1、直升班化学培优专题讲座第一讲 差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完
2、全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2、 7 5 3、 11.2克 4、 87 723 5、 28.89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石
3、灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是( ) A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题) A 11 B 32 C 7 D 27 练习
4、7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为()18Pn/(Pq) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(Pq)答案 ：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A第二讲平均值法例题：1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为( )A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。则M气体可能是( )A CO2 B N2O C SO2 D SO33某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是( )
5、A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl4有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种 种种金属可能是( )A Al B Mg C Zn D Cu 5有5.85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐(山西省中考)( )A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是
6、( )A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B 练习题：1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgO B Na2O C CO2 D SO22有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：( )A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种：( )A NH4Cl B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D (NH4)2SO
7、44两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液6把70%的硝酸(密度为1.44克/立方厘米)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断答案： 1： C 2： CD 3： B第三讲离子守恒法例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 9
8、0.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29.25克)例2 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15.2克)例3 现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质)，取该金属样品4.0克，投入1945 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ ( 97.25%)例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组
9、成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，(不含结晶水)，求生成氢气多少克？(NM)/48 克练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34.8克)练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克？ (95克
10、)练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克 (48克)练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52.5%，则样品中金属R的质量分数为多少(88%)第四讲离子推断题例1某中性溶液中含有K+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，其中K+、Fe3+、Cl三种离子的个数比为523。则溶液中Fe3+与SO42的个数比( )A 12 B 13 C 23 D 35 例2经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3、SO42
11、四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42的个数比为()A 3110 B 351 C 31010 D 315例3测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42个数比可能为( )A 83 B 32 C 41 D 23例在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl的个数比为43，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子用n表示的个数为_例5 在给定的、五种元素中，最多可以组成_种化合物例6已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、NO3、CO32等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石
12、蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为_或_。例7 某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、SO42欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的_溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_ 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。例8在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42、Cl、OH、 NO3等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生:A+B 篮色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)B+D红色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A_B_C_D_ 例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl、H+；该盐酸中所含杂
13、质的化学式_，若溶液中H+与Cl的个数比为6063，则Fe3+与Cl的个数比是_。例10 某无色透明溶液 ，可能含有下面两组离子的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有_离子，可能含有_离子，一定没有_离子。例11 在A、B 两组溶液中共含有离子七种：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3、OH、SO42；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝色，则B溶液中含有的离子是_例12某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成
14、分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应完，铁粉有特殊需要剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )A Fe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+ 、 H+例13 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是_。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有_。答案：1 A 2 B C 3 A B 4 4.5n 5 11 6 Na+、Cl、NO3、H+或Na+、
15、NO3、Ag+、H+ 7 Ba(NO3)2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8 CuSO4NaOH AgNO3 FeCl3 9 163 10 H+、Mg2+； Ba2+、Cl；Cu2+、CO32、OH、NO3； 11 Mg2+、Cu2+、SO42 12 C练习1 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其中离子个数比Na+Mg2+Cl=458，如果Na+为4n个，则SO42的离子可能为( )A 2n B 3n C 6n D 8n练习2 经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42、Cl四种离子，其中K+与Cu2+的个数比为43，那么SO42与Cl的个数比可能为( )A 32 B
16、 13 C 25 D 18 练习3 从给定化合价、六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质(用化式填写)单质 无氧酸 酸性氧化物 难溶性碱 碱性氧化物 碱式盐 可溶性正盐 练习4 某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO32八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符号) 。练习5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四种离子，已知Na+Zn2+SO42=232，则该溶液中Zn2+和NO3的离子个数比 。练习6 工业品盐酸中因含有
17、Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl的个数比为( ) A1:1 B1:3 C91:94 D1:94练习7 现有五种元素及其化合价依次是:：、；它们相互结合，最多可组成化合物种类是( ) A 5 B 6 C 7 D 8 练习8 在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3、OH、SO428种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是 。练习9 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42、Cl、6X(离子)四种离子，其中Cu2+与Cl的个数为
18、1：1，则X可能为( )(2000年天津竟赛) A Na+ B OH C NO3 D Zn2+练习10 某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验： 取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。 取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 经测试，该污水PH7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl CO2 Cu(OH)2 CuO Cu2(OH)2CO3 CuCl2 4 H+、Ba2+、Ag+、NO3 5 346 D 7 C 8 Ba2+ 、O
19、H、 9 A C 10 OH SO42 Ba2+ CO32第五讲：假设极限法例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是( )A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为( )A 41 B 11 C 91 D 23例3将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？例4NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是_某种氢氧
20、化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_。答案：1 B 2 A C 3 67.2% 98% 4 40% 88.89% 18.18%练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是( )A 15 B 75 C 30 D 58 练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是( )A 17 B 14 C 8 D 22练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5.6克，计算反应物中碳和氧气的质量比答案： 1 C 2 AB 3 3.
21、6克 与 6.4克 1.2克与8.8克第六讲：溶液反应推理题例1将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是_。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有_例2在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是_。例3某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+例4向CuO与Fe的混合物中加入
22、一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有_ ，可能含有_，滤液中一定含有_，不可能含有_。例5将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有( )A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu例6在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是( )A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu例7在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的
23、是( )A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。例8在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有(写化学式，下同)_滤液中一定含有的溶质是_ 。答案：1 Zn2+ Cu Fe2 Ag3 C4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4 5 A C 6 D7 C D 8Cu Fe MgCl2 AlCl3练习1 往AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当_反应停止后过滤，向滤
24、出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是_，滤液中一定有的金属阳离子是_，一定没有的金属阳离子是_。练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有_，滤纸上一定有_。练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上 一定有_，可能有_。滤液中一定有_ ，肯定没有_。练习4 往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是_。练习5
25、 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是( ) A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是( ) A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+ B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+ C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+ D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。 答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe ZnSO4 FeSO
26、4 CuSO4 4 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 5 C 6 A B 第七讲：除杂质试题例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤 ；加入过量的氢氧化钠溶液； 加入适量的盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是( )A BCD例2用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是_。例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化
27、镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答题( )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤( )加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。( )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。( )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7( )蒸发结晶( )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤为什么要加入稍过量的Na2CO3 为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。写出上述两步骤的有关的化学方程式 。例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，过滤；加适量盐酸；加过量的氢氧化钠溶液；加过量碳酸钠溶液
28、；加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是( )ABCD例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是( )A B C D例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作(同时过滤操作)加过量的BaCl2溶液 加加适量的盐酸 加过量Na2CO3加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是()ABCD例
29、7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放_ 右盘上放_ 。过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里的液面应_。蒸发操作时应将液体放在_ 中加热，等出现_时即停止加热。在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是_，反应的化学方程式是_。在滤液中加入过量盐酸的作用是_ _，反应的化学方程式是_。配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是_ ，配制时应在_中进行。 例8某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤X、Y分别是
30、什么物质？ X_Y_固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？A_B_ C_Y处进行的操作是什么？_例9有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入_充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量_，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是_将两次过滤后的滤液合并，经过_操作，可得到该溶质的晶体。例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达
31、到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是( )A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量_溶液，过滤后再加入适量_溶液，再过滤最终得到_溶液例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是 例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO32、SO42三种离子，如果只取一次
32、该溶液，选用HNO3溶液AgNO3溶液Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，(要求每加一种试剂能够检验出一种离子)，那么加入试剂的先后顺序为(填序号)_答案：1 A 2 BaCl2 Na2CO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8 X:Zn Y: H2SO4 A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发 第八讲：质量守怛定律运用例1将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是( )A 51 B
33、52 C 53 D 41例2 某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2=12CO2+6H2O，则X的化学式()A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6例3 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。例4 现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应与B的质量比( )A 32 B 23 C 11 D 35例5 根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，则X的化学式( )A A3B2 B
34、 A2B3 C AB3 D AB2例6 在反应：2A+B=C+2D中，A、B、C质量比为523，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。例7在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的式量比为229，当16X与Y完全反应后，生成 44克R，则在反应中Y和M的质量比 例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。例9 在化学反应：3A+2B=2C+D中，A、B两种物质的质量比为34 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。例10
35、下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是( )A XY+Y2=2M B 2XY+Y2=2M C 4XY+Y2=2M D XY +2Y2=2M 例11某有机物4.8克在氧气中充分燃烧，生成 8.8克二氧化碳和5.4克水。 则下列说法正确的是( )A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素例12 在化学反应中，若e的值为4，则d的值为 A1 B2 C3 D4例13 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比 A 15 B 51 C14 D
36、41例14将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是A 16 B 4克 C 0.67克 D1.5克 答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 169； 8 25； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D 第十讲 无数据计算例1将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。(421%)例2若干克木炭碳酸钙混合物
37、在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(174%)例3充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。(95)例4向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。( 780)例5向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。( 391%)例6一
38、定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比( 12)例7若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比( 56)例8等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 ( MgCO3=NaHCO3CaCO3Na2CO3)例9有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 (20%)例10在天平两边的托盘上各放一只
39、等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片(均与硫酸完全反应)天平平衡是放入的镁片和铝片的比是(43 )例11在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 (31)例12在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是()A Mg B Al C Zn
40、D Ag ( A B )例13 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (32)例13一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%)例14向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49540)例15若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%)例16将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 ( 26%)
