1、湖北省2022年普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答秦的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24Al27Ca40本卷涉及的实验
2、均须在专业人士指导和李余得到充分保障的条件下完成。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A. 加入明矾后泥水变澄清B. 北京冬奥会用水快速制冰C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜D. 切开的茄子放置后切面变色【答案】B【解析】【详解】A明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；B水和冰分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确；C炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化
3、，C错误；D茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。2. 莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是A. 不能与溴水反应B. 可用作抗氧化剂C. 有特征红外吸收峰D. 能与发生显色反应【答案】A【解析】【详解】A苯酚可以和溴水发生取代反应，取代位置在酚羟基的邻、对位，同理该物质也能和溴水发生取代反应，A错误；B该物质含有酚羟基，酚羟基容易被氧化，故可以用作抗氧化剂，B正确；C该物质红外光谱能看到有O-H键等，有特征红外吸收峰，C正确；D该物质含有酚羟基，能与铁离子发生显色反应，D正
4、确；故答案选A。3. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性B. 鎏金工艺中金发生了化学反应C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集D. 用电化学方法也可实现铜上覆金【答案】B【解析】【详解】A加热除汞，说明汞易挥发，A正确；B将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；D用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上镀金，
5、D正确；故选B。4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A. 在氨水中：B. 在氯化钠溶液中：C. 在醋酸溶液中：D. 在硝酸银溶液中：【答案】C【解析】【详解】A氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；B会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。5. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A. 维生素C可以还原活性氧自由基B. 蛋白质只能由蛋白酶催化水解C. 淀粉可用为原料人工合成D. 核酸可视为核苷酸的聚合产物【答案】B【解析】【详解
6、】A 维生素C具有还原性，可以还原活性氧自由基，故A正确；B 蛋白质在酸、碱的作用下也能发生水解，故B错误；C 将二氧化碳先还原生成甲醇，再转化为淀粉，实现用为原料人工合成淀粉，故C正确；D核苷酸通过聚合反应制备核酸，故D正确；故选B。6. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A滴入酚酞溶液B吸氧腐蚀C钠的燃烧D石蜡油的热分解A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段
7、水柱，B正确；C钠燃烧温度在400以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；D石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。7. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A. 具有自范性B. 与互为同素异形体C. 含有杂化的碳原子D. 化学性质与金刚石有差异【答案】A【解析】【详解】A自范性是晶体性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；B碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；C碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有
8、一定的相似性，所以含有杂化的碳原子形成化学键，C正确；D金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确；故选A。8. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是A. 不能被氧化B. 溶液显碱性C. 该制备反应是熵减过程D. 的热稳定性比的高【答案】B【解析】【详解】A 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；C 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；D S的原子半径比O小，故C=S键长比C=O键长长，
9、键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；故选B。9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A. 的配位数为6B. 与距离最近的是C. 该物质的化学式为D. 若换为，则晶胞棱长将改变【答案】B【解析】【详解】A配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确；B与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误；C位于顶点，所以个数=1，F-位于面心，F-个数=3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；D与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选B。10. 和的电荷与半径之比
10、相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A. 与都能在水中与氨形成配合物B. 和熔点都比的低C. 和均可表现出弱酸性D. 和的氢化物都不能在酸中稳定存在【答案】A【解析】【详解】A半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；C和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；D和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；答案选A。11. 磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是A. 为非极性分子B. 立体构型为正四面体形C. 加热条件下会分解并
11、放出D. 分解产物的电子式为【答案】C【解析】【详解】A磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；B磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；C磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出，C项正确；D为共价化合物，则电子式为，D项错误；答案选C。12. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，
12、故酸性：，答案选D。13. 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与在酸催化下存在如下平衡：。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基(分别为-OD，)，两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，会脱水，得到醛基，故 的含量最高，故D正确；故选D。14. 含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是A. 生成，理论上外电路需要转移电子B. 阴极上的电极反
13、应为：C. 在电解过程中向铂电极移动D. 电解产生的中的氢元素来自于【答案】D【解析】【详解】A石墨电极发生反应的物质：P4化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：，则生成，理论上外电路需要转移电子，A错误；B阴极上发生还原反应，应该得电子，为阳极发生反应， B错误；C石墨电极：P4发生氧化反应，为阳极，铂电极为阴极，应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；D由所给图示可知HCN在阴极放电，产生和，而HCN中的H来自，则电解产生的中的氢元素来自于，D正确；故选D。15. 下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A. 的为B. 的
14、酸性比的强C. 时，的浓度比的高D. 时，溶液中浓度最高物种为【答案】D【解析】【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。【详解】A，当pH=9.1时，=，为，A正确；B，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A
15、选项计算得H3AsO3的，即Ka Ka1，所以的酸性比的强，B正确；C由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确；D由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点
16、为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：（1）A的名称是_。B的进水口为_(填“a”或“b”)。（2）的作用是_。（3）空气流入毛细管的主要作用是防止_，还具有搅拌和加速水逸出的作用。（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是_。（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_促进其结晶。（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_(填标号)。A B C（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是_。【答案】（1） . 圆底烧瓶 . b （2）干燥气体 （3）溶液沿毛细管上升 （4）使溶液
17、受热均匀 （5）磷酸晶体 （6）C （7）磷酸可与水分子间形成氢键【解析】【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。【小问1详解】由仪器构造可知，仪器A为圆底烧瓶，仪器B为直形冷凝管，泠凝水应从b口近、a口出，形成逆流冷却，使冷却效果更好。【小问2详解】纯磷酸制备过程中要严格控制温度和水分，因此五氧化二磷的作用为干燥气体。【小问3详解】空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液进行搅拌，使受热均匀，同时还具有加速水逸出和防止
18、溶液沿毛细管上升的作用。【小问4详解】升高温度能提高除水速度，而纯磷酸制备过程中要严格控制温度，水浴加热可以避免直接加热造成的过度剧烈与温度的不可控性，使溶液受热均匀。【小问5详解】过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶。【小问6详解】纯磷酸纯化过程中，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为42100，答案选C。【小问7详解】磷酸的结构式为：，分子中含羟基，可与水分子间形成氢键，因此磷酸中少量的
19、水极难除去。17. 化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有_组。（3）化合物C的结构简式为_。（4）的过程中，被还原的官能团是_，被氧化的官能团是_。（5）若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有_种。（6）已知、和的产率分别为70%、82%和80%，则的总产率为_。（7）配合物可催化转化中键断裂，也能催化反应：反应：为探究有机小分子催化反应的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子(结构如下图所示)。在合成的过程中，甲组使用了催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除；乙组未使用金属催化剂。研究结果显
20、示，只有甲组得到的产品能催化反应。根据上述信息，甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是_。【答案】（1）取代反应(或酯化反应) （2）5 （3） （4） . 酯基 . 碳碳双键 （5）5 （6）45.92% （7）甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应【解析】【分析】AB条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，BC，条件为CH3I和有机强碱，结合C的分子式以及D的结构简式可分析得出C的结构简式为，C与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D，由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。【小问1详解】A
21、B条件为甲醇和浓硫酸，根据A和B的结构简式可分析出，该反应为酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)；【小问2详解】核磁共振氢谱的吸收峰数目等于有机物中氢元素的种类，即有多少种化学环境不同的氢原子，由B的结构简式可知，B中有5种H，所以核磁共振氢谱有五组吸收峰，故答案为5；【小问3详解】B与CH3I反应生成C，结合D的结构简式可推测出C的结构简式为，故答案为；【小问4详解】E结构中存在环状酯结构，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羟基，再结合两种官能团的位置及支链中碳原子的个数，可推得D中碳碳双键被氧化，酯基被还原，故答案为酯基；碳碳双键；【小问5详解】只考虑氟的位置异构， F
22、中氟原子没取代之前只有6种类型氢原子，如图：，取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分异构体，故F有5种同分异构体；【小问6详解】的过程中，分成三步进行，且三步反应、和的产率分别为70%、82%和80%，则的产率=70%82%80%=45.92%，故答案为45.92%；【小问7详解】甲乙两组合成的小分子催化剂结构相同，但只有使用了催化剂的甲组才能催化反应，而乙组不能催化反应，说明有机小分子S-1不是反应的催化剂，根据已知条件，配合物也能催化反应，可推测，金属Pd在催化甲组合成S-1后，并没有完全除尽，有残留，所以最终其催化作用的依然为金属Pd，故答案为：甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续
23、催化反应。18. 全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下：的溶解度：化合物回答下列问题：（1）“沉淀1”为_。（2）向“滤液1”中加入适量固体的目的是_。（3）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_、_、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说
24、明，在该实验条件下_(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_。（5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由_。【答案】（1）Mg(OH)2 （2）将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质 （3） . 蒸发浓缩 . 趁热过滤 （4） . 不稳定 . Li+ + HCO = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3 + CO2+ H2O （5）能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果【
25、解析】【分析】浓缩卤水(含有和少量)中加入石灰乳Ca(OH)2后得到含有和的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。【小问1详解】浓缩卤水中含有，当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2；【小问2详解】滤液1中含有和，结合已知条件：LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li2CO3的目的是将转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质；【小问3详解】由Li2CO3的溶解度曲
26、线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；【小问4详解】饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，产生了LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3。故答案为：不稳定，Li+ + HCO = LiHCO3，2LiHCO3 = Li2CO3 + CO2+ H2O；【小问5详解】“滤液2”中含有LiOH，加入，目的是将LiOH转化为Li2CO3。若改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结
27、果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的，则LiOH转化为LiHCO3，结合(4)的探究结果，LiHCO3也会很快分解产生Li2CO3，所以这一改动能达到相同的效果。19. 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。实验编号反应物组成a粉末b粉c粉饱和石灰水d粉石灰乳e粉粉末回答下列问题：（1）已知：则的_。（2）温度为T时，则饱和溶液中_(用含x的代数式表示)。（3）实验a中，后基本不
28、变，原因是_。（4）实验b中，的变化说明粉与在该条件下_(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前的有变化，其原因是_；后基本不变，其原因是_微粒的量有限。（5）下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是_(填标号)。A. 反应的发生促使反应平衡右移B. 反应的发生促使反应平衡右移C. 气体的逸出促使反应向右进行D. 温度升高导致反应速率加快（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理_。【答案】（1）-911.9 （2）molL-1 （3）Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应达到了平衡状态 （4） . 不反应 . Al和溶液中的OH-发生了反应 . OH- （5）A （6）实
29、验e中，发生反应、和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，反应的发生促使反应平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。【解析】【小问1详解】根据盖斯定律可得，+2可得反应CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2Al(OH)4-(aq)+3H2(g)，则H4=H1+H2+2H3=(-65.17kJmol-1)+(-16.73kJmol-1)+2(-415.0kJmol-1)=-911.9kJmol-1。【小问2详解】温度为T时，Ca(OH)2饱和溶液中，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)
30、+2OH-(aq)， c(OH-)=2c(Ca2+)，KspCa(OH)2=c(Ca2+)c2(OH-)=x，则c(OH-)=molL-1。【小问3详解】实验a中，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，4min后T基本不变，是因为Ca(OH)2在水中的溶解度小，反应达到了平衡状态。【小问4详解】实验b中，T几乎不变，说明Al粉与H2O在该条件下不反应；实验c中，前3min的T有变化，是因为Al和溶液中的OH-发生了反应，3min后T基本不变，是因为饱和石灰水中OH-的浓度较低，OH-的量有限。【小问5详解】实验d中，发生反应和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在10min内温度持续升高与反应无关，故选A。【小问6详解】实验e中，发生反应、和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，反应的发生促使反应平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。
