1、 2007 年江苏省南通市中考化学试卷年江苏省南通市中考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，满分分，满分 40 分）分） 1 （2 分）下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（ ） A合理和综合利用煤和石油 B研制开发太阳能电池、氢能电池等 C大量使用农药化肥提高粮食产量 D推广垃圾的分类存放、回收和处理 2 （2 分）下列说法正确的是（ ） A分子是化学变化中的最小微粒 B原子失去电子后变成阴离子 C元素间最本质的区别是中子数不同 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 3 （2 分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物
2、时可以采取多种 分类方法从组成分类来看，Na2SO4不属于（ ） A化合物 B氧化物 C硫酸盐 D钠盐 4 （2 分）打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片下面可以做到 符合燃烧条件能打火的组合是（ ） A B C D 5 （2 分）一种新型高效净水剂 PAFC（化学式为AlFe（OH）nCl6nm） ，广泛应用于工业 污水的处理该净水剂中铁元素的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+6 6 （2 分）据报导，科学家发现了新的氢微粒这种氢微粒由 3 个氢原子核（只含质子）和 2 个电子构成下列说法中正确的是（ ） A该微粒不显电性 B该微粒比一个普通 H2分子相对分子质量
3、多 3 C该微粒的组成可用 H3表示 D该微粒比一个普通 H2分子多一个氢原子核 7 （2 分）空气是一种宝贵资源下列有关空气的说法正确的是（ ） A空气中含量最多的是氧气 B空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的 C空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D空气质量报告中所列质量等级数目越大，空气质量越好 8 （2 分）造成酸雨的主要物质是（ ） A二氧化氮和二氧化碳 B一氧化碳和二氧化碳 C二氧化硫和二氧化碳 D二氧化硫和二氧化氮 9 （2 分）在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（ ） A氢气 B天然气 C酒精 D一氧化碳 10 （2 分）氧气跟世间万物如影随形下
4、列关于氧气说法正确的是（ ） A氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 C氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等 D用带火星的木条可以检验氧气 11 （2 分）NaCl 和 KNO3的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） AKNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 BKNO3的溶解度随温度升高而增大 C20时，40gKNO3可完全溶解在 100g 水中 DNaCl 溶液的溶质质量分数与 KNO3的溶质质量分数不可能相等 12 （2 分）下列有关物质用途说法中，正确的是（ ） 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 用碳酸氢钠作焙
5、制糕点的发酵粉 用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 用熟石灰中和硫酸工厂的污水 A B C D 13 （2 分）下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ） A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C用碱鉴别铵盐和钾肥 D根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 14 （2 分）X、Y、Z、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四 种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置 换反应的记为“” ，不能反应的记为“一” ，无标记的表示未做该实验） 这四种金属的 活动性顺序为（ ） X Y Z W 盐酸 Z 的硝酸盐 W 的硝酸盐 AYWZ
6、X BXYWZ CWXYZ DXWYZ 15 （2 分）小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为 30%的双氧水，配制 120g 5%的双氧水， 全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为（ ） A3.2g B2.8g C2.4g D1.6g 16 （2 分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质一定条件下给 水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰” ，如图为其计算机模拟图下列 说法正确的是（ ） A水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 17
7、 （2 分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法下列分析推理正确的是（ ） A水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭 B有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 C二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳是酸 D硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量 18 （2 分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液下列说法正 确的是（ ） A过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度 B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热 C用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、
8、玻璃棒等 19 （2 分）在化学反应 A2+BCB+A2C 中，反应物 BC 与生成物 B 的质量关系如图所示。 将 2g A2与 80g BC 恰好完全反应，则生成 A2C 的质量是（ ） A64g B18g C80g D9g 20 （2 分）下表是 20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正 确的是（ ） 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度大
9、于 1.08g/mL B质量分数为 24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度等于 1.08g/mL C质量分数为 28%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于 0.95g/mL D质量分数为 24%的氨水加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 12% 二、填空题（共二、填空题（共 4 小题，满分小题，满分 20 分）分） 21 （3 分）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素 （1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分下列食物： 苹果；葡萄干；牛奶；米饭；大豆 其中含有丰富蛋白质的是 （填写编号） （2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶
10、的催化作 用下经缓慢氧化转变成 ，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要 （3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素 有 22 （4 分）我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用 途，也需要寻求它们之间的内在规律性为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们 科学有序排列成元素周期表的形式下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体 生命活动的常量元素 族 周期 A 1 1H 氢 A A A A A A 2 6C 碳 xN 氮 8O 氧 3 llNa 钠 12Mg 镁 15P 磷 16S 硫 17Cl 氯 4 19K 钾 20Ca
11、 钙 试根据上表回答下列问题： （1）氮元素的核电荷数 x （2）与钠元素化学性质相似的元素为 （3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易 电子，趋向达到相对稳定结构 （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 23 （5 分）已知 A、B、C 三种固体含有同种金属元素，A 难溶于水，B 是一种氧化物，可 作为干燥剂D、E、F 含有同种非金属元素，E 是常见的固体单质，D、F 通常状况下为 气体X 由两种元素组成，其中 E 元素的质量分数为 37.5%，与另一种元素原子个数比 为 2：1它们的转化关系如图（部分产物已略去） （1）写出 E、X 物质的化学式：E ；X （2）写
12、出 CA 的化学方程式： （3） 实验室若分离由 D 和 F 组成的混合气体， 如采用图示装置， 则 a 中应盛有 （填 写试剂名称或化学式，下同） ，b 中应盛有 24 （8 分）实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路： 【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式 氢氧化钠溶液与盐酸碳酸钠溶液与硫酸 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 ； 碳酸钠溶液和氯化钡溶液 【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如 中有 H+和 OH ，中有 H+和 CO 32 ，中有 ，中有 Ba2+CO 32 【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，
13、就可以形成一种网络形式在网络中，用 短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水现有 Ca2+、SO42 、NH 4+， 请将它们填入下面合适的“ （ ） ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络 【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质 的除杂等如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填化学式）除去硫酸铵 三、解答题（共三、解答题（共 6 小题，满分小题，满分 40 分）分） 25 （11 分）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质 （1）钛合金是 21 世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很 好的“相容性”等优良
14、性能金属的下列用途：用来做保险丝用来制人造骨用于 制造船舶用于制造航天飞机其中与钛合金性能符合的是 （填序号） （2） 铁是一种最主要的金属材料， 实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁， 实验过程中， 先通入一氧化碳目的是 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出两步的化学方程式 、 （3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用 某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加 入 充分反应后过滤，滤渣中含有 继续处理可以得到纯净的金属铜和 硫酸亚铁固体 （4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的
15、锈蚀做了观察，发现残留 水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈回 忆已有的知识，铁生锈的原因是 那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜 锈的主要成份是 Cu2（OH）2CO3他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还 补充做了铜锈蚀与 有关系的实验 请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体 方法 26 （3 分）正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提试回答： （1）量液时，量筒必须放平，视线 （2）用漏斗过滤时，注意液面始终要 （3）稀释浓硫酸时，切不可将 27 （8 分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a
16、 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，在加入药品前，应首 先检查装置的 ，反应的化学方程式是 （3）若要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，稀盐酸应从 中加入其化学 方程式为 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用 D 装置，并在该 装置中盛放 （填写试剂名称） 如果用 E 装置收集该气体，则气体从 端进 入（填“b”或“c” ） （4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将 B 装置改进为 C 装置（多孔 隔板用来放块状固体） ，其优点是 28 （8 分）某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了 如下实验方案，并进行实验 方案
17、一：先用 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测 定混合溶液的 pH，如果测得的 pH 逐渐变小且小于 7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生了化学反应 （1）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是： （2）简述强调“测得的 pH 小于 7”的理由 方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观 察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应该组同学在向氢氧 化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶 液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了该小组同学对这种意外现象的原因做了 如
18、下猜想：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；可能是酚酞试液与 空气中的二氧化碳反应，使红色消失 （1）为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上 方滴一些植物油， 然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液 实验中 “加热” 的目的是 ， “滴入植物油” 的目的是 实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关 （2）为验证猜想，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞 试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论： 结论 1：说明 ； 结论 2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关 （3）该小组同学通过查阅资料得知： 当氢氧化钠溶液浓度
19、很大时，就会出现上述意外 现象请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大： 实验方法 ； 观察到的现象 方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发 生该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各 10mL 混合，用温度计测定室温下混 合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表） 编号 盐酸 NaOH 溶液 t/ 1 3.65% 2.00% 3.5 2 3.65% 4.00% X 3 7.30% 8.00% 1 4 （1）表中 X （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验该同学根据 判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反
20、应 29 （4 分）铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充 14mg 左右的铁，其中大部分 来自于食物。如果全部通过服用含 FeSO47H2O 的片剂补充铁，则每天约需要服用含 mg FeSO47H2O 的片剂。 市场上某硫酸亚铁片剂，其中 Fe2+的含量为 16.0%该片剂中的 Fe2+在空气中易变质， 国家规定该片剂中 Fe2+变质超过 10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片 剂是否失效，取 10.0g 该片剂经测定含 Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？ 30 （6 分）海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力苦卤是海水提取食盐 后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料下图是我市某盐场苦卤中部分成分含 量柱形图试计算： （1） 若使 100 g 该苦卤中的 MgCl2和 MgSO4完全转化为 Mg （OH） 2沉淀， 需要 20% NaOH 溶液多少克？ （2） 将上述沉淀完全转化为无水 MgCl2， 并在熔融状态下进行电解， 可得金属镁多少克？ 氯气多少升（该条件下氯气密度为 3.0 g/L）？
