1、2017年全国高考化学试题 化学反应与能量 专题汇编化学反应与能量变化1（2017天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D发生氧化反应，故D不选【考点】 氧化还原反应； 反应热和焓变；原电池与电解
2、池；【专题】 氧化还原反应专题； 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。2（2017江苏-8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2
3、资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)(g)+(l)的H=d/2kJmol1D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJmol1【答案】C【解析】A反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故A正确； B反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)(g)+(l)的Hd/2kJmol1，故C错误；D由盖斯定律可知，2+2+得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(
4、g)，则H=(2b+2c+d) kJmol1，故D正确；【考点】 盖斯定律及其应用；反应热和焓变；【专题】 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。3（2017江苏-12）下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0，S0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，KspMg(OH)2=1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)104 molL1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成 L H2，反应中转移的电子数为1
5、023【答案】B C【分析】A.合成氨反应为放热反应，H0，且为气体体积减小的反应，则S0，故A错误； B.导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确； C. pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+ ）1012/(104)2=104 molL1，故C正确； D.常温常压下，Vmmol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；【考点】 反应热和焓变及熵变；原电池；难溶电解质Ksp ；氧化还原反应。【专题】 化学反应中的能量变化【点评】本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，
6、为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项为易错点，题目难度中等。4（13分）（2017北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s) +2
7、Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+mol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=mol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 。【答案】TiO2(s)+2Cl2(
8、g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=mol1 温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应 饱和食盐水、氯化亚铁溶液 TiO2、CSiCl4 136左右【解析】解：由制备纯TiCl4的流程示意图，钛精矿与氯气、C发生氯化过程，反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，结合表格中数据可知，蒸馏得到纯TiCl4，（1）由ITiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+mol1II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=mol1，结合盖斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s
9、)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+mol1)+(mol1)=mol1， 即热化学方程式为:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=mol1。故答案为：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=mol1；因温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以H0，故答案为：；温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应；尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，食盐水吸收HCl，氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，则尾气的
10、吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液。故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；由反应可知，氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C，故答案为：TiO2、C；（2）粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4，由图及表格数据可知，先分离出SiCl4，后分离出TiCl4，则先控制温度T1为58左右时分离出物质a为SiCl4，控制温度T2为136左右时分离出纯TiCl4，故答案为：SiCl4；136左右【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】 无机实验综合 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生
11、的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大。5（14分）（2017天津-7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂NaOH的电子式为 。BC的反应条件为 ，CAl的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当
12、反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3） Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）。【答案】 加热(或煅烧) 电解法 ac 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=mol1 在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动
13、，脱离浆液。CrO42、Cr2O72 NaOH和H2【解析】（1）NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3） Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，则2mol氯气反应放出的热量为(2/
14、=，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=mol。（4）电解时，CrO42通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42、Cr2O72，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42、Cr2O72；NaOH和H2。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】 无机实验综合。【点评】本题为2017年天
15、津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。反应热的计算(盖期定律)与重要的反应热1（2017江苏-8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) +H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=d kJmol1A反应、为
16、反应提供原料气B反应也是 CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)(g)+(l)的H=d/2kJmol1D反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=(2b+2c+d ) kJmol1【答案】C【解析】A反应中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应、为反应提供原料气，故A正确； B反应中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；C由反应可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)(g)+(l)的Hd/2kJmol1，故C错误；D由盖斯定律可知，2+2+得到2CO(g)+4H2(g
17、)CH3OCH3(g)+H2O(g)，则H=(2b+2c+d) kJmol1，故D正确；【考点】 盖斯定律及其应用；反应热和焓变； 【专题】 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等。2（13分）（2017北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/ 58 136 181（升华） 316
18、 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+mol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H2=mol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式： 。氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据： 。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液
19、依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是 ，T2应控制在 。【答案】TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=mol1 温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应 饱和食盐水、氯化亚铁溶液 TiO2、CSiCl4 136左右【解析】解：由制备纯TiCl4的流程示意图，钛精矿与氯气、C发生氯化过程，反应为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，结合表格中数据可知，蒸馏得到纯TiCl4，（1）由ITiO2
20、(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1=+mol1II. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=mol1，结合盖斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，H=(+mol1)+(mol1)=mol1， 即热化学方程式为:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=mol1。故答案为：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=mol1；因温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以H0，故答
21、案为：；温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应；尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，食盐水吸收HCl，氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液。故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；由反应可知，氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有TiO2、C，故答案为：TiO2、C；（2）粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4，由图及表格数据可知，先分离出SiCl4，后分离出TiCl4，则先控制温度T1为58左右时分离出物质a为SiCl4，控制温度T2为136左右时分离出纯TiCl4，故答案
22、为：SiCl4；136左右【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计【专题】 无机实验综合 【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大。3.（14分）（2017新课标-29）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO
23、4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。（3）已知：As(s)+(g) +2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+(g)=H2O(l) H2 2As(s)+(g)=As2O5(s) H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H= 。（4）298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡
24、的是 （填标号）。a溶液的pH不再变化 bv(I)=2v(AsO33) cc (AsO43) /c (AsO33)不再变化 dc(I) =y molL1tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 。【答案】 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率2H13H2H3ac 大于小于 tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢4y3/(x-y)2 【解析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据
25、此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：As(s)+(g) +2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+(g)=H2O(l) H2 2As(s)+(g)=As2O5(s) H3 利用盖斯定律将23可得:As2O5(s)+
26、3H2O(l) =2H3AsO4(s) H=2H13H2H3。（4）a溶液pH不变时，则c(OH)也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v(I)=2v c(AsO33)，故b错误； c(AsO43) /c(AsO33)不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确； d由图可知，当c(AsO43)=y molL1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c(I) =2y molL1，所以c(I)=y molL1时没有达到平衡状态，故d错误。 故答案为：ac；反应从正反应开始进行，tm时反应继续
27、正向进行，则v正 大于 v逆，故答案为：大于；tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢；反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L(20(20+20+20) =xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c(AsO43)为ymol/L，则反应生产的c(I)=2ymol/L，消耗的AsO33、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c c(AsO33)=( xy) mol/L，c(I2) =(xy) mol/L，溶液中c(OH) =1mol/L，则K= y(2 y)2/(x-y)(x-y) 12=4y3/(x
28、-y)2【考点】氧化还原反应；盖斯定律的应用； 化学平衡的影响因素。【专题】 化学反应中的能量变化；化学平衡专题。【点评】本题考查热化学方程式、化学平衡的计算以及影响因素等知识，侧重考查学生的分析能力、计算能力，题中易错点为（4），注意把握图象的分析以及数据的处理。4（14分）（2017新课标-27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H1已知：C4H10(g) +(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +(g)
29、=H2O(g) H3= - 242kJmol1反应的H1为 kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x （填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。A.升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度
30、升高而增大的原因可能是 ；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。【答案】+123；小于；AD 一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让丁烯产率增大，原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降； 升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590前升高温度，反应平衡正向移动； 高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。【解析】（1）根据盖斯定律，式式可得式的H1；（1）C4H10(g) +(g) =C4H8(g) +H2O(g) H2=119kJmol1H2(g) +(g) =H2O(g) H3=242kJmol1得：C4H10(g) =C4H8(g) +H
31、2(g) H1=+123kJmol1由a图可知温度相同时，由变化到xMPa，丁烷转化率增大，即平衡正向移动，该反应是气体体积增大的反应，所以x的压强更小，x；由于反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，反应正向进行时体积增大，减压时平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此AD正确。 故答案为：+123；小于；AD；（2）丁烷分解产生丁烯和氢气，一开始充入氢气是为活化催化剂，同时氢气作为反应的产物，增大氢气的量会促使平衡逆向移动，从而减少平衡体系中的丁烯的含量，使丁烯的产率降低 。 故答案为：原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降；（3）590之前，温度升高时反
32、应速率加快，单位时间内生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯；而温度超过590时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少，产率下降。故答案为：升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多；590前升高温度，反应平衡正向移动；高温则有更多的丁烷裂解生成副产物导致产率降低。【考点】 用盖斯定律进行有关反应热的计算； 化学平衡的影响因素。【专题】 化学反应中的能量变化； 化学平衡专题。【点评】本题考查盖斯定律以及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握图象分析温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注
33、意化学平衡在实际生产中的应用，题目难度不大。原电池原理1（2017江苏-12-1）下列说法正确的是A反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0，S0B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C常温下，KspMg(OH)2=1012，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)104 molL1D常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成 L H2，反应中转移的电子数为1023【答案】B C【分析】A.合成氨反应为放热反应，H0，且为气体体积减小的反应，则S0，故A错误； B.导线连接锌块，构成原电池时Zn为负极，Fe作正极被保护，则可以减缓管道的腐蚀，故B正确； C. pH=10的含Mg2+
34、溶液中，c（OH）=104 molL1，c（Mg2+ ）1012/(104)2=104 molL1，故C正确； D.常温常压下，Vmmol，则不能利用氢气的体积计算物质的量及转移电子数，故D错误；【考点】 反应热和焓变及熵变；原电池；难溶电解质Ksp ；氧化还原反应。【专题】 化学反应中的能量变化【点评】本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，为高频考点，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项为易错点，题目难度中等。2.（2017新课标-11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰
35、性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故A正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故C错误。D.保护电流应根据环境（pH值，离子浓度，温度）变化，故D正确。【考点】金属的电化学腐蚀与防护之一：外加电流的阴极保护法。【专题】电化学专题。【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确外加电流
36、阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。3（2017天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D发生氧化反应，故D不选【考点】 氧化还原反应
37、； 反应热和焓变；原电池与电解池；【专题】 氧化还原反应专题； 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。4(2017新课标-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过 mol电子，负极材料减重 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【答案】
38、D【解析】A由电池反应16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：Lie=Li+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2e=S82，S82+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li+2e=4Li2S6，2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，Li2S4+2Li+2e=2Li2S2，据分析可知正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4，故A正确；B负极反应为：Lie=Li+，当外电路流过电子时，消耗的锂为，负极减重的质量为7g/mol=，故B正确；C硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨
39、烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；D充电时a为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，故D错误；【考点】 原电池和电解池的工作原理【专题】 电化学专题 【点评】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等电解原理1（2017天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】发生的反应中存在元素的
40、化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；D发生氧化反应，故D不选【考点】 氧化还原反应； 反应热和焓变；原电池与电解池；【专题】 氧化还原反应专题； 化学反应中的能量变化 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。2（2017新课标-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：Al3+3eAlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】 A、铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，故A正确；B、阴极不论用什么材料离子都会在此得电子，故可选用不锈钢网作为阴极，故B正确；C、阴极是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，故电极反应方程式为2H+2e=H2，故C错误；D、在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移
