1、高考化学实验选择题考前细练高考化学实验选择题考前细练 1.下列说法不正确的是( ) A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替 4 CCl萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 2.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A用经水湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH B将 4.0g NaOH 固体置于 100mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000mol L1NaOH 溶液 C用装置甲蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体 D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO2 3.下列实验操作或装置能达到目的的是
2、（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 2 NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 4.根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3H2SiO3 A.A B.B C.C D.D 5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(
3、) A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出 2 CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2 A. A B. B C. C D. D 7.下列实验现象与实验操作
4、不相匹配的是( ) 选项 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙 稀后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变 A.A B.B C.C D.D 8.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ） A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
5、 B实验中装置 b中的液体逐渐变为浅红色 C装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 9.下列实验不能达到目的的是( ) 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 10.下列实验合理的是( ) A.用湿润的 pH试纸测定 CH3COONa溶液的 pH B
6、.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3）和苯(沸点为 80.1)的混合物 C.用淀粉 KI试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液 D.用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液和 NaCl溶液和稀硫酸 11.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 - I的 2 Cl D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 - I后的 2 Cl尾气 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶
7、液,浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无 色,下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中 的溶解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3 溶液,有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) A.A B.B C.C D.D 13.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( ) A. B. C. D. 14.由下列实验
8、及现象推出的相应结论正确的是( ) 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+,无 Fe3+ B 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性:H2CO3C6H5OH C 向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶 生成黑色沉淀 Ksp(CuS) H2SiO3，D正确。答案选 C。 5.答案：D 解析：A.中的碎玻璃不与浓硝酸反应.但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了 二氧化氮和氧气，A 正确；B.通过 A 分析可知，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，所以 中红棕色气体可能来源于硝酸分解，即不能表
9、明中的木炭与浓硝酸发生反应，B 错误；C.实 验中木炭没有与浓硝酸接触.浓硝酸没有被加热，生成的红棕色气体二氧化氮只能是挥发出 的硝酸蒸汽与红热木炭反应或是挥发出的硝酸受热分解，从生成的二氧化氮看，都是来源于 HNO3中+5 价氮元素，所以红棕色气体是还原产物，C正确；D.由于空气中含有氧气.因此红热 的木炭可能与氧气反应产生了 CO2，且中木炭和浓硝酸并没有接触.因此不能说明木炭一定 与浓硝酸发生了反应.D错误。 6.答案：B 解析：A.FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中 Fe 的化合价发生变化，涉及到 了氧化还原法应，故 A 不符合题意；
10、B.MgCl2与 NaOH溶液发生复分解反应 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的 NaOH溶液可 用 HCl除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应， 故 B 符合题意； C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化 还原法应，故 C不符合题意； D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故 D不符合题意； 综上所述，本题应选 B。 7.答案：A 解析：乙烯中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，二者发生氧化还原反应使紫色
11、褪去，所以静 置后溶液并不会出现分层的现象，故 A 项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中 会发生反应 2Mg+CO2 =2MgO+C，集气瓶中产生的白烟的主要成 分是氧化镁，黑色颗粒是碳，实 验现象和操作相匹配，故 B 项 正 确 ； 盐 酸 和 硫 代 硫 酸 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2Na2SO3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O,故现象为有剌激性气味产生，生成的沉淀会使得溶液变浑浊， 实验现象和操作相匹配，故 C 项正确； FeCl3溶液是黄色溶液，向 FeCl3溶液中加入过量铁粉，发 生反应 2Fe3+Fe=3Fe2+，亚铁离子呈浅绿色，故黄色会逐
12、渐消失， KSCN 溶液只和三价铁离子发生 显色反应，故加入过量铁粉后再加入 KSCN，溶液颜色不会发生变化，故 D项正确。 综上所述，本题正确答案为 A。 8.答案：D 解析：A项、若关闭 K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利 流下。打开 K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故 A正确； B项、装置 b 中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红 色，故 B 正确； C项、装置 c 中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故 C正确； D 项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡
13、、静置， 分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不 能用结晶法提纯溴苯，故 D错误。 故选 D。 9.答案：A 解析：A错,将 Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,不能制 取较高浓度的次氯酸溶液。B 对,在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,可加快氧气的生成 速率。C对,加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于析出。D对,向饱 和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸,应用强酸制弱酸的原理,可以制备二氧化硫气体。答案选 A。 10.答案：D 解析：A湿润的 pH 试纸测溶
14、液的 pH，溶液被稀释，所以用湿润的 pH试纸测定 CH3COONa 溶 液的 pH结果会偏小，故 A 错误； B互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，乙醇（沸点为 78.3）和苯（沸点为 80.1） 的沸点比较接近不能蒸馏分离，故 B错误； C铁离子能氧化碘离子生成单质碘，淀粉-KI试纸遇到碘水和 FeCl3溶液都会变蓝色，现象相同， 不能鉴别，故 C错误； D碳酸钠与 CaCl2溶液反应生成沉淀，与 NaCl 溶液不反应，与稀硫酸反应生成气体，现象不能， 所以能用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸，故 D正确。 故选：D。 11.答案：B 解析：灼烧碎海带应
15、使用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液,B项正 确;MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热,反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,C项错误;Cl2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小,不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2, 尾气 Cl2应用 NaOH溶液吸收,D项错误。 12.答案：B 解析：A项,向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液,浊液变清,发生反应+Na2CO3+NaHCO3,酸 性:H2CO3 3 HCO,A 项错误; B项,向碘水中加入等体积 CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色,说明 CCl4将 I2从碘
16、水中萃 取出来,I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B项正确; C项,向 CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出,发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu,根据同一反应中氧 化性:氧化剂氧化产物,氧化性 Cu2+Fe2+,C 项错误; D项,向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液,有黄色沉淀生成,说明先达到 AgI的溶 度积,但由于 NaCl、NaI的浓度未知,不能说明 AgCl、AgI溶度积的大小,D项错误;答案选 B。 13.答案：D 解析：甲烷与氯气在光照条件下发生反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl,CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl,CH2
17、Cl2+Cl2CHCl3+HCl,CHCl3+Cl2CCl4+HCl。黄绿色的氯气参加了反应,逐 渐减少,生成无色的气体,因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的 HCl极易溶于水,使试管内气体 压强减小,因此试管内液面上升;生成的 CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体,附着在试管内壁上, 因此试管内壁上出现油状液滴;生成的 HCl 气体遇水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中 有少量白雾。综合上述现象,D 项正确。 14.答案：B 解析：A.某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有 Fe2+,但是无法证明是否有 Fe3+。选项 A错误。B.向 C6
18、H5ONa溶液中通入 CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的 原则,得到碳酸的酸性强于苯酚。选 B正确。C.向含有 ZnS和 Na2S的悬浊液中滴加 CuSO4溶液,虽 然有 ZnS 不溶物,但是溶液中还有 Na2S,加入硫酸铜溶液以后,Cu2+一定与溶液中的 S2-反应得到黑色 的 CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化。选项 C错误。D.向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀 (有很多可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具 有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则 无法证明原溶液有硫酸根
19、离子。选项 D 错误。 15.答案：B 解析：A.铜和稀硫酸不反应,A 错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大, 应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C 错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小, 不可用于吸收尾气,D错误。答案选 B。 16.答案：D 解析：A. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故 A错误； B. 蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在 HCl 气流中蒸发结晶，故 B错误； C. 苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故 C错误； D. 氯气与 NaBr、NaI反应分别生成溴、碘,在四氯化碳中的颜色不同,则分别加新制氯水后,用 CCl4 萃取后观察颜色可鉴别，故 D 正确； 故选 D. 17.答案：B 解析：A 项，浓硫酸作吸水剂，应放在最后，所以错误；B 项，氢气与空气的混合气体点燃易爆炸， 故通入管式炉的 H2必须纯净，通常用收集后点燃的方法检验 H2，若点燃后有尖锐的爆鸣声说明气 体不纯，所以正确；C项，实验结束后应先通一段时间的 H，再停止加热，这样可防止生成的 W 再被氧化，还可以防止倒吸，所以错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普 发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，所以错误。
