1、高二 化学试题第 1 页（共 4 页）青岛二中分校青岛二中分校 2022022 220202 23 3 学年度第一学期学年度第一学期期中考试期中考试高高 二二 化化 学学 试试 题题命题人：季灏俊审核人：黄勇良考试时间：90 分钟满分：100 分第第卷（共卷（共 5050 分）分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64一、单选题。本大题共 10 小题，每题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答案涂在答题卡上相应位置。1、汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2等)是城市污染源之一，治理办法之一是在汽车排气
2、管上装催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成参与大气生态循环的无毒气体，反应原理是 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，在 298 K、100 kPa 下，H-113 kJ mol1，S-145 J mol1K1。下列说法中错误的是()A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒2、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO
3、2下列说法错误的是()A当 pH6 时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C当 pH14 时，正极反应为 O24H4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3、以下反应中，H1H2的是()AC(s)+l/2O2(g)=CO(g)H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)H2B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)HlNaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H2DS(s)+O2(g)=SO2(g)H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)
4、H24、下列有关电化学装置的说法正确的是()A利用图 a 装置处理银器表面黑斑 Ag2S，银器表面发生反应为：Ag2S2e=2AgS2B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀5、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A装置是原电池，溶液中 Cl向 Cu 电极移动B装置中，负极的电极反应式为 2NH36OH6e=N26H2OC若装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，溶液可为 CuSO4溶液D若装置中 c、d 电极为石墨电极，电解足量 N
5、aCl 溶液，可加盐酸使溶液恢复高二 化学试题第 2 页（共 4 页）12221K6、反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1,反应 HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数 K2，则 K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）()A K1=2K2B K1=K22C K1=K2D K1=7、下图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是()A若H10Bt 时，向 1 L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 100C加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高
6、CO 的转化率D工业上采用 5103kPa 和 250 的条件，其原因是原料气的转化率高10、在一密闭容器中发生如下反应：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比2：1 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列说法正确的是()A图甲，p1p2，a3B图甲，T10C图乙，如果 a3，t2时表示该体系中一定加入了催化剂D图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体二、不定项选择题。二、不定项选择题。本大题共本大题共 5 5 小题，每题小题，每题 4 4 分，共分，共 2020 分。在每小题给出的四个选项中，分。在
7、每小题给出的四个选项中，有有1-21-2 项是符合题目要求的项是符合题目要求的，全部选对得全部选对得 4 4 分分，选对但不全的得选对但不全的得 2 2 分分，有选错的得有选错的得 0 0 分分。请将答请将答案涂在答题卡上相应位置。案涂在答题卡上相应位置。11、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高且平稳，使镁原电池成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMgMo3S4=MgxMo3S4，下列说法正确的是()A 电池放电时，正极反应为 Mo3S42xexMg2=MgxMo3S4B电池放电时，Mg2向负极迁移C电池充电时，阳极反应为 xMg22xe=
8、xMgD电池充电时，阴极发生还原反应生成 Mo3S4高二 化学试题第 3 页（共 4 页）12、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可制得 O2、H2、H2SO4和 NaOH。下列说法不正确的是()Aa 电极的电极反应为：4H2O4e2H24OHBc、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为 Cu22eCuD电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320gNaOH13、常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.010-12molL-1,该溶液可能
9、是()二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A.B.C.D.14、水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.A、C 两点可能为纯水B.从 A 点到 C 点，可采用的方法：升高温度，同时在水中加入少量氯化钠固体C.从 C 点到 D 点，可采用的方法：降低温度，同时在水中加入少量硫酸氢钠固体D.从 A 点到 D 点，可采用的方法：温度不变，同时在水中加入少量碱15、100 时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 X 气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)Z(g)，反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(X)/moln(Y)/mol02.002.40101.00300
10、.40下列说法正确的是()A温度为 200 时，上述反应平衡常数为 20，则正反应为吸热反应B若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则 c(X)1 mol/LC保持其他条件不变，向容器中再充入 1.00 mol X 气体和 1.20 mol Y 气体，到达平衡后，X 转化率增大D保持其他条件不变，若再向容器中通入 0.10 mol X 气体，0.10 mol Y 和 0.10 mol Z，则v(正)v(逆)第第卷卷（非选择题（非选择题两道大题两道大题 共共 50 分）分）注意：请将注意：请将卷答案写在答题卡的相应位置卷答案写在答题卡的相应位置16、(8 分)t
11、时，某 NaOH 稀溶液中 c平(H+)=10-amolL-1，c平(OH-)=10-bmolL-1,已知 a+b=13,请回答：(1)该温度下水的离子积常数 KW=。(2)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为,该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH-)为。(3)给该 NaOH 溶液加热，pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。17、(21 分)铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g，则：A 是铅蓄电池的_极。Cu 电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度(填“减小”
12、“增大”或“不变”)。(2)铅蓄电池的 PbO2可以用石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为。高二 化学试题第 4 页（共 4 页）(3)将 Na2S 溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S，(n1)SS2=S2n。电解时阴极的电极反应式：，电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。(4)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出 Fe 电极发生的电极反应为：_。（5）工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理 SO
13、2气体。当吸收液失去吸收能力后通入 O2可得到 NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得 NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。请 写 出 电 解NH4HSO4溶 液 的 化 学 方 程式。18、（13 分）CO 和 H2是重要的化工原料，可以用于合成甲醇等。(1)已知：CO 的燃烧热H1283 kJmol1；N2(g)O2(g)2NO(g)H2183 kJmol1。写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_。(2)以 CO 和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1若将等物质的量的 CO
14、 和 H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。a容器内气体密度保持不变b混合气体的平均相对分子质量不变c生成 CH3OH 的速率与生成 H2的速率相等dCO 的体积分数保持不变在容积为 2 L 的恒容密闭容器中，分别研究反应在 300 和 400 两种温度下合成甲醇的规律。下图是上述两种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)与CO 平衡转化率的关系。请回答下列问题：该反应在 a、b 和 c 三点对应化学平衡常数分别是 Ka、Kb 和 Kc，则其大小关系为（用“”或“”表示）。利用图中 a 点对应的数据
15、，若反应 10min 中达到平衡，则甲醇的反应速率为molL-1min-1，计算出曲线 Y 对应温度下CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K。一定条件下，上述合成甲醇的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填字母)。a甲醇物质的量增多b正反应速率先增大后减小c反应物的体积百分含量减小d容器中的值变大19、（8 分）下表是不同温度下水的离子积常数:温度/25t1t2水的离子积常数/mol2L-2110-14a110-12试回答以下问题:(1)若 25t1”“”或“=”)。(2)25 时,某 Na2SO4溶液中 c(SO42-)=510-4molL-1,取该溶液 1 mL 加水稀释至 10 mL,则稀释后溶液中 c(Na+)c(OH-)=。(3)在 t2下,pH=10 的 NaOH 溶液中由水电离出的 c水(OH-)=。(4)t2下,将 pH=11 的苛性钠溶液 V1L 与 pH=1 的稀硫酸 V2L 混合(设混合后溶液的体积为原两液体积之和),所得混合溶液的 pH=2,则 V1V2=。
