1、2023年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的
2、是（）A准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管B量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶C判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色D读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积2、室温下，将0.1000molL1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为0.1000molL1Ba点：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb点：c(M)c(MOH)c(Cl)D室温下，
3、MOH的电离常数Kb11053、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度B达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二C使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍4、下列操作一定会使结果偏低的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未
4、等待半分钟D测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积5、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（ ）A图1中，中间体1到产物1的方程式为O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大C由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol-1D由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢6、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）A胶体能透过半透膜，而溶液不能B胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C胶体粒子直径比溶液中离子直径大D胶体能够
5、发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象7、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A对有机溶剂有很强的吸附性B内部应有很多孔隙，充满空气C有很强的弹性D密度较大，化学性质稳定8、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A空气被二氧化硫污染后形成酸雨B植物进行光合作用C用漂粉精杀菌D明矾净水9、下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）ABCD10、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷
6、值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（ ）A在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键C催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率D该过程，CO2转化为汽油的转化率高达7811、下列叙述正确的是A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同12、下列说法正确的是（ ）A金刚石与晶体硅都是原子晶体B分子晶体中一定含有共价键C离子晶体中一定不存在非极性键D离子晶体中可能含有共价键，但一定含
7、有金属元素13、下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）A验证化学能转化为电能B证明温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证AgCl溶解度大于Ag2S14、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）AX电极质量减轻，Y电极质量增加B电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC电解池的总反应为2Al6H2O2Al(OH)33H2D每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成15、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-
8、正确：Cl-的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强AABBCCDD16、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和绿矾FeSO47H2O，其过程如图所示，下
9、列说法不正确的是A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加热到7080 的目的是促进Fe3的水解C溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大17、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性AABB
10、CCDD18、下列关于有机物 a( )、b( ) 、c( ）的说法正确的是Aa、b 互为同系物BC 中所有碳原子可能处于同一平面Cb 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）Da 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色19、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂D生石灰可作食品干燥剂20、下列有关化学用语使用正确的是AT原子可以表示为B氧氯酸的结构式是:H-NCC氧离子的结构示意图: D比例模型可以表示CO2或SiO221、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（ ）A有机物一
11、定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素22、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是A银电极被消耗，RbAg4I5的量增多B电位计读数越大，O2含量越高
12、C负极反应为Ag+I-e-= AgID部分A1I3同体变为Al和AgI二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为_，AB的反应类型是_。(2)C中含氧官能团的名称是_；ClCH2COOH的名称(系统命名)是_。(3)DE所需的试剂和条件是_。(4)FG的化学方程式是_。(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是_。(6)设计由乙醇制备的合成路线_(无机试剂任选)。2
13、4、（12分）A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：试回答：(1)写出上述有关物质的化学式： A_；B_；D_。(2)写出反应和的化学方程式：_。25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之间的转化试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀
14、部分溶解实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，_。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。 实验 中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之间的转化实验 ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数： a cb 0)。装置步骤电压表读数.如图连接装置并加入试剂，闭合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复i，再向B中加入与等量NaCl (s)d注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还
15、原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是_（填标号）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 实验的步骤i中， B中石墨上的电极反应式是_。 结合信息，解释实验中 b a 的原因_。 实验的现象能说明 AgI转化为AgCl，理由是_。(3)综合实验 ,可得出的结论是_。26、（10分）氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是_。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧
16、化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是_；液体石蜡鼓泡瓶的作用是_；发生反应的仪器名称是_。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（选填序号）a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_。(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。已知27、（12分）三氯乙
17、醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/溶解性C2H5OH46114.178.3与水互溶CCl3CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5138.712.3微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放KMnO4仪器的名称是_。(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CC
18、l3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_。(3)该设计流程中存在一处缺陷是_，导致引起的后果是_，装置B的作用是_。(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2
19、O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-28、（14分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_。（2）所需的试剂和条件分别为_。（3）、的反应类型依次为_、_。（4）扎来普隆的分子式为_。（5）的化学方程式为_。（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有_。（7）已知：有碱性且易被氧化。设计
20、由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。_29、（10分）（1）氢气是一种未来十分理想的能源。镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H0。 某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。H2的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度（T）下，将a mol的氢气充入体积是1 L的容器内，气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如下右图所示：n1、n2、n3的大小关系是_。温度T1下反应的平衡常数是_（用含a的代数式表示）。保持温度不变，在t6时刻将容积压缩至原容积的一半
21、，容器内的压强_6kPa（填写“大于”或“小于”）。（2）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应_。（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H2O（g）发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示：若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O（g）表示该反应0-5分钟内的速率vH2O(g)=_。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol，则改变的外界条件为_。（4）温度、压强对反应CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）
22、H=-90. 1 kJmol-1中CO转化率的影响如图所示：温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是_ （填“温度”或“压强”）。由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300400 C和10 MPa的条件，其原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符
23、合题意；C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；故选：B。2、C【解析】A加入20mL盐酸时，溶液的pH出现突跃，说明加入20mL盐酸时，酸碱恰好完全反应，酸碱的体积相等，则浓度相等，所以MOH浓度为0.1000molL1，正确，A不选；Ba点溶液pH7，溶液呈碱性，则c(OH)c(H)，溶液中存在电荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，则c(M)c(Cl)。a点溶液中溶质为等物
24、质的量浓度的MOH、MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离程度大于MCl水解程度，但MOH电离程度较小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正确，B不选；Cb点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(OH)=c(H)，根据电荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，错误，C选；D根据A选可知，MOH浓度为0.1000molL1，不加入盐酸时，pH为11，溶液中的c(OH)=103molL1，则MOH是弱碱，其电离方程式为MOHMOH，由于其电离程度较小，则c(MOH)0.1molL1，忽略水的电离，则c(M)c(OH)=103molL1；则室温下，MOH的电离常数，正确
25、，D不选。答案选C。3、B【解析】A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A正确；B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。答案选B。4、A【解析】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A选； B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含
26、量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选； C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选； D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故D不选； 故选：A。5、D【解析】A、由图1可知，中间体1为O-ON，产物1为O+NO，所以中间体1到产物1的方程式为O-ONO+NO，故A正确；B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到
27、过渡态4的能垒较大、为223.26kJ/mol，决定了NO的生成速率很慢，故B正确；C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJmol-1，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所以由O和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJmol-1，故C正确；D、由图1可知，N和O2制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/mol，导致O原子和N2制NO的反应速率较慢，所以由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；故选：D。【点睛】明确图中能
28、量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。6、C【解析】A. 胶粒能透过半透膜，而溶液中的离子和分子也能透过半透膜，A错误；B. 胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B错误；C. 胶体粒子直径介于10-910-7m之间，而溶液中离子直径不大于10-9m，C正确；D. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，D错误。故选C。7、D【解析】A. “碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；B. 内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；C. “碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有
29、很强的弹性，C项正确；D. 它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；答案选D。8、D【解析】A二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；D明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；故答案选D。9、D【解析】醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和
30、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇；答案选D。10、B【解析】A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：，故A错误；B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；故答案为：B。11、B【解析】本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。【详解】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子
31、。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为2=mol和3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8
32、mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。D乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。12、A【解析】A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有
33、离子键与非极性键，C项错误；D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；答案选A。【点睛】离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。13、B【解析】A由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2N2O4，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C食盐水
34、为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；D加入NaCl溶液后，溶液中Ag+还有剩余，再滴入Na2S溶液后，会生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，因此无法判断AgCl与Ag2S的溶解度大小关系，故D不能达到实验目的；故答案为B。14、B【解析】据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42-2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H+SO
35、42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2+6OH-，总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2OO2+2H2，C错误；D.n(Pb)=0.
36、5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。15、C【解析】A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl-不能放电生成氯气，故A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；
37、C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；故选C。16、D【解析】A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS3O212H=4Fe34S6H2O，故A正确；B. 溶液Z加热到7080 的目的是促进Fe3的水解生成聚铁胶体，故B正确；C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到
38、绿矾，故C正确；D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。综上所述，答案为D。17、C【解析】A因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，A项错误；B铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；C能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；D二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；故答案选C。18、C【解析】A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故A错误；B.c是1，4-环己二醇，碳
39、原子均采取杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；C.b的烃基是戊基（），戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种。故C正确；D.饱和羧酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以，上述物质中，只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故D错误；故答案选：C。19、A【解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；B氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；C氯化钠可作食品调味剂，C正确；D生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；答案选A。20、A【解析】A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为，故A正确
40、；B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故C错误；D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；答案选A。21、C【解析】A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选项A错误；B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后
41、元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，选项C正确；D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；答案选C。22、B【解析】O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。【详解】A由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁
42、移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误；BO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；C由上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误；故答案为：B。二、非选择题(共84分)23、 加成反应 醚键 2-氯乙酸 浓硝酸、浓硫酸、加热 【解析】B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3个分子的甲醛分子HCHO断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：，B与HCl、CH3CH2OH反应产生C：ClCH2OCH2CH3；间二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加
43、热发生取代反应产生E为，在Fe、HCl存在条件下硝基被还原变为-NH2，产生F为：，F与ClCH2COOH在POCl3条件下发生取代反应产生G：，G与C发生取代反应产生H：。【详解】根据上述分析可知B是，F是。(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成环状化合物B：，AB的反应类型是加成反应；(2)C结构简式为ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是醚键；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸；(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E为，则DE所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热；(4)F与ClCH2COOH在POCl3条件下发生取代反应产生G和水，FG的化学方程式是；(5)E为，硝基化合物与C原子数相同的氨基酸是同分异构体，I是E的一种同分异构体，具有下列
