1、向向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为为3.0。原。原BaCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ()A5.05104 mol/LB5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L答案：答案：A已知在室温的条件下，已知在室温的条件下，pH均为均为5的的H2SO4溶液和溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：溶液，回答下列问题：(1)两溶液中两溶液中c(H)c(OH)=。(2)各取各取5mL上述溶液，分别加水稀释至上述溶液，分别加
2、水稀释至50mL，pH较大较大的是的是 溶液。溶液。(3)各取各取5mL上述溶液，分别加热到上述溶液，分别加热到90，pH较小的是较小的是_溶液。溶液。(4)两溶液中由水电离出的两溶液中由水电离出的c(H)分别为：分别为：H2SO4溶溶液液 ；NH4Cl溶液溶液 。(5)取取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至溶液，加水稀释至50mL，c(H)106molL1（填（填“”、“”或或“”），），c(NH4)c(H)（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）在常温下在常温下10mLpH=10的的KOH溶液中，加入溶液中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（设
3、（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是述正确的是A、c(A)=c(K)B、c(H)=c(OH)c(K)B若将若将3种溶液稀释相同倍数，种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是C若分别加入若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，盐酸后，pH最大最大的是的是D若若3种溶液的种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度的大小顺，则物质的量浓度的大小顺序是序是C25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3与与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解
4、平衡B存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者前者大于后者D分别加入分别加入NaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大均增大C5、水解的规律：、水解的规律：(3)谁强显谁性；同强显中性谁强显谁性；同强显中性用一价离子组成四种盐：用一价离子组成四种盐：AC、BD、AD、BC，将，将它们配制成它们配制成0.1 molL1的溶液，在室温下，的溶液，在室温下，AC和和BD溶液的溶液的pH7，AD溶液的溶液的pH7，BC溶液的溶液的pH2c(K)c(Al3)c(OH)c(H)C.c(SO42)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)D.c(SO42)+c(OH
5、)c(K)c(Al3)c(H)C用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH 和和 CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列判断正确的是判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/LCc(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/LB在在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是溶液中，下列关系式错误的是()Ac(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)Bc(Na)2c(CO32)2c(H
6、CO3)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)Dc(CO32)c(OH)c(HCO3)A下列浓度关系正确的是下列浓度关系正确的是A.氯水中：氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B.氯水中：氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)D.Na2CO3溶液中：溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)D物质的量浓度相同物质的量浓度相同(0.1 molL1)的弱酸的弱酸HX与与Na溶液等体积混合后，溶液中粒溶液等体积
7、混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是子浓度关系错误的是A.c(Na)c(H)c(X)c(OH)B.若混合液呈酸性，则若混合液呈酸性，则c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C.c(HX)c()2c(Na)D.若混合液呈碱性，则若混合液呈碱性，则c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)D能证明醋酸是弱酸的事实是（能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.CH3COONa钠溶液的钠溶液的pH7 D.常温下，常温下，0.1mol/L CH3COOH中中c(H)为为1.32103mol/LCD3、关于、关于弱酸、弱碱相对
8、强弱弱酸、弱碱相对强弱的判断的判断:物质的量浓度相同的三种钠盐，物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其的溶液，其pH值依次为值依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的顺序是顺序是()A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HXCAl3HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、HS、S2Fe3HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32NH4AlO2 、SiO32写出写出Al3和和AlO2、CO32、HCO3发生双水发生双水解的离子方程式。解的离子方程式。4.双水解双水解问题问题:当两种
9、离子相互促进水解且水解度较大时，当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！往往不能大量共存！在下列各组离子中，能大量共存的是在下列各组离子中，能大量共存的是（）A.Ag、NO3、Cl、KB.Al3、Cl、HCO3、NaC.Fe2、NO3、SO42、HD.NH4、Na、Cl、HCO3D5.水溶液的配制：水溶液的配制：怎样怎样配制配制FeCl3溶液？溶液？FeCl2呢？呢？答答:取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度；倒盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度；倒入试剂瓶，贴上标签即可。入试剂瓶，贴上
10、标签即可。FeCl2配制方法、原理同配制方法、原理同FeCl3，最后应在溶液中加，最后应在溶液中加入入(稍过量的稍过量的)铁屑铁屑(钉钉)即可。即可。怎样配制怎样配制Na2S溶液？溶液？答答:取一定量的取一定量的Na2S晶体置于烧杯中，加几滴晶体置于烧杯中，加几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试溶液，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶。贴上标签即可。剂瓶。贴上标签即可。6.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解：选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解：7.关于溶液蒸干的问题关于溶液蒸干的问题盐溶液的蒸干：一要考虑盐本身的受热分解，二盐溶液的蒸干：一要考虑盐本身的受热分解，二
11、要考虑其存在的水解平衡要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡并考虑温度对水解平衡的影响。的影响。KMnO4溶液、溶液、NaHCO3溶液、溶液、NH4HCO3溶液溶液的蒸干的蒸干AlCl3、Al(NO3)3等盐溶液蒸干等盐溶液蒸干Al2(SO4)3、Na2CO3等盐溶液蒸干等盐溶液蒸干Na2SO3等盐溶液加热蒸干等盐溶液加热蒸干 加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得等溶液时，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，晶体，必须在蒸发过程必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体气体，以抑制，以抑制FeCl3的水解，才能的水解，才能得到其固体。得到其固体。
12、AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgO Al2(SO4)3Fe2O3 无无 Na2CO3Na2CO3将溶液经蒸干、灼将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填烧最终所得物质填入右表入右表7.化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解:如：如：a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用铵态氮肥和草木灰不能混合施用;b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用8.某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解:如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，
13、不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，因不能存放在玻璃瓶中，因NH4水解应会产水解应会产生生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子，可在加热离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（种试剂是（）A.氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产产 生生H2。9.某些离子的除杂，需考虑盐的水解：某些离
14、子的除杂，需考虑盐的水解：Mg2NH4Mg22NH3H2小结小结:一一.探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性:二二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因:1.定义定义 2.盐类水解反应的实质：盐类水解反应的实质：3.水解的条件：水解的条件：4.水解的特点水解的特点:5.与中和反应的关系与中和反应的关系 6.水解的规律：水解的规律：四四.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写:五五.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素:六六.盐类水解的应用：盐类水解的应用：在一个在一个1L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生下述发生下述反应：反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为的体积分数为a%。(1)维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L的是（的是（）A、3mol Cxmol D(x0.6)B、1mol A0.5mol B1.5mol C+xmol D(x0.1)C、2mol A1mol BxmolD(x0)D、1mol A0.5mol B4.5mol C+xmol D(x0.7)A、B、C
