1、2023届高三化学一轮专题训练题：元素或物质推断题1（2023秋甘肃天水高三天水市第一中学校考期末）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。(1)写出下列物质的化学式：A_，N_。(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：_。下列各图示中能较长时间观察到H的是_(填序号)。(3)按要求写方程式：工业上由QR的化学方程式：_；B与R反应的离子方程式：_；D与盐酸发生反应的离子方程式：_；T与H2O(g)反应的化
2、学方程式：_。(4)向0.02 mol T的某氧化物中加入45 mL 4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，得到T的两种不同价态的盐，所得溶液中T2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则此T的氧化物的化学式为_。2（2023秋甘肃天水高三天水市第一中学校考期末）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素在周期表中的位置可表示为_。(2)、的简单离子半径的大小顺序为_(填离子符号)。(3)-元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(5)的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_；的气态氢化
3、物的结构式为_；已知可形成一种常见的一元弱酸，用电子式表示其形成过程：_。(6)已知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。运用元素周期律，可以推测陌生元素的性质，分析下面的推断错误的是_(填序号)。铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)比H2S稳定3（2023秋河北石家庄高三河北新乐市第一中学校考期末）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如
4、下表所示。元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X最外层电子排布式为Y非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z电离能578181727451157514830M前四周期元素中原子核外未成对电子数最多Q与X同主族(1)W、Z、Q的元素符号分别为_、_、_。(2)X的基态原子有_种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_形。(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有_种。(4)M位于元素周期表的_区，简化的电子排布式为_。(5)Q位于元素周期表的第_周期_族，其价层电子排布图为_(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为_(填元素符
5、号)。4（2023秋新疆昌吉高三新疆昌吉回族自治州第二中学校考期末）下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期A01AAAAAA23(1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号)；惰性元素名称是_；的气态氢化物化学式是_。(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)；结构式为_。(4)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为_，它与的氧化物反应的离子方程式为_5（2022秋云南楚雄高三统考期末）根据如图所示的转化关系及现象(图中部分产物未全部写出；除E为单质外，其他物质均为化合物)，回答
6、下列问题：(1)固体X的名称为_，Y的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。(3)X与C或D反应生成22.4L(标准状况)气体E时，消耗X的物质的量均为_mol，消耗C、D的质量之比为_。(4)物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1molL-1溶液，配制该溶液时所需的玻璃仪器有量筒烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。6（2023秋新疆昌吉高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素
7、是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)元素的非金属性_；对应简单离子半径_(填“大于” “小于”或“等于”)(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_(5)和形成的化合物的电子式为_。(6)写出元素单质与水反应的离子方程式_(7)写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化对应的水化物反应的化学方程式_7（2022秋广东高三校联考期末）D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识，回答下列问题：(1)化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子。则的化学式是_。(2)
8、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种的三原子分子，且每个原子均达到了稳定结构，该分子的结构式为_，化学键类型为_(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。元素R是地壳中含量最多的金属元素，写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。8（2023秋福建龙岩高三统考期末）硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：回答下列问题
9、：(1)硫铁矿中S元素的化合价为_。(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式_。(3)“ABC”与“ADC”是形成酸雨的两种常见途径，请写出DC的化学方程式_。(4)已知反应是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是_。(5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：已知催化脱硫过程的总反应为，则过程反应的离子方程式为_。脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是_(用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备应选择_(填字母)。
10、ABCD9（2022秋天津宝坻高三天津市宝坻区第一中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：族周期AAAAAAA0一二三四(1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置_。(2)元素的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_。(3)由元素、和形成的三核分子的结构式为_。(4)元素、的离子半径由大到小的顺序是_。(5)实验室制备单质的离子方程式为_。(6)写出和反应的离子方程式_。(7)由上述元素和构成的淡黄色固体化合物所含的化学键类型为_(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几
11、乎不变的有_(填离子符号)。(8)能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_(填字母序号)。A的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱B的单质Q与化合比的单质与化合容易，且的稳定性比HR强C在的氢化物的水溶液中通少量的单质气体可置换出单质Q10（2023秋河南高三校联考期末）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A元素的气态氢化物极易溶于水。可用作制冷剂B没有最高正价、原子最外层与最内层电子数之和为8C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D与C同周期、其简单阳离子的某种盐常用作净水剂E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态各能线电子全充满
12、回答下列问题：(1)E元素基态原子电子排布式为_。(2)F元素基态原子的价电子轨道排布式_。高温条件下比稳定的原因_(涉及元素写元素符号)。(3)A、B元素第一电离能由大到小的关系是_(用元素符号表示)。(4)D元素简单阳离子净水原理为_(用离子方程式表示)。(5)写出B、C组成的含有两种化学键的化合物的电子式：_。(6)C的最高价氧化物的水化物溶液中通入一定量得溶液X，向X中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。溶液X中溶质的化学式为_。当加入35 mL盐酸时、产生的体积为_mL(标准状况下)。11（2023秋湖南益阳高三统考期末）各物质间的转化关系如下图所示，请
13、完成下列空白。(1)写出D和H的化学式：D_；H_。(2)B溶液中加入C，写出反应的离子方程式：_。(3)写出E转变成F的化学方程式：_。(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_。12（2023秋四川遂宁高三统考期末）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，相关信息如下：序号信息A、B、C原子序数依次增大，均可与D形成含10e-的分子C为地壳中含量最高的元素E与F同周期，且E在同周期元素中非金属性最强F为短周期中原子半径最大的元素根据以上信息提示，回答下列问题。(1)C元素在周期表中的位置为_。简单氢化物沸点最低的是(填化学式)_。(2)由B、C、D三元素按原子个数234之比形成物质的
14、化学式为_，化合物DEC所含化学键的类型有_(填“金属键”、“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)将BD3通入到FEC溶液中可制得B2D4，该反应的离子方程式为_。(4)一种淡黄色固体F2C2，其电子式为_。该固体与硫酸亚铁溶液(按物质的量之比为11)反应。反应过程中有气体生成，则该反应的还原剂为_。13（2023秋吉林白城高三校考期末）元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：(1)画出的离子结构示意图_。(2)在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r(A2-)r(B-)的形式表示)。(3)元素氢化物分子中的化学键为_(填“极性共价键”或“非极性共
15、价键”)。(4)元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)_。(5)与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的结构式_。(6)元素的氢化物比其同族短周期元素的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)。14（2023秋湖南长沙高三统考期末）下图为部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知A、B、C是非金属单质，且常温常压下都是气体，A为黄绿色；化合物G为正盐且焰色试验呈黄色；M为植物光合作用不可或缺的原料，化合物E通常情况下呈气态。回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象为：_；含有的电子数为：_。(2)写出化合物F的电子式：_(3)配制的G溶液。配制时，应
16、用托盘天平称取G固体的质量为：_g其操作步骤如下图所示：该操作应放在如图所示的_(填写序号)操作之间。下列实验操作中会导致最终配制溶液浓度偏低的是_a.定容时俯视刻度线b.溶解时，烧杯中有少量蒸馏水c.加水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出15（2023秋新疆哈密高三校考期末）如表为元素周期表的一部分。按要求回答下列问题：abcdefghmn(1)元素n在周期表中的位置为_，属于副族元素的为_(用字母表示)。(2)元素g的原子结构示意图为_。(3)元素b的最高价氧化物的化学式为_，其简单氢化物的电子式为_。(4)由a、c两种元素组成的化合物，原子个数比为1：2，其结构式为_。(5)元素b、
17、c、d、e简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(6)元素f的最高价氧化物和元素g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为_。(7)下列叙述能说明e原子失电子能力比f原子强的是_(填序号)。A单质的熔点e比f低B单质与盐酸反应e比f反应剧烈C最外层电子数e原子的比f原子的少D最高价氧化物对应水化物的碱性e比f强16（2023秋广东广州高三统考期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下图列出8种元素在周期表中的位置。请用化学符号回答下列问题：abcdefgh(1)a可与另一种元素组成含18个电子的双原子分子，其电子式是_。b、c，f、g简单离子半径由大到小的顺序是_(
18、用离子符号表示)。(2)用电子式表示h、f形成化合物的过程_。(3)b、c两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其存在的化学键类型有_，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式_。(4)我国航天事业蓬勃发展，空间站“天和”核心舱的太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_。b、d、g三种元素与镓元素化学性质相似的是_(填元素符号)。下列关于镓及其化合物的说法正确的是_。A碱性：氢氧化镓氢氧化铝BGa可做半导体材料C元素的金属性：GaK类比氢氧化铝的性质，写出氢氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式_。
19、17（2022秋江西抚州高三校考期末）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W XH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、Z的化学式分别是W：_、Z_。(2)若反应在溶液中进行，其离子方程式离子方程式为：_。反应的化学方程式为：_。(3)某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题A、B中能使布条褪色的是_，该现象说明(用化学方程式表示)_，C作用是_。18（2023秋广东广州高三统考期末）元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一
20、种重要工具。周期A01AAAAAA2ab3cdef4gGah回答下列问题：(1)减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳位于周期表中_周期_族。(2)a与e的单质均可用于高能电池材料，a与e的单质发生反应的化学方程式为_ (不要求写反应条件)。(3)b元素氢化物在常温下与单质g发生反应的化学方程式为_。(4)c元素的最高价氧化物对应的水化物与d元素的氧化物反应的离子方程式为_。(5)e、f、h三种元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_(用化学式表示)。(6)元素Ga的原子序数为_。镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业，氮化嫁(GaN)材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和
21、热点。已知：镓在化合物中常显3价，氢氧化镓难溶于水，铁酸镓，难溶于水。设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案_(依次写出离子方程式)。工业上用含铁酸镓，矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN。写与硫酸发生反应的离子方程式为_。参考答案：1(1) Na2O2 (2) 出现白色沉淀，在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 (3) 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (4)Fe7O9【详解】（1）由分析知A是Na2O2，N是NaAlO2；（2）氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，即出现白色沉淀，
22、在潮湿的空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；方程式为；装置都能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故能较长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀；（3）电解熔融态氧化铝得到铝，即2Al2O3(熔融)4Al+3O2；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，即；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，即Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即；（4）令该铁的氧化物为，即0.02 mol与0.18 mol硫酸完全反应，得到硫酸亚铁和硫酸铁，氧化物中氧元素显-2价，两种盐中硫酸根也带两个单位负电荷，即氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，
23、所以，y=9；又0.03mol氯气恰好将亚铁离子氧化，即亚铁离子物质的量为0.06mol，由化合物中整体正负化合价为零得三价铁离子物质的量为，又，所以x=7，综上该氧化物为Fe7O9。2(1)第三周期第VA族(2)S2-Cl-F-(3)HClO4(4)HFHClH2S(5) (6)【详解】（1）元素周期表中磷元素第三周期第VA族；（2）同主族元素形成的简单离子核外电子层从上到下递增，即氟离子半径小于氯离子，又硫离子和氯离子核外电子层排布相同，但氯离子核内质子数大于硫离子，故半径小于硫离子，综上半径大小顺序为S2-Cl-F-；（3）同主族元素非金属性从上到下递减，同周期元素非金属性从左到右递增，
24、即氟的非金属性最强，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氟没有正价，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，即HClO4；（4）元素非金属性越强其气态氢化物稳定性越强，结合小问3详解即HFHClH2S；（5）钠元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，电子式为；硫化氢为共价化合物结构式为；由分析知形成的一种常见的一元弱酸为次氯酸，即；（6）铊(Tl)的金属性比铝强，故单质能与盐酸作用产生氢气，不能与NaOH溶液反应，推断错误；砹(At)的非金属性比碘弱，且碘为有色固体，故砹单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，推断正确；锂(Li)金属性比钠弱，故其单
25、质在氧气中剧烈燃烧产物是Li2O，推断错误；硫酸钡是难溶于水的白色固体，故硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，推断正确；硒的非金属性比硫弱，故硒化氢(H2Se)没有H2S稳定，推断错误，综上推断错误。3(1) H Al As(2) 5 哑铃(3)3(4) d (5) 四 VA (6)【详解】（1）由分析可知，W、Z、Q的元素符号分别为H、Al、As；（2）由分析可知，X为N，其电子排布式为：1s22s22p3，其空间运动状态由1s轨道1种，2s轨道1种，2p轨道3种，一共5种；其中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，呈哑铃形；（3）由分析可知Y为O元素，其同周期第一电离能比O大的有
26、N，F，Ne一共有3种；（4）由分析可知，M为Cr；其价层电子排布式为：3d54s1，位于d区；简化的电子排布式为；（5）由分析可知，Q为As，位于元素周期表的第四周期VA族；其价层电子排布式为4s24p3，其价层电子排布图为；（6）由分析可知，W为H元素，X为N，Y为O，Z为Al，同周期越靠右电负性越大，其中非金属元素中H电负性较小，金属的电负性比非金属性的电负性小，故W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为。4(1) Na 氩 SiH4(2)Cl- F- Na+(3) HCl H-Cl(4) HClO4 【详解】（1）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金
27、属性变弱；中，最活泼的金属元素是钠元素Na；惰性元素名称是氩元素Ar；为硅元素，其气态氢化物化学式是SiH4；（2）考虑粒子半径大小的顺序是电子层数、核电荷数和最外层电子数，故F-、Na+、Cl-的离子半径由大到小的顺序是Cl- F- Na+；（3）根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物更稳定的是HCl，氯化氢为共价化合物，结构式为H-Cl；（4）根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的物质为氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为；氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为
28、。5(1) 过氧化钠 NaOH(2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(3) 2 229(4)250mL容量瓶【详解】（1）根据分析，X为过氧化钠；Y的化学式为NaOH；（2）根据分析，反应是NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；反应是NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（3）X与C反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，22.4L(标准状况)气体
29、O2，即1mol氧气，消耗X的物质的量均为2mol，消耗CO2、H2O的质量之比为（2mol44g/mol）：（2mol18g/mol）=22:9。（4）物质Y的溶液是化学分析中常用的试剂，实验室需要使用240mL0.1molL-1溶液，但是实验室没有240mL的容量瓶，所以只能选择稍大的250mL的容量瓶。6(1) Na F Ar(2) HClO4 Al(3) 大于 大于(4) S (5)(6)2Na2H2O=2Na2OH-H2(7)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【详解】（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。（2）元素的非金属
30、性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，O、F没有氧化物，这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素是Al。（3）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性OS，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径F-Na+。（4）是S，原子结构示意图为 。（5）Na和Cl形成的化合物为NaCl，电子式为 。（6）Na与水反应生成氢气和NaOH，离子方程式为2Na2H2O=2Na2OH-H2。（7）NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和H2O，化学方程式为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。7(1)CaCl2(2) S=C=S 共
31、价键(3) 过氧化钠（或Na2O2） 离子键和共价键 【详解】（1）化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，则推测两种元素为相邻周期元素，应为CaCl2，且1molCaCl2中含有电子的物质的量为(20+172)mol=54mol，故答案为：CaCl2；（2）D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素，元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为2，则最外层电子数为4，即为C元素，若电子层数为3，则最外层电子数为6，该元素为S元素，又D与Y（Cl）相邻，则推出D为S元素，其离子为S2-，结构示意图为：；E为C元素；D与E能形成一种CS2的三原子分子
32、，各原子达到稳定结构，类似于CO2的结构，其结构式为S=C=S；分子中C元素与S元素之间存在共价键，故答案为：；S=C=S；共价键；（3）W是与D（S）同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na元素，钠与氧气在常温下反应会生成氧化钠，加热时会生成过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，存在离子键和共价键，其电子式为：；元素R是地壳中含量最多的金属元素，则R为Al元素，Al与Z的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠在水中发生反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：。8(1)-1(2)(3)(4)防止形成酸雾，影响吸收效率(5) D【详解】（1）中Fe
33、元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价；（2）将通入到新制氯水中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为；（3）根据分析，DC为和反应生成，反应的化学方程式为；（4）用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾；（5）由图可知，过程中，和反应生成和，反应的离子方程式为；在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。9(1)第三周期A族(2
34、)(3)H-O-Cl(4)S2-Cl-K+(5)(6)(7) 离子键、非极性键 (8)C【详解】（1）短周期中金属性最强的元素Na在周期表中的位置为第三周期A族；（2）元素为Br元素，为35号元素，质子数为35，它的一种核素，其中子数为45，则质量数为80，用原子符号表示该核素为；（3）由元素、和形成的三核分子HClO的结构式为H-O-Cl；（4）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故元素、的离子半径由大到小的顺序是S2-Cl-K+；（5）实验室制备单质是利用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；（6）为Na，和反应的离子方程式为；（7）由上述元素和构成的淡
35、黄色固体化合物Na2O2所含的化学键类型为离子键、非极性键，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中，因具有强氧化性且反应产生氢氧化钠，故因被氧化而浓度减小，同时生成而使其浓度增大，氢氧根离子与反应而使其浓度减小，同时生成而使用其浓度增大，浓度也增大，故反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有；（8）元素是S，元素是Cl，可以比较两者非金属性强弱的实验事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，和氢气化合越容易，氢化物的稳定性越强，非金属性就越强，还可以根据非金属单质的氧化性，一般地，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2能把S从H2S的水溶液中置换出来，说明Cl2的氧化性比S强，可
36、以说明Cl的非金属性比S强，也可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，不能根据氢化物溶于水后水溶液的酸性判断非金属性的强弱。答案选C。10(1)(或)(2) 价电子排布式为，价电子排布式为，的3d轨道全充满更稳定(3)NO(4)(胶体)(5)(6) NaOH、 224【详解】（1）E为Cr，原子序数为24，基态原子电子排布式为(或)；（2）F为Cu，原子序数为29，基态原子的价电子轨道排布式；高温条件下Cu+比Cu2+稳定的原因价电子排布式为，价电子排布式为，的3d轨道全充满更稳定；（3）A、B元素分别为N、O，同周期主族元素从左向右第一电离能增大，N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一
37、电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：NO；（4）D为Al，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以净水，离子方程式为(胶体)；（5）B、C分别为O、Na，组成的含有两种化学键的化合物为Na2O2，电子式：；（6）OP段一定发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，PQ段发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，而OP段消耗的盐酸大于PQ段消耗的盐酸，故X为NaOH和Na2CO3的混合物；则OA段所发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；PQ段发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，共生成CO2为4
38、48mL，当加入35mL盐酸时，此时发生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2反应消耗的盐酸为PQ段总盐酸的一半，生成CO2为448mL=224mL。11(1) NaCl AgCl(2)(3)(4)【详解】（1）由分析可知，D和H的化学式：D为NaCl；H为AgCl。答案为：NaCl；AgCl；（2）B溶液中加入C，FeCl2与NaOH发生复分解反应，离子方程式：。答案为：；（3）Fe(OH)2被空气中O2氧化，转变成Fe(OH)3，化学方程式：。答案为：；（4）向G溶液中加入A，FeCl3被Fe还原为FeCl2，反应的离子方程式：。答案为：。12(1) 第二周期第VIA族 (2) 极性
39、共价键(3)(4) 和【详解】（1）氧元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族。简单氢化物沸点最低的是CH4；（2）由N、O、H三元素按原子个数234之比形成物质的化学式为，化合物HClO所含化学键的类型为极性共价键；（3）将NH3通入到NaClO溶液中可制得N2H4，氮元素化合价由-3价升高到-2价，氯元素化合价由+1价降低到-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出离子方程式为：；（4）淡黄色固体过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子之间共用1对电子，其电子式为：；过氧化钠与硫酸亚铁按11反应，反应过程中有气体O2生成，则该反应中负一价氧元素部分升高，亚
40、铁失电子化合价也升高，硫酸亚铁和过氧化钠都是还原剂。13(1)(2)r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Al3+)(3)极性共价键(4)HFH2O(5)HOCl(6)高【详解】（1）硫离子的核电荷数为16，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故答案为：；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径大小顺序为r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Al3+)，故答案为：r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Al3+)；（3）氟化氢分子是只含有极性共价键的共价化合物，故答案为：极性共价键；（4）同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢比水分子稳定，故答案为：HFH2O；（5）与氟元素同主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌的元素为氯元素，次氯酸是共价化合物，结构式为HOCl，故答案为：HOCl；
