1、3.1弱电解质的电离 第1课时 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 学习目标 1. 能准确判断强电解质和弱电解质。能准确判断强电解质和弱电解质。 2. 会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质 的电离方程式，会分析电离平衡的移动。的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 3. 了解电离平衡常数的概念、表达式和意义。了解电离平衡常数的概念、表达式和意义。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 课前温故-电解质和非电解质 请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确， 并说明原因。并说明原因。
2、1石墨能导电，所以石墨是电解质。石墨能导电，所以石墨是电解质。 2由于由于BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4不是电解质。不是电解质。 3盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4SO2、NH3、 P2O5溶于水可导电，所以均为电解质。溶于水可导电，所以均为电解质。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 电解质电解质 非电解质非电解质 概念概念 (必修必修1.P30) 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态熔融状态 下能够导电的下能够导电的化合物化合物 在水溶液里在水溶液里和和熔融状态熔融状态 下都不能导电的下都不能导电的化合物化合物。 相同点相同点 都是化合物都
3、是化合物 不同点不同点 在一定条件下能电离在一定条件下能电离 不能电离不能电离 实例实例 酸、碱、盐等酸、碱、盐等 非金属氧化物、大多数非金属氧化物、大多数 有机物等有机物等 课前温故-电解质和非电解质 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 疑问：疑问：为什么醋酸除水垢的能力不如盐酸呢？为什么醋酸除水垢的能力不如盐酸呢？ 猜想：猜想： 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，除浓度因素外，其本身性质还有区别。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 概念探微-强电解质和弱电解质 实验实验3-1：体积相同，浓度分别为：体积相同，浓度分别为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸 与等量镁条反应；并测量这两种
4、酸的与等量镁条反应；并测量这两种酸的pH。 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L CH3COOH 与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pH 有大量气泡，速率较有大量气泡，速率较快快 有气泡产生，但速率较有气泡产生，但速率较慢慢 pH1 pH = 3 【实验要点】 盐酸和醋酸浓度相同。盐酸和醋酸浓度相同。 镁条用砂纸打磨，长度相同（表面积相同）。镁条用砂纸打磨，长度相同（表面积相同）。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 问题探索 （1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）上述盐酸和醋酸的）上述盐酸和醋酸的
5、c(H+)是否相等？是否相等？ 结论结论： 实验表明，同浓度的盐酸和醋酸c(H+)不同，二者的电离程度不同。 根据电离程度，化学上把电解质分成两类强电解质和弱电解质。 与溶液中与溶液中 的的H+反应反应 溶液中的溶液中的H+ 溶度不同溶度不同 c(H+)盐酸 盐酸c(H+)醋酸醋酸 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 问题探索 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ H+ Cl- CH3COO- H+ CH3COOH 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 一、强、弱电解质 概念生成-强电解质和弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质
6、概念概念 在水溶液里能够在水溶液里能够全部全部 电离电离成离子的电解质成离子的电解质 在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分 电离电离成离子的电解质成离子的电解质 溶液中溶液中 溶质微粒溶质微粒 电离程度电离程度 物质类别物质类别 离子离子 既有分子、又有离子既有分子、又有离子 完全电离完全电离 部分电离部分电离 强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 概念辨识：概念辨识： 有下列电解质：有下列电解质： NH4Cl NaOH NH3H2O NaHCO3 H3PO4 H2SO4 请用以上物质的序号，填写下列空白：请用以上物质的
7、序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有属于强电解质的有_； (2)属于弱电解质的有属于弱电解质的有_。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。 电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 怎样区分怎样区分强强、弱电解质弱电解质？ 划分标准：划分标准：在水溶液中是否完全电离 讨论：讨论
8、： 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中有溶质分子强电解质溶液中无溶质分子，弱电解质溶液中有溶质分子 D.弱电解质溶液的导电能力比强电解质溶液的弱弱电解质溶液的导电能力比强电解质溶液的弱 C 关系梳理关系梳理 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 思考总结：思考总结
9、： 盐盐(NaCl) 强碱强碱(NaOH ) 强酸强酸(HCl) 弱碱弱碱(NH3 H2O) 弱酸弱酸(CH3COOH) 思考总结思考总结 水（水（H2O) 离子离子 化合物化合物 化 合 物 共价 化合物 非金属氧化物非金属氧化物(CO2) 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 理论提升理论提升 醋酸溶液中同时存在以下过程：醋酸溶液中同时存在以下过程： CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + CH3COO- CH3COOH 醋酸在水中的电离过程是醋酸在水中的电离过程是 过程。过程。 可逆的可逆的 CH3COOH CH3COO- + H+ 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入
10、观察总结观察总结 观察多元弱酸、弱碱的电离方程式，请总结出多元弱酸、观察多元弱酸、弱碱的电离方程式，请总结出多元弱酸、 弱碱电离方程式的书写规则。弱碱电离方程式的书写规则。 1.弱酸：弱酸：H2CO3 H+ + HCO3- - （较易）（较易） HCO3- - H+ + CO32- - （较难）（较难） 2.弱碱：弱碱：Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- - 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 规律总结规律总结 弱电解质电离方程式的书写 1. 1. 多元弱酸分步电离，分步书写多元弱酸分步电离，分步书写 ( (其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主) ) 2. 2. 多元弱碱一步书写多
11、元弱碱一步书写 3. 3. 注意原子守恒和电荷守恒注意原子守恒和电荷守恒 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 复习巩固复习巩固 1.下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+ + SO42 B. H2S 2H+ + S2 C. Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH D. NH3H2O = = NH4+ + OH C 物质物质 类别类别 弱酸弱酸 或或 弱碱弱碱 两大两大 守恒守恒 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 2. 已知已知25 时时，测得浓度为测得浓度为0.1 mol/L的的BOH溶液中，溶液中， c(OH ) 110 2mol/L
12、。 。 写出写出BOH的电离方程式的电离方程式：_。 3. 已知次磷酸已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出次磷酸的电离方程式。是一元中强酸，请写出次磷酸的电离方程式。 BOH B+ + OH H3PO2 H+ + H2PO2 复习巩固复习巩固 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 4.下列能证明甲酸下列能证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是（是弱电解质的是（ ） A. 1mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H+)约为约为0.01mol/L B. 甲酸易溶于水甲酸易溶于水 C. HCOOH溶液与溶液与Na2CO3溶液反应产生溶液反应产生CO2 D. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗。用甲酸
13、溶液做导电实验，灯泡很暗。 A 复习巩固复习巩固 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 课后作业：课后作业： 1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 2.预习弱电解质的电离预习弱电解质的电离(第第2课时课时)。 H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、CH3COONH4、Al2(SO4)3、NaHCO3 弱电解质的电离 第2课时 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 电解平衡状态的建立 c(H ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) CH3COOH 初溶于水时初溶于水时 达到平衡前达到平衡前 达到平衡时达到平衡时 1. 冰醋酸溶于水电离过程
14、分析冰醋酸溶于水电离过程分析: 0 0 最大最大 增大增大 增大增大 减小减小 不变不变 不变不变 不变不变 CH3COOH CH3COO + H+ 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 电解平衡状态的建立 2. 醋酸电离平衡的建立过程醋酸电离平衡的建立过程: 在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，下，当当v正 正(电离电离)=v逆逆(结合结合): 电离平衡 电离平衡状态状态 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 电解平衡状态的建立 3. 电离平衡状态的特征电离平衡状态的特征: 弱电解质弱电解质的电离是可逆过程的电离是可逆过程 v(电离电离)v(结合结合) 0 电离平衡是一种
15、动态平衡电离平衡是一种动态平衡 平衡时，各平衡时，各微粒的浓度微粒的浓度保持保持恒定恒定，溶液中既有离子，也有分子，溶液中既有离子，也有分子 外界条件改变时，电离外界条件改变时，电离平衡平衡会发生会发生移动移动 逆逆 等等 动动 定定 变变 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 电解平衡状态的建立 探究探究影响影响电离平衡移动的因素电离平衡移动的因素: NH3H2O NH4+ + OH 条件改变条件改变 平衡移动方向平衡移动方向 c(OH ) c(NH4+) 电离程度 电离程度 升高温度升高温度 加水稀释加水稀释 加入加入NH4Cl(s) 通通HCl 加少量加少量 NaOH(s) 正向正向
16、增大增大 增大增大 增大增大 正向正向 减小减小 减小减小 增大增大 逆向逆向 减小减小 增大增大 减小减小 正向正向 减小减小 增大增大 增大增大 逆向逆向 增大增大 减小减小 减小减小 越热越电离越热越电离 越稀越电离越稀越电离 电离吸热电离吸热 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 规律总结规律总结 4. 影响电离平衡的因素: (1) 内因：电解质本身的性质。内因：电解质本身的性质。 (2) 外因：外因： 温度：温度： 浓度：浓度： 同离子效应：同离子效应： 化学反应：化学反应： 升高温度，平衡向电离方向移动。升高温度，平衡向电离方向移动。 加水稀释，电离平衡向电离方向移动。加水稀释，
17、电离平衡向电离方向移动。 加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，平衡逆向移动加入与弱电解质电离出相同离子的强电解质，平衡逆向移动 加入能与电离产生的离子反应的物质，电离平衡正向移动加入能与电离产生的离子反应的物质，电离平衡正向移动 电离是吸热过程电离是吸热过程 越热越电离越热越电离 越稀越电离越稀越电离 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 问题：问题： 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？电离程度相对大小怎么比较？ 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 5. 电解平衡常数（K） (1)表示方法表示方法: 对于弱电解质对于弱电解
18、质AB： AB A+ + + B- - (2)意义：电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大。意义：电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大。 (AB) )(B)(A c cc K 试一试：试一试： 写出写出CH3COOH和和NH3 H2O的电离平衡常数表达式。的电离平衡常数表达式。 COOH)(CH )(H)COO(CH 3 3 c cc Ka O)H(NH )(OH)(NH 23 4 c cc Kb 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 实验实验3-2：向两支分别盛有：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的醋酸和饱和硼酸溶液的 试管中滴加等浓度试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
19、，观察现象溶液，观察现象。 【实验要点】 将将Na2CO3溶液分别滴入酸溶液中。溶液分别滴入酸溶液中。 滴加碳酸钠溶液的速度不要太快。滴加碳酸钠溶液的速度不要太快。 实验现象：实验现象： 盛有醋酸的试管有气泡冒出；盛有醋酸的试管有气泡冒出； 盛有硼酸的试管无明显变化。盛有硼酸的试管无明显变化。 实验探究：实验探究： 酸性：酸性： 醋酸醋酸 碳酸碳酸 硼硼 酸酸 酸性：酸性： 醋酸醋酸 碳碳 酸酸 酸性：酸性： 碳酸碳酸 硼硼 酸酸 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 规律总结规律总结 已知：已知：25时时 醋酸的电离常数：醋酸的电离常数： Ka=1.7510-5 碳酸的电离常数：碳酸的电离
20、常数： Ka=4.410-7（第一步电离）（第一步电离） 硼酸的电离常数：硼酸的电离常数： Ka=5.810-10 酸性：酸性： 醋酸醋酸 碳酸碳酸 硼硼 酸酸 同一温度下，同一温度下，K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强。值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 学以致用学以致用 根据表格中的电离平衡常数比较几种弱酸根据表格中的电离平衡常数比较几种弱酸 的酸性强弱的酸性强弱(只考虑第一步电离只考虑第一步电离) 弱酸弱酸 电离常数电离常数 弱酸弱酸 电离常数电离常数 H2CO3 K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2C2O4 （草酸草酸） K
21、1=5.410-2 K2=5.410-5 H3PO4 K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13 H3C6H5O7 （柠檬酸）（柠檬酸） K1=7.410-4 K2=1.7310-5 K3=410-7 CH3COOH K=1.7510-5 H3BO3 （硼酸）（硼酸） K=5.810-10 几种弱酸的电离常数几种弱酸的电离常数(25) H2C2O4 H3PO4 H3C6H5O7 CH3COOH H2CO3 H3BO3 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 5. 电解平衡常数 (3) 电离平衡常数的影响因素电离平衡常数的影响因素: 电离常数的大小由物质的性质决定，同一温
22、度下不同弱电解质的电电离常数的大小由物质的性质决定，同一温度下不同弱电解质的电 离常数不同。离常数不同。 电离常数只与温度有关。温度升高，电离常数增大。电离常数只与温度有关。温度升高，电离常数增大。 25 时，时，H3PO4，K17.110 3， ，K26.310 8， ，K34.210 13， ， 多元弱酸电离常数：多元弱酸电离常数：K1 K2 K3 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 随堂演练随堂演练(P44) 已知已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：下，醋酸溶液中存在下述关系： 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。 试回答下述问题：试回答下
23、述问题： (1) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？ (2) 若醋酸的起始浓度为若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度，平衡时氢离子浓度c(H+)是多少？是多少？(提示：提示： 醋酸的电离常数很小，平衡时的醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于可近似视为仍等于0.010mol/L。) 5- 10751 . c cc COOH)(CH )(H)COO(CH 3 3 (1)不变。电离常数不随浓度的变化而变化，在一定温度下是一个常数。不变。电离常数不随浓度的变
24、化而变化，在一定温度下是一个常数。 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 随堂随堂演练演练 (2) 若醋酸的起始浓度为若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度，平衡时氢离子浓度c(H+)是多少？是多少？(提示：提示： 醋酸的电离常数很小，平衡时的醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于可近似视为仍等于0.010mol/L。) 5- 10751 . c cc COOH)(CH )(H)COO(CH 3 3 (2)设醋酸电离的物质的量浓度为设醋酸电离的物质的量浓度为c，则有：，则有： CH3COOH CH3COO- - + H+ 开始开始(mol/L)： 0.01 0 0 转化转化(mol/L)： c c c 平衡平衡(mol/L)： 0.01c c c 5- 10751 . 0.01 cc 因电离是微弱的：因电离是微弱的：0.01c 0.01 mol/L104.18 -4 c c 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 本节重点： 1. 强、弱电解质的概念 2. 弱电解质电离方程式的书写 3. 弱电解质电离平衡的影响因素 4. 电离平衡常数的意义 新课讲解 课堂小结 习题训练 新课导入 课后作业： 1.完成课后作业完成课后作业 2.预习下一节水的电离和溶液的酸碱性。预习下一节水的电离和溶液的酸碱性。 谢谢观赏！ 本节课到此结束 同学们再见
