1、气体专题一 变质量问题对理想气体变质量问题，可根据不同情况用克拉珀龙方程、理想气体状态方程和气体实验定律进行解答。方法一：化变质量为恒质量等效的方法在充气、抽气的问题中可以假设把充进或抽出的气体包含在气体变化的始末状态中，即用等效法把变质量问题转化为恒定质量的问题。方法二：应用密度方程一定质量的气体，若体积发生变化，气体的密度也随之变化，由于气体密度 ，故将气体体积代入状态方程并化简得：，这就是气体状态发生变化时的密度关系方程此方程是由质量不变的条件推导出来的，但也适用于同一种气体的变质量问题；当温度不变或压强不变时，由上式可以得到：和，这便是玻意耳定律的密度方程和盖吕萨克定律的密度方程方法三
2、:应用克拉珀龙方程其方程为。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数，R=8.31J/mol.K=0.082atm.L/mol.K。方法四: 应用理想气体分态式方程若理想气体在状态变化过程中，质量为m的气体分成两个不同状态的部分，或由若干个不同状态的部分的同种气体的混合，则应用克拉珀龙方程易推出：上式表示在总质量不变的前提下，同种气体进行分、合变态过程中各参量之间的关系，可谓之“分态式”状态方程。1.充气中的变质量问题设想将充进容器内的气体用一根无形的弹性口袋收集起来，那么当我们取容器和口袋
3、内的全部气体为研究对象时，这些气体状态不管怎样变化，其质量总是不变的这样，我们就将变质量的问题转化成质量一定的问题了例1一个篮球的容积是，用打气筒给篮球打气时，每次把Pa的空气打进去。如果在打气前篮球里的空气压强也是Pa，那么打30次以后篮球内的空气压强是多少Pa？（设在打气过程中气体温度不变）解析： 由于每打一次气，总是把体积，相等质量、压强为的空气压到容积为的容器中，所以打次气后，共打入压强为的气体的总体积为，因为打入的体积的气体与原先容器里空气的状态相同，故以这两部分气体的整体为研究对象取打气前为初状态：压强为、体积为；打气后容器中气体的状态为末状态：压强为、体积为 令为篮球的体积,为次
4、所充气体的体积及篮球的体积之和则由于整个过程中气体质量不变、温度不变，可用玻意耳定律求解。2.抽气中的变质量问题用打气筒对容器抽气的的过程中，对每一次抽气而言，气体质量发生变化，其解决方法同充气问题类似：假设把每次抽出的气体包含在气体变化的始末状态中，即用等效法把变质量问题转化为恒定质量的问题。图1例2.用容积为的活塞式抽气机对容积为的容器中的气体抽气，如图1所示。设容器中原来气体压强为，抽气过程中气体温度不变求抽气机的活塞抽动次后，容器中剩余气体的压强为多大？解析：如图是活塞抽气机示意图，当活塞下压，阀门a关闭，b打开，抽气机气缸中V体积的气体排出活塞第二次上提（即抽第二次气），容器中气体压
5、强降为P2根据玻意耳定律得第一次抽气 第二次抽气 以此类推，第次抽气容器中气体压强降为 拓展. 某容积为20L的氧气瓶里装有30atm的氧气，现把氧气分装到容积为5L的小钢瓶中，使每个小钢瓶中氧气的压强为4atm，如每个小钢瓶中原有氧气压强为1atm。问最多能分装多少瓶？（设分装过程中无漏气，且温度不变）解析：设最多能分装N个小钢瓶，并选取氧气瓶中的氧气和N个小钢瓶中的氧气整体为研究对象。按题设，分装前后温度T不变。分装前整体的状态分装后整体的状态：由此有分类式：代入数据解得：，取34瓶说明：分装后，氧气瓶中剩余氧气的压强应大于或等于小钢瓶中氧气应达到的压强，即，但通常取。千万不能认为，因为通
6、常情况下不可能将氧气瓶中的氧气全部灌入小钢瓶中。例3.开口的玻璃瓶内装有空气，当温度自升高到时，瓶内恰好失去质量为的空气，求瓶内原有空气质量多少克？解析：瓶子开口，瓶内外压强相等，大气压认为是不变的，所以瓶内的空气变化可认为是等压变化设瓶内空气在时密度为，在时密度为，瓶内原来空气质量为，加热后失去空气质量为，由于对同一气体来说，故有 根据盖吕萨克定律密度方程： 由式，可得：3、巧选研究对象两个相连的容器中的气体都发生了变化，对于每一个容器而言则属于变质量问题，但是如果能巧妙的选取研究对象，就可以把这类变质量问题转化为定质量问题处理。图2例4. 如图2所示，、两容器容积相同，用细长直导管相连，二
7、者均封入压强为，温度为的一定质量的理想气体，现使内气体温度升温至，稳定后容器的压强为多少？解析：因为升温前后，、容器内的气体都发生了变化，是变质量问题，我们可以把变质量问题转化为定质量问题。我们把升温前整个气体分为和两部分（如图3所示），以便升温后，让气体充满A容器，气体压缩进容器，于是由气态方程或气体实验定律有： 图3联立上面连个方程解得：4、虚拟中间过程通过研究对象的选取和物理过程的虚拟，把变质量问题转化为定质量问题。图4例5.如图4所示的容器与由毛细管连接，,开始时，、都充有温度为,压强为的空气。现使的温度保持不变，对加热，使内气体压强变为，毛细管不传热，且体积不计，求中的气体的温度。解
8、析：对中气体加热时，中气体体积、压强、温度都要发生变化，将有一部分气体从中进入中，进入中的气体温度又变为，虽然中气体温度不变，但由于质量发生变化，压强也随着变化（增大）,这样、两容器中的气体质量都发生了变化，似乎无法用气态方程或实验定律来解，那么能否通过巧妙的选取研究对象及一些中间参量，把变质量问题转化为定质量问题处理呢？加热后平衡时两部分气体压强相等，均为，因此，可先以、中的气体作为研究对象（一定质量），假设保持温度不变，压强由增至，体积由（）变为V；再以此状态时体积为（）的气体为研究对象，压强保持不变，温度由升到,体积由（）变为,应用气体定律就可以求出来。先以中气体为研究对象初状态，, 末
9、状态，,由波义耳定律 再以中剩余气体为研究对象初状态2，, 末状态，,由盖吕萨克定律得 由得 5. 气体混合问题两个或两个以上容器的气体混合在一起的过程也是变质量气态变化问题。例6. 如图2所示，两个充有空气的容器A、B，以装有活塞栓的细管相连通，容器A浸在温度为的恒温箱中，而容器B浸在的恒温箱中，彼此由活塞栓隔开。容器A的容积为，气体压强为；容器B的容积为，气体压强为，求活塞栓打开后，气体的稳定压强是多少？解析：设活塞栓打开前为初状态，打开后稳定的状态为末状态，活塞栓打开前后两个容器中的气体总质量没有变化，且是同种气体，只不过是两容器中的气体有所迁移流动，故可用分态式求解。将两容器中的气体看成整体，由分态式可得：因末状态为两部分气体混合后的平衡态，设压强为p”，则，代入有关的数据得：因此，活塞栓打开后，气体的稳定压强为2.25atm。
