1、第 14 讲 硫的氧化物和硫酸第四单元非金属及其化合物2011 考纲展示2012 高考导视1.掌握的单质硫及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2.了解 SO2、SO3 对环境质量的影响。1.以硫的单质及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识。2以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应。3以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理、分析、综合等思维能力。物理性质化学性质与金属反应与 Na 加热爆炸：与 Fe 加热生成黑色固体：_与 Cu 加热生成黑色固体：_与非金属反应与 O2生成无色刺激性气味气体：与 H2生成无色臭鸡蛋气味气体：其他反
2、应考点考点1 1硫硫FeS FeS2CuS Cu2S点燃硫为淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗去试管壁上的硫)2NaS Na2SSO2 SO2SH2 H2S与强氧化剂反应，如与浓硝酸反应生成红棕色刺激性气味的气体S6HNO3(浓)H2SO46NO2 2H2O1硫在自然界的存在形态？火山喷发的硫化物哪些？常见的含硫矿物有哪些？答：硫在自然界的存在形态有游离态和化合态。火山喷发的硫化物有 H2S、SO2、SO3 等；重要的矿物有硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。取的方法是什么？答：硫与汞常温反应，生成 H
3、gS，故可撒上硫粉后再处理。2在实验室若有汞撒落后无法收集，为防止汞蒸气中毒采3用热碱溶液清洗附着试管的硫，硫与热氢氧化钠溶液反应方程式为：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，氧化剂与还原剂的质量比是多少？答：该反应是硫的歧化反应，作为氧化剂的 S 化合价由 0变为2，作为还原剂的 S 化合价由 0 变为4，即氧化剂和还原剂质量比应为 2 1。1(双选)下列说法错误的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫原子与氧原子最外层都是 6 个电子D.硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3AD2硫的非金属性不如氧强，但
4、下列叙述不能说明这一事实的是()ASO2 SO2，O2是氧化剂，S 是还原剂B硫是黄色固体，氧气是无色气体D氢硫酸放置在空气中易变浑浊点燃B物理性质化学性质与水反应 _(中强酸)与碱反应 2过量碱：SO22OH SO3 H2O 少量碱：SO2OH HSO3还原性与氯水反应，浅黄绿色消失：_与 Na2O2 反应，浅黄色粉末变成白色粉末：SO2Na2O2 Na2SO4与 O2 在催化剂、高温条件下反应：_ 氧化性与 H2S 反应产生淡黄色烟及水雾：_漂白性 二氧化硫使品红_，加热_考点考点 2 2硫的氧化物硫的氧化物1二氧化硫SO2H2O H2SO3褪色变红SO2Cl22H2O H2SO42HCl
5、 SO22H2S 3S2H2O无色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水(1 40)2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温2.三氧化硫(1)物理性质在标准状况下，SO3 是无色易挥发的晶体。易溶于水，且与水剧烈反应放出大量热。(2)化学性质酸性氧化物，与酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式分别为反应的方程式分别为：SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O（熔点：（熔点：16.8，沸点：，沸点：44.8）2将二氧化硫通入紫色石蕊试液产生的现象与通入品红溶液的现象是否相同？答：不相同，SO2 通入紫色石蕊试液使之变红，原因
6、是SO2溶于水生成中强酸 H2SO3 显酸性，而 SO2通入品红溶液是因为SO2 与品红生成了无色物质而褪色。3SO2 不能与 BaCl2溶液反应，怎样使 SO2 能与 BaCl2 溶液反应？反应，生成SO3。答：用氧化剂将 SO2 氧化为6 价的硫酸根或使 SO2与 OH21SO2 使氯水、溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，是由于其漂白性，还是因为其还原性？答：还原性。4SO2 与 CO2 常用的鉴别方法？答：用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。2H2SSO2 2H2O3S。用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是
7、 SO2，无明显现象的是CO2。2KMnO45SO22H2O K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是 SO2，无明显现象的是 CO2。Br22H2OSO2 2HBrH2SO4实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液3下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：SO2 溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2 使品红褪色；SO2 先与水反应生成 H2SO3，此时体系中存在 HNO3，它Na2SO3 再与BaCl2 生成 BaSO3 沉淀。B物理性质_色_状液体，难_，能_水，溶于水放出大量的_，具有吸水性，常用
8、作干燥剂化学性质脱水性将物质中的 H、O 按原子个数比 2 1 脱出生成水。如浓硫酸使纸屑、蔗糖变_强氧化性与金属反应冷的浓 H2SO4使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生_与铜反应方程式：_与非金属反应与碳反应化学方程式：_与其他还原性物质反应与 HBr 反应化学方程式：_与H2S 反应化学方程式：_用途制硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，作干燥剂、作脱水剂和催化剂等考点考点 3 3硫酸和硫酸盐硫酸和硫酸盐1硫酸无油挥发溶于热黑钝化2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OH2SH2SO
9、4(浓)SSO22H2O晶体组成俗名颜色主要性质用途2CaSO4H2O熟石膏白色 2CaSO4H2O3H2O2(CaSO42H2O)塑像、粉笔、医疗 绷带等CaSO42H2O石膏白色 2(CaSO42H2O)3H2O2CaSO4H2OFeSO47H2O绿矾浅绿色 暴露在空气中被氧 化为三价铁盐补铁剂、用于配制蓝黑墨水等CuSO45H2O胆矾、蓝矾蓝色CuSO45H2O 5H2 OCuSO4(白)配“波尔多液”、镀铜电镀液BaSO4重晶石白色不溶于水和酸，不易被 X 射线透过白色颜料、医疗上作“钡餐”2硫酸盐检验离子操作及结论 2SO4待检液 取清液 生成白色沉 2 2淀，含 SO4 ，否则不含
10、 SO4 2SO3加足量盐酸酸化2BaCl 滴加2必修一的“黑面包实验”中，体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O答：脱水性(使蔗糖炭化)、强氧化性(有刺激性气味气体产生)：1如何稀释浓硫酸？答：将浓H2SO4 沿器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使其散热，防止飞溅。31 mol Cu 与足量的浓硫酸反应，在标准状态下制得的 SO2体积为什么小于 22.4 L?答：因为浓硫酸消耗变为稀硫酸不与铜反应，所以在标准状态下制的 SO2 体积小于 22.4 L。4实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。对如图 3182 所示的实验现
11、象的描述正确的是()装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色图 3182ABCDD5(2010 年广东湛江模拟)在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是()A某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血红色，B某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加 CaCl2溶液出现白色C某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Fe3该溶液中含有Al3 D某溶液中滴加足量稀盐
12、酸后，再滴加 BaCl2 溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有解析：A、B、C 三项可能起到干扰的离子分别为 Fe2、HCO3和 Mg2；D 项排除了其他干扰离子。D【典例 1】(双选)下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是()A跟锌反应制氢气B跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C溶解金属铜D作乙酸乙酯水解的催化剂解析：浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应时生成的气体是二氧化硫，不是氢气，且二氧化硫会造成酸雨，所以通常不用来溶解金属。AD操作结论火柴梗变黑者为浓硫酸加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸用玻璃棒蘸浓氨水靠近瓶口冒白烟者为浓硫酸加到 CuSO45H2O 晶体中
13、变白者为浓硫酸1某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是_(填序号)，改进方法是_。(3)完全错误的是_(填序号)，因为_。、加热硫酸是高沸点酸，没有挥发性形成原因引起硫酸型酸雨的 SO2：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等；引起硝酸型酸雨的 NOx：主要是机动车尾气排放等形成原理气相反应：2SO2O2 2SO3、SO3H2O H2SO4液相反应：SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2 2H2SO4，Mn2+、Fe3+、Cu2+、V5+总反应：2SO22H2OO2 2H2SO4危害直接引起人的呼
14、吸系统疾病；使土壤酸化，毁坏森林等；腐蚀建筑物、工业装备，电信电缆等防治开放新能源；使用清洁能源；燃煤脱硫技术；工业气体、汽车尾气经处理再排放等酸雨形成与防治酸雨形成与防治考点考点 4【典例2】煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是()A煤是含碳化合物B煤是一种可再生资源C在水吸收 SO2 的过程中只发生物理变化DSO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨解析：煤属于混合物，是不可再生资源A、B 错误；水吸收SO2 并与其反应：SO2H2O H2SO3，主要是化学变化，C错误。D2空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，空气质量日报中空气污染指数中的项目有 SO2、CO、NOx、O3
15、 和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是()A大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以空气中含有大量 O3 对人体无害B在催化剂作用下，CO 和 NOx可转化为无毒物质 C血红蛋白中含有Fe2，NO、CO易与血红蛋白结合成稳定物质使人中毒D 将 10 吨含硫 3%的含硫燃料中的 S 转化为石膏转移5.625104 mol 电子A1(2011 年广东广州联考)下列关于 S、Si、N、Cl 等非金属元素化合物的说法正确的是()A.SiO2 是制造太阳能电池板的主要材料B.NO、NO2 是大气污染物，能在空气中稳定存在C.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2D.Fe 与 S 化合生成 Fe2S3解析
16、：太阳能电池板的主要材料是单质硅；NO 不能在空气中稳定存在；S 的氧化性较弱，和变价金属反应，一般只生成低价态硫化物，如S 与Fe 化合生成 FeS，与Cu 化合生成Cu2S 等。C2(2010 年广东汕头模拟)下列叙述正确的是()A将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性BSiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与 O2反应D 向装有NaHCO3 溶液的两支试管中各滴入 CaCl2 和MgCl2 的饱和溶液，后者有沉淀呈现解析：将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二
17、氧化硫具有还原性；SiO2 能与氢氟酸发生化学反应。D3(2009 年广东文基)图 3183 装置可用于收集 SO2 并)验证其某些化学性质，下列说法正确的是(图 3183选项试剂现象结论A酸性 KMnO4 溶液溶液褪色SO2 有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2 有漂白性CNaOH 溶液无明显现象SO2 与 NaOH 溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2 有酸性、没有漂白性B4(2011 年广东六校联考，双选)如图 3184 为元素 F、)S、Cl 在周期表中的位置，关于 F、S、Cl 的说法正确的是(图 3184A非金属性：FSClC稳定性：HFHClH2SB原子半径：ClSFD酸性：HClO4H2SO4解析：A 中非金属性：FClS；B 中原子半径：SClF。CD5将SO2 气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是()B漂白粉溶液DBa(NO3)2 溶液A饱和石灰水CBaCl2溶液C
