1、人教版高中化学选修4第3章过关测试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)1下列说法正确的是()A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于电解质答案D解析氯水导电的原因是Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸是电解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质，也不是非电解质。碳酸钙难溶于水，但其溶于水的部分完全电离，是
2、强电解质；固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔融时只以分子形式存在，不能导电；胆矾不能导电，但溶于水完全电离，所以是强电解质。2 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气答案C解析A项中发生的反应为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HIO2=2H2O2I2，溶液的导
3、电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。3下列有关盐类水解的叙述正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案C解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性。4 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，
4、电离度(已电离的电解质的物质的量/原有电解质总的物质的量)100%。现取20 mL c(H)1103 molL1的CH3COOH溶液，加入02 molL1的氨水，测得溶液导电能力随加入的氨水体积变化的趋势如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A05% B15% C01% D1%答案D解析由图可知当加入10 mL氨水时溶液的导电能力最强，即此时氨水与CH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONH4，则有20 mLc(CH3COOH)02 molL110 mL，得c(CH3COOH)01 molL1，故加入氨水前CH3COOH的电离度为100%1%。5物质的量相等的下列物质形成的等
5、体积溶液中，所含微粒种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S答案D解析CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2、Cl、OH、H、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O; K2S中S2发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O。6常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AMN BM104NCN104M DMN答案B
6、解析pH9的氢氧化钠溶液中的H均是由水电离产生的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，OH完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。7现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加入足量铁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示：其中正确的是()A BC D都不对答案D解析的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小。看起来好像是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更
7、大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H)在反应结束之前都比盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸大，因此也是错的。8体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)001 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸
8、参与的反应放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。9常温下，02 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H答案C解析题中所给的HA溶液与NaOH溶液反应生成01 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于01 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子
9、浓度的大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C项正确。10已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL 01 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)答案D解析CH3COOH溶液中水的电离被抑制，当CH3COOH与NH3H2O恰好反应时生成CH
10、3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减小，A项错误；K(NH3H2O)，温度不变，NH3H2O的电离平衡常数及Kw均不变，随着氨水的滴加，c(H)减小，故减小，B项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)01 molL1，滴加10 mL氨水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)005 molL1，C项错误；由于CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故当加入氨水的体积为10 mL时溶液呈中性，c(NH)c(CH3COO)，D项正确。11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)
11、c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D02 molL1 CH3COOH溶液与01 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案D解析根据溶液中的电荷守恒，则c(Na)c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)，故A项错误；NaHCO3溶液的pH83，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)c(CO)，故B项错误；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；CH3COO
12、H溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，移项得2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D项正确。1225 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C在5 mL 18105 molL1的NaCl溶液中加入1滴
13、(1 mL约20滴)01 molL1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀D将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成答案D解析当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A项错误；硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B项错误；c(Ag)0001 molL1，Qc00011810518108，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，C项错误；足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积，所以会有少量
14、白色固体生成，D项正确。13已知25 时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是()A25 时，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3溶液B25 时，将01 molL1的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为CO2H2O2ClO=CO2HClO答案A解析根据表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯酸碳酸氢根离子。等物质的量浓度的含有弱
15、酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COOSOClOc(Cl)c(ClO)c(HClO)C点的溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D点的溶液中：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案C解析点表示Cl2缓慢通入水中但所得氯水未达到饱和，由电荷守恒知，c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A项错误；点表示Cl2缓慢通入水中所得氯水刚好饱和，HClO是弱酸，部分电离，c(HClO)c(ClO)，则有c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，B项错误；点的溶液pH7，由电荷守恒知，c(H)c(
16、Na)c(ClO)c(Cl)c(OH)，则c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于溶液中c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(HClO)2c(ClO)c(HClO)，C项正确；点表示氯水与过量NaOH溶液反应，所得溶液的溶质为NaCl、NaClO、NaOH，ClO部分水解，则c(Cl)c(ClO)，D项错误。15海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于10105 molL1，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)496109，Ksp(Mg
17、CO3)682106，KspCa(OH)2468106，KspMg(OH)25611012。下列说法正确的是()A沉淀X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入42 g NaOH固体，沉淀Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案A解析步骤中，从题给条件可知n(NaOH)0001 mol，即n(OH)0001 mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当10 L模拟海水中加入0001 mol NaOH时，OH恰好与HCO完全反应：OHHCO=COH2O，生成0001 mol CO。由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3
18、)，生成的CO与水中的Ca2反应生成CaCO3沉淀：Ca2CO=CaCO3，所以沉淀X为CaCO3，故A项正确。由于CO只有0001 mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2为0001 mol，滤液中还剩余c(Ca2)0010 molL1，则滤液M中同时存在Ca2和Mg2，故B项错误。步骤中，当滤液M中加入NaOH固体调至pH110时，此时滤液中c(OH)1103 molL1，则Qcc(Ca2)c2(OH)0010(103)2108KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成；又由于KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)5611012，c(Mg2)561106 molL110105 m
19、olL1，故滤液N中不存在Mg2，C项错误。步骤中若改为加入42 g NaOH固体，则n(NaOH)0105 mol，与0050 mol Mg2反应：Mg22OH=Mg(OH)2，生成0050 mol Mg(OH)2，剩余0005 mol OH。由于Qcc(Ca2)c2(OH)0010(0005)225107c(HS)c(OH)c(H)BpH7的溶液中：c(Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0100 molL1c(H2S)Dc(Cl)0100 molL1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)答案D解析通入HCl气体前，该溶液为Na
20、2S溶液，分步水解且水解程度很小，则离子浓度大小关系为c(S2)c(OH)c(HS)c(H)，故A项错误；电荷守恒式为c(Cl)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)，物料守恒式为c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，pH7的溶液中c(OH)c(H)，三等式联立可得c(Cl)c(HS)2c(H2S)，故B项错误；c(Cl)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，两边同时加上c(S2)，得c(Cl)c(OH)c(S2)c(H)c(HS)c(S2)2c(H2S)，因碱性溶液中c(HS)c(S2)，所以c(Cl)c(HS)c(HS)c(S2)2c(H2S)，又因0100
21、molL1c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)，所以c(Cl)c(HS)”“(3)HSOHHNO3H2NOHNO3H2SO4H2NOHSO(每空2分，共10分)解析题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SOHSO。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SOHSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混合酸中必然发生HHNO3H2NO的反应。18(11分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水
22、中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)提示：CH3COONH4溶液为中性阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)25 时，01 mol/L B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含a的关系式表示)。(3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(4)在一定体积0005 mol/L
23、的C溶液中，加入一定体积的000125 mol/L的盐酸时，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案(1)CH3COONa(2分)NH4Cl(2分)(2)110(a14) mol/L(2分)(3)c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)(3分)(4)14(2分)解析(1)A、C溶液的pH均大于7，说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO或OH，阳离子为Na或Ba2；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，说明C、D中存在Ba2或SO中的一种；B溶液和C溶液相遇只生成刺激性气味的气体NH3，说明B、C中存在NH或OH中的一种，所
24、以C为Ba(OH)2，则A为CH3COONa，A、B的溶液中水的电离程度相同，则B为NH4Cl，D为Na2SO4。(2)01 mol/L NH4Cl溶液中，根据电荷守恒有c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，根据物料守恒有c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，联立两式可得c(H)c(NH3H2O)c(OH)110(a14) mol/L。(3)设1 L 1 mol/L的NH4Cl溶液与1 L 1 mol/L Ba(OH)2溶液混合，则所得溶液为05 mol/L NH3H2O、025 mol/L BaCl2和025 mol/L Ba(OH)2的混合溶液，c(OH)05 mol/L，c(Cl)c
25、(Ba2)05 mol/L，c(NH)c(A)，则(用“”“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中，c(A)_c(HA)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A)_01 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_02 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取02 molL1 HA溶液与01 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。答案(1)(4)(每空2分，共8分)解析(1)将02 molL1 HA溶液与01 molL1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c(Na)c(A)，说
26、明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)c(A)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)c(A)01 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而02 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。(4)25 时，如果取02 molL1 HA溶液与01 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH”“”或“c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3分)Cu2(2分)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。由表中数据可知，Cu2先沉淀；同类型物质，溶度积常数小的其阳离子先沉淀，KspFe(OH)2KspMg(OH)2；当铜离子完全沉淀时，溶液中铜离子浓度为2104 molL1，则OH的浓度为 molL11108 molL1，溶液中c(H)106 molL1，溶液的pH6。
