1、 2022 2023 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 2023 年 3 月 注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。2将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新 路径。下列有关说法不正确不正
2、确的是 ACO2 属于酸性氧化物 B链状葡萄糖分子中含有三种官能团 C合成中发生了氧化还原反应 D该新路径有利于促进“碳中和”2人们在金星大气中探测到 PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应P43KOH3H2O 3KH2PO2PH3可制备 PH3。下列说法正确的是 AP4为极性分子 BK的结构示意图为 CPH3的电子式为 DKH2PO2中含有离子键和共价键 3中和胃酸药物“达喜”的有效成分为 Mg6Al2(OH)16CO34H2O。下列说法正确的是 A电离能大小：I1(Al)I1(Mg)B电负性大小：(O)(C)C半径大小：r(O2)r(Mg2+)D碱性强弱：Mg(OH)2Al(OH)3
3、4实验室用如右下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法不正确不正确的是 A用装置甲产生SO2 B装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3 未发生反应 C装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应 D装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙 阅读下列材料，完成阅读下列材料，完成 5 7 题：题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5下列有关说法正确的是 ASO24的空间构型为
4、正四面体 BS8是共价晶体 CSO2和 SO3中的键角相等 DH2S 的沸点高于 H2O 高温 HPH H+19 2 8 8 1 甲 乙 丙 丁 Na2SO3粉末 NaNO3溶液 NaOH溶液 70%H2SO4 O2 CO2 6下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 BSO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 CNa2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的 Cl2 D浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 7利用甲烷可以除去 SO3，反应为 8SO3(g)6CH4(g)S8(g)6CO2(g)12H2O(g)。下列 说法正确的是 A上述反应的 S
5、0 B上述反应的化学平衡常数 K C及时分离出 H2O(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D上述反应中生成 1 mol S8，转移电子的数目约为 486.021023 8铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+3OH Fe(OH)3 B向铁铵矾溶液中通入 H2S 气体：2Fe3+H2S 2Fe2+S2H C在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe3+6OH 2FeO243ClH2O4H D向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Fe3+2SO242Ba2+3OH Fe
6、(OH)32BaSO4 9化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合 物甲、乙的说法不正确不正确的是 A甲分子存在顺反异构 B乙分子中含有 2 个手性碳原子 C1 mol 乙最多能与 4mol NaOH 反应 D用 NaHCO3溶液能鉴别甲、乙 10右图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是 AN 极为负极，发生氧化反应 B电池工作时，N 极附近溶液 pH 减小 CM 极发生的电极反应为(C6H10O5)n24ne7nH2O 6nCO224n H+D处理 0.1mol Cr2O27时，有 1.4 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移 c(S8)c6(C
7、O2)c8(SO3)c6(CH4)用电器 交 换 膜 H+Cr3+Cr(OH)3 Cr2O27 微生物 有机物(C6H10O5)n CO2 M N 甲 乙 O NO2 OCH3 CH3 COOH O NH2 OCH3 CH3 COOCH3 Br OH O O 11根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 12室温下用 0.1mol L1Na2SO3溶液吸收 SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知 H2SO3电离平衡常数分别为 Ka11.54 102、Ka21.02 107，H2CO3电离平衡常数分别为 Ka14.30 107、Ka25.61 1011，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H
8、2O 挥发。下列说法正确的是 A0.1mol L1Na2SO3溶液中：c(OH)c(H+)c(HSO3)c(H2SO3)BNaHSO3溶液中：c(SO23)c(H2SO3)C“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：CaCO3HSO3 CaSO3HCO3 D“沉淀”分离后的滤液中：c(Ca2+)c(SO23)Ksp(CaSO3)13工业上制备 Ti，采用碳氯化法将 TiO2转化成 TiCl4。在1000时发生如下：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(g)2CO(g)H151.0 kJmol1 K11.61014 2CO(g)CO2(g)C(s)H2172.5 kJ mol1 K21.0
9、104 2C(s)O2(g)2CO(g)H4223.0 kJmol1 K32.51018。在 1.0105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比12.22 进行碳氯化，平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和 C 的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不不正确正确的是 A1000时，反应 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)的平衡常数K6.4105 B曲线表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化 C高于 600，升高温度，主要对反应的平衡产生影响 D为保证TiCl4的平衡产率，选择反应温度应高于1000 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶有SO2的Ba
10、Cl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 B 向 0.1 mol L1FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+I2 C 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAlO2溶液，出现白色沉淀 AlO2比 CO23更容易 结合 H+D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 氧化 吸收 Na2SO3(aq)烟气中 SO2 沉淀 CaCO3 O2 石膏 600 温度/200 1000 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.0 0.1 组成比 TiCl4 二、非选择题：共
11、 4 题，共 61 分。14（15 分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含 Co2O3和少量 Fe、Al、Mn、Ca、Mg 等的氧化物及活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。已知：萃取时发生的反应为 Co2+n(HA)2CoA2(n1)(HA)22H+。（1）除 Fe、Al：先加入 NaClO3溶液，再加入 Na2CO3溶液调节 pH。写出 NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：。（2）除 Ca、Mg：当某离子浓度 c1 106mol L1时，认为该离子已除尽。为使 Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中 c(F)mol L1。若调节溶液的 pH 偏低、将会导致 Ca2+、M
12、g2+沉淀不完全，其原因是 。Ksp(CaF2)1.0 1010，Ksp(MgF2)=7.4 1011，Ka(HF)3.5 104。（3）萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得 Co2+萃取率随 pH 的变化如题14 图1 所示。向萃取所得有机相中加入 H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。Co2+萃取率随 pH 升高先增大后减小的可能原因是 。（4）热分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反应后，得到CoC2O42H2O。将 CoC2O42H2O 在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度 变化的曲线如题14 图2
13、 所示。B 点剩余固体产物为 （写出计算过程）。钴的一种氧化物的晶胞如题 14 图3 所示，在该晶体 中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 个。题 14 图3 滤渣 萃取 反萃取 Na2CO3溶液 空气 NaClO3溶液 除Fe、Al 调节pH 除Ca、Mg NH4F 溶液 萃取剂 H2SO4 钴的 氧化物 焙烧 含钴废料 Na2SO3溶液 浸取 盐酸 题 14 图2 18.3 16 12 8 0 150 300 450 600 750 900 温度/固体残留的质量/g A(22，14.70g)B(330，8.03g)4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 99 97 95 93 91
14、 pH Co2+萃取率/%题 14 图1 15（15 分）化合物 G 是一种酪氨酸激酶抑制剂中间体，其合成路线之一如下：（1）A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。（2）B C 的反应类型为 。（3）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中有 4 种不同化学环境的氢，能与 FeCl3发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。在碱性条件下发生水解反应，酸化后产物之一苯环上含有 2 种含氧官能团。（4）D 到 E 的反应需经历 D M E 的过程，M 的分子式为 C11H13NO4。M 的结构简式为 。（5）请写出以 和甲酸乙酯为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂
15、和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（16 分）对 SiO2为载体的加氢废催化剂（主要含有 WS2、NiS、Al2S3，少量碳、磷）处理的实验流程如下：（1）NiS 中，基态镍离子的电子排布式为 。（2）高温氧化焙烧时，WS2发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣 X 的成分为 H2SiO3和 。（4）Mg(H2PO4)2易溶于水，MgHPO4、Mg3(PO4)2均难溶于水。除磷装置见题 16 图1所示，向滤液中先通入 NH3，再滴加 MgCl2溶液，维持溶液 pH 为 910，得到复合肥料 NH4MgPO4固体。实验中球形干燥管的作用是 。CHO Cl CHCH2 题 16 图
16、2 题 16 图1 水浸液 磁力搅拌器 MgCl2溶液 NH3 A B C D E F G N H3CO H3CO OH N H3CO H3CO Cl OH Cl H2N NaH，DMSO POCl3 甲苯 H3CO H3CO O NO2 H3CO H3CO O NH2 H3CO H3CO O CHO NH2 H3CO H3CO OH Fe CH3COOH HCOOC2H5 正丁醇钠 NaNO2 HNO3 二噁烷 N H3CO H3CO O Cl H2N 浸渣 NiSO46H2O 废催化剂 Na2CO3 CO2 水浸 CaWO4 空气 沉 钨 CaCl2溶液 NH3 MgCl2溶液 除 磷 N
17、H4MgPO4 SO2、CO2 氧化 焙烧 钠化 焙烧 滤渣 X HCl pH=67 加热煮沸 024681012pH50100 xH3PO4H2PO4-HPO42-PO43-磷酸的分布分数x 磷酸的分布分数 x（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关 系如题 16 图2 所示。生成 NH4MgPO4的离子方程式为 。向滤液中先通入 NH3后加入 MgCl2溶液的原因是 。（5）已知：该实验中 pH5.0 时，Al3+沉淀完全；在 pH6.0 时，Ni2+开始沉淀。实验中须用到的试剂：2mol L1H2SO4溶液、0.1 mol L1NaOH 溶液。浸渣中含 NiO、少量的
18、Al2O3和不溶性杂质。请完成从浸渣制备 NiSO46H2O 的实验方案：。17（15 分）工业上利用甲醇和水蒸气可制备氢气。电解法制氢：甲醇电解可制得 H2，其原理如题 17 图1 所示。（1）阳极的电极反应式为 。催化重整法制氢（2）已知：反应 1：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H190.6 kJ mol1 反应 2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.2 kJ mol1 则反应3：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H3 kJ mol1（3）以 CuOZnOAl2O3催化剂进行 甲醇重整制氢时，固定其它条件 不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平
19、衡转化率及 CO 选择性的 影响如题 17 图2 所示。当水、甲醇比大于0.8 时，CO 选择性下降的原因是 。当水、甲醇比一定时，温度升高，CO 选择性有所上升，可能原因是 。（4）铜基催化剂(Cu/CeO2)能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(CH3SH)，重整制氢时加入 ZnO 可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为 。将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原。结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是 。（5）在 PtPd 合金表
20、面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如题 17 图3 所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程中的中间产物）。根据元素电负性的变化规律，推导M 的结构简式并描述步骤2 的反应机理 。CO的选择性 100%n生成(CO)n生成(CO2)n生成(CO)步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4 题 17 图3 PtPd M PtPd H2*H2 CO2 C*O O H2 PtPd*CH3OH H2O*H2O*PtPd*H2 H2 H C*O H PtPd H C*O OH*H2 题 17 图1 电源 质子 交换 树脂 H2 CO2 甲醇 水溶液 稀 硫 酸 题 17 图2 80 75 70 6
21、5 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2 n(H2O)/n(CH3OH)甲醇平衡转化率 0.6 0.4 0.2 CO选择性率/%2022 2023 学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学参考答案及评分标准 单项选择题单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3A 4B 5A 6C 7D 8 B 9C 10C 11A 12C 13D 非选择题非选择题（包括 4 小题，共 61 分）14（15 分）（1）ClO36Fe2+6H 6Fe3+Cl3H2O （2 分）（2）0.01 （2 分）pH 偏低，较多的
22、F与 H+形成弱酸 HF，导致溶液中 F浓度减小，使 Ca2+、Mg2+不能完全转化为沉淀（2 分）（3）分离提纯并富集 Co2+浓度（2 分）当 pH6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，更多的 Co2+与萃取剂反应。当 pH6.5 时，随着 pH 升高，溶液中 c(OH)增大，Co2+与 OH形成 Co(OH)2沉淀 （2 分）（4）n(CoC2O4)n(CoC2O42H2O)0.1mol 0.1mol147 gmol114.7 g 故 A 点为 CoC2O4 （1 分）设 B 点化学式 CoOx n(CoOx)n(CoC2O4)0.1mol M(Co
23、Ox)80.3 gmol1 5916x80.3 x1.33（1 分）CoOx为 Co3O4（1 分）12（2 分）15（15 分）（1）sp2 sp3 （2 分，各 1 分）（2）还原反应 （2 分）（3）或 （3 分）（4）（3 分）18.3g 183gmol1 H N OH OH H3CO H3CO OH HO CH3 C O NH2 CH3 H3C OH HO CH3 C O NH2 CH3 H3C 14.7g 147gmol1 8.03g 0.1gmol1 （5）（每步1 分，共5 分）16（16 分）（1）Ar3d8(或 1s22s22p63s23p63d8）（2 分）（2）2WS2
24、7O2 2WO34SO2 （2 分）（3）Al(OH)3（2 分）（4）防止倒吸 （2 分）Mg2+NH3H2OHPO24=NH4MgPO4H2O（2 分）避免生成 MgHPO4或 Mg3(PO4)2沉淀，得不到复合肥料 NH4MgPO4（2 分）（5）将浸渣加入到稍过量的2mol L1H2SO4溶液中，充分搅拌；边搅拌边滴加0.1 mol L1 NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 5.06.0之间，过滤；将滤液加热浓缩（蒸发）、降温结晶，过滤（4 分）【评分中加上：洗涤滤渣23 次，将洗涤后的滤液与原滤液合并】17（15 分）（1）CH3OHH2O6e=CO26H+（2 分）（2）49.4
25、 （2 分）（3）增加水的用量，反应 2 平衡向正反应方向移动；反应 3 中更多的 CH3OH 转化为CO2，都使 CO 选择性下降（2 分）升高温度，反应 1 的 H10，平衡正向移动，反应 2 的 H20，平衡逆向移动，都使 CO 选择性上升；反应 3 的 H30，平衡正向移动，使更多的甲醇转化为 CO2，使 CO2选择性上升，但此影响程度小于前两者使 CO 选择性上升的影响，所以 CO 选择性上升仍然随温度的升高而上升（2 分）（4）CH3SHZnO=ZnSCH3OH （2 分）催化剂表面有积碳沉积 （2 分）（5）M 的结构简式为 （1 分），吸附在催化剂表面的H2O 断裂为H 和OH（1 分），H 原子与甲醛分子中的氧原子结合，OH 与碳原子结合，生成的 （通过 氧原子）吸附在催化剂表面（1 分）高温 H C HO H OH H C HO H OH CHO OH CHO Cl HCOOC2H5 正丁醇钠 CCH3 O POCl3 甲苯 CHCH2 CHCH3 OH NaOH/H2O O2/Cu CHCH3 Cl HCl
