1、内容要求氢原子光谱氢原子的能级结构、能级公式原子核的组成、放射性、原子核的衰变、半衰期放射性同位素核力、核反应方程结合能、质量亏损裂变反应和聚变反应、裂变反应堆高考对该部分知识要求较低，但每年均有试题涉及其中氢原子能级和核反应方程和质能方程等命题频率较高其次对物理学史、著名实验和重要的物理学理论等，近几年高考中也时有出现，其他知识点，试题呈交替出现情况因此，对本章的复习应注意既突出重点，又不丢细节本章的重点是：氢原子能级原子核的人工转变，原子核的组成和核能难点是：核能和核反应方程的书写宏观领域的经验和规律在微观领域遇到严重的障碍，微观领域问题的研究方法是：从实验事实出发，经过分析总结，提出假设
2、，建立模型，再经过实验的验证，并发现新的问题，从而对假设进行修正，如此循环，使人类的认识不断进步课时50原子结构考点一原子的核式结构模型 基础梳理1汤姆孙研究阴极射线用测定粒子比荷的方法发现了电子电子的发现证明了原子是可分的汤姆孙原子模型：原子里面带正电荷的物质均匀分布在整个原子球体中，而带负电的电子则一粒粒镶嵌在球内2卢瑟福的粒子散射实验装置(如图1)：主要由放射源、金箔、荧光屏、放大镜和转动圆盘几部分组成，荧光屏和放大镜能够围绕金箔在一个圆周上转动，从而可以观察到穿过金箔后偏转角度不同的粒子图图13粒子散射实验现象：绝大多数粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，少数粒子穿过金箔后发生了大
3、角度偏转如图2所示图图24卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的所有正电荷和几乎所有质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外绕核旋转5从粒子散射实验的数据估算出原子核半径的数量级为1015m，而原子半径的数量级为1010m.疑难详析为什么用粒子的散射现象可以研究原子的结构？原子的结构非常紧密，用一般的方法无法探测它内部的结构要认识原子的结构，需要用高速粒子对它进行轰击由于粒子具有足够的能量，可以接近原子的中心，它还可以使荧光物质发光，如果粒子与其他粒子发生相互作用，改变了运动的方向，荧光屏便能够显示出它的方向变化因此卢瑟福采用粒子散射的方法来研究原子的结构 深化
4、拓展建立原子核式结构模型的几个要点：1电子不可能使粒子发生大角度散射粒子跟电子碰撞过程中，两者动量的变化量相等由于粒子的质量是电子质量的7300倍，在碰撞前后，质量大的粒子速度几乎不变，而质量小的电子速度要发生改变因此，粒子与电子正碰时，不会出现被反弹回来的现象发生非对心碰撞时，粒子也不会有大角度的偏转可见，电子使粒子在速度的大小和方向上的改变都是十分微小的2按照汤姆孙的原子模型，正电荷在原子内部均匀地分布，粒子穿过原子时，由于粒子两侧正电荷对它的斥力有相当大一部分互相抵消，使粒子偏转的力也不会很大粒子的大角度散射现象，说明了汤姆孙模型不符合原子结构的实际情况3实验中发现少数粒子发生了大角度偏
5、转，甚至反弹回来，表明这些粒子在原子中的某个地方受到了质量、电量均比它本身大得多的物体的作用 4金箔的厚度大约是1mm，金原子的直径大约是31010m.绝大多数粒子在穿过金箔时，相当于穿过几千个金原子的厚度，但它们的运动方向却没有发生明显的变化，这个现象表明了粒子在穿过时基本上没有受到力的作用，说明原子中的绝大部分是空的，原子的质量和电量都集中在体积很小的核上考点二氢原子光谱、玻尔的原子模型 基础梳理1光谱：复色光经过色散以后形成的彩色图案称为光谱2发射光谱：物体发光直接产生的光谱叫做发射光谱发射光谱有连续光谱和明线光谱两种连续光谱由炽热的固体、液体或高压气体所发的光形成；明线光谱是稀薄气体或
6、蒸气发出的光生成的原子的特征光谱为明线光谱，不同原子的明线光谱不同3吸收光谱：吸收光谱是温度很高的光源发出来的白光，通过温度较低的蒸气或气体后产生的太阳光谱为吸收光谱4巴耳末系公式 ，n3,4,5每一个n值对应氢光谱的一条谱线里德伯常量R1.097107m1.5玻尔的原子模型：(1)能级假设说明原子只能处于一系列不连续的能量状态中，这些状态叫定态，具有一定的能量，也叫能级能级假设是针对原子的稳定性提出的，它承认核式模型，但假定原子只能处于一系列不连续的稳定状态中处于稳定状态的原子中的电子，虽做加速运动但不辐射能量(2)跃迁假设说明原子从一个定态跃迁到另一个定态时，它辐射或吸收一定频率的光子，光
7、子的能量由这两个定态的能量差决定，它说明了原子发光的机制(3)轨道假设说明原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连续的，因此电子的轨道也是不连续的，即电子不能在任意半径的轨道上运行6能级公式：En E1rnn2r1(其中E113.6 eV，r10.531010m)(n1,2,3)7玻尔模型的局限性：玻尔的原子模型能很好地解释氢原子光谱，但对其他原子光谱不符合玻尔理论是一种半经典的理论，一方面引入了量子假设，另一方面又应用经典理论计算电子轨道半径和能量因此，玻尔理论在解释复杂的微观现象时遇到困难是必然的8建立在量子力学基础上的原子理论与玻尔原子理论的区别：根据量子力学
8、，核外电子的运动服从统计规律，而没有固定的轨道，我们只能知道它们在核外某处出现的几率大小核外电子的这种运动情况可用“电子云”来形象描述电子云稠密的地方就是电子出现几率大的地方 疑难详析巴耳末对氢原子光谱中可见光区的14条谱线进行了分析，发现这些谱线的波长可用公式 n3,4,5来表示，其计算结果与实际基本符合，巴耳末公式中的n有两层含义：第一，n取一个值，可求出氢光谱中一条谱线的波长，说明每一个n值分别对应一条谱线；第二，n只能取正整数值3,4,5不能取连续值，说明了原子光谱波长的分立性巴耳末公式说明氢光谱谱线之间是有内在规律的玻尔理论能够很好地解释氢的原子光谱根据hEmEn计算出的频率跟实验中
9、观察到的线状谱对应的频率恰好相同根据玻尔理论，氢原子从较高的能级(量子数n3、4、5、)跃迁到量子数n2的能级时，辐射出的光子属巴耳末线系按照玻尔理论推导出来的谱线公式跟巴耳末公式在形式上完全一致，而且由前一个公式可以计算出与巴耳末公式中的里德伯常量的R值相符的数值这说明了巴耳末公式完全可以由玻尔理论推导出来题型一原子的核式结构模型例1卢瑟福通过对粒子散射实验结果的分析，提出 ()A原子的核式结构模型B原子核内有中子存在C电子是原子的组成部分D原子核是由质子和中子组成的解析英国物理学家卢瑟福的粒子散射实验的结果是绝大多数粒子穿过金箔后基本上仍沿原方向前进，但有少数粒子发生较大的偏转粒子散射实验
10、并不涉及原子核内的结构查德威克在用粒子轰击铍核的实验中发现了中子，卢瑟福用粒子轰击氮核时发现了质子选A.电子是汤姆孙发现的，C不正确答案A题后反思：汤姆孙研究阴极射线发现电子说明原子是可分的，电子是原子的组成部分卢瑟福通过粒子散射实验说明了原子的结构是核式结构，并不能说明原子核由质子和中子组成在贝克勒尔发现了天然放射现象后人们才认识到原子核也是可分的(2008上海高考)二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内部的结构，发现了电子、中子和质子，图3是()A卢瑟福的粒子散射实验装置B卢瑟福发现质子的实验装置C汤姆孙发现电子的实验装置D查德威克发现中子的实验装置解析：
11、由物理学史易知答案：A图图3题型二氢原子的能级例2用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子，观测到了一定数目的光谱线调高电子的能量再次进行观测，发现光谱线的数目比原来增加了5条用n表示两次观测中最高激发态的量子数n之差，E表示调高后电子的能量根据氢原子的能级图(图4)可以判断，n和E的可能值为 ()图图4An1,13.22 eVE13.32 eVBn2,13.22 eVE13.32 eVCn1,12.75 eVE13.06 eVDn2,12.75 eVE13.06 eV解析存在两种可能，第一种可能是原为n1至n2变为n1到n4，此时n2，电子的能量必须满足(13.60.85)evE(13.60.54)eV，故D选项正确；第二种可能是原为n1至n5变为n1到n6，则n1，电子能量必须满足(13.60.38)eVEb，而光子频率越大，在介质中的折射率越大，折射率越大，在同种介质中传播时传播速度越小，C项正确；氢原子在n2能级上需要吸收大于E3.4 eV的光子能量才可以发生电离，故D项错误答案：C
