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+。（2 分，两条各1 分）（3）蒸发浓缩（1 分）冷却结晶（1 分）（4）ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4+C12H22O14Zn(2 分)降低葡萄糖酸锌的溶解度（2 分）（5）该同学也能制得葡萄糖酸锌，但产品可能不纯（2 分）（答产品不纯即可得分）【18 解析】（1）由已知可知，反应物为 Mn2O3和 H+生成物含有 MnO2和 Mn2+，写出反应物和生成物，配平后可得到反应：Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2+H2O。因此，沉淀 1 为 MnO2。（2）由已知可知，Mn2+与 Zn2+开始沉淀与完全沉淀的 pH 范围有部分重合的地方，难
11、以通过调 pH 将 Mn2+除去，因此，Mn2+在此处应被氧化成 MnO2沉淀除去。另外，氧化过程还将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,并通过调节 pH 除去。（3）由于葡萄糖酸锌极易溶于热水，溶于冷水，溶解度有一定的差异，可蒸发浓缩、冷却结晶的操作分离提纯。（4）由于 CaSO4微溶，可写出复分解反应：ZnSO4+C12H22O14Ca=CaSO4+C12H22O14Zn。因为葡萄糖酸锌在水中的溶解度较大，可推知其即使经过浓缩后也不易结晶，向溶液中加入少量乙醇后可降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其顺利结晶。（5）能得到葡萄糖酸锌,因为 Zn(OH)2与 H2SO4反应生成 ZnSO4，ZnSO4
12、可与 C12H22O14Ca反应生成 C12H22O14Zn，并在乙醇作用下顺利结晶。19.（14 分）（1）能（2 分）（2）反应速率、平衡转化率、催化剂的活性（任写两点，2 分）（3）833 L2/mol2或253L2/mol2（2 分）（单位不写不扣分）（4）8HN26e2NH4（2 分）（或答 6HN26e2NH3）（5）196%（2 分）高电压有利于竞争反应22H2eH的进行，从而不利于产 NH3（2 分）6（6）N2H2和 N2H4（2 分，对一个得 1 分，错写不多扣分）【19 解析】（1）G=H-TS=-92400-29815(-200)0，可以自发进行；（3）列三段式：2x322x7，解得 x=03 mol/L，则223223322(NH)0.625 L/mol3(N)(H)0.20.6cKcc（5）最大产率，则此时氨气的生成速率最大，为 068 mg/min。氨气的实际产量为0.680.04 mmol/min17，氨气的理论产量应以氮气 100%转化为 NH3进行计算，即25 mL/min100*2 mmol/min24.5 L/mol49。故此时氨气的产率为 196%。（6）要求结构对称，根据机理图，可以得知为 HN=NH 和 H2N-NH2。
