1、 金属的化学性质第一课时一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会观察实验现象，学会分析原因【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应，体验实验在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。2、通过对金属钠性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的氧化和钠与水的反应【难点】钠的氧化和钠与水的反应三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸四、教学方法与过程:探究式教
2、学，实验总结法引言在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。今天我们先学习金属钠。展示观察实验桌上的金属钠-首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味问题提出金属钠为什么要放在煤油中？这与它的哪些性质有关？板书 第一节 金属的化学性质推进你认为研究一种物质的性质，要从哪些方面来着手呢，你能通过实例说明吗？观察物理性质 结合原子结构预测化学性质 验证或探究预测的性质分析现象并
3、解释 分类、比较、归纳、概括同类物质的性质投影阅读、观察、记录并填写活动表实验观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象实验目的1、学会观察实验现象，掌握观察的方法；2、学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；实验内容观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）2. 向培养
4、皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。实验记录金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）概括通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97gcm3。现象分析浮、熔、游、嘶、红现象的分析概括 与现象有关的金属钠的性质板书一、钠1、钠与水的反应 2Na 2H2O =2NaOH + H2科学探究如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？提示：（气体的收集和检验）过渡金属钠为什
5、么要保存在煤油中，不仅仅是隔绝水，还能隔绝空气。再切下一小块金属钠，吸干表面的煤油，露置与空气中，仔细观察金属钠切面的变化。设问表面有什么变化，你觉得是什么原因引起的。学生活动递进如果对金属钠加热，又会有怎样的现象呢？请仔细观察。实验在坩埚中加热金属钠学生活动总结现象钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体板书2、钠与非金属单质的反应 4Na+O2=2Na2O2Na+O2=加热=Na2O2强调反应条件不同，产物不同，书写化学方程式必须注明反应条件。拓展延伸1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。3. 对金属活动性顺序表中前几种金属有什么新的认识，能置换出不活泼金属吗？4哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？5钠能和氯气、硫等非金属反应吗，化学方程式怎样书写？各个化学方程式中转移电子数如何。6为什么不能用手直接拿金属钠？7能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。）
