1、第十单元 酸和碱第I卷（选择题）一、单选题 1. 下列物质与用途对应关系错误的是()A. 硫酸除铁锈B. 白醋除去水壶中的水垢C. 熟石灰建筑材料D. 烧碱治疗胃酸过多2. 下列说法正确的是()A. 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可做干燥剂B. 在空气中敞口放置后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌3. 下表是日常生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是()物质酱油牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH4567781213A. 酱油B. 牛奶C. 鸡蛋清D. 炉具清洁剂4. 正确的化学实验操作
2、是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是()A. 滴加少量液体B. 过滤C. 测溶液pHD. 稀释浓硫酸5. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是()A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D. 置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应6. 下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A. 把pH试纸浸入待测液B. 用润湿的玻璃棒蘸取待测液C. 测出石灰水的pH为12.
3、4D. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数7. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.下列说法错误的是()A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C. 图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D. 图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应8. 如表实验方案不能达到实验目的是()A.探究CO2与NaOH的反应B.证明铁生锈的条件C.证明黄铜的硬度比纯铜大D.比较Zn和Fe的金属活动性强弱A. AB. BC. CD. D9. 某课外兴趣小组
4、的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，与对应的叙述相符的是()A. 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B. 向烧碱溶液中不断加水C. 等质量的锌粉和铁粉同时放入相同的稀盐酸中D. 向纯碱和烧碱的混合溶液中不断加入稀盐酸10. 下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc第II卷（非选
5、择题）二、填空题 11. 化学在改善人类美好生活中起着重要作用。现有下列物质：干冰，生石灰，盐酸，酒精。请用合适物质的序号填空：(1)可用来金属除锈的是 _；(2)可用作燃料的是 _；(3)可用来人工降雨是 _；(4)可用作干燥剂的是_。12. 向盐酸溶液中逐滴加入NaOH溶液时溶液pH变化图像如图所示，请根据题意用化学用语填空：(1)B点溶液中都含有的溶质的化学式是 _。(2)AB过程中发生反应的实质是微观粒子 _和 _结合生成的H2O的过程。(3)C点溶液中含有的阳离子是 _。13. 利用你学过的化学知识解决下列问题：(1)物质的保存浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是 _。铁桶能存放氢氧化
6、钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是 _(用方程式表示)。(2)物质的使用盐酸常用于除去铁制品表面的绣，反应的化学方程式是_。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即 _，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有 _(填序号)。A.Al(OH)3B.CaCO3粉末C.NaClD.NaOHE.CuO写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式 _，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由。三、推断题14. 建构知识网络，是学好化学的重要方法。A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
7、请回答：(1)G物质的化学式_。(2)反应中A物质逐渐溶解消失，溶液变色，无气体放出，无沉淀生成。试根据现象写出该反应的化学方程式_。(3)写出反应的化学方程式_；在反应、中，属于置换反应的是(填序号)_。X溶液中溶质有_(化学式)。四、流程题15. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如下：(1)煅烧炉中反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2，此反应属于基本类型中的_反应。(2)反应沉淀池中发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgSO4=CaSO4+Mg(OH)2，操作为_。(3)电解槽中，能生成镁的反应物为_。五、实验题16.
8、 我们接触过的有些化学反应是无明显现象的。如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了。请回答下列问题：(1)实验甲中能证明反应发生的现象是_。(2)实验乙中要证明反应的确发生了，应选用的酸碱指示剂是_。(3)小明同学则选用甲反应后的溶液滴入丙试管中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。由此既证明了氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，又推断出甲试管反应后溶液中含有的溶质是_(除指示剂外)；请写出丙试管中生成白色沉淀的化学方程式_。六、探究题17. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【
9、实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化甲同学实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 _(填字母序号)。a、氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中b、稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测定混合过程中的溶液温度变化乙同学实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明该反应 _(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 _。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为 _。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成
10、分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】(4)猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是 _。【进行实验】(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末。 _ 溶液中有H2SO4，猜想二正确。方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确。【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二
11、是不合理的，理由是 _。方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 _。A.MgB.CuOC.KClD.Na2CO3验证猜想也可以取少量反应后的溶液于试管中，加入下列药品中的 _(填序号)。A.酚酞试液B.石蕊试液C.MgCl2D.Na2CO3七、计算题18. 兴趣小组同学要测定一份因露置而变质氢氧化钠固体的变质程度(指部分或全部变质)，称取12.6g固体进行如下实验。请分析并完成下列问题：(1)最后所得100g滤液中的溶质是 _(写名称)；(2)试通过计算确定该氢氧化钠固体的变质程度 _；(3)反思交流：氢氧化钠暴露在空气中易变质，所
12、以氢氧化钠需要 _保存。19. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系。 (1)图中的b点表示意义 _ 。 (2)b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈 _ 性。1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】 12.【答案】NaCl H+ OH Na+13.【答案】浓硫酸有吸水
13、性，浓盐酸有挥发性 Fe+2HCl=FeC12+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 用大量的水冲洗 AB Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O14.【答案】(1)H2(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；CuSO4、H2SO415.【答案】(1)分解(2)过滤(3)氯化镁或MgCl216.【答案】(1)溶液由红色变为无色(2)紫色石蕊试液(3)氯化钙、氯化氢；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl17.【答案】a 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 溶液由红色变成无色，说明溶液呈中性或酸性，没有KOH存在 固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色 溶液中一定有K2SO4存在，而K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀(合理即可) ABD BD18.【答案】氢氧化钠 部分变质 密封19.【答案】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应 碱
