1、 绝密绝密启用前启用前 2019 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 化学化学 注意事项：注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试
2、卷上无效。 。本试卷上无效。 。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 个小题，每小题个小题，每小题 6 分。共分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说 法错
3、误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选 D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。 2.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3g 3He 含有的中子数为 1N
4、A B. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 3 4 PO 数目为 0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D. 48 g正丁烷和 10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 3He的中子数为 3-2=1，则 3g3He的中子数为 3g 3g/mol A N=NA，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则 1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的 个数小于 1L 0.1mol/L NA mol-1 =0.1NA，B 项错误； C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬
5、元素从+6 降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为 3mol 2 NA mol-1 =6NA，C项正确； D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g异丁烷所得 的混合物中共价键数目为 48g+10g 58g/mol 13 NA mol-1 =13NA，D 项正确； 答案选 B。 3.今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分， W、 X、 Y、Z为短周期主族元素， W 与 X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A. 原子半径：WX B. 常温常压下，Y 单质为固态 C. 气态氢化物热稳定性：ZW
6、D. X 的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y和 Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W 的族序数比 X多 2，因主族元素族序数在数 值上等于该元素的最高价（除 F与 O以外） ，可设 X 的族序数为 a，则 W的族序数为 a+2，W与 X 的最高 化合价之和为 8，则有 a+(a+2)=8，解得 a=3，故 X位于第 IIIA 族，为 Al元素；Y 为 Si元素，Z为 P 元素； W 为 N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知 W、X、Y和 Z为 N、Al、Si 和 P，则 A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小， 同一主族从上到下元素
7、原子半径依次增大， 则原子半径比较： NAl，A项正确； B. 常温常压下，Si为固体，B 项正确； C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定 性：PH3NH3，C项正确； D. X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D 项错误； 答案选 D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸 性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量
8、的乙 烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加 1 滴 KSCN溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误； B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反
9、应 剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确； C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确； D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐 消失，充分振荡后，加 1滴 KSCN 溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作 匹配，D项正确； 答案选 A。 5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A. 向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，
10、溶液蓝色消失 Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2 2Na2O+O2 D. 向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程 式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A 项正确； B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白
11、色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确； C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉 及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO3 10H2ONa2CO3，C 项错误； D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确； 答案选 C。 6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 图
12、中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的物质的量浓度 B. 图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C. 向 m点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m沿 mpn 线向 p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由 q沿 qp 线向 p方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积 Ksp=c(Cd2+) c(S2-),在饱和 溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)，结合图象可以看出，图中 a 和 b 分别表示 T1和 T2温度下
13、CdS 的物质的量浓度，A 项正确； B. CdS 的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n 和 p点均在温度为 T1条件下所测的对应离子浓度，则 其溶度积相同，B项错误； C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液 组成由 m沿 mnp 向 p 方向移动，C项正确； D. 从图象中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明 CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)为吸热反应，则温 度降低时， q 点对应饱和溶液的溶解度下降， 溶液中的 c(Cd2+)与 c(S2-)同时减小， 会沿 qp线向 p点方向移动， D 项
14、正确； 答案选 B。 7.分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10 种 C. 12 种 D. 14 种 【答案】C 【解析】 【分析】 C4H8ClBr可以看成丁烷中的 2个 H原子分别被 1 个 Cl、1个 Br 原子取代，丁烷只有 2种结构，氯原子与溴 原子可以取代同一碳原子上的 H原子，可以取代不同碳原子上的 H原子，据此书写判断。 【详解】 先分析碳骨架异构， 分别为 C-C-C-C 与2 种情况， 然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一” 的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和 ， 4 种，综上所述，分子式为 C4H8B
15、rCl的有机物种类共 8+4=12 种， C项正确； 答案选 C。 【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。 三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分，第分，第 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选题为选 考题，考生根据要求作答。考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共（一）必考题：共 129 分。分。 8.立德粉 ZnS BaSO4（也称锌钡白） ，是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，
16、 钡的焰色为_（填标号） 。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2和一种清洁能源气体，该反应 的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生 成了难溶于水的_（填化学式） 。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mo
17、l L1 的 I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂， 过量的 I2用 0.1000 mol L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为 I2+2 2 23 S O =2I+ 2 46 S O 。测定时消耗 Na2S2O3溶液体 积 V mL。终点颜色变化为_，样品中 S2的含量为_（写出表达式） 。 【答案】 (1). D (2). BaSO4+4CBaS+4CO (3). CO+H2OCO2+H2 (4). BaCO3 (5). S2+Ba2+Zn2+ 2 4 SO ZnS BaSO4 (6). 浅蓝色至无色 (7). 1 25.000
18、.1000 32 2 100 1000 V m （） 【解析】 【分析】 （1）焰色反应不属于化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色： 钠 Na（黄色） 、锂 Li（紫红） 、钾 K（浅紫） 、铷 Rb（紫色） 、钙 Ca（砖红色） 、锶 Sr（洋红） 、铜 Cu（绿 色） 、钡 Ba（黄绿） 、铯 Cs（紫红） ； （2）流程分析：重晶石与焦炭在回转炉中反应 BaSO4+4C=BaS+4CO，生成还原料 BaS，硫化钡溶液与硫 酸锌发生复分解反应 S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4 ZnS，得到立德粉。 注意焦炭过量生成 CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为 BaS与
19、CO，写出方程式；CO 与水蒸气反应生 成 CO2与 H2，写出方程式 CO+H2O=CO2+H2； 根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，由强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水、二氧化碳反应 生成了碳酸钡与硫化氢气体； 硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可拆开，写出离子 方程式； （3）碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化 还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题； 【详解】 （1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色： A.钠的焰色为黄色，故 A错误； B.钙的焰色为红
20、色，故 B错误； C.钾的焰色为紫色，故 C错误； D.钡的焰色为绿色，故 D正确； 答案：D； （2）注意焦炭过量生成 CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为 BaS 与 CO，写出方程式 BaSO4+4C=BaS+4CO；CO 与水蒸气反应生成 CO2与 H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2； 答案：BaSO4+4C=BaS+4CO；CO+H2O=CO2+H2； 根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，由强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应 生成了碳酸钡与硫化氢气体； 答案：BaCO3； 硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可拆开，写出
21、离子 方程式：S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4 ZnS； 答案：S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4 ZnS； （3）碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的 I2，故终 点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相 等列关系式，设硫离子物质的量为 nmol： S2- I2 2S2O32- I2 1mol 1mol 2mol 1mol n mol nmol 0.1V10-3mol 1 2 0.1V10-3mol n+ 1 2 0.1V10-3mol=250.1V10-3
22、mol，得 n=（25- 1 2 V）0.110-3mol 则样品中硫离子含量为： 2 nMS m （） 100%= 1 25.00V0.1000 32 2 m 1000 （） 100% 答案：浅蓝色至无色； 1 25.00V0.1000 32 2 m 1000 （） 100%。 【点睛】本题难度较低，重点考查基础知识运用能力，易错点：第（2）小题第问没有注意焦炭过量生成 CO； （3）关系式法在计算中的应用。 9.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)= (g)+H2(g) H1=100.3 kJ mol 1 H2(g)+ I2(
23、g)=2HI(g) H2=11.0 kJ mol 1 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) H3=_kJ mol 1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为 105Pa，平衡 时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数 Kp=_Pa。达到平衡后，欲增 加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号） 。 A通入惰性气体 B提高温度 C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时 间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号） 。 AT1T2 Ba
24、 点的反应速率小于 c点的反应速率 Ca 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 Db 点时二聚体的浓度为 0.45 mol L1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为） ，后者广泛应用于航天、化工等领域中。 二茂铁的电化学制备原理如下图所示， 其中电解液为溶解有溴化钠 （电解质） 和环戊二烯的 DMF溶液 （DMF 为惰性有机溶剂） 。 该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因 为_。 【答案】 (1). 89.3 (2). 40 (3). 3.56 104 (4). BD (5). CD (6). Fe 电极 (7). Fe+2+H2（Fe
25、+2C5H6Fe(C5H5)2+H2） (8). 水会阻碍中间物 Na 的生成；水 会电解生成 OH，进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2 【解析】 【分析】 （1）利用盖斯定律解题； （2）利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释； （3）通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析 A、B、C 选项，D选项观察图象计算； （4）根据阳极：升失氧；阴极：降得还进行分析确定阴阳极；根据题干信息中 Na元素的变化确定环戊二 烯得电子数和还原产物，进而写出电极反应式；注意 Na与水会反应，Fe2+在碱性条件下生成沉淀。 【详解】 （1）根据盖斯定律-，可得反应的 H=
26、89.3kJ/mol； 答案：89.3； （2）假设反应前碘单质与环戊烯均为 nmol，平衡时环戊烯反应了 xmol，根据题意可知； （g）+I2（g）= （g）+2HI（g） 增加的物质的量 1mol 1mol 1mol 2mol 1mol xmol 2n 20% 得 x=0.4nmol，转化率为 0.4n/n 100%=40%； （g） + I2（g）= （g）+ 2HI（g） P（初） 0.5 105 0.5 105 0 0 P 0.5105 40% 0.5 105 40% 0.5 105 40% 1 105 40% P（平） 0.3 105 0.3 105 0.2 105 0.4 10
27、5 Kp= 525 55 0.4 100.2 10 0.3 100.3 10 （） =3.56 104； A.T、V一定，通入惰性气体，由于对反应物和生成物浓度无影响，速率不变，平衡不移动，故 A错误； B.升高温度，平衡向吸热方向移动，环戊烯转化率升高，故 B正确； C增加环戊烯的浓度平衡正向移动，但环戊烯转化率降低，故 C 错误； D,增加 I2的浓度，平衡正向移动，环戊烯转化率升高，故 D 正确； 答案：40%；3.56 104；BD； （3）A.温度越高化学反应速率越快，单位时间内反应物浓度减少越多，则 T1v(逆)，a点反应物浓度大于 b 点，故 a 点正反应速率大于 b 点，故 C
28、 正确； D.b 点时环戊二烯浓度由 1.5mol/L减小到 0.6mol/L，减少了 0.9mol/L，因此生成二聚体 0.45mol/L，故 D正 确； 答案：CD； （4）根据阳极升失氧可知 Fe 为阳极；根据题干信息 Fe-2e-=Fe2+，电解液中钠离子起到催化剂的作用使得 环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为 Fe+2=+H2； 电解必须在无水条件下进行，因为中间产物 Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子 结合生成沉淀； 答案：Fe 电极；Fe+2=+H2（Fe+2C5H6=Fe（C2H5）2+ H2） ；水会阻碍中间物 Na的生
29、成；水 会电解生成 OH-，进一步与 Fe2+反应生成 Fe（OH）2。 【点睛】本题以能力立意，考查提取信息、处理信息的能力及分析问题、解决问题的能力。充分体现了化 学学科思想、学科方法、创新意识和学科价值，易错点第（2）小题平衡常数计算；第（4）小题电极反应 式的书写。 10.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利尿等 作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（Ka约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色素、纤 维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸
30、汽导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入 滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实 现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入 95%乙醇 为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优 点是_。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸馏 浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号） 。 A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接
31、收瓶 D烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖 啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。 【答案】 (1). 增加固液接触面积，提取充分 (2). 沸石 (3). 乙醇易挥发，易燃 (4). 使用溶剂 少， 可连续萃取（萃取效率高） (5). 乙醇沸点低， 易浓缩 (6). AC (7). 单宁酸 (8). 水 (9). 升华 【解析】 【详解】 （1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，防止液体 暴沸，加热前还要加入几粒沸石； （2）由于乙醇易挥发，易
32、燃烧，为防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接 加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连 续萃取（萃取效率高） ； （3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩 时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误； 为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选 AC。 （4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙作用是中和单宁 酸，同时也吸收水；
33、（5）根据已知信息可知咖啡因在 100以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。 （二）选考题：共（二）选考题：共 45分。请考生从分。请考生从 2道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的化合物。 回答下列问题： （1）元素 As 与 N同族。预测 As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3的_（填
34、“高” 或“低”） ，其判断理由是_。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为 _。 （3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”） 。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1所示，晶胞中 Sm和 As 原子的投影位置如图 2 所示。 图中 F和 O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x和 1x代表，则该化合物的化学式表示 为_，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的 x值，完成它们关系表达式： =_g cm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数
35、坐标，例如图 1 中原子 1 的坐标为( 1 1 1 , 2 2 2 )，则原子 2和 3的坐标分别为_、_。 【答案】 (1). 三角锥形 (2). 低 (3). NH3分子间存在氢键 (4). 4s (5). 4f5 (6). 小于 (7). SmFeAsO1xFx (8). 330 A 2281 16(1)19 10 xx a cN (9). 1 1 ( ,0) 2 2 (10). 1 (0,0, ) 2 【解析】 【详解】 （1）As 与 N 同族，则 AsH3分子的立体结构类似于 NH3，为三角锥形；由于 NH3分子间存在氢键 使沸点升高，故 AsH3的沸点较 NH3低， 故答案为三
36、角锥形；低；NH3分子间存在氢键； （2）Fe 为 26 号元素，Fe 原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe 原子失去 1个电子使 4s轨道为 半充满状态，能量较低，故首先失去 4s轨道电子；Sm的价电子排布式为 4f66s2，失去 3个电子变成 Sm3+ 成为稳定状态，则应先失去能量较高的 4s 电子，所以 Sm3+的价电子排布式为为 4f5， 故答案为 4s；4f5； （3）F-和 O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-O2-， 故答案为； （4）由图 1可知，每个晶胞中含 Sm原子：4 1 2 =2，含 Fe 原子：4 1 4
37、+1=2，含 As 原子：4 1 2 =2，含 O 原子：（8 1 8 +2 1 2 ）（1-x） =2 （1-x） ， 含 F原子：（8 1 8 +2 1 2 ） x=2x， 所以该化合物的化学式为 SmFeAsO1-xFx； 根据该化合物的化学式为 SmFeAsO1-xFx， 一个晶胞的质量为 2 281 16 1 x19x A N ， 一个晶胞的体积为 a2c10-30cm3，则密度= 230 2 281 16 1 x19x 10 A a cN g/cm3， 故答案为 SmFeAsO1-xFx； 230 2 281 16 1 x19x 10 A a cN ； 根据原子 1 的坐标（ 1
38、2 ， 1 2 ， 1 2 ） ，可知原子 2和 3 的坐标分别为（ 1 2 ， 1 2 ，0） ， （0，0， 1 2 ） ， 故答案为（ 1 2 ， 1 2 ，0） ； （0，0， 1 2 ） ； 化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂 等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。 （2）由 B 生成 C的反应类型为_。 （3）由 C 生成 D的反应方程式为_。 （4）E的结构简式为_
39、。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321。 （6）假设化合物 D、F和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol单一聚合度的 G，若生成的 NaCl和 H2O 的总质量 为 765g，则 G的 n值理论上应等于_。 【 答 案 】 (1). 丙 烯 (2). 氯 原 子 (3). 羟 基 (4). 加 成 反 应 (5). 或 (6). (7). (8). (9). 8 【解析】 【分析】 根据 D的分子结构可知 A为链状结构， 故 A为 CH3CH=CH2； A和 Cl2在光
40、照条件下发生取代反应生成 B为 CH2=CHCH2Cl，B和 HOCl发生加成反应生成 C 为 ，C 在碱性条件下脱去 HCl生成 D；由 F 结构可知苯酚和 E 发生信息的反应生成 F，则 E为 ；D和 F聚合生成 G，据此分析解答。 【详解】 （1）根据以上分析，A为 CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称 为氯原子、羟基， 故答案为丙烯；氯原子、羟基； （2）B和 HOCl发生加成反应生成 C， 故答案为加成反应； （3）C在碱性条件下脱去 HCl 生成 D，化学方程式为：， 故答案为； （4）E的结构简式为。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛 基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321，说明分子中有 3种类型的氢原子，且个数比为 3： 2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、； 故答案为、； （6） 根据信息和， 每消耗 1molD， 反应生成 1molNaCl 和 H2O， 若生成的 NaCl 和 H2O的总质量为 765g， 生成 NaCl 和 H2O的总物质的量为 765 76.5 / g g mol =10mol，由 G的结构可知，要生成 1 mol单一聚合度的 G， 需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得 n=8，即 G的 n值理论上应等于 8， 故答案8。
