1、 1 7下列有关燃料的说法错误的是 A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 【答案】B 【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。 【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；液 化石油气是由炼厂气或天然气(包括油田伴生气)加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比 较清洁的能源。 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷 【答案】B 【解析】 试题分析：苯
2、和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和 键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选 B。 【考点定位】考查有机反应类型 【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；有机物分子中双 键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应； “上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点； 2 一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的 有机物容易发生加成反应。 9a、
3、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下 列叙述错误的是 Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】 【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。 【名师点睛】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的 b2-和 c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所 以 b 为氧元素，c 为 Na 元素，H 原子的核外只有一个电子，则 a 为 H 元素，d 与 b 同族，则
4、 d 为 S 元素， 然后根据元素周期律的基础知识解答即可。学.科网 10分子式为 C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A 7 种 B8 种 C9 种 D10 种 【答案】C 【解析】 试题分析：分子式为 C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷 C4H10中的两个 H 原子被两个 Cl 原子取代，C4H10有正 丁烷 CH3CH2CH2CH3和异丁烷 CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中 2 个 H 原子被 Cl 原子取代，有 6 种结构， 异丁烷中 2 个 H 原子被 Cl 原子取代，有 3 种结构，共有 9 种。 【考点定位】考查同分异构体的判断。 【名师点睛】判断取代产物同分异构
5、体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢 3 原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。 11MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+ B正极反应式为 Ag+e-=Ag C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 【答案】B 【考点定位】考查原电池的工作原理。 【名师点睛】本题以 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应 式的书写，离子的迁移方向等知识。化学电源是高考中的热点
6、，也是难点，学生要结合原电池的知识来推 断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极。 12某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 试题分析：A NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水， 最终无固体存在，A 项错误；B
7、AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡加 入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳 和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水， 符合题意，C 项正确；学科&网 D Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选 C。 【考点定位】考查物质的推断和性质。 4 【名师点睛】该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更 能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
8、 13下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干 C 除去 Cu粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【答案】D 【考点定位】考查化学实验基本操作。 【名师点睛】借助实验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂，水和乙醇 中氢的活泼性检验，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合 题中的信息，准
9、确答题即可。 第第卷卷 26联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。 （3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H 4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 _。 5 （4
10、）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _(已知：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7 107；KW=1.0 10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐 的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。 【答案】26、（1）-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体 （
11、4）8.7 10-7N2H6(HSO4)2 （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4） 【解析】 试题分析： （1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为 ，根据化合价代数和 为零，其中氮的化合价为-2。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 N2H4+H2ON2H5+OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7 107；KW=1.0 10-14，平衡常数 K=8.7 107 1.0 10-14=8.7 10-7 ；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和
12、反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化 学式为 N2H6(HSO4)2 。 （5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量 AgBr 的 试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅炉被腐蚀，发生的反应为 N2H4+O2=N2+2H2O，理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 6 1kg 32g/mol 32g/moL=1kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 N2H4的用量少，不产 生其他杂质，而 Na2SO3的氧化产物为 Na2SO4。 【考点定位】考查电子式，
13、化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用， 弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准确书写 电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式 也可解答。 27丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯 醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C
14、3H4O）的热化 学方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_； 提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460。低于 460时，丙烯腈的 产率_（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于 460时，丙烯腈 产率降低的可能原因是_（双选，填标号） A催化剂活性降
15、低 B平衡常数变大 C副反应增多 D反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n（丙 烯）约为，理由是_。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为_。 【答案】27.（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度降低压强催化剂 （2）不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 7 （3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1：7.5：1 【解析】 试题分析：（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；该反应为气体分子数增大的放热 反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；提高丙烯腈反
16、应选择性的关键因素是催化 剂。 （3）根据图像可知，当 n（氨）/n（丙烯）约为 1 时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最 低；根据化学反应 C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨气、氧气、丙烯按 1：1.5：1 的体积比 加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占 20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 1：7.5：1。 【考点定位】考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。 【名师点睛】本题考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。该题是对化学平 衡的集中考查，涉及的知识点不多，解题的关键
17、点是看懂图像的含义，看图像时：一看面：纵坐标与横 坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关 系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。 28(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_。 （2）甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+ 氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 （3）乙组同学认为
18、甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依 次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试 管中进行如下实验： 第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 8 第二只试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_ （填离子符号） ； 实验和说明： 在 I- 过量的情况下， 溶
19、液中仍含有_ （填 离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。 （5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方 程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 _；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。 【答案】28.(1)防止 Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2+；Fe3+；可逆反应 (5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，Fe3+催化 H2O2分解产生 O2； H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的
20、水解平衡正向移动。 【解析】 （5） H2O2溶液中加入几滴酸化的 FeCl3溶液， 溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为 H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热。随后有红褐色沉淀生成， 产生气泡的原因是 H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。 【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。 【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与 评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子
21、和亚铁离子的性质，离子的检验， H2O2的性质，盐类的水解等知识。人们常用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴 KSCN 溶 液，溶液呈血红色，则该溶液中含义 Fe3+；人们常用 K3Fe(CN)6 溶液检验 Fe2+的存在，若向溶液中加入 几滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义 Fe2+。 9 36化学-选修 2：化学与技术(15 分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所 示： A氢化釜 B过滤器 C氧化塔 D萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶
22、于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再 经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题： （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是_，配制工作液时采用有机 溶剂而不采用水的原因是_。 （2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为_，进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_。 （3）萃取塔 D 中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。 （4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_。 （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种双氧水的质量 分数为 27.5%，（密度为 1.10g cm3）
23、，其浓度为_mol/L。 【答案】36(1) （1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）乙基氢蒽醌 （3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 （4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 10 （5）6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O ；8.9 （3）萃取塔 D 中需要分离双氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以选取的萃 取剂是水。 （4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，工因此作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2。 （5）双氧水在酸性条件下与 KMnO4发生氧化还原反应，Mn
24、 元素的化合价由+7 价降低到+2 价，O 元素的 化合价由-1 价升高到 0 价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为 6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+8H2O；c=1000 1.10 27.5% 34=8.9mol/L。 【考点定位】考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识。 【名师点睛】本题以蒽醌法生产双氧水的工业制备作为背景，考查了化工中的基本操作和常见工艺流程分 析，虽然背景陌生，但考点并不突兀，根据反应原理和生产流程分析可知，氢气与乙基蒽醌在氢化釜中反 应生成乙基氢蒽醌， 乙基氢蒽醌再与氧气反应乙基蒽醌与 H2O2， 利用乙基蒽醌与 H2O2
25、的物理性质将其分离， 知识来源于课本，高于课本，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识。 37化学-选修 3：物质结构与性质（15 分） 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造 币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。 （2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。 在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。 氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3）
26、，原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中 心原子的轨道杂化类型为_。 11 （3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol， INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm。 【答案】37.（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2 （2）正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键极性 sp3 （3）金属铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1
27、电子 （4）3:1 1 3 7 23 251 10 6.02 10d 根据配位键的特点，在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原 子是 N。 氨分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨中心 原子 N 的 键电子对数等于 3，孤电子对数为（5-3） 2=1，则中心原子是 sp3杂化，分子成三角锥形，正 负电荷重心不重叠，氨是极性分子。 12 【考点定位】考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，化学键类型，晶胞的计算等知识。 【名师点睛】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，物
28、质熔沸点的判断，化学键类型， 晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。晶胞 中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为 8 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/8；位于 晶胞面心的原子为 2 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1/2；位于晶胞棱心的原子为 4 个晶胞共用，对一 个晶胞的贡献为 1/4；位于晶胞体心的原子为 1 个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为 1。 38化学-选修 5：有机化学基础（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路 线如下： 已知：A 的相对分子量为 58，氧元素质
29、量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_。 （2）B 的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。 13 （3）由 C 生成 D 的反应类型为_。 （4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。 （5）G 中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名称） （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体异构） 【答案】38.（1）（1）丙酮 （2） 2 6:1 （3）取代反应 （4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8 （5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为 CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信息
30、可知，G 的结构简式 为 CH2=C(CN)COOCH3，则 G 中的官能团有碳碳双键、酯基、氰基。 （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲酸酯，将氰基看成氢原子， 有三种结构：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子 上，共有 8 种。 【考点定位】考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。 【名师点睛】本题考查有机物的推断，有机化学方程式的书写，官能团，同分异构体的判断等知识。本题 涉及到的有机物的合成，思路及方法与往年并没有差异，合成路线不长，考点分布在官能团、反应类型、 有机化学反应方程式和同分异构体等基本知识点上。对于有机物的推断关键是看懂信息，明确各类有机物 14 的基本反应类型和相互转化关系，审题时要抓住基础知识，结合信息进行分析、联想、对照、迁移应用、 参照反应条件推出结论。
