1、课题课题3 3 离子离子 电子的电子的能量低能量低，就在，就在离核近离核近的区的区域运动域运动;反之，电子的反之，电子的能量高能量高就在就在离核离核远远的区域运动的区域运动.一、核外电子的排布一、核外电子的排布画出下列原子结成示意图：画出下列原子结成示意图：碳碳 钠钠 硫硫 氩氩 氧氧 氯氯 硅硅 1.1.金属元素的最外层电子数金属元素的最外层电子数一般小于一般小于4 4,在化学变化中容在化学变化中容易失易失去去最外层电子最外层电子,带带正正电，形成电，形成阳阳离子，化合价一般为离子，化合价一般为正，正，形成稳定结构形成稳定结构.2.2.非金属元素的最外层电子数非金属元素的最外层电子数一般大一
2、般大于于4 4,在化学变化中容易在化学变化中容易得得到到电子电子,带带负负电，形成电，形成阴阴离子，化合价一般为离子，化合价一般为负负，而形成稳定结构而形成稳定结构.元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 3.3.稀有气体元素的稀有气体元素的最外层电子数最外层电子数等于等于8 8(除氦元素是除氦元素是2 2外外).).在在化化学学变变化化中中,性质稳定性质稳定.因此把最外层因此把最外层电子数是电子数是8(8(最外层是第一层时最外层是第一层时,电子数是电子数是2)2)的结构的结构,称为称为稳定结稳定结构构.元素的化学性质，和该元素原子元素的化学性质，和该元素
3、原子的最外层电子数关系密切的最外层电子数关系密切.因此因此,原原子的子的最外层电子数决定最外层电子数决定了元素的性了元素的性质质,特别是特别是元素的化学性质元素的化学性质在化学反应中，金属元素原子失去在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电子，从而使参加反应的原子带上电荷电荷.带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子。带带正正电荷的原子叫做电荷的原子叫做阳阳离子离子带带负负电荷的原子叫做电荷的原子叫做阴阴离子离子二二 .离子的形成离子的形成阴阳离子之间由于静电作用阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的而
4、结合成稳定的不带电性的化合物如：化合物如：NaCl讨论：镁元素和氯元素之间讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物怎么化合成稳定的化合物Mg ClClMgCl22+g镁离子带个单位的正电荷镁离子带个单位的正电荷-氧离子带个单位的负电荷氧离子带个单位的负电荷分别表示？分别表示？Na+Mg2+2Al3+O2-F-5Cl-离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构 质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电带正电带负电表示 NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳 1.下列粒子中表示+2价阳离子的
5、是 2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+128ABCDC()A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图
