1、卢湾高级中学2022学年第二学期3月月考高三年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 Ca-40 Mg-24一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1. 11月12日天舟五号货运飞船与中国空间站天和核心舱后向端口成功交会对接。下列有关空间站说法不正确的是A. 太阳能电池中的砷化镓半导体材料B. 外层的热控保温材料石墨烯无机材料C. 外表面的高温结构陶瓷碳化硅硅酸盐材料D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂高分子材料2. “侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺反应之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=N
2、aHCO3+NH4Cl，下列说法正确的是A. NH4Cl仅含离子键B. 电负性：ONHC. CO2与SiO2晶体类型相同D. 氨气的电子式为：3. 铁钾矾是一种重要的化工原料。下列说法正确的是A. 是非极性分子B. 硫离子的结构示意图：C. 离子半径大小：D. 碱性强弱：4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b
3、常温下可转化为cC. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液一定呈中性6. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素B用84消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应A. AB. BC. CD. D7. 将浓盐酸加到中进行如图(ac均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A. a处变黄色，说明具有还原性B. b处变橙色，说明非金属性C. c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性D. 浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性8. 短周期
4、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z与X可以形成一种四核10电子微粒，W的最外层电子数等于X、Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是A. 简单离子半径：WYZB. 四种元素之间可以形成离子化合物C. X、Y形成的化合物Y2X4为分子晶体D. X、Y、Z形成的化合物都抑制水的电离9. 陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA用溶液刻蚀铜质电路板氧化性：B用作呼吸面具的氧气来源能氧化C用除去废水中的和具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的具有氧化性A. AB. BC. CD. D10. 科学家进行如图所示
5、的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是A. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放B. 1molCO2含有约2.26.021024个电子C CO2和H2合成甲醇符合原子利用率100%D. 图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成11. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠加入水中：B. 溶液中滴入过量NaOH溶液：C. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：D. 溶液中通入足量氯气：12. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 1010：113. 化学是一门以
6、实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热溶液B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水A AB. BC. CD. D14. 某同学通过查阅资料得知绿矾(FeSO47H2O)受热分解时可生成气体物质和一种铁的氧化物，于是该同学设计如图所示装置(夹持仪器省略)验证气体产物(已知SO3的沸点为44.8)。下列说法正确的是A. 试剂X为碱石灰，用于检验气体产物中的水B. 若装置C中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2C. 若装置
7、D中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2D. 加热装置A中固体前通入N2，目的是排除空气中CO2的干扰15. 两个环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。是螺环化合物中的一种，下列关于该化合物的说法正确的是A. 与联苯()互为同分异构体B. 氯代物有6种C. 分子中所有碳原子有可能处于同一平面D. 1mol该化合物生成1molC11H20至少需要2molH216. 令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，将50mL0.01molL-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为510-4NAB. 6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3
8、.2NAC. 1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NAD. 同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA17. 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：aNHC. CO2与SiO2晶体类型相同D. 氨气的电子式为：【答案】B3. 铁钾矾是一种重要的化工原料。下列说法正确的是A. 是非极性分子B. 硫离子的结构示意图：C. 离子半径大小：D. 碱性强
9、弱：【答案】C4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有产生C. 用图3装置铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气【答案】A5. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A. a的氧化或还原均可实现氮的固定B. b是红棕色气体，b常温下可转化为cC. 常温下d的稀溶液可保存在铝制容器中D. e的溶液一定呈中性【答案】A6. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素B用84消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性C利用铝热反应
10、焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应A. AB. BC. CD. D【答案】B7. 将浓盐酸加到中进行如图(ac均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是A. a处变黄色，说明具有还原性B. b处变橙色，说明非金属性C. c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性D. 浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性【答案】B8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，Z与X可以形成一种四核10电子微粒，W的最外层电子数等于X、Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是A. 简
11、单离子半径：WYZB. 四种元素之间可以形成离子化合物C. X、Y形成的化合物Y2X4为分子晶体D. X、Y、Z形成的化合物都抑制水的电离【答案】D9. 陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA用溶液刻蚀铜质电路板氧化性：B用作呼吸面具的氧气来源能氧化C用除去废水中的和具有还原性D用石灰乳脱除烟气中的具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】A10. 科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是A. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放B. 1molCO2含有约2.26.021024个电子C. CO2和H2合成甲醇
12、符合原子利用率100%D. 图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成【答案】C11. 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A. 金属钠加入水中：B. 溶液中滴入过量NaOH溶液：C. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：D. 溶液中通入足量氯气：【答案】D12. 常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 1010：1【答案】A13. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A探究温度对化学平衡的影响加热溶液B探究浓硫酸具有吸水性向蔗糖中滴入浓硫酸C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝
13、酸溶解，过滤、洗涤、干燥D获得纯净干燥的氯气将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水A. AB. BC. CD. D【答案】A14. 某同学通过查阅资料得知绿矾(FeSO47H2O)受热分解时可生成气体物质和一种铁的氧化物，于是该同学设计如图所示装置(夹持仪器省略)验证气体产物(已知SO3的沸点为44.8)。下列说法正确的是A. 试剂X为碱石灰，用于检验气体产物中的水B. 若装置C中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2C. 若装置D中有沉淀生成，表明分解产物中有SO2D. 加热装置A中固体前通入N2，目的是排除空气中CO2的干扰【答案】C15. 两个环之间共用一个碳原子的化合物称为螺
14、环化合物。是螺环化合物中的一种，下列关于该化合物的说法正确的是A. 与联苯()互为同分异构体B. 氯代物有6种C. 分子中所有碳原子有可能处于同一平面D. 1mol该化合物生成1molC11H20至少需要2molH2【答案】D16. 令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，将50mL0.01molL-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为510-4NAB. 6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NAC. 1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NAD. 同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的
15、氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA【答案】B17. 如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是A. 铁丝在两处的腐蚀速率：aCO . （2） . . MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高 （3）ad （4）c(CO2) （5） . . 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（1）氯元素处于第三周期第VI
16、IA族，氯离子外围电子排布式为3s23p6，上述反应所涉及的非金属元素有C、O、Cl，Cl原子的电子层是三层，C、O电子层是两层，所以氯原子半径最大，C、O的质子数分别是6、8，所以半径大小为CO，综上：ClCO；C和Cl能形成空间构型为正四面体形的非极性分子CCl4，结构式为： 。（2）MgO、CaO都是离子晶体，离子间通过离子键结合。由于离子半径Ca2+Mg2+，离子半径越小，离子键越强，物质的晶格能越大，断裂离子键消耗的能量就越高，物质的熔点沸点就越高，所以MgO的熔点比CaO的高。（3）a金属性不影响金属单质的物理性质，故a不选；b金属性越强，与酸反应越剧烈，则两种金属单质与等浓度醋酸
17、反应的剧烈程度：MgCa，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故b选；c金属性不影响金属对应氢氧化物的溶解性，故c不选；d金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则两种元素对应氢氧化物的碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2，可以说明钙元素的金属性强于镁元素，故d选；故选ad。（4）碳酸钙发生分解：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)。（5）若在t1时刻向平衡体系中分离出少量CO2，CO2的浓度瞬间减小，然后平衡正向移动，CO2的浓度又增大，该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则在t2时刻重新达到平衡时，CO2的
18、浓度与分离之前相等，c(CO2)随时间变化的曲线为： ；随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因为温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。22. 过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量I的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应：H2O2I H2OIO； 反应：H2O2IO H2OO2I，完成下列填空：(1)反应中的氧化产物是_，被还原的元素是_。(2)标出反应中电子转移的方向和数目。_(3)H2O2分解过程中，I的作用是_。(4)根据反应和反应，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_。 (5)H2O2是一种二元弱酸，写出第一
19、步电离的电离方程式：_，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子(HOO)的作用。为了增强其漂白效果，应选择在_（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。(6)向盐酸酸化的FeCl2溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：_。【答案】 . IO . 负一价的O . . 催化剂 . H2O2的氧化产物是O2，还原产物是H2O，都不会污染环境 . H2O2HHO2 . 碱 . 2FeCl2 H2O2 2HCl 2FeCl3 2H2O23. 某化学小组拟采用如图装置(夹持特和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子
20、质量，同时验证氯气的氧化性。完成下列填空：(1)写出甲装置中反应化学方程式_。(2)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_，B连_(填写接口字母)。(3)乙装置中X试剂可以是_，丙装置中Y试剂的作用是_。(4)测定Cu的相对原子质量，将wgCuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。方案1方案2U形管+固体硬质玻璃管+固体反应前的总质量/gac反应后的总质量/gbd你认为较佳方案是_。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是_。另一个方案得到的Cu的相对原子质量会_(选填“偏低”或“偏高”)，简述原因_。【答案】 . 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 .
21、 E . C . 淀粉碘化钾溶液 . 吸收氢气中的水蒸气 . 方案2 . . 偏低 . U形管中碱石灰也可能吸收空气中的水分和二氧化碳，导致测定结果偏大，最终得到铜的相对原子质量会偏低24. 由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：已知：酯能被还原为醇回答下列问题：（1）A的结构简式是_，F的官能团名称为_。（2）D生成H的反应类型为_，I生成J的反应类型为_。（3）写出FDG的化学方程式：_。（4）写出检验E中官能团的方法：_。（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，符合下列要求。能发生水解且加热下与新制装氧化铜悬浊液反应根据共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。写出M的结构简式：_。（6）参照上述合成路线，写出用 为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)_。【答案】（1） . . 羧基 （2） . 氧化反应 . 取代反应 （3）+2H2O （4）取适量的E于试管中，加热足量NaOH，加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明E含有Cl原子 （5） （6）
