1、 第1页/共11页 2023 北京丰台高三一模 化 学 2023.03 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Zn 65 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列用途与所述的化学知识没有关联的是 选项 用途 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 电热水器用镁棒防止内
2、胆腐蚀 牺牲阳极（原电池的负极反应物）保护法 C 用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 用 Na2O2作呼吸面具中的制氧剂 Na2O2能与 H2O和 CO2反应 2下列化学用语或图示表达正确的是 ACr元素基态原子的价电子排布式：3d44s2 B NaOH的电子式：C葡萄糖的结构简式：C6H12O6 D乙烯分子中的键：3导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，87Rb 具有放射性。下列说法不正确的是 ARb 位于元素周期表中第六周期、第A族 B可用质谱法区分85 Rb和87 Rb C85 Rb 和87
3、 Rb 是两种不同的核素 D87Rb 的化合物也具有放射性 4下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 第2页/共11页 A 金属活动性：MgAl 第一电离能：MgAl B 气态氢化物稳定性：H2SH2O 分子间作用力：H2SH2O C 熔点：金刚石碳化硅硅 化学键键能：CCCSiSiSi D 酸性：H2CO3H2SO3 非金属性：CS 5下列反应的离子方程式正确的是 ACuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH Cu(OH)2 B电解饱和食盐水：2Cl+2H2O Cl2+2OH+H2 CC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O+CO2+H2O 2C6H5OH+
4、CO2 3 D将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 11 混合：Ba2+2OH+2H+SO24 BaSO4+2H2O 6 实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是 选项 A B C D 气体 C2H2 SO2 NH3 Cl2 试剂 电石、饱和食盐水 Na2SO3、浓 H2SO4 NH4Cl、NaOH 稀盐酸、MnO2 装置 c、f c、e b、e a、d 7已知：NH3+HCl NH4Cl。下列说法不正确的是 ANH4Cl中含有离子键、共价键和配位键 BNH3和 HCl 分子的共价键均是 s-s 键 CNH3极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D蘸有浓氨
5、水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 8 本草纲目记载,穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是 A分子中含有 3 种官能团 B能发生加成反应、消去反应和聚合反应 C1 mol 该物质分别与足量的 Na、NaOH反应，消耗 二者的物质的量之比为 31 D1 个分子中含有 2 个手性碳原子 9含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2CO3溶液均可用于吸收NO和NO2，其主要反应为：NO+NO2+CO23 2NO2+CO2；2NO2+CO23 NO 2+NO3+CO2。已知，Na2CO3溶a b c d e
6、f 通电 第3页/共11页 液不能单独吸收NO；一定条件下，一段时间内，当n(NO2)n(NO)1时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B采用气、液逆流方式可提高单位时间内 NO 和 NO2的吸收率 C标准状况下，反应中，每吸收 2.24 L NO2转移电子数约为 6.021022 D该条件下，n(NO2)n(NO)1 时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率 10硒（34Se）在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 ASe 原子
7、在周期表中位于 p 区 B 乙烷硒啉分子中，C 原子的杂化类型有 sp2、sp3 C乙烷硒啉分子中有 5种不同化学环境的氢原子 D键角大小：气态 SeO3SeO2 3 11下列实验不能达到实验目的的是 A除去 Cl2 中少量的 HCl B比较 Al 和 Cu的金属活动性 C检验溴乙烷消去反应的产物 D分离饱和 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 12下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1 K1 1.47 2.15 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+
8、H2(g)H2 K2 2.38 1.67 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3 K3 a b A1173K 时，反应起始 c(CO2)0.6 molL1，平衡时 c(CO2)约为 0.4 molL1 B反应是吸热反应，H20 C反应达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D相同温度下，K3K2/K1；H3H2H1 13聚合物 A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图（图中表示链延长）。该聚合物是由线型高分子 P 和交联剂 Q 在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。浓硝酸 Al Cu 饱和食盐水 水 酸性 KMnO4溶
9、液 第4页/共11页 已知：.n +nM P+xH2O 下列说法不正确的是 AM 为 1,4丁二酸 B交联剂 Q的结构简式为 C合成高分子化合物 P的反应属于缩聚反应，其中 xn1 D通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 14某小组研究 SCN分别与 Cu2+和 Fe3+的反应。编号 1 2 3 实验 现象 溶液变为黄绿色，产生白色沉淀（白色沉淀为CuSCN）溶液变红，向反应后的溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，没有观察到蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A实验
10、1 中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B实验 2 中“溶液变红”是 Fe3与 SCN结合形成了配合物 C若将实验 3 中 Fe2(SO4)3溶液替换为 0.25 molL1 CuSO4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D综合实验 13，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关+H0.2 mL 0.25 molL1 Fe2(SO4)3溶液 2 mL 0.1 molL1 KSCN溶液 2 mL 0.5 molL1 CuSO4溶液 2 mL 0.1 molL1 KSCN溶液 盐桥 石墨 石墨 0.125 molL1 Fe2(SO4)3溶液 0.05 molL1 KSCN溶液 V V
11、 第5页/共11页 第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 5题，共 58 分。15（11 分）含氮化合物具有非常广泛的应用。（1）基态氮原子的电子有 种空间运动状态。（2）很多有机化合物中含有氮元素。物质 A（对氨基苯甲酸）B（邻氨基苯甲酸）结构简式 熔点 188 145 作用 防晒剂 制造药物及香料 组成物质 A的 4 种元素的电负性由大到小的顺序是 。A的熔点高于 B 的原因是 。A 可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中 A 和 Ag可形成链状结构，在下图虚线内画出 A的结构简式。（3）氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。Mg3N2是离子化合物，比较两种微粒的半径：Mg
12、2+N3-（填“”、“”或“”）。（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。基态 Ni 原子价层电子的轨道表示式为 。与 Zn 原子距离最近且相等的 Ni 原子有_个。NA表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为 gcm-3，则晶胞的边长为 nm。（1 nm107 cm）16（10 分）煤化学链技术具有成本低、能耗低的 CO2捕集特性。以铁矿石（主要含铁物质为 Fe2O3）为载氧体的煤化学链制氢工艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。Ag Ag 第6页/共11
13、页 （1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是 。（2）分离燃烧反应器中产生的 H2O(g)和 CO2，可进行 CO2高纯捕集和封存，其分离方法是 。（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。.配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡（SnCl2）溶液。.用重铬酸钾（K2Cr2O7）标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时 SnCl2溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因 _ 。（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取 a g 样品，用 FeCl3溶液充分浸取（FeO不溶于该溶液），向分离出的浸取液中滴加 b molmol1 K2Cr2O7
14、溶标准液，消耗 K2Cr2O7标准液 V mL。已知 K2Cr2O7被还原为 Cr3，样品中单质铁的质量分数为 。（5）工艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。制氢产物主要为 Fe3O4，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式 。工艺中可循环使用的物质是 （填化学式）。17（14 分）依匹哌唑 M（）是一种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：空气反应器 煤 燃烧反应器 蒸汽反应器 H2 铁矿石 还原产物 制氢产物 空气 氧化产物 H2O(g)H2O(g)CO2 第7页/共11页 已知：.R1X+R2NH2R1NHR2（R 表示 H或烃基）.试剂 b 的结构简式为（1）A分子中含有的官能团名称是_。（
15、2）C 为反式结构，其结构简式是_。（3）DE 的化学方程式是_。（4）G的结构简式是_；GH的反应类型为_。（5）K转化为 L 的过程中，K2CO3可吸收生成的 HBr，则试剂 a 的结构简式是_。（6）X是 E 的同分异构体，写出满足下列条件的 X的结构简式_。a.1 mol X 与足量的 Na 反应可产生 2 mol H2 b.核磁共振氢谱显示有 3 组峰（7）由化合物 N（）经过多步反应可制备试剂 b，其中 QW 过程中有 CH3OH生成，写出 P、W的结构简式_、_。18（11 分）赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸TiO(OH)2可回收钛。已知：一定条件下，Ti4+水解方程式：Ti
16、4+3H2O TiO(OH)2 4H P2O5 H C7H9NO 一定 条件 CH3I 试剂 a K2CO3 CH3OH 催化剂 H2O 试剂 b K2CO3，DMF E C6H12O4 B K CH3OH Et3N HCl 加成 C C5H7O2Cl D C5H8O3 G C6H7NO2 F C6H6O2 L NH3 A C4H8O HCl DMSO I M J CH3OH，Et3N K2CO3，DMF P2O5 +Q P H2O HBr HCl DMSO 试剂 b N W 第8页/共11页 一定温度下：KspFe(OH)24.91017；KspFe(OH)32.61039 I赤泥与硫酸铵混
17、合制取浸出液。（1）用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因_。II.水解制备偏钛酸：浸出液中含 Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现 Ti4+水解制备偏钛酸。（2）浸出液（pH2）中含有大量 Fe3+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的 。（3）一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图 1 所示。当还原铁粉添加比大于 1 时，钛水解率急剧下降，解释其原因_。备注：还原铁粉添加比n铁粉/n理论；n铁粉为还原铁粉添加量，n理论为浸出液中 Fe3全部还原为 Fe2所需的还原铁粉理论量。（4）一定条件下，温度对钛水解率的影响如图
18、2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_。III电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛（TiO2），运用电化学原理在无水 CaCl2熔盐电解质中电解TiO2得到海绵钛，装置如图 3 所示。（5）电极 X连接电源_（填“正”或“负”）极。（6）写出电极 Y上发生的电极反应式_。19（12 分）某小组实验探究不同条件下 KMnO4溶液与 Na2SO3溶液的反应。已知：.MnO 4在一定条件下可被还原为：MnO24（绿色）、Mn2+(无色)、MnO2（棕黑色）。.MnO2 4在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。实验 序号 物质 a 实验现象 图
19、 3 第9页/共11页 3 molL1 H2SO4溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 6 molL1 NaOH溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀（1）实验的操作过程中，加入 Na2SO3溶液和物质 a 时，应先加 。（2）实验中，MnO 4的还原产物为_。（3）实验中发生反应的离子方程式为_。（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验中溶液变绿时发生的氧化反应_。（5）解释实验中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因_。（6）若想观察 KMnO4溶液与 Na2SO3溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案
20、。（7）改用 0.1 molL1KMnO4溶液重复实验，发现紫色溶液变浅并产生棕黑色沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式 。4 滴物质 a 6 滴（约 0.3 mL）0.1 molL1 Na2SO3溶液 2 mL 0.01 molL1KMnO4溶液 第10页/共11页 参考答案 第一部分（选择题 共 42分）1 2 3 4 5 6 7 A D A C B A B 8 9 10 11 12 13 14 D C D B D C C 第二部分（非选择题 共 58 分）15（11 分）（1）5 （1 分）（2）ONCH（1 分）B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A
21、的熔点高于B。（2 分）（2 分，合理给分）（3）（1分）（4）（1 分）12（1 分）256/A3 107（2 分）16（10 分）（1）增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率（2 分）（2）冷凝（1 分）（3）过量的 SnCl2能与 K2Cr2O7反应，导致测定结果（铁元素含量）偏高（2 分）（4）0.112bV/a（2 分）（5）3Fe4H2O Fe3O44H2；3FeOH2O Fe3O4H2（2 分）Fe2O3（H2O）（1 分）17（14 分）（1）碳碳双键 醚键（2 分）（2）（2分）（3）（2 分）Ag Ag 3d 4s 高温 高温 催化剂 第11页/共11页 （4）（2 分）
22、取代 （1 分）（5）（2 分）（6）（1 分）（7）P：（1 分）W：（1 分）18（11 分）（1）NH4+H2O NH3H2O+H+（2 分）（2）pH2时，Fe2转化为 Fe(OH)2沉淀需要的浓度为 8108 molL1；Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀需要的浓度为 2.8103 molL1，加铁粉将 Fe3还原为 Fe2，防止 Fe3优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍 Ti4+的水解反应，导致钛水解率下降。（2分）（3）还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的 Ti（）还原为 Ti（）,从而造成钛水解率降低。（2 分）（4）浸出液存在 Ti4+水解平衡：Ti4+3H2O T
23、iO(OH)2+4H+，水解吸热，升高温度时，水解平衡正移，钛水解率升高。（2 分）（5）正（1分）（6）TiO24e Ti+2O2（2 分）19（12 分）（1）物质 a（1 分）（2）Mn2+（1 分）（3）2MnO 43SO2 3 H2O 2MnO2 3SO242OH（2分）（4）SO2 32e2OH SO24 H2O（2 分）（5）生成的 MnO2 4继续氧化未反应完的 SO2 3导致绿色消失，产生棕黑色沉淀，MnO2 4+SO2 3H2O MnO2+SO24+2OH。（2分）（6）向 2 mL 0.01 molL1KMnO4溶液滴加 4 滴 6 molL1 NaOH 溶液，再滴加 2 滴（约 0.1 mL）0.1 molL1 Na2SO3溶液。（合理给分）（2 分）（7）2MnO 43Mn2+2H2O 5 MnO2 4H（2 分）HOOHOHHOOH
